廣西高考化學三年（2020-2022）模擬題匯編-26原子結(jié)構(gòu)、化學鍵

廣西高考化學三年（2020-2022）模擬題分類匯編-26原子結(jié)

構(gòu)、化學鍵

一、單選題

1.（2022?廣西玉林?統(tǒng)考一模）原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9%YR

的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b的性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)

子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

RJ需讀

1―R的氧化也.4餐紅溶M爬色

X的氧化物

A.原子半徑：Y>Z>R>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Z

C.化合物a的水溶液呈中性

D.X、Y形成的一種化合物中可能含有離子鍵和共價鍵

2.（2022.廣西.統(tǒng)考模擬預測）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，三者組成

的化合物M（組成中陰、陽離子個數(shù)比為1：3,其中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖）常用作冶煉鋁的

助熔劑，X是地殼中含量最多的金屬元素，Z無正價。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：X>Z>Y

B.化合物YZ中只含共價鍵

C.Y和Z的單質(zhì)都能與水反應產(chǎn)生氣體

D.X、Y的單質(zhì)分別與氧氣化合均只得到一種產(chǎn)物

3.（2022.廣西北海.統(tǒng)考模擬預測）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增

加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代?；衔颴Z是重要的調(diào)味品，

Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，z-的電子層結(jié)構(gòu)與鼠相同。下列說法錯誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

4.（2021.廣西南寧.統(tǒng)考二模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g∣4C中含有的質(zhì)子數(shù)為6M

B.23gNa在空氣中點燃后充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.OJmolCu與濃硝酸充分反應最終得到NO2分子的數(shù)目為0.2NA

D.IOOg質(zhì)量分數(shù)為30%的甲醛（HCHc））水溶液中氧原子的數(shù)目為M

5.（2021?廣西南寧?統(tǒng)考一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.足量CL分別與含有SlmolFeL的溶液、含SlmolNazSCh的溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

均為0?2NA

B.ImolAl分別與足量Nac）H溶液、足量稀H2SO4溶液反應，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)均為

1.5NA個

C.22.4LCH4與22.4LCH2=CH2混合得到的氣體中含H原子數(shù)為8NA

237337

D.ImolHCI比ImolHCI少NA個質(zhì)子

6.（2021?廣西?統(tǒng)考二模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分

布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強

電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.離子半徑：C>D>B

B.化合物Y中既有離子鍵又有共價鍵

C.電解熔融狀態(tài)下的化合物Z,可制備D的單質(zhì)

D.往X溶液中逐滴滴入W溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

7.（2021.廣西?統(tǒng)考二模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A.6gSiCh中所含硅氧鍵數(shù)為0?4NA

B.11.2L（標準狀況）甲烷與氨氣混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA

C.1molNa2O2與1molSO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.0.5molNO與0.5molO2充分反應后，分子數(shù)為0.75M

試卷第2頁，共4頁

8.（2020.廣西.統(tǒng)考一模）X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z

元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子

的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z、R形成的單質(zhì)只有6種B.氧化物對應水化物的酸性：R>X

C.簡單離子半徑大小順序：R>Y>ZD.Y與Z形成的化合物只含有離子鍵

9.（2020?廣西玉林?統(tǒng)考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X

的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，Y原子最外層比W原子最外層多1個電子，Z的單質(zhì)是空

氣中含量最高的氣體，W的單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>Z

B.簡單離子半徑：Z>W

C.X、Y形成的化合物只含有極性鍵

D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

10.（2020.廣西北海.統(tǒng)考一模）某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應為力X+;He→;Y+；H,

X、Y為短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.；Y的質(zhì)量數(shù)為24B.X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C.X、Y的氧化物均只含離子鍵D.X、Y的最高價氧化物對應的水化物

之間可發(fā)生反應

11.（2020?廣西柳州?統(tǒng)考一模）已知N-Cl鍵中，N元素顯負價，Cl元素顯正價。NCh

易與水反：NC13+3H2O=NH3↑+3HC1OO若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是

A.該反應中，NCl3既是氧化劑，又是還原劑

B.標準狀況下，1.7gNH3體積約為2.24L

C.OImolNCb中陰陽離子總數(shù)為0?4NA

D.IOOmLImolZLHClO溶液中H+總數(shù)為0.1NA

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

12.（2021?廣西南寧.統(tǒng)考二模）第IVA族元素及其化合物是結(jié)構(gòu)化學研究的熱點。兒種

晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

甲（金剛石）乙（足球烯）丙（石墨）?。ǜ杀?/p>

（I）基態(tài)錯（Ge）的核外電子排布式為

（2）上述四種晶體中，熔點最低的是，金剛石中碳原子之間含有的作用力是

（3）在碳族元素中，最簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填分子式）。

（4）與碳同周期的主族元素中，第一電離能最大的是（填元素符號，下同），電負

性最小的是。

（5）在碳的氫化物中，既含σ鍵，又含兀鍵的分子有許多，其中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比

為5：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為,（寫一種）。

（6）硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石（如圖甲），則ImOl硅晶體中含mol共價鍵，Imol

石墨（如圖丙）晶體中含mol共價鍵。

（7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知干冰（如圖?。┑木О呴L為叩m,則干冰的密度

為gem六用含a和NA的代數(shù)式表示）。

試卷第4頁，共4頁

參考答案：

1.C

【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、z、R,含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水,

則Y為Na、R為Cl；X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b,a與HCI反應生成的氣體

可使品紅褪色，該氣體為二氧化硫，a為亞硫酸鈉；a與R2(Cl2)或X的氫化物反應生成b,

則b為硫酸鈉，則X為O,Z為S元素，滿足“Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍”。

【詳解】A.同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，

因此原子半徑Na>S>CI>O,A正確；

B.Cl非金屬性強于S,因此簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Z,B正確；

C.a為亞硫酸鈉，其水解呈堿性，C錯誤；

D.O和Na可以形成Na2O2,其中含有離子鍵和共價鍵，D正確；

故答案選Co

2.C

【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，化合物M組成中陰、陽離子個數(shù)比

為1：3,常用作冶煉鋁的助熔劑，X是地殼中含量最多的金屬元素，X是Al元素；Z無正

價，Z是F元素，M是NaAlF6,Y是Na元素；

【詳解】A.電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：F>Na+>AF+,故A錯

誤；

B.NaF是離子化合物，只含離子鍵，故B錯誤；

C.Na和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，F(xiàn)?與水反應生成HF和氧氣，故C正確；

D.Na和氧氣反應可以生成Na20、Na2O2,故D錯誤；

選C。

3.C

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常

用來鑒定一些文物的年代.說明W為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaC1,Y位于XZ

之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y為Al,Z-的電

子層結(jié)構(gòu)與鼠相同判斷為CLW、X、Y、Z為C、Na、AkCl,據(jù)以上分析解答。

【詳解】據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、ALCl,貝!]

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4,C6H6、C8H8等,

A正確；

答案第1頁，共6頁

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水

乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，B正確；

C.離子γ3+離子為AP+,有兩個電子層，最外層8個電子，Z?為Cr最外層電子數(shù)為8,電

子層數(shù)為三個電子層，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯誤；

D.元素W為C與元素Z為Cl可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCL,是含有極性共

價鍵的化合物，D正確；

答案選C。

4.B

【詳解】A.12g∣K中含有的質(zhì)子數(shù)為一∣Jx6xMmoL="b,故A錯誤；

14g∕,w6>∕7

B.23gNa在空氣中點燃后充分反應生成過氧化鈉，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

23。

CC,×1XNAmOLl=NA,故B正確；

23g/mol

C.QlmoICu與濃硝酸充分反應生成0.2mol二氧化氮，二氧化氮會發(fā)生聚合反應生成四氧

化二氮，則最終得到二氧化氮分子的數(shù)目小于0.2NA,故C錯誤；

D.IOOg質(zhì)量分數(shù)為30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子個數(shù)為

吸:要XIXMmoIT=NA,由于水分子中還含有氧原子，則水溶液中含有的氧原子的數(shù)目

大于NA,故D錯誤；

故選B。

5.B

【詳解】A.0.1molFeb中含OJmOIFe2+、0.2molV,由于Cb足量,故Fe?+、均被氧化,

Fe?+被氧化為Fe?+,被氧化為L,則轉(zhuǎn)移電子=n(Fe2+)+n(t)=0.3mol,A錯誤；

B.根據(jù)得失電子守恒，得3n(Al)=2n(H2),即n(H2)=L5n(Al),由于兩種情況下Al都完全反

應，故生成的H2相等均為1.5mol,B正確；

C.由于未說明標準狀況，故22.4L不一定為ImoLC錯誤；

D.同位素2H與3H質(zhì)子數(shù)相同，均為1,中子數(shù)相差1個，故兩種分子質(zhì)子數(shù)相等，D錯

誤；

故答案選Bo

6.B

【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應為Al(OH)3,則D為A1,Al與X、Y的溶液均能反

應生成氣體單質(zhì)，且X為二元化合物且為強電解質(zhì)，應為HCl,Z為AlCI3,W的水溶液呈

答案第2頁，共6頁

堿性，應為NaAIO2,Y?NaOH,氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大

的短周期主族元素，分布在三個不同周期，X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，則A

為H元素，B為0元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合

物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】A.0'Na+、AF+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子

半徑：O2->Na+>Al3+,A錯誤；

B.Y為NaoH,NaoH中既有離子鍵又有共價鍵，B正確；

C.AICI3為共價化合物，熔融狀態(tài)下沒有自由移動的離子，則不能用電解熔融狀態(tài)下的

AlCI3制備Al單質(zhì)，可以用電解熔融狀態(tài)下的ALo3制備Al單質(zhì)，C錯誤；

D.往HCl溶液中逐滴滴入NaAIo2溶液，相當于鹽酸過量，先發(fā)生反應

+3+

4H+A1O2=Al+2H,O,后發(fā)生反應3Aq+A產(chǎn)+6HQ=4A1（OH）N,則現(xiàn)象是：先沒有沉

淀生成，后產(chǎn)生沉淀，D錯誤；

故選B。

7.D

6。

【詳解】A.6gSiO2的物質(zhì)的量為60二°」=0/mH，含有SlmolSi原子，每個Si原子形成

4個硅氧鍵，則6gSiCh中所含硅氧鍵數(shù)為0.4M,故A正確；

B.一個CK分子和一個NH3分子均含有10個質(zhì)子，11?2L（標準狀況）甲烷與氨氣混合物含

有0.5mol分子，所以含質(zhì)子數(shù)為5M,故B正確；

C.1molNa2O2與1molSCh充分反應，SCh恰好完全被氧化為硫酸根，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M,

故C正確；

D.NO與02反應生成N02,而NCh會發(fā)生反應2NO2?N2O4,所以0.5molNO與0.5mol

O2充分反應后，分子數(shù)小于0?75NA,故D錯誤；

綜上所述答案為D。

8.C

【分析】根據(jù)最外層電子數(shù)不超過8的規(guī)律，X原子電子層只能為兩層，電子層排布為：

G）》，故X為C,同理Y原子電子層只能為兩層，電子層排布為：6）），故Y為

O,Z的單質(zhì)常溫下與水劇烈反應產(chǎn)生H2,推測為Na,根據(jù)核外電子數(shù)關(guān)系確定R電子數(shù)

為17,故R為CL

答案第3頁，共6頁

【詳解】A.C元素可形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，O元素可形成02、03,加上Z、

R的單質(zhì)，四種元素形成的單質(zhì)不止6種，A錯誤；

B.由于未強調(diào)最高價氧化物對應的水化物，故Cl元素最高價氧化物對應水化物可能為

HCl0、HCIo2、HClO3、HClO4,若為HCl0,則酸性比碳酸弱,B錯誤；

C.Cr電子層為三層，其半徑大于電子層為兩層的Na+、O2-,由于Na+的核電荷數(shù)大于0%

故其半徑比02-小，則三種離子半徑大小順序為：C∣->02>Na+,C正確；

D.Na與O可形成NazO和Na2O2,Na2O只含離子鍵，Na2O2既含離子鍵又含共價鍵（存在

于0；內(nèi)部），D錯誤；

故答案選C。

9.B

【分析】短周期主族元素X、Y、z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，

則X為氫元素，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則Z為氮元素，W單質(zhì)在常溫下能被

濃硫酸鈍化，則W為鋁元素，Y原子最外層比W原子最外層多1個電子，則Y為碳元素。

【詳解】A.非金屬性：N>H,A錯誤；

B.NhAF+的核外電子排布相同，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子

半徑越小，故簡單離子半徑：N3->AP÷,B正確；

C.X、Y形成的化合物，如乙烯中含有極性鍵和非極性鍵，C錯誤；

D.Y的最高價氧化物對應水化物碳酸的酸性比Z的最高價氧化物對應水化物硝酸的酸性

弱，D錯誤；

答案選B。

10.B

【分析】X、Y為短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，則X是第三周期第IA族的Na

元素；X的質(zhì)子數(shù)z=ll,其質(zhì)量數(shù)為2x11+1=23,根據(jù);;Na+=He→;Y+；H,Y的質(zhì)子數(shù)

p=ll+2-l=12?質(zhì)量數(shù)w=23+4-l=26,則Y為Mg元素;據(jù)此分析作答。

【詳解】根據(jù)分析，X為Na元素，Y為Mg元素；

A.根據(jù)分析；Y的質(zhì)量數(shù)為26,A錯誤；

B.X、Y的簡單離子依次為Na+、Mg2+,兩種離子都具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B

正確；

C.X的常見氧化物有Na2。、Na2O2,Mg的常見氧化物為MgO,Na2O.MgO中只有離子

答案第4頁，共6頁

鍵，而Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，C錯誤；

D.X的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,Nae)H屬于強堿，Mg的最高價氧化物對應的

水化物為Mg(C)H”，Mg(OH)2屬于中強堿，NaOH與Mg(OH)2不反應，D錯誤；

答案選B。

II.B

【詳解】A.該反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；

B.標準狀況下，l.7gNH3的物質(zhì)的量是1.7g÷17g∕mol=0.lmol,體積約為2.24L,B正確；

C.NC”是共價化合物，不存在陰陽離子，C錯誤；

D.次氯酸是弱酸，部分電離，則IoOmLlmol/LHClO溶液中H+總數(shù)小于0.1NA,D錯誤；

答案選B。

226261022

12.ls2s2p3s3p3d4s4p干冰或丁非極性鍵或σ健CH4F

1.76XIO32

LiCH=CH21.5

22,

NA?3

【詳解】(1)錯(Ge)是32號元素,則基態(tài)楮(Ge)的核外電子排布式為Is22s22p63s23p63dift4s24p2,

或［Ar∣3d">4s24p20

(2)甲(金剛石)是共價晶體，乙(足球烯)是分子晶體，丙(石墨)是混合晶體，丁(干冰)是分子晶

體，乙和丁相比較，足球烯的分子量大于二氧化碳分子量，故熔點最低的是丁(干冰)。金

剛石中碳原子之間通過共價鍵結(jié)合到一起的，此共價鍵屬于非極性鍵。金剛石中碳原子采取

的是sp3雜化，故碳原子之間形成的共價鍵類型是σ鍵，則金剛石中碳原子之間含有的作用

力是非極性鍵或◎鍵。

(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性強弱有關(guān)，碳族元素中非金屬性最強的是碳元素,

所以在碳族元素中，最簡單