高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練20水的電離

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練—20水的電離一、單選題（共15題）1．下列關(guān)于水的說法正確的是A．純水和溶液中的水都能電離B．水的電離和電解都需要通電C．水中氫鍵的存在既增強(qiáng)了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點(diǎn)D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離2．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A．蒸餾水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14B．純水中，25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14D．Kw值隨溫度升高而增大3．下列敘述正確的是A．NaHCO3的電離方程式為B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍后pH=10C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，水的電離程度先增大后減小D．升高溫度，NaOH溶液的pH不變4．下列說法正確的是A．常溫下某醋酸溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的103倍，則溶液的pH=(a+3)B．某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液，隨溫度升高，pH一定變小C．pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸以體積比1∶10混合后，溶液pH仍為2D．等濃度等體積的CH3COONa和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者小于后者5．常溫下，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl)C．c點(diǎn)溶液中，c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH)＞c(H+)D．b、d兩點(diǎn)水的電離程度相同6．在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、、Br—、Cl—B．由水電離出的c(H+)=10—14mol/L的溶液中：Na+、、K+、C．能使甲基橙試液變紅的溶液：Fe2+、Na+、Cl—、D．無色透明溶液中：Al3+、Na+、、Cl—7．25°C時(shí)，二元酸H2A的鹽溶液中，下列說法正確的是①NaHA溶液呈酸性，H2A肯定為弱酸：②NaHA溶液呈中性，H2A肯定為弱酸：③NaHA溶液呈堿性，H2A肯定為弱酸：④NaHA溶液呈中性，該溶液中水的電離度α(H2O)=1.8×107%A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．②③④8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1.56gNa2O2和Na2S的混合物中陰陽離子的總數(shù)是0.07NAB．常溫常壓下，8gO2與O3的混合氣體中含有4NA個(gè)電子C．常溫下，1L中性CH3COONH4溶液中水電離的H+數(shù)目為1×107NAD．由H2O2制得2.24LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA9．室溫時(shí)，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol·L1Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1mol·L1NaOH溶液中水電離出來的c(OH)B．CH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+)c(CH3COO)=9.9×107mol·L1C．0.1mol·L1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)D．純水加熱到100℃時(shí)，水的離子積變大、pH變小、呈中性10．常溫下，下列說法不正確的是A．CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中:c(CH3COO)c(Na+)=9.9×107mol·L1B．已知HA的電離常數(shù)Ka＝1×10－8，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液等體積混合后溶液呈酸性C．將amol/L氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，溶液呈中性，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為D．已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×10311．用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬M(fèi)g的過程可表示如下：苦鹵水下列說法正確的是A．苦鹵水與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為：B．常溫下，溶于鹽酸所得溶液中C．將溶液直接蒸干無法得到無水D．電解熔融在陽極獲得金屬M(fèi)g12．關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(OH)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)降低13．若往20mL0.01mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．c點(diǎn)時(shí)，醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大，溶液呈中性B．若b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則2c(Na＋)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)C．混合溶液中水的電離程度：b＞c＞dD．由圖可知，該反應(yīng)的中和熱先增大后減小14．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×1013mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl、B．某無色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、C．常溫下，的溶液中：、Cl、Na+、Mg2+D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl、I15．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×1012。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略溶液體積變化。欲使混合溶液的pH=6，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（）A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：1二、填空題（共9題）16．(1)T=25℃時(shí)，KW=___________；T=100℃時(shí)KW=1012，則此時(shí)0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=___________(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有___________,溶液中物質(zhì)的量濃度由達(dá)到小的順序?yàn)開__________(3)25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___________17．25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是：①NaOH溶液中___________；②Na2CO3溶液中___________。③在1L水中加入上述溶液中的___________會使水的電離程度減小。(2)各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是___________(填化學(xué)式)溶液。18．試回答下列問題(溫度均為25℃時(shí))：(1)pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，則a：b=__；(2)向明礬溶液中緩慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_7(填>、＜、=)，離子反應(yīng)方程式為__。19．(1)25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H+)=____，pH=____，0.01mol/LNaOH溶液的c(H+)=_____，pH=_____；(2)水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高至100oC時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____增加到____，造成水的離子積增大的原因是____。20．某溫度下，Kw=1012。(1)若保持溫度不變，向少量水中加入_______g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH的濃度乘積即：c(H＋)水·c(OH)水=1026。(2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH)=1010，則此時(shí)水電離的c(OH)=_______mol·L1。(3)若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×107mol·L1，則該溶液顯_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)。21．Ⅰ.已知95℃時(shí)水的離子積KW=1×1012，25℃時(shí)KW=1×10－14，回答下列問題：(1)95℃時(shí)水的電離常數(shù)_______(填“＞”“=”或“＜”)25℃時(shí)水的電離常數(shù)。(2)95℃純水中c(H＋)_______(填“＞”“=”或“＜”)c(OH－)。(3)95℃時(shí)向純水中加入NaOH，c(OH－)=1×10－1mol·L1，此時(shí)pH=_______。Ⅱ.(25℃)，將20mL0.01mol·L－1KOH溶液與30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml，求混合液的pH值_______________(寫計(jì)算過程)。22．回答下列有關(guān)醋酸的問題。Ⅰ．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如下圖所示：(1)加水量為0時(shí)，導(dǎo)電能力也為0，請解釋原因：_______。(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開______；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是_______。(3)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_______。A．c(H+)B．H+個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．Ⅱ．常溫下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液，請用化學(xué)符號填空：(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______。(2)當(dāng)三種酸溶液c(H+)相同時(shí)，寫出物質(zhì)的量濃度最大的酸與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式_______。(3)pH=1的HCl溶液與0.04mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH是_______。23．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)0.001mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。24．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)。試回答以下問題：溫度/℃25t1t2水的離子積1×1014a1×1012（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是______________。（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×104mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝___________。（3）在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合：①若所得混合液為中性，則a∶b＝____________；②若所得混合液pH＝2，則a∶b＝____________。參考答案1．A【詳解】A．純水和溶液中的水都能電離，A項(xiàng)正確；B．電離是指電解質(zhì)在一定條件下(如溶于某些溶劑、加熱熔化等)電離成可自由移動的離子的過程，不需要通電，B項(xiàng)錯誤；C．水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)，是由水分子內(nèi)氫氧共價(jià)鍵的鍵能決定的，與水分子間形成的氫鍵無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；D．水的電離方程式為，加入影響或的電解質(zhì)，水的電離平衡會移動，D項(xiàng)錯誤。故選A。2．A【詳解】A．25℃時(shí)，蒸餾水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，100℃時(shí)，Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—12，故A錯誤；B．25℃時(shí)，純水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故B正確；C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故C正確；D．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，水的離子積常數(shù)Kw增大，故D正確；故選A。3．C【詳解】A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHCO3的電離方程式為，故A錯誤；B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍，假設(shè)一水合氨不電離，則溶液中氫氧根濃度變?yōu)樵瓉硎种唬捎谝凰习彪婋x，因此溶液中氫氧根濃度比原來十分之一大一點(diǎn)，因此稀釋后pH＞10，故B錯誤；C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，NaOH堿性強(qiáng)，抑制水的電離，通入二氧化碳?xì)怏w至生成碳酸鈉，促進(jìn)水的電離，該過程是水的電離程度增大，繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，促進(jìn)水的電離，但促進(jìn)程度比碳酸鈉促進(jìn)水的電離程度小，因此該過程是水的電離程度減小，故C正確；D．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，因此NaOH溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4．C【詳解】A．若該酸的pH=5，稀釋到原體積的103倍，溶液接近中性，此時(shí)pH≈7，而不是5+3=8，A錯誤；B．強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液顯堿性，雖然升高溫度促進(jìn)A的水解，但同時(shí)促進(jìn)水的電離，溶液中c(H+)可能增大也可能減小，即pH可能增大也可能減小，B錯誤；C．混合前兩溶液中c(H+)相等，則無論以何種比例混合，混合后c(H+)不變，pH不變，C正確；D．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(CH3COO)+c1(OH)=c1(H+)+c1(Na+)、c(ClO)+c2(OH)=c2(H+)+c2(Na+)，兩溶液中c1(Na+)=c2(Na+)，但次氯酸根的水解程度大于醋酸根，所以次氯酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，c1(H+)＞c2(H+)，所以CH3COONa溶液中離子濃度更大，體積相等，則離子總數(shù)更大，D錯誤；綜上所述答案為C。5．C【詳解】A．由圖可知，X曲線滴加鹽酸不久壓強(qiáng)即大幅增大，說明有CO2生成，而Y曲線在滴定過半時(shí)才有少量CO2生成，并且消耗的鹽酸物質(zhì)的量之比約為1:2，證明X是NaHCO3溶液的滴定曲線，Y是Na2CO3溶液的滴定曲線，A錯誤；B．由圖觀察，a點(diǎn)約滴加鹽酸15mL，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，溶液顯堿性，所以c(OH)＞c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)＞2c(CO)+c(HCO)+c(Cl)，B錯誤；C．c點(diǎn)加入25mL稀鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，HCO水解顯堿性，且水解微弱，所以c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH)＞c(H+)，C正確；D．盡管從理論上看，b、d兩點(diǎn)均為反應(yīng)恰好完全，兩點(diǎn)溶液的成分均為NaCl溶液，但從縱坐標(biāo)可以看出，此時(shí)壓強(qiáng)并不相等，由此可分析出溶解在溶液中的碳酸并不相等，溶解二氧化碳較多的是b點(diǎn)，碳酸對水的電離有一定的抑制作用，故水的電離程度b＜d，D錯誤；綜上所述答案為C。6．A【詳解】A．選項(xiàng)所給離子在堿性條件下能大量共存，A符合題意；B．c(H+，水)=1014mol/L＜107mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿，由+H+=CO2↑+H2O和+OH=+H2O，B不符合題意；C．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，C不符合題意；D．Al3+與因發(fā)生徹底的雙水解而不能大量共存，D不符合題意；故答案選A。7．D【詳解】①NaHA溶液呈酸性，H2A也可能是強(qiáng)酸，如NaHSO4對于的H2SO4，①錯誤；②H2A為二元酸，所以NaHA溶液中一定存在HA的電離，而該溶液顯中性，所以還存在HA的水解，說明H2A為弱酸，②正確；③NaHA溶液呈堿性，則溶液中一定存在HA的水解，說明H2A為弱酸，③正確；④NaHA溶液呈中性，說明HA的電離程度和HA的水解程度相同，則水的電離既不受到抑制也不受到存進(jìn)，與純水中的電離度相同，為α(H2O)=×100%=1.8×107%，④正確；綜上所述②③④全對，故選D。8．B【詳解】A．Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，1.56g混合物的物質(zhì)的量為=0.02mol，每摩爾Na2O2和Na2S均含3mol離子，所以混合物中離子總數(shù)為0.06NA，A錯誤；B．8gO2與O3的混合氣體即8g氧原子，含有0.5mol氧原子，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，所以混合物中共4NA個(gè)電子，B正確；C．常溫下中性CH3COONH4溶液中c(H+)=1×107mol/L，1L該溶液中含有1×107NA個(gè)H+，但醋酸根和銨根的水解都會促進(jìn)水的電離，所以水電離的H+數(shù)目大于1×107NA，C錯誤；D．氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法確定2.24LO2的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；綜上所述答案為B。9．C【詳解】A．碳酸鈉的水解促進(jìn)水的電離，NaOH的電離抑制水的電離，A正確；B．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)，溶液pH=8，則c(OH)=106mol/L，c(H+)=108mol/L，則c(Na+)c(CH3COO)=106mol/L108mol/L=9.9×107mol·L1，B正確；C．NaHA溶液中存在HAH++A2、HA+H2OH2A+OH，溶液pH=4，說明電離程度大于水解程度，且水解和電離都是微弱的，所以c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，C錯誤；D．水的電離吸熱，所以純水加熱到100℃時(shí)，水的電離平衡正向移動，離子積變大，氫離子濃度變大，pH變小，但氫離子和氫氧根濃度依然相等，呈中性，D正確；綜上所述答案為C。10．B【詳解】A．混合溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH)，溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，則c(CH3COO)c(Na+)=c(H+)c(OH)=106mol/Lmol/L=9.9×107mol·L1，故A正確；B．某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=108，NaA中水解平衡常數(shù)Kh===106>108，說明HA的電離程度小于于水解程度，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液等體積混合后溶液呈堿性，故B錯誤；C．將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n(NH3H2O)=(0.5a0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故C正確；D．已知：Ksp[Fe(OH)3]==2.79×1039，反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K====2.79×103，故D正確；故選B。11．C【詳解】A．石灰乳不能拆寫為離子，離子反應(yīng)方程式為:，故A錯誤；B．水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH)，溫度不變，溫度函數(shù)水的離子積常數(shù)不變，則常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH)=1014，故B錯誤；C．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化氫，蒸干過程中，氯化氫受熱揮發(fā)，使氯化鎂的水解平衡趨于完全，最終得到氫氧化鎂，無法得到氯化鎂，故C正確；D．電解熔融氯化鎂時(shí)，鎂離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，故D錯誤；故選C。12．B【詳解】A．升高溫度促進(jìn)水的電離，c(H+)增大，A錯誤；B．硫酸電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，Kw只與溫度有關(guān)，所以KW不變，B正確；C．一水合氨會電離出氫氧根，所以c(OH)增大，C錯誤；D．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加入少量固體NaCl，對水的電離無影響，D錯誤；綜上所述答案為B。13．B【分析】當(dāng)加入20mLNaOH時(shí)，溶液溫度達(dá)最高，說明此時(shí)CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)，對應(yīng)溶液組成為CH3COONa，根據(jù)反應(yīng)比例知NaOH濃度也為0.01mol/L，b點(diǎn)時(shí)加入10mLNaOH，此時(shí)醋酸被中和一半，溶液組成為CH3COONa和CH3COOH，兩者近似1:1，d點(diǎn)加入40mLNaOH，過量了20mL，故d點(diǎn)組成為CH3COONa和NaOH，兩者近似1:1。【詳解】A．由分析知，c點(diǎn)溶液組成為CH3COONa，由于CH3COO水解，溶液顯堿性，A錯誤；B．由分析知，b點(diǎn)溶液組成為CH3COONa和CH3COOH，兩者近似1:1，由物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，知B正確；C．由分析知，c點(diǎn)只含CH3COONa，考慮CH3COO水解促進(jìn)水電離，故c點(diǎn)水的電離程度最大，d點(diǎn)過量的NaOH完全電離抑制水的電離，b點(diǎn)剩余的CH3COOH微弱電離，對水的電離抑制程度較弱，且b點(diǎn)溫度高于d點(diǎn)，故b點(diǎn)水的電離程度大于d點(diǎn)，C錯誤；D．中和熱指稀溶液中，酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，與反應(yīng)物用量無關(guān)，D錯誤；故答案選B。14．C【詳解】A．由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×1013mol/L的溶液中，水的電離受到抑制，可以為酸性溶液或堿性溶液，與酸性溶液中的氫離子會發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化硫，與堿性溶液中的氫氧離子發(fā)生反應(yīng)生成水和，不能大量共存，故A不符合題意；B．Fe2+顯淺綠色，F(xiàn)e2+不能存在于無色溶液中，且Fe2+可以被H+、氧化成Fe3+，故在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．常溫下，KW=c(H+)c(OH)=1014mol/L，的溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(OH)=1013mol/L，c(H+)＞c(OH)，溶液顯酸性，酸性條件下，、Cl、Na+、Mg2+之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C符合題意；D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中含有Fe3+，Cu2+、Fe3+都具有氧化性，I具有還原性，Cu2+、Fe3+與I之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。15．D【詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×1012，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，溶液呈中性，設(shè)硫酸溶液的體積為aL，氫氧化鈉溶液的體積為bL，則a×104=b×103，a︰b=10︰1；答案選D。16．1×101411A+H2OHA+OH、H2OH++OHc(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)1:9【詳解】(1)T=25℃時(shí)，KW=1×1014；T=100℃，時(shí)KW=1012，則此時(shí)0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的c(OH)=0.1mol/L，c(H+)=KW÷c(OH)=1011，溶液的pH=11。(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，溶液呈堿性，則NaA溶液中存在的平衡有A+H2OHA+OH、H2OH++OH，溶液中物質(zhì)的量濃度由達(dá)到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)。(3)設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH=11的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：103mol/L，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為：104mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為105mol/L，即氫氧化鈉過量，即：，解得。17．1011mol/L103mol/LNaOHNaOH【詳解】(1)pH=11，溶液中c(OH)=1.0×103mol/L，氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則氫氧化鈉溶液中水電離的氫氧根離子濃度為1011mol/L；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為；③水的電離平衡影響因素分析，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，在1L水中加入上述溶液中的氫氧化鈉溶液會使水的電離程度減?。?2)氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸根離子的水解為可逆反應(yīng)，稀釋使水解程度增大，則溶液溶液稀釋后氫氧化鈉pH變化較大。18．1∶100>Al3++2+2Ba2++4OH=2BaSO4↓++2H2O【詳解】(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1013mol/L，c(OH)=，pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=103mol/L，由于混合后溶液呈中性，故Ba(OH)2中n(OH)與H2SO4中n(H+)相等，列式得：0.1a=103b，解得a:b=1:100；(2)假設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則明礬溶液中含有1molK+、1molAl3+、2mol，若要使完全沉淀，則需加入2molBa(OH)2，由于引入了4molOH，1molAl3+此時(shí)恰好與4molOH發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，即反應(yīng)后溶液中含有，水解使溶液顯堿性，故此處填“＞”；疊加離子反應(yīng)2Ba2++2=2BaSO4↓和Al3++4OH=+2H2O，得總離子方程式為：Al3++2+2Ba2++4OH=2BaSO4↓++2H2O（注意Al3+與反應(yīng)比例由實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)的量決定）。19．0.1mol/L11×1012mol/L121×10141×1012溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大【詳解】(1)0.05mol/LH2SO4溶液的c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，pH=lgc(H+)=lg0.1=1，0.01mol/LNaOH溶液的c(OH)=c(NaOH)=0.01mol/L，c(H+)==，pH=12，故答案為：0.1mol/L；1；1×1012mol/L；12；(2)A點(diǎn)對應(yīng)的水的離子積常數(shù)，B點(diǎn)對應(yīng)的水的離子積常數(shù)，水的電離是吸熱過程，溫度升高水的電離平衡正向移動，電離程度增大，Kw增大，故答案為：1×1014；1×1012；溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大。20．4001011堿【詳解】(1)水溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH的濃度是相等的，當(dāng)c(H＋)水·c(OH)水=1026時(shí)，可知c(H＋)水=1013mol·L1，該溫度下，水的Kw=1012，則溶液中的c(OH)溶液=10mol·L1，所以需向1L水中加入10mol的NaOH固體，其質(zhì)量為400g。(2)向水中通入HCl氣體，使溶液顯酸性，則溶液中的OH都來源于水，由c(H＋)/c(OH)=1010，c(H＋)c(OH)=1012，可計(jì)算出c(OH)=1011mol·L1。(3)此溫度下Kw=1012，c(H＋)為1×107mol·L1，則溶液中的c(OH)=1×105mol·L1，c(OH)>c(H＋)，則該溶液顯堿性。21．>=113【詳解】(1)水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高水的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，所以95℃時(shí)水的電離常數(shù)>25℃時(shí)水的電離常數(shù)，故答案為：>；(2)由水的電離：,可知，任何溫度下純水中水電離出的c(H＋)等于c(OH－)，故答案為：=；(3)95℃時(shí)水的離子積KW=1×1012，c(OH)=1×101mol·L1，,pH=11，故答案為：11；II.混合后溶液中的c(H＋)=，混合液的pH=3，故答案為：3。22．冰醋酸的構(gòu)成微粒為分子，沒有帶電荷微粒，所以不導(dǎo)電c>b>abcB、DH2SO4>HCl=CH3COOHCH3COOH+OH=CH3COO+H2O2【詳解】Ⅰ．(1)冰醋酸為共價(jià)化合物，必須溶于水才能電離出離子從而導(dǎo)電，即冰醋酸構(gòu)成微粒為分子，沒有帶電荷微粒，故不導(dǎo)電；(2)依