2024屆河北省辛集市達標名校中考考前最后一卷化學試卷含解析

2024屆河北省辛集市達標名校中考考前最后一卷化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列發(fā)生物理變化的是A．洗滌劑去油污B．用石墨制金剛石C．食醋除水垢D．用明礬凈水2．在化學實驗室內(nèi)外一般不會張貼的標志是()A．禁止煙火 B．當心爆炸C．劇毒 D．禁止拍照3．下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是()A．葡萄糖是有機高分子化合物 B．淀粉與碘作用呈藍色C．常溫下油脂都呈液態(tài) D．青菜中富含蛋白質(zhì)4．如圖所示進行有關(guān)碳及其氧化物的性質(zhì)實驗，不正確的說法是A．實驗開始甲處酒精噴燈最先點燃B．甲處發(fā)生的反應是典型的吸熱反應C．丙處試管可防止液體倒吸D．該裝置的不足之處是未進行尾氣處理5．在進行“氧氣的實驗室制取與性質(zhì)”實驗時，某同學制得的氧氣不純。你認為可能的原因是()A．用排水法收集O2時，集氣瓶裝滿水B．用向上排空氣法收集O2時，導管伸入到集氣瓶的底部C．用排水法收集O2時，導管口冒出氣泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集滿后，在水下蓋上玻璃片6．下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是A．足量紅磷在密閉容器中燃燒B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粒鎂粉C．將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中D．向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液；7．下列有關(guān)說法正確的是A．pH<7的雨水就是酸雨B．生成鹽和水的反應不一定是中和反應C．分子可分，原子不可分D．化學科學和技術(shù)的快速發(fā)展必須導致生態(tài)環(huán)境的惡化8．下列屬于新能源的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．風能9．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是A．量筒 B．燒杯 C．鐵架臺 D．天平10．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰B．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙C．木炭在空氣中燃燒發(fā)出白光D．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵11．下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量減少的是A．二氧化硫和氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅固體和稀硫酸C．鐵和硫酸銅溶液D．氯化鈉溶液和稀鹽酸12．在命名化學物質(zhì)時，如果某元素的化合價不止一種，一般我們把其中比較穩(wěn)定而且常見的化合價作為標準，化合價比它高的加上前綴“高”，化合價比它低的加上前綴“亞”，以此進行區(qū)分。據(jù)此，下列物質(zhì)命名正確的是（）A．BaMnO4：錳酸鋇 B．Na2FeO4：鐵酸鈉C．Hg2Cl2：氯化汞 D．CaHPO4：亞磷酸氫鈣13．丙氨酸是一種常見的氨基酸,其化學式為C3HxO2N,相對分子質(zhì)量是89。下列說法正確的是()A．每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子 B．丙氨酸化學式中x=7C．丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比為3∶1 D．丙氨酸屬于無機化合物14．為達到實驗目的，下列實驗方案或結(jié)論不正確的是（）選項

實驗目的

實驗方案或結(jié)論

A

除去銅粉中含有的少量鐵粉

將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥

B

鑒別①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液

不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序為①④②③或①④③②

C

除去CO2中的少量HCl氣體

先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

D

鑒別NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液

各取少量于試管中，分別滴加Ba(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象

A．A B．B C．C D．D15．正確的化學實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全非常重要。下圖的實驗操作不正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．蒸發(fā)食鹽水C．測溶液pH D．套橡膠管二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．水是人類寶貴自然資源，人類的生產(chǎn)生活離不開水。請回答下列問題：⑴生活中通常用________________區(qū)分硬水和軟水。⑵凈水過程中用活性炭除去水中的色素和異味，這是利用了活性炭的_____________性。⑶愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。請寫出一種防治水體污染的措施________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）過氧化鈣晶體(CaO2?xH2O)是優(yōu)良的供氧劑，受熱會逐漸失水，120℃時完全分解為CaO2，350℃時CaO2迅速分解為CaO和O2。（性質(zhì)探究）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡，再出現(xiàn)白色沉淀。⑴CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為___。⑵加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體是___；出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液中含___。（制備流程）方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO2?8H2O流程如下：陳化：讓初生晶體和母液放置一段時間，使晶體由小長大。⑴將反應2及陳化的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6___＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl⑵檢驗固體是否洗凈的方法是：___。⑶制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是：___(填化學式)。方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO2?8H2O流程如下：⑷反應器中由化合反應生成CaO2?8H2O，反應化學方程式為：___。⑸在反應器中，應___。①先加水冷卻后再加雙氧水②先加雙氧水冷卻后再加水⑹若煅燒充分，則獲得的CaO2?8H2O中還含有的固體雜質(zhì)是___(填化學式)。⑺“綠色化學”是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應符合“綠色化學”的是___(填“方法1”或“方法2”)。（組成測定）若所得產(chǎn)品為CaO2?xH2O，下列裝置可測定該產(chǎn)品的組成(樣品中的雜質(zhì)受熱不反應)。⑴實驗前先緩慢通N2一段時間，控溫將樣品加熱到350℃至CaO2分解完全；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是___(答一點即可)。⑵裝置B作用是___(填序號)①測定產(chǎn)生的H2O質(zhì)量②便于觀察和控制氣流速度⑶若2.7g樣品，加熱到350℃至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。則x＝___。若先加熱A，后加熱C裝置，測得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。18．（8分）實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。定性檢測廢水檢測廢水呈酸性的方法是_____________。配制200g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液①計算m（KOH）=___________g，V（H2O）=__________mL(水的密度近似為1.0g·mL-1)②稱取氫氧化鉀調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后_________(按操作先后順序，填字母)，直至天平平衡。A加砝碼，調(diào)游碼到相應刻度B向左盤燒杯中添加氫氧化鉀固體③量取水；④溶解；⑤轉(zhuǎn)移。定量測定廢水取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）①P點對應溶液中一定存在的陽離子有________________（填離子符號）②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_______________（用百分數(shù)表示，保留到0.1%）③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_______（寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到0.1%）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）飛飛同學對蠟燭的燃燒進行了如下實驗探究。實驗①：如圖甲，點燃一支蠟燭，用一只燒杯倒扣在燃著的蠟燭上，蠟燭燃燒片刻后熄滅。實驗②：如圖乙，再點燃蠟燭，然后吹滅，看到燭芯產(chǎn)生一縷白煙，用火柴點燃白煙，蠟燭重新被引燃。實驗③：如圖丙，將粗細均勻的木條水平放在蠟燭的火焰上，稍加熱后觀察木條燃燒現(xiàn)象。實驗①中，蠟燭能燃燒片刻的原因是_____________________________。實驗②中，關(guān)于白煙的成分，有同學做出了下列猜想：A．白煙是水蒸氣;

B．白煙是石蠟固體小顆粒;

C．白煙是二氧化碳.你認為上述猜想有道理的是_________(填序號)，理由是___________________________。飛飛同學在做實驗①的過程中，發(fā)現(xiàn)罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁被熏黑，你認為她的以下做法中不合適的是_________。A．反復實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象B．查找資料，了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什么C．認為與本次實驗目的無關(guān)，不予理睬D．詢問老師或同學，討論生成黑色物質(zhì)的原因?qū)嶒灑壑校緱l處于外焰的部分最先變黑，說明蠟燭的外焰溫度____________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A、洗滌劑除油污是因為洗滌劑中含乳化劑，乳化劑具有乳化功能，能將油污乳化為小油滴隨水沖走，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意；B、用石墨制金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，不符合題意；C、水垢的主要成分是碳酸鈣，用食醋除水垢，是因為食醋中的醋酸能與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，不符合題意；D、用明礬凈水，是因為明礬溶于水形成膠狀物氫氧化鋁，對水中的懸浮物有吸附作用，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，不符合題意。故選A。2、D【解析】試題分析∶實驗室可以拍照，煙火，爆炸，劇毒都是必須注意的。故D正確?？键c∶考查易燃易爆物質(zhì)的相關(guān)知識。3、B【解析】A.葡萄糖是有機低分子化合物，錯誤；B.淀粉與碘作用呈藍色，正確；C.常溫下植物油脂呈液態(tài)，動物油脂呈固態(tài)，錯誤；D、青菜中富含有維生素，錯誤。故選B。4、D【解析】

A、實驗開始時，先通二氧化碳，將裝置內(nèi)的空氣排盡，然后點燃甲處的酒精噴燈，使碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，然后點燃乙處的酒精燈，使氧化銅與一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，不符合題意；B、甲處發(fā)生的反應為：，該反應是典型的吸熱反應，不符合題意；C、玻璃管內(nèi)壓強較小時，丁處的液體會倒吸入丙處試管中，故丙處試管可防止液體倒吸進入玻璃管，不符合題意；D、丁裝置可以收集未反應的一氧化碳，不需要尾氣處理裝置，符合題意。故選D。5、C【解析】

A、用排水法收集，集氣瓶中裝滿水，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故正確；B、用排空氣法收集氧氣，導氣管伸到集氣瓶的底部，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故正確；C、用排水法收集，沒有等到氣泡連續(xù)均勻放出時就開始收集，原試管內(nèi)的空氣進入集氣瓶，故錯誤；D、用排水法收集O2，收集滿后，在水下蓋上玻璃片，可以防止空氣的進入，故正確；答案：C。6、B【解析】

A、紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，恢復到室溫時，氣體質(zhì)量減小，壓強小于原來的數(shù)值，圖像與事實不符，故A錯誤；B、兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，鎂的活潑性大于鋅，鎂反應的時間短；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量等于酸中氫元素的質(zhì)量，反應完后生成的氫氣相同，故B正確；C、根據(jù)化學方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64質(zhì)量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀，銅與硝酸銀反應，固體的質(zhì)量要增加大，不會減小，故C錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解放出了氧氣，二氧化錳是催化劑在反應前后質(zhì)量不變，加入過氧化氫會一直產(chǎn)生氧氣和水，氧元素的含量不會增加，故D錯誤。故選B。7、B【解析】

A、空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，故pH值應小于5.6為酸雨，A選項錯誤；B、生成鹽和水的反應可以是酸堿中和，也可是酸（堿）性氧化物與堿（酸），B選項正確；C、原子可分為原子核和核外電子，C選項錯誤；D、化學科學技術(shù)的發(fā)展的目標是“綠色化學”，追求0排放和可持續(xù)發(fā)展，故D選項錯誤；故選B。8、D【解析】

煤、石油、天然氣屬于三大化石燃料，風能屬于新能源。故選D。9、C【解析】

A、配制溶液的過程中，量筒用于準確量取水，不符合題意；B、配制溶液的過程中，燒杯用于完成溶解操作，不符合題意；C、配制溶液的過程中不需要使用鐵架臺，符合題意；D、配制溶液的過程中托盤天平用于稱取固體氯化鈉，不符合題意。故選C?！军c睛】明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵。10、B【解析】A、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，錯誤；B、磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，正確；C、木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中僅能出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，錯誤；D、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體（生成四氧化三鐵是結(jié)論而不是現(xiàn)象），錯誤。故選B。11、C【解析】

A、氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后溶液質(zhì)量等于反應前溶液質(zhì)量加參加反應的二氧化硫的質(zhì)量，反應后，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；B、氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，，反應后溶液質(zhì)量等于反應前溶液質(zhì)量加參加反應的氫氧化銅固體的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，，56份的鐵轉(zhuǎn)化為64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，符合題意；D、氯化鈉溶液和稀鹽酸不反應，溶液質(zhì)量不變，不符合題意。故選C。12、A【解析】

A、BaMnO4中，鋇顯+2價，氧元素顯-2價，設：BaMnO4中錳元素為x。根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，讀作錳酸鋇，故A正確；B、Na2FeO4中，鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設Na2FeO4中鐵元素為y，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則有：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，在Na2FeO4中鐵元素顯+6價，讀作高鐵酸鈉，故B錯誤；C、在Hg2Cl2中，氯元素顯-1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可知，汞元素顯﹣1價，汞元素通常顯+1、+2價，Hg2Cl2讀作氯化亞汞，故C錯誤；D、磷元素通常顯+5價，在CaHPO4中，磷元素顯+5價，讀作磷酸氫鈣，故D錯誤。故選A?！军c睛】熟練掌握常見元素的化合價，能夠根據(jù)化合價原則來判斷指定元素的化合價，在判斷時要注意是“先定后變”，即根據(jù)具有唯一價態(tài)的元素的化合價并結(jié)合化合價原則來解答未知的化合價。13、B【解析】

A、分子中不能在含有其他分子，故A錯誤；B、丙氨酸的相對分子質(zhì)量為89，則，解得x為7，故B正確；C、丙氨酸中碳、氮元素原子的的個數(shù)比為3∶1，故C錯誤；D、丙氨酸是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，故D錯誤。故選B14、C【解析】

A、鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可以得到純凈的銅，選項A正確；B、首先根據(jù)顏色來判斷出硫酸銅，能與之反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，能使沉淀溶解的為稀硫酸，剩下的為氯化鈉，故鑒別出來的順序為①④②③或①④③②，選項B正確；C、因為氫氧化鈉不僅吸收氯化氫氣體，也會將主要成分二氧化碳吸收，選項C不正確；D、氫氧化鋇與氯化鈉不反應，無現(xiàn)象；與硫酸鈉反應生成白色沉淀；與硫酸銨反應生成氣體，出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別，選項D正確。故選C。15、C【解析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，不符合題意；B、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，不符合題意；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙插入待測液中，以免污染待測液，符合題意；D、導管連接膠皮管時，先把導管一端濕潤，然后稍用力轉(zhuǎn)動使之插入膠皮管內(nèi)，不符合題意。故選C?！军c睛】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙插入待測液中，以免污染待測液。稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、肥皂水吸附工業(yè)“三廢”經(jīng)處理達標后排放【解析】

（1）硬水遇到肥皂水產(chǎn)生浮渣，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生泡沫，所以生活中可以用肥皂水來區(qū)分硬水與軟水，故填肥皂水。（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素及異味，可以用來凈水，故填吸附。（3）防治水體污染的最重要措施是工業(yè)“三廢”經(jīng)處理達標后排放，故填工業(yè)“三廢”經(jīng)處理達標后排放。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2CO2CaCl2H2O取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現(xiàn)象NH4ClCaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O①Ca(OH)2方法2使生成的氣體被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均給分）①②8偏大【解析】（一）【性質(zhì)探究】（1）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，說明反應中生成了H2O2，則CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2；（2）鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液與之反應生成CO2氣體；混合液中有CaCl2，滴加碳酸鈉溶液生成白色沉淀CaCO3；（二）【制備流程】（1）化學反應過程遵守原子守恒，則反應CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6_____=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl中未知反應物為H2O；（2）固體表面附著液中含有NH4Cl，則取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現(xiàn)象，可知固體洗凈；（3）由圖示可知，過濾獲得CaO2?8H2O固體后的濾液中含有NH4Cl，可循環(huán)利用；方法2：（4）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體，化學方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；（5）溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，則在反應器中，應先加水冷卻后再加雙氧水，答案為①；（6）若煅燒充分，過量的CaO與水反應生成氫氧化鈣，即獲得的CaO2?8H2O中還含有的固體雜質(zhì)是Ca(OH)2；（7）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，方法2中沒有副產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應符合“綠色化學”的是：方法2；（三）【組成測定】（1）實驗前先緩慢通N2一段時間，除去空氣中的氧氣，反應結(jié)束后繼續(xù)緩慢通N2，其目的是使生成的氣體被完全吸收，同時防止倒吸；（2）裝置B是利用濃硫酸吸收生成的水，同時根據(jù)氣泡數(shù)量，便于觀察和控制氣流速度，故答案為①和②；（3）若2.7g樣品，加熱到350℃至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。2CaO2·xH2O2CaO+2xH2O+O2↑36x321.44g0.1636x1.44g=320.16g【反思】若先加熱A，后加熱C裝置，則有部分氧氣不能被灼熱的Cu反應，導致氧氣質(zhì)量偏低，測得X值偏大。18、取樣，滴入紫色石蕊試液，若變紅色，則說明溶液呈酸性11.2188.8AB4.9%4.4%【解析】

酸能使紫色石蕊試液變紅，調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后加砝碼，調(diào)游碼到相應刻度，向左盤燒杯中添加氫氧化鉀固體，直至天平平衡，配置溶液的過程：計算、稱量、取水、溶