平頂山市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年畢業(yè)升學(xué)考試模擬卷化學(xué)卷含解析

平頂山市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年畢業(yè)升學(xué)考試模擬卷化學(xué)卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．將下列四種物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是()A．泥土 B．蔗糖 C．氫氣 D．汽油2．現(xiàn)有Cu、CuO、Cu（OH）2三種固體的混合物共20g，將其加入燒杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)后過濾，測得濾渣質(zhì)量為2.2g，將濾液蒸干后，得到固體質(zhì)量32g，求原混合物CuO的質(zhì)量分數(shù)為（）A．49% B．32% C．40% D．無法確定3．邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是A．有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物B．一氧化碳從氧化鐵中還原出鐵，所以冶煉金屬一定要用一氧化碳C．鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絶氧氣和水一定可以防止鐵生銹D．化學(xué)反應(yīng)通常有能量變化，所以人類利用的能量都是由化學(xué)反應(yīng)提供4．有關(guān)分子和原子的說法，錯誤的是A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 B．分子的質(zhì)量可能比原子的質(zhì)量小C．同種原子可能構(gòu)成不同分子 D．原子是化學(xué)變化中最小的微粒5．下列實驗中，對水的作用分析不正確的是A．圖中燒杯里的水用于倒吸進燒瓶內(nèi)與生石灰反應(yīng)B．圖中的水提供熱量并隔絕空氣C．圖集氣瓶中的水用于排盡空氣且便于觀察H2何時集滿D．圖中的水用于防止熔融物炸裂集氣瓶6．鐵是人體必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙圖中m值為14B．鐵的相對原子質(zhì)量是55.85gC．鐵原子中質(zhì)子數(shù)是30D．鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子形成亞鐵離子7．城市污水經(jīng)深度凈化處理后的水統(tǒng)稱“中水”，因為水質(zhì)介于自來水（上水）與排入管道的污水（下水）之間，故名為“中水”，說法正確的是A．“中水”是一種飲用水B．利用“中水”有利于節(jié)約水資源C．“中水”中水分子的構(gòu)成與蒸餾水中水分子的構(gòu)成不同D．將生活污水凈化處理成“中水”的過程中要過濾、吸附和蒸餾8．如圖是電解水的簡易實驗裝置，下列有關(guān)敘述正確的是A．試管1中得到H2B．A為電源的正極C．產(chǎn)生H2與O2的質(zhì)量比約為2:1D．電解水實驗表明，水是由H2和O2組成的9．如圖下列所示變化屬于化學(xué)變化的是()A．對玻璃片呼氣 B．蠟燭燃燒C．濕衣晾干 D．燈泡通電發(fā)光10．下列實驗現(xiàn)象的敘述中，錯誤的是A．氨氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體C．加熱“銅綠”時，綠色固體變成黑色固體，管壁出現(xiàn)小水珠D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．根據(jù)Ca（OH）2的溶解度曲線回答問題，a、b在曲線上。（1）Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而_____。（2）從a點可以獲得的信息是_____。（3）將a點對應(yīng)溶液變到b點，其質(zhì)量分數(shù)將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）c點溶液屬于_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（5）30℃時如果想要使Ca（OH）2溶液的狀態(tài)從a點到c點，可采取的措施是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7濾液（不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失）。計算：（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．工業(yè)上可用二氧化硫生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO1．欲將16噸二氧化硫氣體完全轉(zhuǎn)化為硫酸，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少？14．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為_____g；40℃時，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)的；欲將40℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀____；40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小華與朋友聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是他與同學(xué)對其成分進行如下探究。小華觀察發(fā)現(xiàn)，固體酒精完全燃燒后會殘留少量白色固體。燃燒后殘留的白色固體是什么？固體酒精是酒精、氫氧化鈉和凝固劑按一定的質(zhì)量比混合制成，該凝固劑在空氣中能完全燃燒生成二氧化碳和水。猜想一：氫氧化鈉猜想二：碳酸鈉猜想三：_____。你認為猜想中含有碳酸鈉的理由是_____（用化學(xué)方程式表示）步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）將白色固體溶于足量水中白色固體全部溶解固體可溶于水（2）取（1）所得少量溶液，加入過量的BaCl2溶液_____白色固體中肯定有Na2CO3（3）取（2）所得少量上層清液，加入_____溶液有藍色沉淀生成白色固體中肯定有_____（反思交流）實驗中，加入過量氯化鋇溶液的目的是_____，如果實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鋇溶液不夠，可選用下列試劑代替也能達到實驗?zāi)康氖莀____。ACa（OH）2溶液BBa（NO3）2溶液C稀鹽酸DCaCl2溶液16．某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)的實驗時，忘記滴加指示劑，于是他們決定對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。（作出猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_____。（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液，滴入酚酞溶液，振蕩_____猜想一不正確另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至過量_____猜想二不正確，猜想三正確(3)請你寫出一個上述實驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、泥土溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、蔗糖易溶于水形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B正確；C、氫氣難溶于水，不能形成溶液，故C錯；D、汽油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯。故選B。點睛：應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。2、C【解析】

氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水?！驹斀狻垦趸~和氫氧化銅與硫酸反應(yīng)后都會生成硫酸銅，而銅不會反應(yīng)，所以濾渣即為混合物中的單質(zhì)銅，故氧化銅和氫氧化銅的質(zhì)量為設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，生成的硫酸銅的質(zhì)量為y，則氫氧化銅的質(zhì)量為，生成的硫酸銅的質(zhì)量為故混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為故選C?！军c睛】3、C【解析】A、含碳元素的一類化合物稱之為有機物，而含碳化合物不都是有機物，如CO、CO2、碳酸鈣等化合物屬于無機物，錯誤；B、碳、氫氣和一氧化碳都具有還原性，可用作冶煉金屬的還原劑，錯誤；C、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絶氧氣和水一定可以防止鐵生銹，正確；D、能量不一定由化學(xué)反應(yīng)提供，可以由風(fēng)能、水能等提供，錯誤。故選C。4、A【解析】

A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，不能保持物理性質(zhì)，故錯誤；B、分子和原子不能比較大小，只能說分子一定比構(gòu)成它的原子質(zhì)量大，如水分子的相對原子質(zhì)量為18，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，硫原子的相對原子質(zhì)量為32，故分子的質(zhì)量可能比原子的質(zhì)量小，也可能比原子的質(zhì)量大，正確；C、同種原子可能構(gòu)成不同分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子，也可以構(gòu)成臭氧分子，正確；D、原子是化學(xué)變化中最小的微粒，正確。故選A。5、A【解析】

A、氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣放出了大量的熱，燒瓶內(nèi)溫度升高壓強增大，導(dǎo)管口有氣泡生成，燒杯中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化，錯誤；B、在探究燃燒的條件時，水的作用是能提供熱量和隔絕空氣的作用，正確；C、利用排水法收集氫氣時，排盡空氣且便于觀察H2何時集滿，正確；D、鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂，正確。6、A【解析】

A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，進行分析判斷。B、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷。C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進行分析判斷。D、鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子，形成是帶3個單位正電荷的離子，進行分析判斷?！驹斀狻緼、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，乙圖中m值為26﹣2﹣8﹣2＝14，選項A正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鐵的相對原子質(zhì)量是55.85，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，選項B錯誤。C、由鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，鐵原子中質(zhì)子數(shù)是26，選項C錯誤。D、鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子，形成是帶3個單位正電荷的離子，是鐵離子，選項D錯誤。故選：A?！军c睛】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。7、B【解析】

A、“中水”水質(zhì)介于自來水（上水）與排入管道的污水（下水）之間，不是一種飲用水，故A錯誤；B、利用“中水”有利于節(jié)約水資源，故B正確；C、“中水”中水分子的構(gòu)成與蒸餾水中水分子的構(gòu)成相同，故C錯誤；D、將生活污水凈化處理成“中水”的過程中要過濾、吸附，不需要蒸餾，故D錯誤。故選B。8、B【解析】

在電解水實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氫氣與氧氣的體積比為2：1?！驹斀狻緼、從實驗裝置圖可以看出，試管2收集到的氣體比試管1收集到的氣體要多，體積約為2：1，所以試管1中得到的是O2，不符合題意；B、試管1中得到的是O2，正極產(chǎn)生氧氣，所以A為電源的正極，符合題意；C、產(chǎn)生H2與O2的體積比約為2:1，不符合題意；D、電解水實驗表明，水是由氫元素和氧元素組成的，不符合題意。故選B。【點睛】分析有關(guān)電解水實驗題時，要掌握以下口決：正氧負氫，氫二氧一。9、B【解析】試題分析：蠟燭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。故選B．考點：物質(zhì)的變化10、A【解析】

A、氨氣溶于水得到氨水，顯堿性，能使石蕊試液變藍，故氨氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅是錯誤的；B、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，正確；C、加熱“銅綠”時，生成氧化銅，二氧化碳和水，故現(xiàn)象為：綠色固體變成黑色固體，管壁出現(xiàn)小水珠，正確；D、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀氯化銀，正確；故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、減小30℃時，Ca（OH）2的溶解度是0.15g變小不飽和加溶劑【解析】

（1）根據(jù)Ca（OH）2的溶解度曲線，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小。故填：減??；（2）從a點可以獲得的信息是：30℃時，Ca（OH）2的溶解度是0.15g。故填：30℃時，Ca（OH）2的溶解度是0.15g；（3）將a點對應(yīng)溶液變到b點，氫氧化鈣的溶解度減小，其質(zhì)量分數(shù)將變小。故填：變??；（4）c點在溶解度曲線的下方，此時溶液屬于不飽和溶液。故填：不飽和；（5）30℃時如果想要使Ca（OH）2溶液的狀態(tài)從a點到c點，即從飽和變?yōu)椴伙柡?，可采取的措施是加溶劑。故填：加溶劑。【點睛】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）94.7%；（2）4.6%【解析】試題分析：生成硫酸鋇的質(zhì)量：15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為yNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142233117x23.3gy==x=14.2gy=11.7g（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：×100%=94.7%；（2）反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+（15g﹣14.2g）=12.5g反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%=4.6%?？键c：溶液的計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、1噸【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x2SO2+O2+2H2O=2H2SO11283216txx=1t答：參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是1t．【點評】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進行．14、40g不飽和降溫或加溶劑<【解析】(1)從溶解度曲線可以看出20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g；（2）40℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于40g，根據(jù)溶解度為在一定溫度下固體物質(zhì)在100g水中達到飽和時所溶解的質(zhì)量，所以若把40g甲物質(zhì)放入100g水中，則能夠全部溶解，且還不飽和，所以此時所得的溶液為不飽和溶液；（3）從溶解度曲線可以得出乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將40℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以向其中加入水或是降低溫度；?）從溶解度曲線可以看出甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響更大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，可以知道甲析出的晶體更多，乙沒有固體析出，故甲溶液的質(zhì)量要小于乙溶液的質(zhì)量；五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氫氧化鈉、碳酸鈉2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀氯化銅NaOH使碳酸鈉完全反應(yīng)，以防止對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生影響B(tài)D【解析】

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。【詳解】[作出猜想]猜想一：氫氧化鈉猜想二：氫氧化鈉和二氧化碳完全反應(yīng)生成的碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉和部分氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉。猜想中含有碳酸鈉的理由：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。[實驗探究]（1）將白色固體溶于足量水中，白色固體全部溶解；（2）?。?）所得少量溶液，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀.（3）?。?）所得少量上層清液，加入氯化銅溶液，產(chǎn)