高考化學(xué)部分必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高考化學(xué)局部必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

常見物質(zhì)俗名

無機(jī)局部：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2C03小蘇打：NaHC03大蘇打：Na2S203

石膏(生石膏)：CaS04.2H20熟石膏：2CaS04.H20瑩石：CaF2重晶石：

BaS04(無毒)碳鐵：NH4HC03石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食鹽：

NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2S047H20(緩瀉劑)燒堿、火

堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaS047H20干冰：C02明磯：KAI(S04)212H20

漂白粉:Ca(CIO)2、CaC12(混和物)瀉鹽：MgS047H20膽磯、藍(lán)磯:

CuS045H20雙氧水：H202皓磯：ZnS047H20硅石、石英：Si02剛玉：A1203

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe203磁鐵礦：Fe304黃

鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2C03菱鐵礦：FeC03赤銅

礦：Cu20波爾多液：Ca(0H)2和CuS04石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃

的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3.Si02過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2P04)2

和CaS04重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2P04)2天然氣、沼氣、坑氣(主

要成分)：CH4水煤氣：C0和H2光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有

毒氣體王水：濃HN03與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe203或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)局部：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：三硝基甲苯酒精、

乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食醋

CH3C00H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷煌、煥涅、H2S、C02、CO等。甘油、

丙三醇：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分(煤干偏)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲

醛HCHO

福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl206果糖：C6Hl206蔗糖：Cl2H22011麥芽糖：Cl2H22011淀

粉：(C6H1005)n

硬脂酸：C17H35C00H油酸:C17H33C00H軟脂酸:C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成C02和水，

使KMnO4酸性溶液褪色。

常見物質(zhì)顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe304黑

色晶體

Fe(0H)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(0H)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶

液

FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(S04)2淡藍(lán)綠色Fe203紅棕色粉末FeS黑色

固體

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu20紅色CuS04(無水)白色

CuSO45H20藍(lán)色Cu2(OH)2C03綠色Cu(0H)2藍(lán)色[Cu(NH3)4]S04深藍(lán)色

溶液

BaS04、BaC03、Ag2C03、CaC03、AgCl、Mg(OH)2、三溟苯酚均是

白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體12紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4一紫色Mn04-紫色

Na202淡黃色固體Ag3P04黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀

Agl黃色沉淀03淡藍(lán)色氣體S02無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃

N204、N0無色氣體N02紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體

常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反響是放熱的,Ba（0H）2與NH4cl反響是吸熱的;

2、Na與H20（放有酚酰）反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、

浮、游、嘶、紅）

3、焰色反響：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、

Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火

焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白色

煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺

眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉末（MgO）,

產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+Si02=

SiF4+2H20

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s04和濃HN03中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣

呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2s淡藍(lán)色火焰

C0藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反響現(xiàn)象：

20.淺黃色固體:S或Na202或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、C12（加熱后不恢復(fù)

紅色）

22.有色溶液:Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Mn04-（紫色）

有色固體:紅色（Cu、Cu20、Fe203）、紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、

FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍(lán)色［Cu（0H）2］黃色（Agl、Ag3P04）白色［Fe（0H）2、CaC03、BaS04、AgCl、

BaS03］

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色

酚猷8.0無色8.010.0淺紅色10.0紅色

石蕊5.1紅色5.18.0紫色8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+A13+Mg2+Ca2+K+

陽極（失電子的能力）:S2-BrCl-含氧酸根

注意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響（Pt、Au除

外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)

物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平那么

在那邊加水。

例：當(dāng)Na2C03與A1C13溶液混和時(shí)：3C032-+2A13++3H20=2A1（0H）3

+3C02

5、寫電解總反響方程式的方法：（1）分析：反響物、生成物是什么；（2）

配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H20==H2+C12+2K0H配平：2KC1+2H20

==H2+C12+2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫成二個(gè)電極反響的方法：（1）按電子得失寫

出二個(gè)半反響式；（2）再考慮反響時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原

子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20試寫出

作為原電池（放電）時(shí)的電極反響。

寫出二個(gè)半反響：Pb2e-PbS04PbO2+2e-PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+S042--2e-=

PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當(dāng)是充電時(shí)那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-陽極：PbS04+2H20-2e-二Pb02

+4H++S042-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷

恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、

關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、

物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：

Si、SiC、Si02二和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比擬是以原子半徑為依據(jù)

的：金剛石SiCSi（因?yàn)樵影霃剑篠i0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)

越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正

電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：Mn04-Br2Fe3+S=4（+4價(jià)的S）例：12+S02+H20=H2S04

+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、

HF、CH3CH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密

度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)

生成；（3）是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、

Fe（SCN）3.Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是A1含量最多的非金屬元素是0

HC104（高氯酸）是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9Co）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度

最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HC03-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溟水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水

互溶），那么可用水。

22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代注水解、酯的水解、酯化反

響等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一

定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該

質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽和

煌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)

生氧化褪色）、有機(jī)溶劑［CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、

苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錠（HCNH20）、葡萄清、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。（也可同Cu

（0H）2反響）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3

反響式為:HCHO+4[Ag（NH3）210H=（NH4）2C03+4Ag+6NH3+2H20

26、膠體的聚沉方法：（1）參加電解質(zhì)；（2）參加電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、

云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO，其中S02、N02形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污

染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1

克的微溶;小于0.01克的難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今

世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl

中含有蠅口2和CaC12，因?yàn)镸gC12吸水，所以粗鹽易潮解。濃HN03在

空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣

體的體積。

10電子、18電子的微粒小結(jié)

1.10電子的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3、02、F、Na+、崛2+、A13+

二核10電子的HF0H、

三核10電子的H20NH2

四核10電子的NH3H30+

五核10電子的CH4NH4+

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2

二核18電子的F2、HC1HS

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H202

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH30H

具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C12、03、Na202、濃HN03S02活性炭

化學(xué)變化物理變化

各種氣聚集

1.無機(jī)的：爆鳴氣（H2與02）；水煤氣或煤氣（C0與H2）；碳酸氣（C02）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、

CH4等）

電石氣（CHCH,常含有H2S、PH3等）

滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgN03與NH3H20：

AgN03向NH3H20中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H20向AgN03中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與A1C13：

NaOH向A1C13中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaA102：

HC1向NaA102中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaA102向HC1中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c03與鹽酸:

Na2c03向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c03中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

原電池：

1.原電池形成三條件：三看。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2.原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響.（2）

相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生復(fù)原反響（3）導(dǎo)線中（接

觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

4.原電池與電解池的比擬

原電池電解池

（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

（2）形成條件適宜的電極、適宜的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)

溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路

（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極

(4)反響類型氧化復(fù)原氧化復(fù)原

(5)外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入

等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始

參加情況不同的同一可逆反響到達(dá)平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、

物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡

I類：對(duì)于一般可逆反響，在定T、V條件下，只改變起始參加情況，只

要通過可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物

質(zhì)的量與原平衡相同，那么二平衡等效。

II類：在定T、V情況下，對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，只

要反響物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，那么二平衡等效。

(2)定T、P下的等效平衡(例4：與例3的相似。如將反響換成合成氨反

響)

III類：在T、P相同的條件下，改變起始參加情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換

算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，那么到

達(dá)平衡后與原平衡等效。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反響混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反響混合物的準(zhǔn)確溫

度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制

乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在

沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸鐳

石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反響物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)

定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)那么插入水浴中。①溫度對(duì)反響速率影響

的反響。②苯的硝化反響。

常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱KMnO4制氧氣制乙烘和收集NH3其作用分別是：防止KW104粉末進(jìn)

入導(dǎo)管；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3

的時(shí)間。

常見物質(zhì)別離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如

NaCl,KN03o

2.蒸偏冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：參加新制的CaO吸收大局

部水再蒸偏。

3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：Si02(I2)o

5.萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾別離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：C02(C0)：通過熱的

CuO；CO2(S02)：通過NaHC03溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：

N2(02)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接別離，加藥品變得容易別離，然后再復(fù)原回

去:Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去

Fe(OH)3，再加酸讓Na加02轉(zhuǎn)化成Al(OH)成

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚

鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2c03中的NaHC03可用

加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體

先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量鐵

粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達(dá)目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水

中含有的少量溟，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利

用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉

純晶。

7.分儲(chǔ)蒸儲(chǔ)法:欲除去乙酸中少量的酒精，可采用屢次蒸儲(chǔ)的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物別離，可采用此法，

如將苯和