“等效平衡”的原理與判斷方法

1.方法指導(dǎo)2.典例剖析3.應(yīng)用體驗4.真題演練第七章化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡方法規(guī)律：“等效平衡”的原理與判斷方法一、方法指導(dǎo)1.方法指導(dǎo)含義原理“等效平衡”的原理與判斷方法在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反響體系，起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而到達化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反響，從不同的狀態(tài)〔正反響、逆反響或正逆反響同時〕開始，只要到達平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，那么可形成等效平衡。1．在等溫等容條件下，可逆反響：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD等效說明①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在到達平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同方法指導(dǎo)：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反響，改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，假設(shè)按可逆反響化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相同，那么它們互為等效平衡。2．在等溫等容條件下，可逆反響：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD等效說明①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在到達平衡后各組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同方法指導(dǎo)：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反響，改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，假設(shè)按可逆反響化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，那么它們互為等效平衡3．在等溫等壓條件下，可逆反響：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD等效說明①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在到達平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同方法指導(dǎo)：等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反響，改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，假設(shè)按可逆反響化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，那么它們互為等效平衡。二、典例剖析2.典例剖析【典例】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反響A(g)＋2B(g)3C(g)，參加1molA和3molB，且到達平衡后，生成amolC。(1)到達平衡時，C在混合氣體中的體積分數(shù)是________(用字母a表示)。(2)在相同的實驗條件下，假設(shè)參加2molA和6molB，到達平衡后，C的物質(zhì)的量為________mol(用字母a表示)，此時C在反響混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在相同實驗條件下，假設(shè)改為參加2molA和8molB，假設(shè)要求平衡后C在反響混合氣體中質(zhì)量分數(shù)不變，那么還應(yīng)參加C________mol。轉(zhuǎn)解析2a

不變6

回原題等效平衡判斷“四步曲”第一步，看：觀察可逆反響特點(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反響是反響前后氣體體積不變的可逆反響還是反響前后氣體體積改變的可逆反響；第二步，挖：挖掘反響條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；第三步，倒：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反響化學(xué)計量系數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；第四步，聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否到達等效平衡。規(guī)律方法三、應(yīng)用體驗3.應(yīng)用體驗 A．假設(shè)Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，那么B的轉(zhuǎn)化率將 一定增大 B．假設(shè)向Ⅰ平衡體系中再參加3molA和2molB，C的體積分 數(shù)假設(shè)大于a，可斷定x>4 C．假設(shè)x＝2，那么Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)>n(A