新人教版高中化學(xué)必修二第二章檢測(cè)

新人教版高中化學(xué)必修二第二章檢測(cè)一．選擇題〔共20小題〕1．〔2015?綿陽模擬〕在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反響：X〔g〕?Y〔g〕+Z〔g〕△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反響時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖．以下分析正確的選項(xiàng)是〔〕A．從反響開始到t1時(shí)的平均反響速率v〔X〕=mol/〔L?min〕B．該溫度下此反響的平衡常數(shù)K=0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大2．〔2014?上?！?，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反響的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2〔g〕+2H2〔g〕→CH3CH2CH2CH3〔g〕+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3〔g〕+2H2〔g〕→CH3CH2CH2CH3〔g〕+272.7kJ由此不能判斷〔〕A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)上下C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小3．〔2014?海南〕某反響過程能量變化如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響過程a有催化劑參與B．該反響為放熱反響，熱效應(yīng)等于△HC．改變催化劑，可改變?cè)摲错懙幕罨蹹．在催化劑條件下，反響的活化能等于E1+E24．〔2014?海南〕標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓．H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．H2O〔g〕═H2〔g〕+O2〔g〕△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O〔g〕═H2〔g〕+O2〔g〕△H=+485kJ?mol﹣1C．2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=+485kJ?mol﹣1D．2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=﹣485kJ?mol﹣15．〔2014?北京〕一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積〔已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕如下表．t/min0246810V〔O2〕/mL0.09.917.222.426.529.9以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔溶液體積變化忽略不計(jì)〕〔〕A．0～6min的平均反響速率：v〔H2O2〕≈3.3×10﹣2mol/〔L?min〕B．6～10min的平均反響速率：v〔H202〕＜3.3×10﹣2mol/〔L?min〕C．反響至6min時(shí)，c〔H2O2〕=0.30mol/LD．反響至6min時(shí)，H2O2分解了50%6．〔2014?東城區(qū)〕以下反響屬于吸熱反響的是〔〕A．石灰石在高溫下的分解反響B(tài)．生石灰和水的反響C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反響D．木炭在氧氣中燃燒7．〔2014?通州區(qū)〕關(guān)于化學(xué)反響與能量的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．中和反響是吸熱反響B(tài)．燃燒屬于放熱反響C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反響物總能量與生成物總能量一定相等8．〔2014?朝陽區(qū)〕在某一化學(xué)反響A+3B=2C+D中，反響物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol/L變?yōu)?.2mol/L，那么在這10s內(nèi)A的化學(xué)反響速率為〔〕A．0.02mol/LB．0.02mol/〔L?s〕C．0.06mol/LD．0.06mol/〔L?s〕9．〔2014?徐匯區(qū)一?！惩ㄟ^化學(xué)反響不能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．生成一種新離子B．生成一種新分子C．生成一種新原子D．生成一種新單質(zhì)10．〔2014?廣東模擬〕化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機(jī)，開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵．以下能量轉(zhuǎn)換過程，不涉及化學(xué)變化的是〔〕A．利用氫氧燃料電池提供電能B．利用太陽能分解水制備氫氣C．利用水流驅(qū)動(dòng)渦輪機(jī)發(fā)電D．利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料11．〔2014?長(zhǎng)春一?！郴瘜W(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用及日常生活等密切相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油D．推廣燃煤脫煤技術(shù)，可以降低SO2對(duì)環(huán)境的污染12．〔2014?松江區(qū)三?！骋韵略O(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是〔〕A．家用燃?xì)庠頑．普通鋅錳電池C．鋰離子電池D．硅太陽能電池13．〔2014?奉賢區(qū)一模〕植物在白天和晚上分別進(jìn)行不同的生長(zhǎng)，其反響原理如下：6CO2〔g〕+6H2O〔g〕C6H12O6〔s〕+6O2〔g〕﹣2816kJ關(guān)于以上說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．室溫下，每摩爾葡萄糖完全燃燒后，放出熱量2816kJB．光合作用中，每生成1mol葡萄糖，電子轉(zhuǎn)移24molC．光合作用和呼吸作用是可逆反響D．對(duì)人類而言，我們應(yīng)該盡量抑制植物的呼吸作用，促進(jìn)光合作用14．〔2014?上海模擬〕人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)B．催化劑a外表發(fā)生氧化反響，有O2產(chǎn)生C．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D．催化劑b外表的反響是CO2+2H++2e﹣═HCOOH15．〔2014?山東模擬〕關(guān)于以下四個(gè)圖象的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．圖①表示可逆反響“CO〔g〕+H2O〔g〕?CO2〔g〕+H2〔g〕”中的△H大于0B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1C．圖③表示可逆反響“A2〔g〕+3B2〔g〕?2AB3〔g〕”的△H小于0D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反響2A〔g〕+2B〔g〕?3C〔g〕+D〔s〕的影響，乙的壓強(qiáng)大16．〔2014?西藏模擬〕以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．向飽和AgCl溶液中參加鹽酸，KSP變大C．假設(shè)存在簡(jiǎn)單陰離子R2﹣，那么R一定屬于ⅥA族D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)17．〔2014?上海模擬〕如圖是某條件時(shí)N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2﹣92kJB．生成物的能量之和比反響物的能量之和高92kJC．a(chǎn)曲線是未參加催化劑時(shí)的能量變化曲線D．參加催化劑可增大正反響速率，降低逆反響速率18．〔2014?山東模擬〕以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反響是吸熱反響B(tài)．MgCO3的Ksp=6.82×l0﹣6，那么在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c〔Mg2+〕=c〔CO32﹣〕，且c〔Mg2+〕?c〔CO32﹣〕=6.82×10﹣6mol2?L﹣2C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反響，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HBD．：共價(jià)鍵C﹣CC=CC﹣HH﹣H鍵能/kJ?mol﹣1348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出〔g〕+3H2〔g〕→〔g〕的△H19．〔2014?普陀區(qū)二?！澄镔|(zhì)變化過程中常常伴隨著能量的變化．以下過程中一定向外釋放能量的是〔〕A．石油裂化B．氫氣與碘蒸氣化合C．銨鹽溶于水D．形成碳?xì)滏I20．〔2014?安徽模擬〕25℃時(shí)：①NH4+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=NH3?H2O〔aq〕△H=akJ?mol﹣1②NH4+〔aq〕+H2O〔l〕?NH3?H2O〔aq〕+H+〔aq〕△H=bkJ?mol﹣1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴參加0.1mol/L鹽酸，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O〔l〕?H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕△H=〔a﹣b〕KJ/molB．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c〔NH4+〕+c〔NH3?H2O〕=2c〔Cl﹣〕C．隨著鹽酸的逐滴參加，水電離的c〔OH﹣〕總是逐漸減小D．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕二．解答題〔共10小題〕21．〔2014?涼山州三模〕研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．〔1〕將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．：Fe2O3〔s〕+3C〔石墨〕=2Fe〔s〕+3CO〔g〕△H1=+489.0kJ?mol﹣1C〔石墨〕+CO2〔g〕=2CO〔g〕△H2=+172.5kJ?mol﹣1那么CO復(fù)原Fe2O3〔s〕的熱化學(xué)方程式為_________．〔2〕二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2〔g〕+3H2〔g〕?CH3OH〔g〕+H2O〔g〕△H①該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________．②取一定體積CO2和H2的混合氣體〔物質(zhì)的量之比為1：3〕，參加恒容密閉容器中，發(fā)生上述反響．反響過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ〔CH3OH〕與反響溫度T的關(guān)系如圖1所示，那么該反響的△H_________0〔填“＞”、“＜”或“=”〕．③在兩種不同條件下發(fā)生反響，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_________KⅡ〔填“＞”、“＜”或“=”〕．〔3〕以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．①工業(yè)上尿素[CO〔NH2〕2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反響方程式為_________．當(dāng)氨碳比=3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，那么NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_________．②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反響的方程式為_________．22．〔2014?浙江二?！辰陙砦覈暮教焓聵I(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時(shí)，肼〔N2H4〕及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑．〔1〕液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化復(fù)原反響，每1g肼充分反響后生成氣態(tài)水放出熱量為aKJ，試寫出該反響的熱化學(xué)方程式_________．〔2〕在實(shí)驗(yàn)室中，用N2H4?H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．①在蒸餾過程中不需要的儀器是_________〔填序號(hào)字母〕．A．酒精燈B．長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶D．冷凝管E．牛角管〔接液管〕F．蒸餾燒瓶G．酸式滴定管②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是_________．〔3〕肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹〔主要成分Fe2O3〕變成磁性氧化鐵〔Fe3O4〕層，可減緩鍋爐銹蝕．假設(shè)反響過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，那么每生?molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為_________g．〔4〕磁性氧化鐵〔Fe3O4〕的組成可寫成FeO?Fe2O3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成〔不含有其它黑色物質(zhì)〕．探究過程如下：提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；假設(shè)3．_________．設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．①假設(shè)假設(shè)1成立，那么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________．②假設(shè)所得溶液顯血紅色，那么假設(shè)_________成立．③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液參加足量鐵粉，假設(shè)產(chǎn)生_________的現(xiàn)象，那么假設(shè)3成立．有另一小組同學(xué)提出，假設(shè)混合物中CuO含量較少，可能參加鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．查閱資料：Cu2+與足量氨水反響生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu〔NH3〕42++4H2O．④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再參加足量氨水，假設(shè)假設(shè)2成立，那么產(chǎn)生_________現(xiàn)象；假設(shè)產(chǎn)生_________現(xiàn)象，那么假設(shè)3成立．23．〔2014?南昌模擬〕運(yùn)用化學(xué)反響原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反響有重要意義〔1〕硫酸生產(chǎn)過程中2SO2〔g〕+O2〔g〕?2SO3〔g〕，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖，根據(jù)如圖答復(fù)以下問題：①2SO2〔g〕+O2〔g〕?2SO3〔g〕的△H_________0〔填“＞”或“＜”〕②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反響，能說明該反響已到達(dá)平衡的是_________．a(chǎn)．體系的密度不發(fā)生變化b．SO2與SO3的體積比保持不變c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化〔2〕一定的條件下，合成氨反響為：N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕．圖1表示在此反響過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反響時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反響平衡的影響．①該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________，升高溫度，平衡常數(shù)_________〔填“增大”或“減小”或“不變”〕．②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反響的平均速率v〔H2〕=_________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，那么n〔N2〕的變化曲線為_________〔填“a”或“b”或“c”或“d”〕③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反響物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(diǎn)，溫度T1_________T2〔填“＞”或“=”或“＜”〕〔3〕假設(shè)將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反響，所得溶液呈性，所得溶液中c〔H+〕﹣c〔OH﹣〕=_________〔填寫表達(dá)式〕〔：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3?H2O：Kb=1.8×10﹣5〕．24．〔2013?樂山一?！硨?shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反響：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕，如圖1表示該反響過程中能量〔單位為kJ?mol﹣1〕的變化：〔1〕關(guān)于該反響的以下說法中，正確的選項(xiàng)是_________〔填字母〕．A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0〔2〕為探究反響原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反響：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕，測(cè)得CO2和CH3OH〔g〕的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．①從反響開始到平衡，CO2的平均反響速率v〔CO2〕=_________；H2的轉(zhuǎn)化率w〔H2〕=_________．②該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________．③以下措施中能使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)的是_________〔填字母〕．A．升高溫度B．將CH3OH〔g〕及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和4molH2〔3〕25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式：_________．〔4〕選用適宜的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)參加或通入的物質(zhì)有__________；其負(fù)極的電極反響式是：_________．25．〔2013?沭陽縣模擬〕甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．〔1〕工業(yè)上一般采用以下兩種反響合成甲醇：反響Ⅰ：CO〔g〕+2H2〔g〕?CH3OH〔g〕△H1反響Ⅱ：CO2〔g〕+3H2〔g〕?CH3OH〔g〕+H2O〔g〕△H2①下表所列數(shù)據(jù)是反響Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)〔K〕．溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_________0〔填“＞”、“=”或“＜”〕．②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反響，到達(dá)平衡后，測(cè)得c〔CO〕=0.2mol/L，那么CO的轉(zhuǎn)化率為_________，此時(shí)的溫度為_________〔從上表中選擇〕．〔2〕在常溫常壓下：①2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H1=﹣1451.6kJ/mol②2CO〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕△H2=﹣566.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________〔3〕某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反響原理，設(shè)計(jì)如下圖的電池裝置：①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為_________．②該電池正極的電極反響為_________．③工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，那么該電池總反響的化學(xué)方程式為_________．26．〔2014?重慶二模〕近年來霧霾天氣屢次肆虐我國局部地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．〔1〕汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO〔g〕+2CO〔g〕2CO2〔g〕+N2〔g〕．在密閉容器中發(fā)生該反響時(shí)，c〔CO2〕隨溫度〔T〕和時(shí)間〔t〕的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：①該反響的△H_________0〔填“＜”或“＞”〕．②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反響速率v〔N2〕為_________．③假設(shè)該反響在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2中正確且能說明反響在進(jìn)行到t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài)的是_________〔填字母編號(hào)〕．〔2〕直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染．：CH4〔g〕+2NO2〔g〕═N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣867kJ/mol2NO2〔g〕?N2O4〔g〕△H=﹣56.9kJ/molH2O〔g〕═H2O〔l〕△H=﹣44.0kJ/mol寫出CH4催化復(fù)原N2O4〔g〕生成N2和H2O〔l〕的熱化學(xué)方程式_________．〔3〕甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L〔設(shè)電解后溶液體積不變〕．①該燃料電池的負(fù)極反響式為_________．②電解后溶液的pH約為_________〔忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反響〕．③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為_________L．27．〔2014?寧波二?！扯酌选睤ME〕被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：反響Ⅰ：CO〔g〕+2H2〔g〕?CH3OH〔g〕△H1反響Ⅱ：2CH3OH〔g〕?CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕△H2反響Ⅲ：2CO〔g〕+4H2〔g〕?CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕△H3相關(guān)反響在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示溫度/K反響I反響Ⅱ：K1＞K2＞K1′＞K2′298K1K2328K1′K2′答復(fù)以下問題：〔1〕反響Ⅰ的△S_________0〔填“＞”或“＜”〕；反響Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________，反響Ⅲ是_________反響〔填“吸熱”或“放熱”〕．〔2〕在合成過程中，因?yàn)橛蠧O〔g〕+H2O〔g〕?CO2〔g〕+H2〔g〕反響發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_________．〔3〕如圖1兩條曲線分別表示反響I〔按物質(zhì)的量比：n〔CO〕：n〔H2〕=1：2〕中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_________．〔4〕反響Ⅲ逆反響速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：①試判斷t2時(shí)改變的條件是_________或_________．②假設(shè)t4擴(kuò)大容器體積，t5到達(dá)平衡，t6時(shí)增大反響物濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出t4﹣t6的變化曲線．28．〔2014?臨沂二?！辰饘冁嚲哂袃?yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．〔1〕羰基法提純鎳涉及的反響為：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕4〔g〕①當(dāng)溫度升高時(shí)，減小，那么△H_________0〔填“＞”或“＜”〕．②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO參加一恒壓密閉容器中，以下示意圖正確且能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是_________〔填代號(hào)〕．假設(shè)在相同溫度下，上述反響改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)一〔填“增大”、“不變”或“減小”〕，反響進(jìn)行3s后測(cè)得Ni〔CO〕4的物質(zhì)的量為0.6mol，那么0﹣3s內(nèi)的平均反響速率v〔CO〕=_________mol?L﹣1?S﹣1．③要提高上述反響中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大反響速率，可采取的措施為_________〔寫出一條措施即可〕．〔2〕以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳〔含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)〕的電解精煉，以下說法正確的選項(xiàng)是_________〔填代號(hào)〕．〔氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕a．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b．粗鎳作陽極，發(fā)生復(fù)原反響c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬d．粗鎳精煉時(shí)通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比〔3〕1業(yè)上用硫化鎳〔NiS〕作為電極材料冶煉鎳．電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2+形態(tài)進(jìn)入電解液中，如下圖：硫化鎳與電源的_________〔填“正極”或“負(fù)極”〕相接．寫出陽極的電極反響式_________．29．〔2014?臨汾模擬〕〔1〕在常溫常壓下：①2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣1275.6kJ?mol﹣1②H2O〔l〕═H2O〔g〕△H=+44.0kJ．mol﹣1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________．〔2〕甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．方法一CO〔g〕+2H2〔g〕?CH3OH〔g〕方法二CO2〔g〕+3H2〔g〕?CH3OH〔g〕+H2O〔g〕工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：①方法一：該反響的△S_________0〔填“＞”或“＜”〕．圖中曲線a到曲線b的措施是_________，恒溫恒容時(shí)，以下說法能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是_________．A．體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變B．V〔CO〕=V〔CH3OH〕C．H2的轉(zhuǎn)化率到達(dá)了最大限度D．△H不再改變②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反響，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_________；a，b兩點(diǎn)化學(xué)反響速率別用Va、Vb表示，那么Va_________Vb〔填“大于”、“小于”或“等于”〕．原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，那么方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的_________倍〔保存兩位小數(shù)〕．〔3〕甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式_________．30．〔2014?淄博二模〕釩〔V〕及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．〔1〕V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．①25℃．101kPa時(shí)：2SO2〔g〕+O2〔g〕+2H2O〔l〕═2H2SO4〔l〕△H=﹣457kJ?mol﹣1SO3〔g〕+H2O〔l〕═H2SO4〔l〕△H=﹣130kJ?mol﹣1那么反響2SO2〔g〕+O2〔g〕?2SO3〔g〕的△H=_________kJ?mol﹣1．使用V2O5作催化劑后該反響逆反響的活化能_________〔填“增大”、“不變”或“減小”〕．②SO2水溶液可與SeO2反響得到硫酸，當(dāng)有79gSe生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，此反響的化學(xué)方程式是_________．〔2〕全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如下圖，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和SO42﹣．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反響為：V2+﹣e﹣=V3+．①電池放電時(shí)的總反響方程式為_________．充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的_________極．②假設(shè)電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反響分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+．那么第一步反響過程中陰極區(qū)溶液n〔H+〕_________〔填“增大”、“不變”或“減小”〕，陽極的電極反響式為：_________．

新人教版高中化學(xué)必修二第二章檢測(cè)參考答案與試題解析一．選擇題〔共20小題〕1．〔2015?綿陽模擬〕在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反響：X〔g〕?Y〔g〕+Z〔g〕△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反響時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖．以下分析正確的選項(xiàng)是〔〕A．從反響開始到t1時(shí)的平均反響速率v〔X〕=mol/〔L?min〕B．該溫度下此反響的平衡常數(shù)K=0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計(jì)算P為0.7KPa時(shí)，反響掉X的物質(zhì)的量求算；B、在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計(jì)算平衡狀態(tài)時(shí)即P為0.9KPa時(shí)各物質(zhì)的濃度，求算K；C、升溫平衡逆向移動(dòng)；D、恒容容器中，平衡時(shí)再充入X，平衡正向移動(dòng)，但正反響為氣體體積增大的反響，X轉(zhuǎn)化率降低．解答：解：A、設(shè)反響的X物質(zhì)的量為x，X〔g〕?Y〔g〕+Z〔g〕起始量〔mol〕0.1000轉(zhuǎn)化量〔mol〕xxx0.7KPa量〔mol〕0.10﹣xxx在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有=，x=0.04，所以v〔X〕=mol/〔L?s〕=mol/〔L?s〕，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)反響的X物質(zhì)的量為x，X〔g〕?Y〔g〕+Z〔g〕起始量〔mol〕0.1000轉(zhuǎn)化量〔mol〕xxx平衡量〔mol〕0.10﹣xxx在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有=，x=0.08，容器體積為1.0L，所以K==0.32，故B正確；C、升溫平衡逆向移動(dòng)，Y含量減小，故C錯(cuò)誤；D、恒容容器中，平衡時(shí)再充入X，平衡正向移動(dòng)，但正反響為氣體體積增大的反響，X轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)：此題考查了三段式法在平衡計(jì)算中的應(yīng)用以及化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度中等．2．〔2014?上海〕1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反響的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2〔g〕+2H2〔g〕→CH3CH2CH2CH3〔g〕+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3〔g〕+2H2〔g〕→CH3CH2CH2CH3〔g〕+272.7kJ由此不能判斷〔〕A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)上下C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小考點(diǎn)：反響熱和焓變；真題集萃．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：據(jù)△H=生成物的能量和﹣反響物的能量和=反響物的鍵能和﹣生成物的鍵能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量上下，能量越低越穩(wěn)定據(jù)此解答．解答：解：據(jù)△H=生成物的能量和﹣反響物的能量和=反響物的鍵能和﹣生成物的鍵能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量上下，能量越低越穩(wěn)定，A、相同條件下2﹣丁炔放出熱量比1，3﹣丁二烯多，說明1，3﹣丁二烯能量低，穩(wěn)定，故A正確；B、相同條件下2﹣丁炔放出熱量比1，3﹣丁二烯多，說明1，3﹣丁二烯能量低，故B正確；C、相同條件下2﹣丁炔放出熱量比1，3﹣丁二烯多，說明1，3﹣丁二烯能量低，其相互轉(zhuǎn)化有能量變化，故C正確；D、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔所含的碳碳單鍵數(shù)目不同，所以不能判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能大小，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選：D．點(diǎn)評(píng)：此題主要考查△H=生成物的能量和﹣反響物的能量和=反響物的鍵能和﹣生成物的鍵能和，以及能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大．3．〔2014?海南〕某反響過程能量變化如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響過程a有催化劑參與B．該反響為放熱反響，熱效應(yīng)等于△HC．改變催化劑，可改變?cè)摲错懙幕罨蹹．在催化劑條件下，反響的活化能等于E1+E2考點(diǎn)：反響熱和焓變．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：A、催化劑能降低反響的活化能；B、反響物能量高于生成物；C、不同的催化劑對(duì)反響的催化效果不同；D、催化劑改變了反響歷程，E1、E2分別代表各步反響的活化能．解答：解：A、b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反響物能量高于生成物，反響為放熱反響，△H=生成物能量﹣反響物能量，故B正確；C、不同的催化劑，反響的活化能不同，故C正確；D、E1、E2分別代表反響過程中各步反響的活化能，整個(gè)反響的活化能為能量較高的E1，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選：BC．點(diǎn)評(píng)：此題通過圖象考查了反響的活化能，以及催化劑能夠降低反響的活化能的相關(guān)知識(shí)．4．〔2014?海南〕標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓．H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．H2O〔g〕═H2〔g〕+O2〔g〕△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O〔g〕═H2〔g〕+O2〔g〕△H=+485kJ?mol﹣1C．2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=+485kJ?mol﹣1D．2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=﹣485kJ?mol﹣1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；真題集萃．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，△H=反響物的鍵能和﹣生成物的鍵能和，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A、水分解是吸熱反響，應(yīng)該△H＞0，故A錯(cuò)誤；B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、氫氣燃燒放熱，應(yīng)該△H＜0，故C錯(cuò)誤；D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正確．應(yīng)選：D．點(diǎn)評(píng)：此題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反響熱的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原那么，明確化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵．5．〔2014?北京〕一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積〔已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕如下表．t/min0246810V〔O2〕/mL0.09.917.222.426.529.9以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔溶液體積變化忽略不計(jì)〕〔〕A．0～6min的平均反響速率：v〔H2O2〕≈3.3×10﹣2mol/〔L?min〕B．6～10min的平均反響速率：v〔H202〕＜3.3×10﹣2mol/〔L?min〕C．反響至6min時(shí)，c〔H2O2〕=0.30mol/LD．反響至6min時(shí)，H2O2分解了50%考點(diǎn)：反響速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反響速率專題．分析：根據(jù)化學(xué)反響速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反響的定義進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論．解答：解：2H2022H2O+O2↑，A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n〔O2〕=×10﹣3=0.001mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=≈3.3×10﹣2mol/〔L?min〕，故A正確；B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反響速率：v〔H202〕＜3.3×10﹣2mol/〔L?min〕，故B正確；C．6min時(shí)，c〔H2O2〕=0.40﹣=0.20mol/L，故C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解的分解率為：=50%，故D正確，應(yīng)選C．點(diǎn)評(píng)：此題考查化學(xué)反響速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反響速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．6．〔2014?東城區(qū)〕以下反響屬于吸熱反響的是〔〕A．石灰石在高溫下的分解反響B(tài)．生石灰和水的反響C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反響D．木炭在氧氣中燃燒考點(diǎn)：吸熱反響和放熱反響．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：根據(jù)常見的放熱反響有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反響、金屬與水反響，所有中和反響；絕大多數(shù)化合反響和鋁熱反響；常見的吸熱反響有：絕大數(shù)分解反響，個(gè)別的化合反響〔如C和CO2〕，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解〔如銨鹽和強(qiáng)堿〕．解答：解：A、石灰石在高溫下的分解反響是吸熱反響，在反響中吸收熱量，故A正確；B、生石灰與水反響放出大量的熱，那么屬于放熱反響，放出熱量，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸與氫氧化鈉溶液是中和反響，是常見放熱反響，在反響中放出熱量，故C錯(cuò)誤；D、木炭在氧氣中燃燒，是常見放熱反響，在反響中放出熱量，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)：此題考查化學(xué)反響的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反響，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．7．〔2014?通州區(qū)〕關(guān)于化學(xué)反響與能量的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．中和反響是吸熱反響B(tài)．燃燒屬于放熱反響C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反響物總能量與生成物總能量一定相等考點(diǎn)：吸熱反響和放熱反響．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：A、中和反響是酸和堿發(fā)生的反響，是放熱反響；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反響，是放熱反響；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量；D、化學(xué)反響過程中一定伴隨能量的變化，反響物總能量與生成物總能量一定不相等；解答：解：A、中和反響是酸和堿發(fā)生的反響，是放熱反響，故A錯(cuò)誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反響，是放熱反響，故B正確；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反響過程中一定伴隨能量的變化，反響物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)：此題考查了反響熱效應(yīng)的分析判斷，燃燒、中和熱概念的應(yīng)用，化學(xué)反響一定伴隨能量變化，化學(xué)鍵的斷裂過程是吸熱過程，概念理解是解題關(guān)鍵．8．〔2014?朝陽區(qū)〕在某一化學(xué)反響A+3B=2C+D中，反響物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol/L變?yōu)?.2mol/L，那么在這10s內(nèi)A的化學(xué)反響速率為〔〕A．0.02mol/LB．0.02mol/〔L?s〕C．0.06mol/LD．0.06mol/〔L?s〕考點(diǎn)：反響速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反響速率專題．分析：結(jié)合△v=計(jì)算．解答：解：A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol/L變?yōu)?.2mol/L，△c=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，△v===0.06mol/〔L?s〕，應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：此題考查化學(xué)反響速率的計(jì)算，為根底性習(xí)題，把握反響速率的計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力的考查，題目較簡(jiǎn)單．9．〔2014?徐匯區(qū)一?！惩ㄟ^化學(xué)反響不能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．生成一種新離子B．生成一種新分子C．生成一種新原子D．生成一種新單質(zhì)考點(diǎn)：化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：根據(jù)化學(xué)反響的過程，在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，化學(xué)反響就是化學(xué)變化，必須有新的物質(zhì)生成．解答：解：化學(xué)反響就是化學(xué)變化，必須有新的物質(zhì)生成，所以可以生成一種新單質(zhì)，可以生成新的分子，也可以生成一種由離子構(gòu)成的物質(zhì)，即新離子，由在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，說明原子在化學(xué)變化中是沒有變化的，所以不能生成一種新原子．應(yīng)選C．點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反響前后分子發(fā)生了改變，原子沒有發(fā)生變化，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變．10．〔2014?廣東模擬〕化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機(jī)，開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵．以下能量轉(zhuǎn)換過程，不涉及化學(xué)變化的是〔〕A．利用氫氧燃料電池提供電能B．利用太陽能分解水制備氫氣C．利用水流驅(qū)動(dòng)渦輪機(jī)發(fā)電D．利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：化學(xué)變化是一種或多種物質(zhì)變成化學(xué)性質(zhì)與原來不同的新物質(zhì)的過程，以此分析．解答：解：A、氫氧燃料電池的本質(zhì)是利用一個(gè)自發(fā)的氧化復(fù)原反響將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，生成了產(chǎn)物水，屬于化學(xué)變化，故A不選；B、水分解為新物質(zhì)氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，故B不選；C、利用水流驅(qū)動(dòng)渦輪機(jī)發(fā)電，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C可選；D、利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料涉及纖維素的水解反響，屬于化學(xué)變化，故D不選；應(yīng)選C．點(diǎn)評(píng)：此題考查了常見能量轉(zhuǎn)化形式中的物質(zhì)變化，難度不大，注意物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別在于有無新物質(zhì)的生成．11．〔2014?長(zhǎng)春一?！郴瘜W(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用及日常生活等密切相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油D．推廣燃煤脫煤技術(shù)，可以降低SO2對(duì)環(huán)境的污染考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能；B．按照食品法規(guī)定的符合添加劑標(biāo)準(zhǔn)的食物對(duì)人體健康無害；C．汽油來自于石油，是不可再生資源；D．脫硫主要是控制二氧化硫的排放．解答：解：A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)，且對(duì)人體健康無害，可以食用，但不能過量，故B錯(cuò)誤；C．乙醇是可再生能源，但汽油不是，乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，故C錯(cuò)誤；D．脫硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故D正確．應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：此題考查化學(xué)能與電能的應(yīng)用、可再生資源、煤的脫硫、食品添加劑的使用，難度不大，注意汽油來自于石油是解題的關(guān)鍵．12．〔2014?松江區(qū)三?！骋韵略O(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是〔〕A．家用燃?xì)庠頑．普通鋅錳電池C．鋰離子電池D．硅太陽能電池考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．解答：解：A、燃燒是放熱反響，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；B、普通鋅錳電池電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C、鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)：此題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．13．〔2014?奉賢區(qū)一?！持参镌诎滋旌屯砩戏謩e進(jìn)行不同的生長(zhǎng)，其反響原理如下：6CO2〔g〕+6H2O〔g〕C6H12O6〔s〕+6O2〔g〕﹣2816kJ關(guān)于以上說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．室溫下，每摩爾葡萄糖完全燃燒后，放出熱量2816kJB．光合作用中，每生成1mol葡萄糖，電子轉(zhuǎn)移24molC．光合作用和呼吸作用是可逆反響D．對(duì)人類而言，我們應(yīng)該盡量抑制植物的呼吸作用，促進(jìn)光合作用考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：A．室溫下水是液體；B．氧元素由﹣2價(jià)升高到0價(jià)；C．可逆反響反響條件相同；D．只進(jìn)行光合作用會(huì)破壞環(huán)境平衡．解答：解：A．室溫下水是液體，由氣態(tài)水變成液態(tài)水放熱，故放出的熱量大于2816kJ，故A錯(cuò)誤；B．氧元素由﹣2價(jià)升高到0價(jià)，每生成1mol葡萄糖，就生成6molO2，電子轉(zhuǎn)移24mol，故B正確；C．光合作用和呼吸作用條件不同，故C錯(cuò)誤；D．光合作用和呼吸作用應(yīng)保持平衡，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)：此題考查光合作用，難度不大，注意光合作用和呼吸作用條件不同，不是可逆反響．14．〔2014?上海模擬〕人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)B．催化劑a外表發(fā)生氧化反響，有O2產(chǎn)生C．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D．催化劑b外表的反響是CO2+2H++2e﹣═HCOOH考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；反響熱和焓變．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為陽極電極反響：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為陰極，電極反響：CO2+2H++2e﹣═HCOOH，酸性減弱，總的電池反響為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；解答：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為陽極電極反響：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為陰極，電極反響：CO2+2H++2e﹣═HCOOH，酸性減弱，總的電池反響為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故A錯(cuò)誤；B、催化劑a外表發(fā)生氧化反響，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D、催化劑b外表的反響是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反響為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)：此題考查了能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，原電池原理的分析判斷，題目難度中等．15．〔2014?山東模擬〕關(guān)于以下四個(gè)圖象的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．圖①表示可逆反響“CO〔g〕+H2O〔g〕?CO2〔g〕+H2〔g〕”中的△H大于0B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1C．圖③表示可逆反響“A2〔g〕+3B2〔g〕?2AB3〔g〕”的△H小于0D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反響2A〔g〕+2B〔g〕?3C〔g〕+D〔s〕的影響，乙的壓強(qiáng)大考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)能與電能的應(yīng)用；化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．專題：壓軸題；化學(xué)反響中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題．分析：圖①反響物總能量大于生成物總能量，反響放熱；圖②電解氯化鈉稀溶液，陽極開始生成Cl2，之后生成O2；圖③隨著溫度的升高，逆反響速率大于正反響速率，平衡向逆方向進(jìn)行；圖④表示催化劑對(duì)可逆反響的影響．解答：解：A．圖①反響物總能量大于生成物總能量，反響放熱，那么△H小于0，故A錯(cuò)誤；B．圖②電解氯化鈉稀溶液，陽極開始生成Cl2，之后生成O2，如點(diǎn)解時(shí)間較長(zhǎng)，那么陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比大于1：1，故B錯(cuò)誤；C．圖③隨著溫度的升高，逆反響速率大于正反響速率，平衡向逆方向進(jìn)行，說明反響放熱，那么△H小于0，故C正確；D．圖④中甲乙兩途徑平衡狀態(tài)相同，那么應(yīng)是催化劑對(duì)可逆反響的影響，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．點(diǎn)評(píng)：此題考查較為綜合，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意點(diǎn)解氯化鈉稀溶液的特點(diǎn)，正確判斷兩極反響是解答該題的關(guān)鍵．16．〔2014?西藏模擬〕以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．向飽和AgCl溶液中參加鹽酸，KSP變大C．假設(shè)存在簡(jiǎn)單陰離子R2﹣，那么R一定屬于ⅥA族D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：化學(xué)反響中的能量變化；元素周期律與元素周期表專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、汽油燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等；B、KSP是隨溫度變化的常數(shù)，不隨濃度變化；C、元素的負(fù)價(jià)比擬特殊，約大多數(shù)元素只有一個(gè)負(fù)價(jià)，而且只有非金屬有負(fù)價(jià)；D、金屬元素活潑性取決于失電子能力；解答：解：A、汽油燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，汽油燃燒時(shí)的化學(xué)能大局部轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B、KSP是隨溫度變化的常數(shù)，不隨濃度變化，向飽和AgCl溶液中參加鹽酸，KSP不變，故B錯(cuò)誤；C、簡(jiǎn)單陰離子R2﹣，說明R原子得到2個(gè)電子形成了最外層2個(gè)或者8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以推出R原子最外層是6個(gè)電子，為VIA族元素，故C正確；D、金屬元素活潑性取決于失電子能力，和最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．點(diǎn)評(píng)：此題考查了能量轉(zhuǎn)化形式判斷，溶度積是隋文帝變化的常數(shù)，金屬活潑性取決于失電子能力，題目難度中等．17．〔2014?上海模擬〕如圖是某條件時(shí)N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2﹣92kJB．生成物的能量之和比反響物的能量之和高92kJC．a(chǎn)曲線是未參加催化劑時(shí)的能量變化曲線D．參加催化劑可增大正反響速率，降低逆反響速率考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：A、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；，選項(xiàng)中是反響的逆反響；B、依據(jù)圖象分析，反響物能量高于生成物；C、催化劑降低反響的活化能，改變反響速率不改變平衡；D、催化劑同等程度改變反響正逆反響速率；解答：解：A、該反響的熱化學(xué)方程式為：N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕△H=﹣92KJ/mol；故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖象可知，反響物能量之和比生成物的能量之和高92KJ；故B錯(cuò)誤；C、催化劑降低反響的活化能，改變反響速率不改變平衡，a曲線是未參加催化劑時(shí)的能量變化曲線，b曲線是參加催化劑時(shí)的能量變化曲線，故C正確；D、參加催化劑可同等程度改變反響正逆反響速率，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．點(diǎn)評(píng)：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是熱化學(xué)方程式書寫，圖象分析判斷，反響能量變化，催化劑作用分析，題目難度中等．18．〔2014?山東模擬〕以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反響是吸熱反響B(tài)．MgCO3的Ksp=6.82×l0﹣6，那么在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c〔Mg2+〕=c〔CO32﹣〕，且c〔Mg2+〕?c〔CO32﹣〕=6.82×10﹣6mol2?L﹣2C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反響，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HBD．：共價(jià)鍵C﹣CC=CC﹣HH﹣H鍵能/kJ?mol﹣1348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出〔g〕+3H2〔g〕→〔g〕的△H考點(diǎn)：吸熱反響和放熱反響；反響熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：根本概念與根本理論．分析：A．滴有酚酞的Na2CO3溶液，加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，那么顏色加深；B．含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，c〔Mg2+〕不一定等于c〔CO32﹣〕，但c〔Mg2+〕?c〔CO32﹣〕=6.82×10﹣6mol2?L﹣2；C．等體積等pH值的酸，酸的濃度越大，酸性越弱；D．苯環(huán)中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．解答：解：A．滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色，是由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解溶液呈堿性，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，微熱，溶液顏色逐漸變深，說明溫度高，水解程度大，堿性增強(qiáng)，所以鹽類水解是吸熱反響，故A正確；B．含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，c〔Mg2+〕不一定等于c〔CO32﹣〕，但c〔Mg2+〕?c〔CO32﹣〕=6.82×10﹣6mol2?L﹣2，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反響，HA放出的氫氣多，說明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量，溶液的體積相等，HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的，所以說明酸性：HA＜HB，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A．點(diǎn)評(píng)：此題主要考查了平衡的知識(shí)以及苯的結(jié)構(gòu)，難度中等，需要注意的是苯環(huán)中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵．19．〔2014?普陀區(qū)二?！澄镔|(zhì)變化過程中常常伴隨著能量的變化．以下過程中一定向外釋放能量的是〔〕A．石油裂化B．氫氣與碘蒸氣化合C．銨鹽溶于水D．形成碳?xì)滏I考點(diǎn)：吸熱反響和放熱反響．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：A．大多數(shù)分解反響是吸熱反響；B．大多數(shù)化合反響是放熱反響；C．銨鹽溶于水是吸熱過程；D．成鍵放出熱量．解答：解：A．石油裂化是分解反響，是吸熱反響，故A錯(cuò)誤；B．氫氣與碘蒸氣化合，是放熱反響，故B正確；C．銨鹽溶于水是吸熱過程，吸收熱量，故C錯(cuò)誤；D．形成碳?xì)滏I放出熱量，故D正確．應(yīng)選BD．點(diǎn)評(píng)：此題主要考查了化學(xué)反響中能量的變化，掌握常見的放熱反響和吸熱反響是解題的關(guān)鍵，比擬根底，側(cè)重對(duì)根底知識(shí)的穩(wěn)固，注意對(duì)根底知識(shí)的理解掌握．20．〔2014?安徽模擬〕25℃時(shí)：①NH4+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=NH3?H2O〔aq〕△H=akJ?mol﹣1②NH4+〔aq〕+H2O〔l〕?NH3?H2O〔aq〕+H+〔aq〕△H=bkJ?mol﹣1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴參加0.1mol/L鹽酸，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O〔l〕?H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕△H=〔a﹣b〕KJ/molB．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c〔NH4+〕+c〔NH3?H2O〕=2c〔Cl﹣〕C．隨著鹽酸的逐滴參加，水電離的c〔OH﹣〕總是逐漸減小D．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反響中的能量變化．分析：A．利用蓋斯定律將②﹣①可得水的電離方程式及熱效應(yīng)；B．可根據(jù)溶液中物料守恒判斷；C．隨著鹽酸的逐滴參加生成NH4Cl，促進(jìn)水的電離，當(dāng)HCl過量，HCl抑制水的電離；D．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反響生成NH4Cl，溶液呈酸性，據(jù)此分析．解答：解：A．利用蓋斯定律將②﹣①可得水的電離方程式，水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O〔l〕?H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕△H=〔b﹣a〕KJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，生成NH4Cl和NH3?H2O，根據(jù)溶液中物料守恒可知c〔NH4+〕+c〔NH3?H2O〕=2c〔Cl﹣〕，故B正確；C．隨著鹽酸的逐滴參加生成NH4Cl，促進(jìn)水的電離，當(dāng)HCl過量，HCl抑制水的電離，所以隨著鹽酸的逐滴參加，水電離的c〔OH﹣〕是先增大后減小，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反響生成NH4Cl，溶液呈酸性，所以c〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)：此題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意蓋斯定律的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意酸堿鹽對(duì)水電離的影響．二．解答題〔共10小題〕21．〔2014?涼山州三?！逞芯緾O2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．〔1〕將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．：Fe2O3〔s〕+3C〔石墨〕=2Fe〔s〕+3CO〔g〕△H1=+489.0kJ?mol﹣1C〔石墨〕+CO2〔g〕=2CO〔g〕△H2=+172.5kJ?mol﹣1那么CO復(fù)原Fe2O3〔s〕的熱化學(xué)方程式為Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕=2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣28.5kJ?mol﹣1．〔2〕二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2〔g〕+3H2〔g〕?CH3OH〔g〕+H2O〔g〕△H①該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．②取一定體積CO2和H2的混合氣體〔物質(zhì)的量之比為1：3〕，參加恒容密閉容器中，發(fā)生上述反響．反響過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ〔CH3OH〕與反響溫度T的關(guān)系如圖1所示，那么該反響的△H＜0〔填“＞”、“＜”或“=”〕．③在兩種不同條件下發(fā)生反響，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ〔填“＞”、“＜”或“=”〕．〔3〕以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．①工業(yè)上尿素[CO〔NH2〕2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反響方程式為2NH3+CO2CO〔NH2〕2+H2O．當(dāng)氨碳比=3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，那么NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反響的方程式為CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；反響熱和焓變；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．專題：根本概念與根本理論．分析：〔1〕依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；〔2〕①依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)表達(dá)式；②由圖可知最高點(diǎn)反響到達(dá)平衡，到達(dá)平衡后，溫度越高，φ〔CH3OH〕越小，升高溫度平衡向逆反響進(jìn)行，據(jù)此判斷；③由圖象分析先拐先平，溫度高TⅡ先到達(dá)平衡那么TⅡ＞TⅠ，縱軸是甲醇的物質(zhì)的量，溫度越高，甲醇越少，平衡逆向進(jìn)行分析判斷；〔3〕①根據(jù)反響物、反響條件、生成物寫出化學(xué)反響式；利用三段式法計(jì)算；②根據(jù)原電池原理，CO2在正極發(fā)生復(fù)原反響轉(zhuǎn)化為甲烷，注意電解質(zhì)溶液為酸性．解答：解：〔1〕①Fe2O3〔s〕+3C〔石墨〕=2Fe〔s〕+3CO〔g〕△H1=+489.0kJ?mol﹣1②C〔石墨〕+CO2〔g〕=2CO〔g〕△H2=+172.5kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律①﹣②×3得到Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕=2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣28.5kJ?mol﹣1；故答案為：Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕=2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣28.5kJ?mol﹣1；〔2〕①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反響物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：；②由圖可知最高點(diǎn)反響到達(dá)平衡，達(dá)平衡后，溫度越高，φ〔CH3OH〕越小，平衡向逆反響進(jìn)行，升高溫度平衡吸熱方向進(jìn)行，逆反響為吸熱反響，那么正反響為放熱反響，即△H＜0，故答案為：＜；③由圖2可知，溫度TⅠ＜TⅡ，平衡時(shí)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反響移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反響移動(dòng)，故該反響正反響為放熱反響，那么△H＜0，升高溫度，平衡向逆反響移動(dòng)，所以KⅠ＞KⅡ，故答案為：＞；〔3〕①根據(jù)反響物是二氧化碳和氨氣〔NH3〕，反響條件是高溫、高壓，生成物是尿素[CO〔NH2〕2]和水，化學(xué)反響式為2NH3+CO2CO〔NH2〕2+H2O，設(shè)CO2的初始物質(zhì)的量為a，那么NH3的初始物質(zhì)的量為3a，2NH3+CO2CO〔NH2〕2+H2O；起始/mol3aa轉(zhuǎn)化/mol1.2a0.6a平衡/mol1.8a0.4a平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%，故答案為：2NH3+CO2CO〔NH2〕2+H2O；40%；②CO2在正極發(fā)生復(fù)原反響轉(zhuǎn)化為甲烷，考慮電解質(zhì)為硫酸，所以甲烷中氫來源為硫酸電離的氫離子，根據(jù)化合價(jià)變化可知1mol二氧化碳變成甲烷得到8mol電子，故電極反響為：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，故答案為：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O．點(diǎn)評(píng)：此題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)概念理解、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及原電池原理的分析應(yīng)用等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，難度中等．分析圖象時(shí)，要考慮先拐先平衡的原那么，那么反響條件為溫度高或壓強(qiáng)大，寫電極反響式一定要考慮介質(zhì)的參與．22．〔2014?浙江二?！辰陙砦覈暮教焓聵I(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時(shí)，肼〔N2H4〕及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑．〔1〕液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化復(fù)原反響，每1g肼充分反響后生成氣態(tài)水放出熱量為aKJ，試寫出該反響的熱化學(xué)方程式N2O4〔l〕+2N2H4〔l〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕△H1=﹣64akJ?mol﹣1．〔2〕在實(shí)驗(yàn)室中，用N2H4?H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．①在蒸餾過程中不需要的儀器是BG〔填序號(hào)字母〕．A．酒精燈B．長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶D．冷凝管E．牛角管〔接液管〕F．蒸餾燒瓶G．酸式滴定管②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)．〔3〕肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹〔主要成分Fe2O3〕變成磁性氧化鐵〔Fe3O4〕層，可減緩鍋爐銹蝕．假設(shè)反響過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓敲疵可?molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為8g．〔4〕磁性氧化鐵〔Fe3O4〕的組成可寫成FeO?Fe2O3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成〔不含有其它黑色物質(zhì)〕．探究過程如下：提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．①假設(shè)假設(shè)1成立，那么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．②假設(shè)所得溶液顯血紅色，那么假設(shè)2或3成立．③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液參加足量鐵粉，假設(shè)產(chǎn)生有紅色固體析出的現(xiàn)象，那么假設(shè)3成立．有另一小組同學(xué)提出，假設(shè)混合物中CuO含量較少，可能參加鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．查閱資料：Cu2+與足量氨水反響生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu〔NH3〕42++4H2O．④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再參加足量氨水，假設(shè)假設(shè)2成立，那么產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象；假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色現(xiàn)象，那么假設(shè)3成立．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；蒸餾與分餾；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：〔1〕依據(jù)每1g肼充分反響后生成氣態(tài)水放出熱量為aKJ，求出1mol肼燃燒的反響熱，然后寫出熱化學(xué)方程式；〔2〕依據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)用的儀器分析解大答；〔3〕根據(jù)Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3，可知1個(gè)Fe3O4中有2個(gè)鐵為+3價(jià)，1個(gè)鐵為+2價(jià)來解答；根據(jù)1個(gè)N2H4〔肼〕轉(zhuǎn)變成N2得到4個(gè)電子和電子得失守恒來解；〔4〕依據(jù)物質(zhì)的顏色結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)2解答；①硫酸與氧化銅反響生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍(lán)色；②三價(jià)鐵離子遇到KSCN顯血紅色，據(jù)此解答；③鐵粉與銅離子反響置換出銅；④如果假設(shè)2成立，那么參加硫酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子，參加氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立那么參加硫酸后溶液中既含有三價(jià)鐵離子還含有銅離子，參加足量氨水反響生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反響Cu2++4NH3?H2O═Cu〔NH3〕42++4H2O，鹽酸變?yōu)樯钏{(lán)色．解答：解：〔1〕N2O4〔l〕+2N2H4〔l〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕Q1gaKJ64g64aKJ所以該反響的熱化學(xué)方程式為：N2O4〔l〕+2N2H4〔l〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕△H1=﹣64akJ?mol﹣1，故答案為：N2O4〔l〕+2N2H4〔l〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕△H1=﹣64akJ?mol﹣1；〔2〕蒸餾實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：酒精燈，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝器，長(zhǎng)導(dǎo)管，牛角管，燒杯．在蒸餾過程中不需要的儀器是長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管、酸式滴定管；除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)；故答案為：①BG；②溫度計(jì)；〔3〕因Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3，可知1個(gè)Fe3O4中有2個(gè)鐵為+3價(jià)，1個(gè)鐵為+2價(jià)，所以由Fe2O3形成一個(gè)Fe3O4得到1個(gè)電子，那么每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；因由Fe2O3形成一個(gè)Fe3O4得到1個(gè)電子，1個(gè)N2H4〔肼〕轉(zhuǎn)變成N2得到4個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒：n〔Fe3O4〕×1=n〔N2H4〕×4，所以n〔N2H4〕=0.25mol，那么m〔N2H4〕=0.25mol×32g/mol=8g，故答案為：8；〔4〕該物質(zhì)是黑色固體，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3O4的混合物；故答案為：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；①硫酸與氧化銅發(fā)生反響：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，假設(shè)假設(shè)1成立，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液顯藍(lán)色，故答案為：溶液顯藍(lán)色；②三價(jià)鐵離子與KSCN試劑絡(luò)合成紅色絡(luò)合物，所以如果所得溶液顯血紅色，證明參加硫酸后生成了三價(jià)鐵離子，說明黑色物質(zhì)中含有Fe3O4，所以假設(shè)2或3都有可能，故答案為：2或3；③鐵粉與銅離子發(fā)生反響：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu，所以如果產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明溶液中存在銅離子，那么黑色固體中含有CuO，故假設(shè)3正確；故答案為：有紅色固體析出；④如果假設(shè)2成立，那么參加硫酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子，參加氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立那么參加硫酸后溶液中既含有三價(jià)鐵離子還含有銅離子，參加足量氨水反響生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反響Cu2++4NH3?H2O═Cu〔NH3〕42++4H2O，鹽酸變?yōu)樯钏{(lán)色，故答案為：紅褐色沉淀；紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色．點(diǎn)評(píng)：此題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、蒸餾實(shí)驗(yàn)用到的儀器、氧化復(fù)原反響規(guī)律、物質(zhì)成分探究實(shí)驗(yàn)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)比擬多，可以根據(jù)信息及所學(xué)知識(shí)，合理分析得出正確結(jié)論，此題難度中等．23．〔2014?南昌模擬〕運(yùn)用化學(xué)反響原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反響有重要意義〔1〕硫酸生產(chǎn)過程中2SO2〔g〕+O2〔g〕?2SO3〔g〕，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖，根據(jù)如圖答復(fù)以下問題：①2SO2〔g〕+O2〔g〕?2SO3〔g〕的△H＜0〔填“＞”或“＜”〕②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反響，能說明該反響已到達(dá)平衡的是be．a(chǎn)．體系的密度不發(fā)生變化b．SO2與SO3的體積比保持不變c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化〔2〕一定的條件下，合成氨反響為：N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕．圖1表示在此反響過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反響時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反響平衡的影響．①該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度，平衡常數(shù)減小〔填“增大”或“減小”或“不變”〕．②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反響的平均速率v〔H2〕=0.045mol/〔L?min〕，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，那么n〔N2〕的變化曲線為d〔填“a”或“b”或“c”或“d”〕③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反響物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2〔填“＞”或“=”或“＜”〕〔3〕假設(shè)將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反響，所得溶液呈性，所得溶液中c〔H+〕﹣c〔OH﹣〕=c〔HSO3﹣〕+2c〔SO32﹣〕﹣c〔NH4+〕〔填寫表達(dá)式〕〔：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3?H2O：Kb=1.8×10﹣5〕．考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化