高考化學練習：水解常數(shù)及應用

微專題(8)水解常數(shù)及應用

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一、單選題

1.下列說法不正確的是

A.在一定條件下，Na2s溶液加入CuSC)4固體，H&濃度減小

B.加水稀釋，水解常數(shù)Kh增大，pH減小

4

C.25。(3時，Ka(HCOOH)=1.0xlO-,該溫度下HC06的水解常數(shù)為。0、

D.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh越大

2.為了探究外界條件對氯化鐐水解平衡的影響，某研究性學習小組設(shè)計實驗方案，獲

得如下數(shù)據(jù)：

1

實驗c(NH4Cl)/mol-L-V(NH4Cl)/mL溫度/℃pH

10.02525X

20.02530y

30.2525z

下列說法不正確的是

A.由x>y可知：升高溫度能促進氯化鍍的水解

B.由x>z可知：增大鹽的濃度，水解平衡正向移動，水解程度增大

C.由z<x<z+1可知：稀釋氯化鏤溶液，水解平衡正向移動

K

D.KMNHQl)與Kb(NH3-H2O)的關(guān)系為：耳=工產(chǎn)(K、、.為水的離子積常數(shù))

二、填空題

3.回答下列問題：

⑴25。。).011110r5的NaA溶液pH=10,則A-的水解常數(shù)表達式為,其值約

為。

28

(2)已知常溫下H2sCh的電離常數(shù)KaI=l.OxiO-,Ka2=6.0xl0-,則SO：的水解常數(shù)

Khi=,Kh2=0若常溫下，pH=9的Na2SC)3溶液中=______?

4.回答下列問題：

⑴己知某溫度時,Kw=1.0xl0RNa2c。3溶液的水解常數(shù)K,,=2.0xl0-3,則當溶液中c(HCO

試卷第1頁，共2頁

；）：c（C0；）=2：l時，試求該溶液的pH=。

⑵已知25。（2時，NJBEO的電離平衡常數(shù)K%=1.8x10。，該溫度下ImoHJ的NH4cl溶

液中c（H*）=mol?L''?（已知J5.56x2.36）

5.某溫度下，有濃度均為O.lmoM/的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液

@CH3COONa溶液④NaHCCh溶液。

己知：

HCNCH3COOH

H2CO3

7

Ka]=4xl0-

10Ka=1.7x10-5

Ka=5.OxlO-

“5610山

⑴這4種溶液pH由大到小的順序是（填序號）。

（2）④的水解平衡常數(shù)Kh=?

（3）此溫度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=l1,則黑黑））為.

試卷第2頁，共2頁

參考答案:

1.B

【詳解】A.加入CuSCU固體，銅離子結(jié)合硫離子生成硫化銅沉淀，硫離子濃度降低，水解

平衡逆向進行，HS-濃度減小，故A正確；

B.水解常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋，水解常數(shù)不變，故B錯誤；

C.由KaK=Kw可知，HCO。的水解常數(shù)為K=—==1x1010,故C正確；

hKa1x10

D.由Ka?Kh=Kw可知，Ka越小，水解常數(shù)Kh越大，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh

越大，故D正確；

選Bo

2.B

［詳解)A.實驗1和1探究溫度對氯化錢的水解的影響，水解方程式NH；+H2O^NH3H2O

+H+,由x>y即實驗2氫離子的濃度較大，可知升高溫度能促進氯化錢的水解，A正確；

B.實驗1和3探究濃度對氯化鐵的水解的影響，由x>z可知：增大鹽的濃度，水解平衡

正向移動，但是水解程度減小，B錯誤；

C.實驗3氯化錢的濃度是實驗1的10倍，由z<x<z+l,即稀釋10倍后，pH變化小于

1,由越稀越水解可知：稀釋氯化錢溶液，水解平衡正向移動，C正確；

+

D.氯化鏤的水解方程式：NH：+H2O^NH3H2O+H,Kh=

c(NHs?HQ).c(FT)_(:伊也,HQ)?3_K.

c(NH；)c(NH；)c(H+)Kj

故選：Bo

c(HA)c(OH)6?

3.(1)Kh=-~/~-IO

c(A)

(2)1.67x10〃1x10-1260

c(HA>c(OH-)IO"1。"

【詳解】(1)K=々10”

h^(A7)0.01-10"

(2)SO^+HJO^HSOJ+OH,HSO3+H,0H,SO3+OH,

_c(HSQ-)c(OH)^K10'4

w,1.67x10-7。

h，s

c(sor)-Ka26.0x10

答案第1頁，共3頁

c(H2so3).C(0H)=K^=1X10弋

c(HS0；)K

8

c(SO^)Ka26.0xIQ

c(HSO；)^c(H+)-IO-9

4.(1)9

(2)2.36x1O-5

【詳解】(1)碳酸鈉的水解常數(shù)a=乂理誓11=2.0x10-3,當溶液中c(HCO；)：

c(04)

c(CO；)=2：l時，溶液中氫氧根離子濃度為2.0xl0-3xgmol/L=10-3mol/L,由水的離子積常數(shù)

Kw=L0xl0」2可知，溶液pH=12—3=9,故答案為：9；

(2)由一水合氨的電離常數(shù)可知，氯化鉉的水解常數(shù)&,=?=業(yè)黑=5.56><10"。，則

人1.8x10-5

1mol/L氯化鏤溶液中氫離子濃度約為Jc(N為CI)K，h=,5.56x10"°mol/L=2.36x10,mol/L,故

答案為:2.36x10-5。

5.⑴②①④③

(2)2.5x10-8

(3)0.02

【詳解】(1)這4種溶液中②NaOH溶液堿性最強，其余三種溶液因Ka(CH3COOH)>

Li(H2co3)>K；,(HCN),弱酸的酸性越強，其鈉鹽的水解程度越弱，則水解程度CH3COONa

<NaHCO3<NaCN,溶液堿性：NaCN溶液〉NaHCO?溶液>CH3coONa溶液，則pH由大

到小的順序是②①④③。

(2)NaHCCh溶液中，HCO；+H2OUH2co3+OH-，水解平衡常數(shù)Kh=)=

C(HCO3)

+14

C(H2CO3).C(OH-).C(H)KWIO

+

C(HCO3).C(H)0

(3)HCN和NaCN的混合溶液的pH=l1,則c(H+尸1x10川moH/i,