高中化學高三模擬淮安市20202020學年度高三年級5月第四次調查測試化學高中化學

高中化學高三模擬淮安市20202020學年度高三年級5月第四次調查測試化學高中化學化學試題2007.5本試卷分為第I卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分?？偡种?50分，考試時刻120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1D2C12O16Na23Si28K39Cu64Ba137第I卷〔選擇題共64分〕一、單項選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只有一個選項符合題意〕1、走一條可連續(xù)進展的道路，是我國社會經濟保持長期穩(wěn)固、健康進展的必定選擇。以下舉措中有背于這一指導思想的是〔〕A、加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用B、研制乙醇汽油〔汽油中添加一定比例的乙醇〕技術，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放C、生產、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用D、利用高新技術，提高石油、煤、天然氣產量，以滿足工業(yè)生產快速進展的需求2、以下化學用語的表示中，不正確的選項是〔〕A、氫負離子〔H-〕結構示意圖B、氯化銨的電子式C、甲酸乙酯的結構簡式：C2H5OOCHD、N2的電子式N:::N3、赤銅礦的要緊成分是Cu2O，輝銅礦的要緊成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O△6Cu+SO2↑。以下關于該反應的講法中，正確的選項是：A、Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑B、Cu既是氧化產物又是還原產物C、該反應中氧化劑只有Cu2OD、每生成19.2gCu，反應中轉移0.6mol電子4、化學實驗中的安全意識是重要的科學素養(yǎng)。以下實驗操作或事故的處理中正確的選項是〔〕A、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并以玻璃棒不斷攪拌B、不慎將酒精或苯等有機物灑在實驗臺上著火時，趕忙用水澆滅C、皮膚上與不慎沾了苯酚或液溴，趕忙用濃NaOH溶液清洗D、鉀、鈉等著火時，趕忙用干燥的沙子撲滅5、某同學如下圖裝置進行實驗，顯現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象，那么使用的固體和液體試劑可能是〔〕A、銅與濃硫酸B、鐵與濃硫酸C、鋁和氫氧化鈉溶液D、二氧化錳和濃鹽酸6、以下表達中，正確的選項是〔〕A、酶具有專門強的催化功能，胃蛋白酶只能催化蛋白質的水解，60℃B、醫(yī)療上的血液透析是利用膠體的性質，而土壤的保肥與膠體的性質無關C、銀制品久置于干燥空氣中因電化學腐蝕而使表面變暗D、二氧化硅是生產光導纖維的要緊原料7、t℃，鹽A〔不含結晶B，M〔A〕=126g/mol〕的溶解度為Sg。今向該溫度下一定量M的水溶液中加入agM，恰飽和。所得飽和溶液的密度為ρg/mL，物質的量濃度為Cmol/L，溶質的質量分數(shù)為ω。假設用M·7H2O代替M。欲使原〝一定量M的水溶液〞在t℃達飽和，同需加入bgM·7H2O。以下結論中不正確的選項是〔〕200a126C1000SρA、b=2aB、b=————C、ω=————×100%D、C=——————100-S1000ρ126〔100+S〕8、101kPa下有：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。那么以下講法或表達中正確的選項是〔〕A、H2的燃燒熱為241.8kJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/molD、1molH2與1/2molO2的總能量小于1molH2O(g)的總能量二、不定項選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就為0分〕9、假設以R、M分不代表某一元素，以下講法中正確的選項是〔〕A、假設存在簡單陰離子R-，那么R一定屬于VⅡA族B、假設存在簡單陰離子R2-，那么R一定屬于VⅠA族C、假設存在簡單陽離子M+，那么M一定屬于IA族D、假設存在簡單陽離子M2+，那么M一定屬于ⅡA族10、阿伏加德多常數(shù)約為6.02×1023mol-1，以下表達中正確的選項是〔〕A、標準狀況下，11.2LNO2與N2O4混合氣體中所含分子數(shù)約為5×6.02×1022B、28g晶體硅中含有si—si鍵數(shù)目約為6.02×1023C、1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)約為6.02×1023D、10g重水〔D2O〕中含有的中子數(shù)約為5×6.02×102311、工業(yè)上冶煉金屬一樣有熱分解法、熱還原法和電解法。由于金屬的化學活動性不同因此選擇不同的冶煉方法。你認為選擇的原那么要緊是依據(jù)〔〕A、金屬陽離子得電子的能力B、金屬熔點的高低C、金屬在自然界的存在形式D、金屬元素在地殼中的含量12、頭孢拉定片〔CefradineTablets〕，又稱先鋒，該藥品適宜敏銳菌所導致的急性咽炎，扁桃體炎，中耳炎等呼吸道感染。其結構式如下圖，有關該物質的描述正確的選項是〔〕A、分子式為C16H20N3O4SB、該物質在一定條件下能發(fā)生水解C、該有機物質屬于芳香族化合物D、該物質能與NaHCO3溶液反應放出CO213、假設在相同溫度下，S[Zn(OH)2]>S(ZnS)，S(MgCO3)>S[Mg(OH)2]；就溶解或電離出S2-的能力，有FeS>H2S>CuS。那么以下離子方程式錯誤的選項是〔〕A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB、Cu2++H2S=CuS↓+2H+C、Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑14、向一定量的K2CO3溶液中慢慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中相關離子的數(shù)目也相應地發(fā)生變化〔如圖〕。圖中各條曲線與溶液中離子數(shù)目的變化對應關系中，正確的選項是〔〕A、NS：K+,MP:H+,QR:CO32-,OT:HCO3-,RU:Cl-B、NS：K+,MP:CO32-;OQR:HCO3-,OT:Cl-,RU:H+C、NS：K+,MP:Cl-,QR:H+,OT:HCO3-,RU:CO32-D、NS：K+,MP:H+,OQR:Cl-,OT:CO32-,RU:HCO3-放電充電15、電瓶車所用電池一樣為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O那么以下講法正確的選項是〔〕放電充電A、放電時：電子流淌方向由B經外電路到AB、放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C、充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連D、充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+16、在一個體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)==xC(g)，平穩(wěn)后，C的體積分數(shù)為w%，假設堅持容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平穩(wěn)后，C的體積分數(shù)也為w%。平穩(wěn)后假設縮小容器體積，C的濃度c〔C〕、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質量〔M〕和正反應速率[v〔正〕]，隨壓強〔p〕的變化，一定符合的是〔〕第二卷〔非選擇題，共84分〕三、〔此題包括2小題，共22分〕17、〔10分〕現(xiàn)有以下儀器或用品：a.鐵架臺〔含鐵圈、鐵夾〕b.錐形瓶c.滴定管d.燒杯〔假設干〕e.玻璃棒f.膠頭滴管g.托盤天平〔含砝碼〕h.濾紙i.量筒j.漏斗k.溫度計現(xiàn)有以下試劑：A、NaOH固體B、碳酸鈉溶液C、氯化鎂溶液D、蒸餾水試填空：〔1〕如圖分不是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判定及讀數(shù)〔虛線刻度〕不正確的選項是______________。A、①是量筒，讀數(shù)為1.5mLB、②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC、③是滴定管，讀數(shù)為2.50mLD、②是溫度計，讀數(shù)是2.5〔2〕配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是________?！?〕除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，能夠用的試劑是：________〔選填序號〕，操作方法是__________、_________洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有__________〔從上述儀器或用品中選擇，并填上相應序號〕。18、〔12分〕N2在化工生產、農業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學愛好小組同學為探究在實驗室制備較為純潔N2，進行了認確實預備。請你參與交流與討論。[查閱資料]N2的制法有以下三種方案：方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案3：將空氣慢慢通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。[實驗預備]以實驗室常見儀器〔藥品〕等設計的部分裝置如以下圖〔有的夾持和加熱儀器未畫出〕。[分析交流]〔1〕假設按方案1制得干燥、純潔的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是〔填寫序號，下同〕_______________。獲得N2的反應原理是_________________________________?！?〕假設以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其緣故是____________________________________。你提出的收集方法是___________________________________________________。〔3〕假設以方案〔2〕制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是__________。為保證實驗順利進行，操作時應__________________________________________________________________________________〔請至少填寫兩點〕?！?〕上述三個方案中，制得的N2純度最差的是__________。在N2純度要求不甚嚴格的情形下，有人建議將方案1和方案3結合使用，你認為其優(yōu)越性在于____________________________________________________________________。四、〔此題包括2小題，共18分〕19、〔8分〕A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間能夠形成AC、AC2；BC、BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分不形成電子總數(shù)相等的三種分子?！?〕以下關于AC、AC2、BC、BC2的表達中正確的選項是_______〔填序號〕A、它們都屬于極性分子B、從某一視角看它們可分為一類物質C、它們差不多上大氣污染物D、它們都能夠通過化合反應獲得〔2〕你認為B、C、D元素形成的化合物能否_______〔填〝能〞或〝不能〞發(fā)生下面的反應：BC+BD3→DBC2+D2C。講明你的理由：_____________________________________________________________________________________?！?〕恒溫恒壓下，在密閉容器中發(fā)生以下反應：4AC(g)+2BC2(g)=4AC2(g)+B2(g)。在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol，達平穩(wěn)時，生成AC2和B2共amol，那么AC的轉化率是__________〔用a的代數(shù)式表示〕。你明白的該反應的一個重要應用是_____________________________________________________。20、〔10分〕認真閱讀以下圖，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素；I是基礎化學工業(yè)的重要產品，其消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志〔圖中部分反應物或產物已略去〕。請按要求回答：〔1〕反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產物B、D、E、F的物質的量之比1:1:1:14。A的化學式為______________________?！?〕寫出反應②在工業(yè)生產上的一種用途__________________________?！?〕反應③的離子方程式為_______________________________________；反應④的化學方程式為________________________________________________。〔4〕常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是_____________。五、〔此題包括1小題，共10分〕21、(10分)化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。〔1〕蘊藏在海底的〝可燃冰〞是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物。我國南海海底有豐富的〝可燃冰〞資源。取365g分子式為CH4·9H2O的〝可燃冰〞，將其開釋的甲烷完全燃燒生成CO2和H2O〔l〕，可放出1780.6kJ的熱量，那么甲烷燃燒的熱化學方程式為______________________________________。〔2〕甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采納催化劑CuO——ZnO/r——Al2O3為催化劑，合成反應為：CO+2H2CH3OH。加熱、加壓生產中一些工藝參數(shù)如下圖。該反應為___________〔填〝吸熱〞或〝放熱〞〕反應。講明你作出判定的依據(jù)____________________________________________。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子。該電池的正極反應式為___________________________________。電池工作時，固體電解質里的O2-向_______極推動?！?〕能源的緊缺在專門大程度上制約了我省經濟的進展，請你提出解決江蘇能源緊缺咨詢題的兩點建議_______________________________________________________________________________________________。六、〔此題包括2小題，共18分〕22、〔9分〕CO不僅是家用煤氣的要緊成分，也是重要的化工原料。近年來報導了一種低溫低壓催化工藝，可把某些簡單的有機物經〝羰化〞反應后可合成一類具有優(yōu)良性能的有機化工產品〔如裝飾性高分子涂料、粘合劑等〕。如以下圖所示：圖中G〔RCOOR〕的一種同分異構體是E的相鄰同系物，H的一種同分異構體那么是F的相鄰同系物；D由CO和H2按物質的量之比為1:2完全反應而成；H是含有4個碳原子的化合物。請回答以下咨詢題：〔1〕寫出化合物H的結構簡式___________________________。〔2〕反應類型：X_______________，Y______________?！?〕與G同類不且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式_____________、________________________。〔4〕寫出以下反應的化學方程式：①A+CO+H2O催化劑E：____________________________________。②Z反應：____________________________________________。23、〔9分〕歷史上已有5次將諾貝爾化學獎授予了有機合成領域的化學家。為了使有機合成路線短、副產物少，通常用逆推法進行合成路線的設計。6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。其合成路線按逆推法設計如以下圖所示：請回答以下咨詢題：〔1〕上述原料分子仍可逆推至更為常見的有機合成原料，其結構簡式為_____。該物質轉化為原料分子可分兩步進行，第一步反應的條件是_____________________?！?〕由B至D除上述途徑外，還有另一條反應途徑，例如：由上述①②反應可順利完成，你能發(fā)覺相關的有機反應的體會規(guī)律是_________________________________________________________________?！?〕寫出E→F反應的化學方程式：________________________________。七、〔此題包括2小題，共18分〕24、〔8分〕用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3平均混合物的組成。實驗中每次稱取樣品的質量，向所配溶液中加入的Ba(OH)2溶液的體積、生成對應沉淀的質量等實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗序號12345樣品質量/ga22.57445V[Ba(OH)2(aq)]/L0.50.50.50.50.5沉淀質量/gb2.7583b4b4b試完成以下咨詢題：〔1〕b=______g?！?〕樣品中n(NaHCO3):n(K2CO3)=_______________。〔3〕25℃25、〔10分〕石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。某化催化劑加熱加壓催化劑加熱加壓2CH2=CH2+O22CH3CHO①2CH3CHO+O2催化劑2CH3COOH②2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH=CH2+2H2O③由于副反應的發(fā)生，反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，反應③中乙酸和乙烯的利用率均為75%?！?〕為使乙酸乙烯酯獲得最大產量，乙烯先后兩次的投料比為多少？〔2〕試運算以2.8×104〔3〕假設各步副反應中反應物物質的量之比均與主反應相同，那么以乙烯和空氣為原料生產醋酸乙烯酯，通入的空氣〔O2的體積分數(shù)為1/5〕與乙烯的體積比至少為多少？命題：趙志明審校：趙志明馬啟元靖國喜淮安市2006—2007學年度高三年級第四次調查測試化學試題參考答案及評分標準一、選擇題：〔4分×8=32分〕1、D2、D3、A4、C5、C6、D7、A8、B二、選擇題：〔4分×8=32分〕9、B10、AD11、A12、BD13、C14、B15、AD16、D三、〔此題包括2小題，共22分〕17、〔10分〕〔1〕A、D〔2分〕〔2〕容量瓶〔1分〕〔3〕C、D〔2分〕溶解、過濾〔2分〕a.d.e.h.j〔3分〕18、〔12分〕〔1〕E→D→B→C〔2分〕2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O〔2分〕〔2〕N2的相對分子質量28與空氣的平均相對分子質量相近〔1分〕。以塑料袋直截了當收集〔1分〕〔3〕A〔1分〕將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內加少許碎瓷片?！?分〕〔4〕方案3〔1分〕CuO和Cu可循環(huán)反復利用，節(jié)約藥品〔2分〕四、〔此題包括2小題，共18分〕19、〔8分〕〔1〕BD〔2分〕〔2〕不能〔1分〕正2價氮不能將負3價氮氧化至正3價氮〔2分〕〔3〕66.7a20、〔10分〕〔1〕FeSO4·7H2O(3分)〔2〕野外焊接鋼軌〔1分〕〔3〕Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+〔2分〕4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔2分〕〔4〕常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化〔2分〕五、〔此題包括1小題，共10分