高中化學(xué)高三模擬原創(chuàng)2020年石家莊市高中畢業(yè)班復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測一化學(xué)模擬試題高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬[原創(chuàng)]2020年石家莊市高中畢業(yè)班復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測㈠化學(xué)模擬試題高中化學(xué)化學(xué)本卷須知：1.本試卷分為第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分，共8頁、100分?？荚嚂r(shí)刻90分鐘。2.請將第一卷各小題所選序號〔A、B、C、D〕填入第二卷前的〝選擇題答題表〞中或涂在答題卡上，考試終止時(shí)只交第5～8頁和答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1Na—23Mg—24Al－27Fe－56Cu－64S－32O－16I－127第一卷〔選擇題共40分〕一、選擇題〔此題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，以下不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量2.2018年12月1日為世界第21個(gè)艾滋病日，截至2018年9月底，全國累計(jì)報(bào)告艾滋病病毒感染者超過26萬。醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)覺C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于14C的以下講法中正確的選項(xiàng)是A．14C原子與C60中一般碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同C．14C是C60的同素異形體D．14C與12C、13C是碳元素的三種同位素3.以下化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H84.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，以下有關(guān)化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A．CO2的電子式 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl△5.以下金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是△△電解A．2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑ B．MgO+H2===Mg+H2O△電解高溫C．Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 D．2HgO===2Hg+O2↑高溫6.以下各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－7.假設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含NA個(gè)分子B．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．在200mL5mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl－數(shù)目的1/38.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+＋4OH—＝AlO2－＋2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3－＋H2O＝H2CO3＋OH－C．濃氫氧化鈉溶液吸取少量SO2氣體：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OD．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O9.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO410.以下關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的選項(xiàng)是A．HCl和NaOH反應(yīng)中的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝－114.6kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋566.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱11.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分不在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三種固體受熱后均能生成氣體12.關(guān)于如右圖所示裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐步減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原13.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的講法正確的選項(xiàng)是A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么該溶液中一定含有CO32－14.用高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕對河湖水消毒是都市飲水處理的新技術(shù)。反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O，以下講法正確的選項(xiàng)是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌15.25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平穩(wěn)：H2OH+＋OH－；△H＞0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．向水中加入稀氨水，平穩(wěn)逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c〔H+〕增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平穩(wěn)逆向移動(dòng)，c〔H+〕降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變16.關(guān)于可逆反應(yīng)N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕；△H<0，以下的選項(xiàng)和圖示相符的是17.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－〔a、b、c、d為元素的原子序數(shù)〕，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，假設(shè)m>n，對以下表達(dá)的判定正確的選項(xiàng)是①a－b=n－m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性X>YA．③B．①②③④C．①②③D．②③18.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b鄰近分不滴加一滴石蕊溶液。以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的選項(xiàng)是A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極鄰近呈紅色，b電極鄰近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極鄰近呈藍(lán)色，b電極鄰近呈紅色19.化學(xué)與數(shù)學(xué)有緊密的聯(lián)系。以下用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中不正確的選項(xiàng)是20.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，那么此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6gB．8.4gC．9.8gD．11.2g第II卷〔非選擇題共60分〕卷首記分表〔由評卷教師填寫〕題號一二三四五總分得分第一卷答題表〔由考生填寫〕題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空簡答題〔本大題包括3小題，共31分〕21.〔8分〕常溫下有濃度均為0.5mo1／L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HC1；④NH3·H2O。⑴上述溶液中，可發(fā)生水解的是〔填序號〕。⑵上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?。⑶向溶液④中加入少量氯化銨固體，現(xiàn)在c〔NH4+〕／c〔OH—〕的值〔填增大、減小、不變〕。⑷假設(shè)將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，那么混合前③的體積④的體積〔填大于、小于、等于〕，現(xiàn)在溶液中離子濃度由大到小的順序是。⑸取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，那么該溶液中由水電離出的c〔H+〕=。22.〔12分〕下面是A、B、C、D、E、F、G7種元素在周期表的位置。據(jù)此回答以下咨詢題：⑴金屬性最強(qiáng)的是〔填元素符號〕，屬于過渡元素的是〔填元素符號〕。⑵A、C兩元素形成的化合物中含有非極性鍵的是〔寫分子式〕。⑶D、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物屬于化合物，其電子式為。⑷在上述元素中由兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的是〔只寫出兩種〕、。⑸A分不與B、C、E、F形成的四種化合物的固態(tài)都屬于〔填寫離子晶體、原子晶體或分子晶體〕，其晶體中有氫鍵的是。⑹由A、C形成的一種化合物與C、E形成的一種化合物能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種強(qiáng)酸，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：。23.〔11分〕如下圖，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，能和氧化鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)。E和K為無色氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物，A為無色氣體，C為無色液體。試回答以下咨詢題：⑴寫出F與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑵寫出E的名稱。⑶寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與C反應(yīng)：。H的固體轉(zhuǎn)化為D：。⑷寫出以下反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：F與G反應(yīng)：。J生成L：。三、實(shí)驗(yàn)題〔此題包括2小題，共22分〕24.〔10分〕有A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na+、Ba2+、Ag+、Al3+、Fe3+，陰離子有OHˉ、CO32ˉ、Clˉ、NO3ˉ、SO42ˉ〔在各溶液中離子不重復(fù)顯現(xiàn)〕?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：⑴A與E溶液顯堿性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；⑵在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，連續(xù)加氨水至過量，沉淀消逝；⑶在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；⑷在D溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。依照以上事實(shí)推斷：A是，B是 ，C是，D是，D是 。25.〔12分〕某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用以下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。要緊實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到bg。④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)動(dòng)氣體時(shí)為止。⑤從導(dǎo)管A處慢慢鼓入一定量的空氣。⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到cg。⑦重