2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 硫及其化合物

專題13硫及其化合物

一、真題回顧

1.（2020北京）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeC"溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)H2O>濃H2so4

DNO(NO2)H2O,無水CaC12

2.（2020天津）下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（）

ABCD

A飽和

景食鹽ZK

11不書|

XJ乙醇

「三型一濃硫酸-漠

NaOH溶港:赤

11--------1q

混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO?氣體證明乙快可使溪水褪色

3.（2017課標(biāo)D實驗室用也還原WO?制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒

食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A.①、②、③中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2so八焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

4.（2016課標(biāo)IH）下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）

實驗操作

A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸徳水

B.排水法收集KMnCU分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

C.濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

D.CCI4萃取碘水中的12先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層

5.（2019江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

c.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

二、夯實基礎(chǔ)一遍過

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加劑

B.二氧化硅有半導(dǎo)體性能，可用于制作光電池

C.爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫

D.同位素示蹤技術(shù)常用于醫(yī)療、考古及物質(zhì)變化規(guī)律的探究

2.Na2s2。5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2s2O5，其流程如下:

SO.Na：COM件S0;

?々?8,他和濟(jì)液,廠廣卜廠^空飛上麗局_沖5。，

pl1-4.1plI7-8p!|-4.l

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和SO?作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2c。3飽和溶液和Na2c。3固體不可互換

D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

3.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氮氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

4.SO2是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni?。?作為催

化劑。該催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()

CTO

WNO,

O一

A.H2SO3的酸性比HC1O強(qiáng)，所以S02能與NaClO溶液反應(yīng)生成HC1O

B.過程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對S02的吸收

C.過程2的離子方程式為2Ni02+C10-===Ni2C)3+CL+20

D.當(dāng)溶液中c(ClCT)相同時，用Ca(C10)2脫硫的效果比用NaClO好

5.某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實驗操作現(xiàn)象

向盛有Na2s溶液的①中持續(xù)通②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

1

入CC)2至過量③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCOs溶液的①中持

II現(xiàn)象同實驗I

續(xù)通入H2s氣體至過量

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是

A.③中白色渾濁是CaCCh

2++

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CuSj+2H

22

c.實驗i①中co2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S-=CO3-+H2S

D.由實驗I和H不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱

6.如圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實驗現(xiàn)象與所得結(jié)論均正確的是

溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

SO2與NaOH

ANaOH溶液無明顯現(xiàn)象

溶液不反應(yīng)SO-*f

BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SC）2有漂白性1

溶液先變紅，SO2的水溶液呈酸性，

D紫色石蕊試液

后褪色且SO2有漂白性

7.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取S02氣體，實驗

現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣.下列說法中錯誤的是（）

頤皿］

-

小施c?

A.紫色石蕊溶液先變紅后褪色B.品紅溶液褪色

C.溟水橙色褪去D.含酚餓的NaOH溶液紅色變淺

8.MnSCVHzO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸缽:

下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B,裝置II中用“多孔球泡”可增大S02的吸收速率

c.裝置in用于吸收未反應(yīng)的so?

D.用裝置H反應(yīng)后的溶液制備MnS0#H20需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

9.將X氣體通入BaCb溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是

選項XY

A

SO2NO2

B

SO2H2S

C

NH3SO2

D

C12CO2

10.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程

如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)B.光照是酸雨形成的必要條件之一

C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

三、穩(wěn)步提高一遍過

1.利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2co3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2s。3的流程如下:

Nupll

N.x：o.竺竺［呱丄，舞｝一孑帀志南】""“'-I卜卜二?M.M,

下列說法錯誤的是

A.向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

2

B.中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO3-+H2O

C.進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液

D.檢驗Na2sCh成品中是否含Na2s。4，可選用稀鹽酸和Ba(NCh)2溶液

2.向BaCk溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCb溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀

HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論

中不合理的是

A.SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性

B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)

C.BaCb既能跟強(qiáng)酸、又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性

D.升高pH時，S02水溶液中SO32-濃度增大

3.常溫下單質(zhì)硫主要以Sg形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750。＜2時，硫蒸氣

主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是

A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫

C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)

D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750。(3即得S2

4.某電鍍污泥含有硫化亞銅(CuzTe)、三氧化二倍(CrzCh)以及少量金等，某小組設(shè)計如下資源綜合利用的方

案:

已知：碗和硫位于同主族，燉燒時CsTe發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2C)2直選2CuO+TeC)2，濾渣中TeO2溶于稀硫

酸發(fā)生的反應(yīng)為TeCh+H2sO4=TeOSO4+H2。。下列說法不正確的是

A.“高溫”灼燒電鍍污泥時銅碗和銘元素都被氧化

B.酸化Na2CK)4溶液時可用濃鹽酸

C.上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅

D.濾液3可以循環(huán)利用

5.某城市主要空氣污染物為PM2.5、S02,NOx。科學(xué)實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸錨水處理制成待

測液，設(shè)計實驗及所得實驗現(xiàn)象如下:

-交氣渾本

V雋測試作

下列判斷不正確的是

A.上述實驗中可用Ba（NCh）2代替BaCb，以證明待測試樣中含SC^-

B.由實驗②⑤可知待測試樣中含有NH4+和NO3-

C.焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元素和K元素

D.該城市的污染來源主要是燃煤和機(jī)動車尾氣排放

6.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分為CuFeSz）冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是

石英砂石英砂。氣體A

賞I均燒*41dI飾跡泡銅AI

告-------T冰銅-fI…;仁

?(CVO.Cu)-?*6,,3.小

U.SwFeS）I

空氣空氣-焙渣B

A.氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B.由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3CU2O+2A1直且AI2O3+6C11

C.加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D.用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

7.已知：2FeSO4Fe2（）3+SO2T+SO3T，利用下圖所示裝置檢驗硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物（乙、丙、丁中的試

劑是足量的）。下列說法中不正確的是

A.乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCb溶液、品紅溶液、NaOH溶液

B.實驗開始時，先打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2一段時間，再點燃酒精噴燈加熱

C.若丙中盛裝的是酸性KMnC）4溶液檢驗S02氣體時，貝IJS02表現(xiàn)出還原性

D.為了檢驗甲中殘留固體中含有Fe3+,取少量固體加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

8.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。

ABCE

實驗中某同學(xué)將ag銅片和12mLi8molLT的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶

中還有一定量的H2s。4和Cu剩余。

請回答：

（1）請寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是

實驗裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）o

裝置B的作用是儲存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A

處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是。B中應(yīng)放置的液體是（填字母）。

A飽和Na2sCh溶液B酸性KMnC）4溶液C濃澳水D飽和NaHSCh溶液

（3）問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是。

足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是（填字母）。

AFeBBaCl2溶液CAgDNa2co3溶液

（4）實驗中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣

體單質(zhì)是（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

9.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置，驗證黃銅礦（主要成分CuFeSz）在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeSz的純度（雜

質(zhì)不參與反應(yīng)）。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱,堿石灰的作用。

(2)為檢驗灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體，B中可選

a.HNO3溶液b.品紅溶液c.BaCk溶液d.嗅水e.KMnC)4溶液

(3)C中NaOH的作用______________________________________________________

(4)樣品經(jīng)燉燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、C112O)形式存在，其中Cii2。能與稀H2s。4反應(yīng)生成Cu和

CuSO4o

①請設(shè)計實驗驗證泡銅中含有Cu2O0

②用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅裝置如下圖，實驗時依次進(jìn)行的操作：

組裝儀器一檢查裝置氣密性T加裝藥品-T-…一尾氣處理；CO還原Cu2O的

化學(xué)方程式。

(5)為測定CuFeSz的純度，稱取ag黃銅礦樣品充分灼燒，從灼燒產(chǎn)物中分離出泡銅，完全溶于稀硝酸，并

配成200mL的溶液，取20.00mL該溶液用cmol'L-1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用％丫2-表示)滴定至終點(標(biāo)準(zhǔn)液不

與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗EDTA/mL,則CuFeS?的純度為。(滴定時的反應(yīng)為：

2+22+

CU+H2Y-=CUY+2H)

10.二氯化二硫(S2c切在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00?110T

直接化合而成。實驗室用以下裝置制備S2cb并對尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2cb的熔點-77。。沸點137

℃,S2c12遇水劇烈反應(yīng)。

K

NaOH

，黃

(1)S2cb遇水會生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)B中所裝試劑名稱為。

(3)A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、上來去除，具體方法為。

(4)裝置E的作用是,寫出E中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化

學(xué)方程式o

(5)實驗時，D裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。生成二氯化二硫的反

應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，現(xiàn)需對該裝置進(jìn)行改進(jìn)，則改進(jìn)的方法為

參考答案

一.真題回顧

1.【答案】B

【解析】A.FeCb與Fe反應(yīng)生成FeCl2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化

還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCb與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCb+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,

過量的NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化

還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價變

化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合

價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

2.【答案】B

【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若順序相反則

容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容

量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的：C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C不

能達(dá)到目的；D、乙煥中的H2s等雜質(zhì)也能使澳水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D

不能達(dá)到目的。

3.【答案】B

【解析】A.Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H?S,所以KM11O4溶液除去H2S。另

外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；

B.氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C.為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，

在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉K,C錯誤；D.二氧化鎰與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，

而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯誤。答案選B。

4.【答案】D

【解析】A、濃硫酸稀釋應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，故錯誤：B、實驗后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止倒

吸，故錯誤；C、氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不

能除去，故錯誤；D、四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機(jī)層，再從上口倒出水層，故

正確。

5.【答案】B

【解析】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因為含有氮元素；B.鐵銹的主要成分

為FezCh，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有

色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)：D.電解冶煉鋁，只能說

明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)AI2O3具有兩性。

二、夯實基礎(chǔ)一遍過

1.【答案】D

【解析】A.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，

有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故A錯誤；B.Si可以作半導(dǎo)體材料，能制

作光電池，二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維原料，故B錯誤；C.硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，二

氧化硫和氧氣在催化劑作用下加熱才能氧化生成三氧化硫，故C錯誤D.同位素示蹤法可以用來研究一些

化學(xué)反應(yīng)的歷程、醫(yī)療、考古及物質(zhì)變化規(guī)律，故D正確。

2.【答案】C

【解析】A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤B.S02

作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2c。3

飽和溶液和Na2cCh固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSOs溶液，故C正確；D.“結(jié)晶脫水”是加熱

固體分解，應(yīng)該在增期中進(jìn)行，故D錯誤。

3.【答案】D

【解析】A.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化，故A錯誤B.濃硫酸與銅的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故B

錯誤；C.濃硫酸可與氨氣反應(yīng)生成硫酸筱，則不能用于干燥氨氣，故C錯誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在

常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故D正確.

4.【答案】A

【解析】A.NaClO有強(qiáng)氧化性，SO?有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.催化過程2

中產(chǎn)生的原子氧(O)具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對S02的吸收，故B正確；C.根據(jù)圖示催化過程2中發(fā)

生的反應(yīng)為2NiC)2+C10-=Ni203+C「+20,故C正確；D.用Ca(C10)2代替NaClO脫硫，Ca?+與反應(yīng)生

成的S042-結(jié)合生成微溶的CaSC>4,有利于反應(yīng)的進(jìn)行，脫硫的效果比用NaClO好，故D正確。

5.【答案】C

【解析】A.根據(jù)上述分析，③中白色渾濁是CaCOs，不可能是CaS,因為CaS遇水完全水解，故A正確；

2+

B.②中反應(yīng)生成的硫化氫或過量的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，H2S+CU=CUS；+2H-,使得溶液的pH降低，

2

故B正確；C.CO2過量反應(yīng)生成2HCO3-，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+S-=2HCO3-+H2S,故C錯誤；D.

根據(jù)實驗I、H中現(xiàn)象：I中通二氧化碳有H2s生成，II中通H2s有二氧化碳生成，不能比較H2c。3和H2s酸

性的強(qiáng)弱，故D正確。

6.【答案】B

【解析】A、二氧化硫為酸性氧化物，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，選項A錯誤；

B.SO?與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S,二氧化硫被還原，

做氧化劑，選項B正確C、酸性高鎰酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價銃

離子，是酸性高鋅酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，選項C錯誤D、二氧化硫使紫

色石蕊試液變紅后不褪色，結(jié)論為亞硫酸有酸性，但不能因此說沒有漂白性，因為二氧化硫的漂白有一定

的選擇性，不能漂白石蕊等，選項D錯誤。

7.【答案】A

【解析】A、二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變藍(lán)色不褪色，故選項A錯

誤；B、因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故選項B正確；C、因二氧化硫具有還原性，能與濱水發(fā)

生反應(yīng)：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4.所以溟水褪色，故選項C正確；D、因二氧化硫能與NaOH

反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確。

8.答案】A

【解析】A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項錯誤；B.裝置II中用“多孔球泡”，增大接

觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；C.III中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；D.用裝置n

反應(yīng)后的溶液制備MnSObEO,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確。

9.【答案】D

【解析】A.二氧化氮與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成硫酸根離子，然后與氯化鐵反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，

故不選A；B.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，故不選B；C.氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鏤，然

后與氯化鋼溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋼白色沉淀，故不選C；D.氯氣、二氧化碳與氯化鋼溶液之間均不反應(yīng)，不

會有沉淀生成，故選D.

10.【答案】A

【解析】A.SO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2,沒有化合價變化，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項不正確；B.結(jié)合圖中

信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO2和??OH自由基需要光照條件，故B選項正確：C.途徑II的速率大于途徑I,故C選

項正確；D.使用化石燃料將產(chǎn)生SO2進(jìn)而產(chǎn)生酸雨，如果對化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，故D

選項正確。

三、穩(wěn)步提高一遍過

1.【答案】D

【解析】A.二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2s。3乂被空氣中的氧氣氧化為H2s。4，反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸進(jìn)入水

中形成酸雨，故SO2形成的硫酸型酸雨，A正飜B.在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，同時碳

酸氫鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2。，離子方程式為HSC>3-+OH-=

2

SO3+H2O,B正確；C.經(jīng)過中和器后的物質(zhì)既有形成的結(jié)晶狀的固態(tài)物質(zhì)，也有溶液，在離心機(jī)中進(jìn)行混

合物的分離，因為形成的固態(tài)顆粒小，因此有膠體存在，進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液，C正確；D.檢驗

22

Na2s。3成品中是否含Na2so4,若用稀鹽酸和Ba(NC)3)2溶液，屮、SO3-.NOm會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使SO3-

轉(zhuǎn)化為SO4"因此不能檢驗其中是否含有Na2SC)4，要用稀HC1和BaC12溶液檢驗，D錯誤。

2.【答案】C

【解析】SO2與水反應(yīng)生成的H2sCh是弱酸，故SO2通入BaCb溶液不會生成BaSO?和HCLSO2通入BaCl2

和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SCV-,再與BaCb溶液反應(yīng)生成BaSC)4沉淀；SO2通入BaCb

和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。故

A、B項正確，C項錯誤。H2s。3水溶液中存在兩步電離，升高pH時，促進(jìn)電離，SO32-濃度增大，D項正

確。

3.【答案】B

【解析】A.物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6.S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬

于化學(xué)變化，A錯誤B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B

正確：C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個分子中含有的S原子個數(shù)不同，所以它們?yōu)?/p>

同素異形體，不是同種物質(zhì)，C錯誤D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時，硫單質(zhì)會和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會得到

純凈的硫單質(zhì)，D錯誤。

4.【答案】B

【解析】A.電鍍污泥含有掰化亞銅(CuzTe)、三氧化二倍(。2。3)以及少量金，高溫煨燒后產(chǎn)物為Na2CrO4、

金單質(zhì)、CuO和TeCh，分析反應(yīng)前后元素化合價的變化：銅元素由+1價升至+2價，被氧化，硅元素由-2

價升至+4價，被氧化，銘元素由+3價升至+6價，被氧化，故A正確。B.酸化Na2CrC)4溶液的目的是將

NazCrCU轉(zhuǎn)化成Na2Cr2C>7,NazCr?。?具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能使用濃鹽酸酸化，

故B錯誤。C.上述流程中，金單質(zhì)一直未參加反應(yīng)且不溶于水，固體1為金單質(zhì)；電解濾液1,CM+放電

得到銅單質(zhì)，沉積固體2為銅單質(zhì)，故C正確。D.電解濾液1時發(fā)生反應(yīng)2C11SO4+2H2O2Cu+O2T

+2H2sO4，生成的硫酸進(jìn)入溶液2,同時溶液2中還有TeOSCU，通入二氧化硫發(fā)生3H2O+TeOSC>4+

2sC)2=Te+3H2so4,濾液3中主要有硫酸，酸化NazCrCl,溶液和濾渣處理時都用到了硫酸，所以可以循環(huán)利

用，故D正確。

5.【答案】A

【解析】A.酸性條件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，從而干擾硫酸根離子的檢驗,

故不能用Ba(NC)3)2代替BaCb來證明待測試樣中含SO42一,選項A不正確B、實驗②和強(qiáng)堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生

能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有鏤根離子，實驗⑤溶液中加入幾滴硫酸，再加入金屬銅，試

管口產(chǎn)生紅棕色氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，選項B正確；C、實驗①焰色反應(yīng)為黃色，所以含有鈉

元素，實驗⑥透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，證明含鉀元素，故焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元

素和K元素，選項C正確；D、根據(jù)判斷可知，該城市的污染物含有硫和氮的氧化物，故主要來源是是燃

煤和機(jī)動車尾氣排放，選項D正確。

6.【答案】D

【解析】A.有上述流程圖可以看出，氣體A是二氧化硫，可用氨水吸收并回收利用，故A正確；B.依據(jù)圖

示，泡銅中的CU2。和A1在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Cu,化學(xué)方程式為：3CU2O+2A1直且AI2O3+6CU,

故B正確；C.硅酸鹽較其它的鹽穩(wěn)定性強(qiáng)，所以焙燒黃銅礦時加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、

更容易分離的硅酸鹽，故C正確；D.熔渣B中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于硫酸，故D錯誤。

7.【答案】D

【解析】A.乙、丙、丁中依次盛裝的試劑是BaCk溶液、品紅溶液、NaOH溶液，用BaCb溶液檢驗SO3，

用品紅溶液檢驗SCh，用NaOH溶液吸收尾氣，故A項正確；B.先通N2,排除裝置中空氣，再點燃酒精噴

燈加熱，防止Fe2+被氧化，故B項正確；C.酸性KMnCh溶液具有氧化性，則SO?表現(xiàn)出還原性，故C項

正確；D.稀硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，無法證明殘留固體中是否含有三價鐵離子，應(yīng)改為稀

硫酸，故D項錯誤。

A

8.【答案】Cu+2H2so式濃）.CUSO4+SO2T+2H2O品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞

在試管口廣口瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升D隨著H2s的消耗，濃H2s。4濃度逐漸變

△

稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)AD氧氣2CU+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H2。

【解析】（l）Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+

2H2s。4（濃）士C11SO4+SO2T+2H2。；

（2）SO2能使品紅溶液褪色，為防止環(huán)境污染，可用的簡單方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，

即SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O。關(guān)閉K裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，B廣口瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升

B中的液體應(yīng)不能與SO?反應(yīng)，而且要防止S02的溶解；

A、亞硫酸鈉溶液能吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Na2sO3+H2O+SO2=2NaHSC>3；

B、KM11O4氧化SO2；

C、澳水能吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SC）2+2H2O=2HBr+H2so笳

D、SO2難溶于飽和NaHSC）3溶液。

答案選D：

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃H2s濃度降低，變?yōu)橄2so4,Cu與稀H2sO4不反應(yīng)。檢驗余酸實質(zhì)是檢驗H+的

2+

存在。Fe+2H+=Fe2++H2T（現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡），CO3+2H=H2O+CO2T（現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡），

2

Fe和Na2cCh溶液能證明H+的存在；BaCb溶液不能證明H2SO4剩余，因為產(chǎn)物C11SO4也能電離出SO4-;

Ag與H+不反應(yīng)，不能證明H+的存在。

答案選AD；

（4）根據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應(yīng)為強(qiáng)氧化劑，且僅生成CuS04溶液，該氧化劑為反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu

A

+2H2so4+O2=2CUS04+2H20O

9.【答案】(球形)干燥管吸收通入空氣中的二氧化碳和水蒸氣bde吸收多余的SO2取少量泡

銅于試管中，加入適量稀硫酸