檢測卷13 氧化還原反應(yīng)的綜合分析-2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點過關(guān)檢測卷（原卷版）

檢測卷十三氧化還原反應(yīng)的綜合分析

題號123456789101112131415

答案

一、單選題（共15題,每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意）

1.科學(xué)家指出多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的碑（As）元素，它對人體是無毒的，但吃飯時

一定不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出一個公式:“大量海鮮+大量維生素C-砒霜（AS2O3,

劇毒）下列有關(guān)解釋與茸送的是

A.維生素C具有還原性

B.維生素C能將+5價碑還原成+3價

C.+5價碑生成的砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

D.青菜中含有維生素C,維生素C在反應(yīng)中失電子

2.固體Na2s溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業(yè)上可利用反應(yīng)

高溫

Na2SO,4+2C—=Na2s+2C02t來制備，下列說法不無聊的是

2

A.Na2s溶液顯堿性的原因是：S+H2O#HS+0H-

B.Na2s可以在空氣中長期放置會變質(zhì)

C.反應(yīng)中生成Imol“臭堿”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8moi

D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2：1

3.氮化鋁（A1N）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N的制備反應(yīng)為

Al203+N2+3C里迎2A1N+3C0。下列敘述不思硯的是

A.上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑

B.A1N中氮元素的化合價為-3

C.AIN的摩爾質(zhì)量為41g

D.上述反應(yīng)中，每生成1molA1N需轉(zhuǎn)移3mol電子

4.“開車不喝酒，喝酒不開車，，，這是在全國開展的“嚴厲整治酒后駕駛交通違法行為”專項行動提出的口號。

交通警察檢驗司機是否酒后駕車的化學(xué)原理是：3c2H5（）H+2c與0,（橙色）+161「=3。1~0011

+4Cr3+（綠色）+1140,結(jié)合上述信息判斷有關(guān)說法不正確的是

A.乙醇在反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.為增強檢測效果，加入鹽酸酸化重銘酸鉀溶液

C.每Imol乙醇參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4moi

D.乙醇使酸性高鋅酸鉀褪色的原理與乙醇使酸性Cr2O^變色的原理相同

5.某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A.該工藝流程用來制備H2sO4

B.氣體M是。2

C.氣體M與FeSC\溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.S02與Fe?(SO41溶液反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

6.科學(xué)家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日實現(xiàn)“碳中和”的愿景。下列關(guān)于二氧化碳甲烷化技術(shù)的說

法錯誤的是

A.ITI的反應(yīng)方程式為*0H+H2+C0?——>*HCC)3+2*H(*代表吸附態(tài))

B.1I-HI的過程中有C—0鍵的斷裂也有O—H鍵形成

c.ni-i存在兩種路徑，這兩種路徑中川與I的能量差值不同

D.每生成ImolCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

7.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+-Fe2+；MnO；^Mn2+；Ch^2Cl-；

HNO3—NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是

3+

A.FeB.MnO；C.Cl2D.HNO3

8.工業(yè)上冶煉金屬鎂的方法有兩種：電解法和皮江法。皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。皮江法冶煉金屬

鎂的工藝流程如圖所示，下列說法中不正確的是

白云石[CaMg（CO,）z]硅鐵（含Si約90%）

氣體a爐漬（主要含CaSiO、）粗鐵錠

A.氣體a是CCh

高溫高溫

B.“還原爐”中發(fā)生的主要反應(yīng)有2MgO+Si^=2MgT+SiO2和SiO2+CaO=CaSiO3

C.“還原爐”中抽空氣到接近真空的原因是防止還原得到的Mg在高溫條件下再次被氧化

D.“回轉(zhuǎn)爐煨燒”的產(chǎn)物為CaO和MgO,其中電解法就是電解熔融的氧化鎂來制備金屬鎂

9.工業(yè)廢氣中的NO可用來生產(chǎn)NH4NO3,工藝流程如圖所示：

若裝置I中反應(yīng)后〃（NO；）：n（NO；>l：1,下列說法錯誤的是

A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為2NO+4Ge4++3H2O=4Ge3++NO；+NO；+6H+

B.裝置I中若有5.6L（標況）NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.625mol電子

C.裝置H中的操作是電解，則陽極反應(yīng)式為Ge3+-e=Ge4+

D.裝置ni中反應(yīng)的氧化劑是

io.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3C>4中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程I中Fe3（）4分解時，每消耗1molFe3（）4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過程II的化學(xué)方程式為：3FeO+H2O-二F/CU+H2T

D.該過程的總反應(yīng)為：2H20=021+2H2T

11.過硝酸鈉（NaNCU）能與水發(fā)生反應(yīng)：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2,下列說法不正確的是

A.過硝酸鈉具有強氧化性，沒有還原性

B.過硝酸鈉中含有-0-0-結(jié)構(gòu)

C.過硝酸鈉可用于殺菌消毒

2++3+

D.將過硝酸鈉加入酸性FeSO4溶液中發(fā)生的離子方程式：NO；+2Fe+2H=NO；+2Fe+H2O

12.我國“蛟龍”號載人潛水器重要部件是用鈦合金材料制造的。金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，在高溫環(huán)境下具

有強還原性。以金紅石(主要成分為TiO?)為原料生產(chǎn)鈦的工藝流程如下，下列說法不氐硬的是

高溫

A.①中發(fā)生的反應(yīng)：TiCh+2C+2cl2=^TiC14+2CO

B.鈦抗腐蝕性好是因為常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄的致密氧化膜

C.②中氯氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦被氧化

D.高溫下，鈉可以與TiCL溶液反應(yīng)制備金屬鈦

13.某固體X可能含有FeO、Fe2O3>MnCh、K2so3、Na2co3、NaClO、K2so4中的一種或幾種物質(zhì),進行

如下實驗以確定其組成：

下列有關(guān)說法正確的是

A.濾液A中一定含有Na+

B.氣體B一定是純凈物

C.若固體X中不含K2s04,則一定含NaClO

D.固體X中一定含有FezCh

14.一種借用CeOJCeOz-b的轉(zhuǎn)化，利用C。2和H2。合成燃料的途徑如圖所示。下列說法不正確的是

COjH：0

__-COH2cH4

由皿期低溫

A.上述轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

C.利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)

D.若得到三種產(chǎn)物H>CO、CH4各Imol,共放出。2為Imol

15.自來水廠一種預(yù)防和處理C12泄漏的方法如圖所示。下列有關(guān)說法不氐讖的是

A.CL和水反應(yīng)的離子方程式為：H2O+CI2海?CI+HC1O+H1

B.鐵屑的作用是將FeCb還原為FeCh

C.吸收漏氯的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+

D.鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2\Fe3+、CIO、Cl

三、非選擇題(共4小題,55分)

16.(15分)探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響“，可以用到定性分析、定量分析和對比分析等多種方法:

I、H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、CM+等對其分解起催化作用，為比較F/+和CW+對H2O2分解的催化效果,

某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

5滴Q.lmoVL5滴0」moll

FcCMaq)CuSO4<aq>「

碼4

2mL5%tl_\

甲乙

(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

(2)有同學(xué)提出將FeCb改為Fe2(SO"3更為合理，其理由是。

(3)若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，

實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是o

II、某小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，

先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)

的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

H2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

編號溫度/℃

濃度/molL」體積/mL濃度/molL-i體積/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

(4)已知反應(yīng)后H2c2。4轉(zhuǎn)化為C02逸出，KMn04溶液轉(zhuǎn)化為MnSCU,每消耗1molH2c2。4轉(zhuǎn)移mol

電子。為了觀察到紫色褪去，H2c2。4與KMnCh初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為

n(H2c2C>4)：n(KMnC)4)5_______。

(5)要探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是(填編號，下同)，探究反應(yīng)物濃度對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是。

(6)該小組發(fā)現(xiàn)保持溫度恒定，反應(yīng)速率走勢如圖，其中h?t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：,

若用實驗證明你的猜想，除酸性高鎰酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是(填

序號)。

*

?

圉

自

A.硫酸鉀B.硫酸鐳C.稀硫酸D.二氯化鐳

17.(13分)氟化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可

以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2。8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是。

H.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

55%

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOH-Na2s2O8+2NH3T+2H2O

_90℃

副反應(yīng)：2NH3+3Na2s2O8+6NaOH=6Na2so4+6H2O+N2

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實驗一：實驗室通過如圖所示裝置制備Na2s2。8。

abc

(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母)。

A.溫度計B.洗氣瓶C.水浴加熱裝置D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氟化鈉的含量。

已知：①廢水中氟化鈉的最高排放標準為0.50mgLL

②Ag++2CNMAg(CN)21，Ag++I-=AgI1,Agl呈黃色，且CW優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下：取1L處理后的

NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加兒滴KI溶液作指示劑，用1.0x101011」的標準AgNO3

溶液滴定，消耗AgNCh溶液的體積為5.00mL。

(5)滴定終點的現(xiàn)象是：。

(6)處理后的廢水是否達到排放標準？(填“是”或“否”)。

111.(7)常溫下，含硫微粒主要存在形式受pH影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHS04溶液也

可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO；,產(chǎn)物中陰離子為S2。：，則陽極反應(yīng)方程式為

18.(14分)KKX,是常見的食鹽加碘劑，某小組制備KEZ,晶體的流程如下，請回答:

A,小

++

合成反應(yīng)：3I2+5ClO-+3H2O=6IO-+6H+5Cr；C1O；+5C1+6H=3C12T+3H2O

+

滴定反應(yīng)：IO3+5I+6H=3I2+3H2O;I2+2S2O；=S4O^+2ro

己知：①碘易溶于乙醛；乙醛微溶于水，沸點34.5℃,密度0.714g/cm3,易燃。

②KI。?在水中的溶解度：20℃為&lg,80℃為21.8g；KIO3難溶于乙醇。

(1)步驟③蒸儲，最適合的裝置圖為o

(2)步驟④加硝酸酸化至pH=l?2,pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是；用帶磁力攪拌的

電熱套控溫85℃加熱約lh,判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是。

(3)下列說法不氐題的是。

A.步驟⑤逐氯，可用升溫煮沸的方法或加入適量KI作還原劑

B.步驟⑦中和，可加入燒堿至溶液能使酚獻變色為止

C.步驟⑧靜置，自然冷卻結(jié)晶，可獲得較大晶粒，便于抽濾

D.步驟⑧后，往濾液中加入一定量乙醉，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率

(4)步驟②用乙醛萃取能減少蒸饋時碘的損失，但要特別注意安全。從下列選項中選出合理的操作(不能重復(fù)

使用)并排序：a——>b——>TTTT分液，保留上層。

a.涂凡士林并檢漏；b.往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液；c.置于鐵架臺的鐵圈上靜置分層；d.加入50mL乙醛

(1次萃取)；e.將50mL乙醛分批加入(3次萃取)；f.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手壓住玻

璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向搖動使溶液旋轉(zhuǎn)，取出玻璃塞放氣(重復(fù)幾次)；i.尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn)45。)，

振蕩幾次，打開旋塞放氣(重復(fù)幾次)。

(5)為了測定KIO3產(chǎn)品的純度，可采用碘量法滴定。準確稱取LOOOg產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液

管移取25.00mL溶液于碘量赧(如圖)中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，

用()」()()()mol-L1Na2s2O3標準溶液滴定，平行測定幾次。該小組測得產(chǎn)品中KIO,的質(zhì)量分數(shù)為100.3%,

在確認滴定操作無誤的情況下，原因可能是o

(6)某同學(xué)查詢到資料：I2的乙醛溶液在紫外光區(qū)有強烈吸收，可與標準溶液系列進行比色定量分析。若用

該方法測定產(chǎn)品的純度，需要用到的關(guān)鍵設(shè)備是。

19.(15分)某研究性小組結(jié)合文獻資料進行了比較Fe?+和C2O；的還原性強弱的如下實驗。

資料：

i.無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。

ii.K3[Fe(C2C>4)3卜3H20(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，光照易分解；FeCzCUSHzO為黃色固體，微溶于水，

可溶于強酸。

iii.配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K