河北省新高考2023年4月模擬沖刺化學(xué)卷

2023屆新高考化學(xué)模擬沖刺卷（河北卷）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Si-28Cl-35.5Ti-48

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)及詩句中涉及的化學(xué)研究成果，

對其說明合理的是（）

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的

現(xiàn)象

B.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”的分散質(zhì)粒子直徑在

10-9~10-7m之間，具有膠體的性質(zhì)

C.“南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中”中的“煙雨”指懸浮在空中的固體顆粒

D.《天工開物?五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，眾人柳棍

疾攪，即時炒成熟鐵。”炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，

延展性稍差

2.5-羥色胺最早是從血清中發(fā)現(xiàn)的，又名血清素，廣泛存在于哺乳動物組織中，是一種

抑制性神經(jīng)遞質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其結(jié)構(gòu)中的五元氮雜環(huán)上的原子在同一平面

上。下列有關(guān)5-羥色胺的說法正確的是（）

H0\

CX^-NH2

H

A.分子式為C1°H1°N2。

B.苯環(huán)上的一氯代物有2種

C.分子中含有四種官能團(tuán)，可發(fā)生加成、消去、中和反應(yīng)

D.分子中一定共平面的C原子有9個

3.下列實驗裝置和操作均正確的是（）

濃氨水棉花co,(so,)

無水乙醵

0

0

3無水CaCl：

硫酸四氨生石灰

經(jīng)過酸化的

合銅溶液飽和Na：CO,溶液

3%NaCl溶液

A析出

C犧牲陽極法D除去CO2中少量

B制取并收集氨氣

[CU(NH3)4]SO4

保護(hù)鐵SO2

晶體

A.A

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.常溫下，60gsi。2中含有Si-0極性鍵的數(shù)目為4以

B.常溫下，鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為'八

C.疊氮化核（NH4N3）可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3—2N2T+2H2T,則每收集標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4"八

的Na2cO3溶液中H2co「HCO；、CO：的粒子總數(shù)為以

5.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.碳酸氫鍍稀溶液中加入足量燒堿溶液：

HCO；+NH；+2OH'CO]+NH,-H2O+H2O

2+3+-

B.向Fel2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2:2Fe+2r+2Cl2==2Fe+I2+4C1

2+

C.Fe（NC）3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2「-2Fe+I2

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO：恰好完全沉淀：

2+

2Ba+3OET+A產(chǎn)+2SO；===2BaSO4J+A1（OH）3J

6.下列說法中正確的是（）

A.P,和CH&都是正四面體形分子，且鍵角都為109。28'

B.乙烯分子中，碳原子的sp?雜化軌道形成b鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

C.鍵長H-F<H-Cl<H-Br<H-I,因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HI

D.P&分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱

7.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反

應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽溶液顏色無明顯氧化鐵已經(jīng)完全

A

酸，向所得溶液滴加KSCN變化被鋁粉還原

溶液

向3mL0.2mol?L/的H2O2溶

液中分別加入2滴mol【T前者產(chǎn)生氣泡較催化能力：

B

的Fe2（SOj溶液和快Fe">Cu2+

molLJCuCL溶液

產(chǎn)生有刺激性氣該無色溶液中一

C向某無色溶液中滴入鹽酸

味的無色氣體定含有S。：

向5g甘蔗渣中滴加

10mL75%的濃硫酸，加熱；

而后過濾，向濾液中加入固有光亮的銀鏡產(chǎn)纖維素發(fā)生水解

D

體NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH=9,生產(chǎn)生了還原糖

加入銀氨溶液2mL，水浴加

熱

A.A

8.短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M

與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1,由R、X、Y、M組成的物質(zhì)

結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

R

2

A.XY3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C.該化合物中X原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種

9.弱堿性條件下，利用含碑氧化銅礦（含CuO、As?。,及少量不溶性雜質(zhì)）制備

CU2（OH\SO4的工藝流程如下:

NH+(NH),SOFeSO(NH)SONH

,J3i4一4［44廠228f3

匐黑.——T鼠化除As&-|——崔匐-CMOHbSO」

氧化銅礦

浸渣FeAsO4濾液

下列說法正確的是（）

A.“氨浸”過程中，As2。,發(fā)生離子反應(yīng)為As2O3+3Hq=6H++2AsO1

B.“氨浸”后的濾液中存在的陽離子主要有：Cu2+、NH；

C.“氧化除AsO，”過程中，每生成ImolFeAsO,，消耗1.5mol（NH4）,S2（）8

D.“蒸氨”后的濾液中不含有（NHJ2SO4

10.某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中不正確的是（）

o—H…O—H

丫,/Y

II

H—OH—O

A.該化合物含有的元素有五種

B.該化合物屬配合物，中心離子的配位數(shù)是4,配體是氮元素

C.Imol該化合物中◎鍵數(shù)目為18NA

D.該化合物中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵

11.常溫下，用O.lOmoLL-NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為O.lOmol?!＞HA溶液

和HB溶液，所得滴定曲線如圖所示（其中HA的滴定曲線部分未畫出）。下列說法錯誤

的是（）

V[NaOH(aq)]/mL

已知：M點溶液中c(A1=c(HA)

幽=10"

A.

匕(HA)

B.P點溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,由水電離出的c（tT）=LOxlcTmol

C.M點溶液中，2c（Na+）＞c（HA）+c（A-）

D.等體積等濃度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c（0H）＜c（H'j

12.西北工業(yè)大學(xué)報道了一種Zn-C2H2水溶液電池，它不僅將乙煥脫除的耗能過程轉(zhuǎn)

換為發(fā)電過程，而且能通過獨特的放電機(jī)制將乙快還原為乙烯，反應(yīng)原理為

C2H2+Zn+H2O^C2H4+ZnO,其放電裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

銅枝晶電極雙極膜鋅電極

A.鋅電極是原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.銅枝晶電極的電極反應(yīng)式為C2H2+2e-+2H2OtC2H4+2OH

C.電子流向為鋅電極一KOH溶液一銅枝晶電極

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下LC2Hg則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

13.草酸二甲酯(l00CH；)是一種重要的化工基本原料，主要用于制藥、農(nóng)藥、有機(jī)合

成，也用作增塑劑?？捎蒀O與亞硝酸甲酯(CHQNO)在Pd催化劑作用下發(fā)生反

COOCH

應(yīng)：28+2也皈。5^。嬴+2也反應(yīng)的機(jī)理如右圖所示，下列說法錯誤

的是()

脫附過程2Pd<￡)H3

NO

l+pd<

X

OCH3

/NO

X

COOCH3

NO

+Pd<

X

COOCH3

脫附過程1器3

A.催化劑Pd參加了化學(xué)反應(yīng)

B.CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂

C.脫附過程1生成了草酸二甲酯，脫附過程2生成了副產(chǎn)物碳酸二甲酯(HCOJ0cH)

D.增大投料比[n(CO):n(CHQNO)],可提高最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率

14.將CO?資源化是實現(xiàn)碳中和的有效方法，C0?資源化的方法之一是將其轉(zhuǎn)化為多種

基礎(chǔ)化學(xué)品。CO?催化加氫的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)<CO(g)+H2O(g)A^=41kJmor'

反應(yīng)n：CO2(g)+4H2(g)l^?>CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJmor'o

在p=°」MPa下,向密閉容器中按號=3通入混合氣,反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得

氣體的物質(zhì)的量

CO、CO?、應(yīng)、CH&干態(tài)體積分?jǐn)?shù)xlOO%)隨溫度

除水蒸氣外氣體的總物質(zhì)的量

變化如圖。

80

言

太

臣

抬

槍

H-2()

0t--------------------------------1>-?-----------------

2004006008001000

溫度re

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I的A5<0

B.曲線a表示COz的干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

C.研發(fā)低溫區(qū)高效催化劑，有利于提高平衡時CO的干態(tài)體積分?jǐn)?shù)

D.其他條件相同，減小壓強(qiáng)有利于提高CO：轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題：共58分。考生根據(jù)要求作答。

15.（14分）某廢鍥催化劑的主要成分是Ni-Al合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸

堿的有機(jī)物。采用如下工藝流程回收其中的鍥，制備鍥的氧化物（NiQ,,）。

AJ

NaO卜I溶液SO.HNONafl。gfO,

1Hi11t，1

廢銀催化劑飄霖f|南一>NiCoF■儀型”ANi。，

濾液1含鐵、鈉濾渣濾液2

回答下列問題：

（1）“堿浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為o

（2）“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有c「“、Fe2+>Na+、Ni2+。

（3）在空氣中煨燒NiCOj其熱重曲線如圖1所示，300~400c時NiCO：轉(zhuǎn)化為

Ni,O,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為；400~450C生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為

（4）工業(yè)上可用電解法制取用?。：。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCU溶液pH至，加入適量

硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的CL有80%在弱堿性條件下生成

CIO、再把二價鍥氧化為三價銀。寫出C1CT氧化Ni（OH）,生成NizOs的離子方程式

，amol二價銀全部轉(zhuǎn)化為三價銀時，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為

mol（假設(shè)電解時陽極只考慮c「放電）。

（5）金屬鎮(zhèn)的配合物Ni（CO）,,的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和

為18,則〃=；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)b鍵與兀鍵個數(shù)之比為

（6）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）,C為則

（7）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+L表示，與之相

2

反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代

2

數(shù)和為O

16.（15分）四氯化鈦（TiCl,）是無色或淡黃色液體，熔點為—30C,沸點為

136.4℃,極易水解，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。在實驗室用鈦鐵礦（FeTiO.）為原

料制備TiCL,的實驗裝置如圖所示（實驗原理：

2FeTiO3+6C+7C1,2FeCI3+2TiCl4+6CO)

(2)①Ag++SCN--AgSCNi；②K￡AgCl)〉K￡AgSCN)。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的試劑為。

(2)裝置E中冷凝水應(yīng)從(填“a”或"b")通入。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)該制備裝置不足之處是。

(5)停止滴加濃鹽酸并關(guān)閉止水夾a,將裝置c中所得物質(zhì)轉(zhuǎn)移到裝置E中進(jìn)行相關(guān)

操作。裝置E的錐形瓶中得到的物質(zhì)是o

(6)已知：TiCl4+(2+n)H2O—TiO2-nH2O^HCl,測定TiCl,產(chǎn)品純度的實驗

如下：

①E裝置相關(guān)操作結(jié)束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取TiCl,產(chǎn)品，置于

盛有60.00mL蒸偏水的水解瓶中，蓋塞后搖動至完全水解，過濾后將水解液配成溶

液。

②取溶液于錐形瓶中，加入AgNOa標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X溶液為指示劑，用溶液滴定過量AgNO,溶液，達(dá)到滴定終點時共用去溶液。

試劑X為(用化學(xué)式表示)，已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)以上步驟計

算產(chǎn)品中TiCl,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，

滴定后氣泡消失，所測定TiCl,產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會______(選填“偏大”、“偏

小”或“不變”)。

17.(14分)減少CO2排放并實現(xiàn)CO2的有效轉(zhuǎn)化已成為科研工作者的研究熱點。根據(jù)

以下幾種常見的CO?利用方法，回答下列問題：

I.利用CH「CC)2干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對

環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：

i.CH4(g)<?>C(ads)+2H2(g)

ii.C(ads)+CO2(g)<?>2CO(g)

上述反應(yīng)中的C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

(

I

n

k

?

/2H2(g)+2CO(g)

f，C(ads)+2H2(g)+CO2(g)

CH4(2+CO2(g)

0反應(yīng)i反應(yīng)ii反應(yīng)過程

(1)CH4-CO?干重整的反應(yīng)速率由______決定(填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”)，

CH4-CO?干重整反應(yīng)的熱化方程式為(用圖中弓、&、芻表示反應(yīng)熱)。

II.以氧化錮(In2O3)作催化劑，采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將CO?資源化利用。

反應(yīng)歷程如下：

i.催化劑活化：如。3(無活性膺:整1nqx(有活性)；

ii.CO?與H?在活化的催化劑表面同時發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g)<^CH3OH(g)+H2O(g)△乩主反應(yīng)

反應(yīng)②：€?2伍)+也值)海9(20值)+凡0值)兇2副反應(yīng)

(2)某溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器中，下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填標(biāo)號)。

A.viE(H2):vffl(CH3OH)=3:l

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D.CH30H(g)的分壓保持不變

（3）增大CO2和H?混合氣體的流速，可減少產(chǎn)物中H2（D（g）的積累，從而減少催化劑

的失活，請用化學(xué)方程式表示催化劑失活的原因：o

（4）ii中反應(yīng)①、②的1噥（K代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨2x103（T代表溫度）的變化

T

如圖所示。

升高溫度，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）海珍CHQH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K（填“增

大”“減小”或“不變”）o

（5）恒溫恒壓密閉容器中，加入2moicO?和4moiH?，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，初始

壓強(qiáng)為Po。在230℃以上，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，

原因是o在300C發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,容器體

積減小20%,則反應(yīng)②用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=（保留兩位有效數(shù)

字）。

18.（15分）某課題組合成了一種非天然氨基酸X,合成路線如下（Ph一表示苯基）：

C1H2C

\KMnO”

C5H12O4—CIH2C—c—CH2OH------

A

C1H2C

B

C1H2C

280r

CH—CHC1

脫CO?2

CIHC

2c

NaOH/C2H5OHCHBr,

7>C4H6cLC5H6Br2Cl2

MgBr

G

COOCH,

H

已知:

BrBr

CHBn

Ri_CH=CH-R2-5r

H]n

A2

R0ROH

IIHVH2O

R—C—R---->R—c-R

RIr黃k4545

R3

請回答：

(1)下列說法正確的是。

A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基

B.'H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

fH的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

D.化合物X的分子式是CcH^NO?

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)C-D的化學(xué)方程式是o

（4）寫出3種同時符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括立體

異構(gòu)體）。

①包含〈~〉一

——CH=C—

②包含|（雙鍵兩端的C不再連接H）片段；

COOC2H5

③除②中片段外只含有1個-CH2-

（5）以化合物F、澳苯和甲醛為原料，設(shè)計下圖所示化合物的合成路線（用流程圖表

示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）。

（也可表示為一CH?Br）

CILBr

答案

1.答案：B

2