高一年級上學期化學期末考試試題(含答案)

高一年級上學期化學期末考試試題（含答案）

一、單選題（本大題共14小題）

1.下列物質中，不屬于電解質的是

A.H2sCUB.NaOHC.CuD.Na2sO4

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.KC1溶液B.Fe（0H）3膠體C.蔗糖溶液D.CuSO,溶液

3.下列物質中，木窟宇鹽類的是

A.KOHB.MgCbC.KNO3D.NaHC03

4.下列物質中，含有離子鍵的是

A.Cl2B.HC1C.CaCl2D.HC10

5.下列關于物質用途的說法未定福的是

A.CaO用作食品脫氧劑B.Na?。?用作呼吸面具供氧劑

C.Ca（C10。用作游泳池消毒劑D.FeQ3用作油漆紅色顏料

6.下列化學用語書寫本定福的是

A.N?的電子式：：NNN：

+

B.KNOs的電離方程式:KN03=K+NO3

C.用電子式表示NaCl的形成過程：Na^+*-Cl：—?Na+［JC1：］

2e-

D.H?還原CuO反應中電子的轉移：jf

CuO+H2=Cu+H2O

7.1911年盧瑟福用a粒子（即氫核狙e）轟擊1N,得到［0,由此發(fā)現(xiàn)了質子

（；H）：i；N+；He-1O+；H。下列敘述木定贏的是

A.的中子數(shù)為9B.原子半徑：0>N

C.非金屬性：0>ND.穩(wěn)定性：H2O>NH3

8.下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應完笑的是

A.淡黃色Na?。?固體露置于空氣中，逐漸變成白色

B.用強光照射氯水，一段時間后溶液變成無色

C.向氯水中滴加KI溶液，溶液變成棕黃色

D.向FeCL溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

9.下列說法木定福的是

A.Fe的摩爾質量是56g-moF1

B.常溫常壓下，22.4LN2中含有2molN

C.44gC0,含有的氧原子數(shù)約為2X6.02X1023

D.1L0.5moi?l/MgCL溶液中，含有的C廠數(shù)約為6.02X1（）23

10.甲酸（HCOOH）被認為是一種有前途的儲氫化合物。在催化劑作用下，甲酸分解制

氫的過程如圖所示。

&東竹化劑及小網(wǎng)■位?衣，..0C

下列分析東正病的是

A.過程I,若用'HCOOH代替HCOOH,則在催化劑a處吸附的是組

B.過程H,生成的C02分子是直線型結構

C.過程III,形成非極性共價鍵

催化劑

D.HCOOH分解制氫的總反應為：HCOOH^^CO2f+H2t

11.下列解釋事實的方程式不正確的是

A.用FeCL溶液腐蝕覆銅板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

B.打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2A1+2OH-+2HQ=2A1C)2+3H2t

C.常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O2=NazO?

高溫

D.熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2(g)=^Fe3(h+4H2

12.某粗鹽水a(chǎn)中含有Mg"、NH：雜質，可用下列方法去除(部分產(chǎn)物、步驟略

去)：

用NaOH調至pH=ll

下列說法未定稿的是

A.鹽泥的主要成分是Mg(OH)z

B.生成Nz的反應為：3CL+2NH；+80H=N2+6Cr+8H20

C.粗鹽水b中還可能含有C1(T

D.上述除雜過程涉及到的反應都是氧化還原反應

13.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”木知得的一組是

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性

B向某溶液中滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有cr

C向A1(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性

把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應

D金屬性：Na<K

更劇烈

A.AB.BC.CD.D

14.小組探究Na2cO3和NaHCOs與堿的反應，實驗過程及結果如下。

實驗裝置試劑X實驗結果

①n、III均產(chǎn)生白色沉

IIIIII

淀

，試劑X

十份子儀pn艾1心幺U

下

q

IINa2CO3

蒸儲0.05mol?L-10.05mol?L-1

10mL10

澄清石灰水水溶液溶液

Na2cO3NaHCAIIINaHCO?

5(5io-

加入試劑的體枳/mL

已知：pH越大，c(OH)越大，溶液堿性越強。

下列說法木定闔的是

A.I是空白實驗，排除因體積變化對n、in溶液pH的影響

B.II和I的pH曲線基本重合，說明C。；與0T不反應，II中發(fā)生反應：CO^+Ca2

+

=CaC03I

c.in比n的pH曲線降低，說明Hcog與OH-反應，in中初期發(fā)生反應：HCO-

-2+

+0H+Ca=CaC03I+H20

D.HI中石灰水恰好完全反應時，溶液pH=7

二、非選擇題(本大題共6小題)

15.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合

而成的，爆炸時的反應為：S+2KN03+3C=K2S+N2f+3C02t?

(1)在該反應中，還原劑是_(填化學式)，KN0,發(fā)生了—反應(填“氧化”或“還

原”)o

(2)煙花爆竹的成分中含有黑火藥。點燃后，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱,

在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。反應中每消耗0.ImolS,釋放的氣

體體積為—L(換算成標準狀況)。

(3)除了黑火藥，煙花爆竹中常加入一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。

下表為一些金屬元素的焰色：

金屬元素鈉鉀鈣錮鋼銅

火焰顏色黃紫磚紅洋紅黃綠綠色

若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有一元素，該元素的離子結構示意圖

為—o

16.摩擦劑是牙膏的主體成分，Si(h是一種常見的摩擦劑。

(l)Si在元素周期表中的位置是。

(2)根據(jù)用途推測SiOz在水中的溶解性：—(填“易溶”或“難溶”)o

(3)制備Si(h的方法如下：

H?SOa0-干燥

---------------A

NaiSiOs溶液----------AHiSiOs沉淀SiO2

反應I反應II

①寫出反應I的離子方程式—。

②比較酸性強弱:H2S04—H2SiO3(M“〉”或

③結合原子結構解釋②中酸性關系：Si和S電子層數(shù)相同，—o

(4)為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質，如含氟牙膏中添加氟化亞錫

(SnF2)?錫的原子結構示意圖如圖。

下列說法正確的是—(填序號)。

a.Sn元素的最高正化合價為+4

b.Sn的原子半徑比Si大

c.Sn和Si均可以作半導體材料

17.小組同學探究Na2C03的性質及工業(yè)制法。

(1)用Na2cCh固體配制lOOmLO.200mol?I/Na2c溶液。

①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

②計算需要Na2cCh固體的質量是g?

③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是(填字母)o

a.轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

b.定容時，眼睛俯視刻度線

c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

(2)探究Na2cCh與鹽酸的反應。向0.200mol?l/Na2c溶液中滴加稀鹽酸，開始無

氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應的離子方程式為：CO；-+H+=HCC>3、。

(3)我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖

為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質已略去)o

NH

3co2

飽和NaCl溶液----?沉淀池----?燃燒爐----?Na2CO3

I濾渣

母液(NHiCl…)

己知：i.NL溶于水生成堿，與酸反應生成鹽，如NH3+HNO3=NH4N(k

ii.有關物質的溶解度(20℃)

物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4CI

溶解度/g36.021.79.637.2

①燃燒爐中發(fā)生的是分解反應，反應的化學方程式為O

②沉淀池中發(fā)生的是復分解反應，反應的離子方程式為o

18.二氧化氯(C10J泡騰片由NaClOz、固體酸及輔助劑混合制得，是一種用來消毒

的家庭用品。使用時只需將泡騰片放入水中，5~10分鐘即可完全溶解，釋放出CIO?

+

反應a：5C1O2+4H=4C102+CU+2H20

注：CIO2是一種易溶于水的氣體。

(l)ClOz中C1元素的化合價為o

(2)反應a中氧化劑與還原劑物質的量之比為0

(3)二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是

(4)測定二氧化氯泡騰片有效成分的含量。

i.取1片二氧化氯泡騰片，加稀硫酸充分溶解。

ii.通L將CIO2吹出，并用過量的硫酸和淀粉碘化鉀溶液吸收。

iii.用xmol?廣的Na2s2O3溶液滴定生成的L，消耗Na2s娛溶液的體積為ymL。

+

有關反應方程式為：2C10i+10r+8H=5Ig+2Cr+4H20；I2+2S2O|-=2r+S4O^,二氧化

氯泡騰片有效成分的含量為—mg/片(以C102計)。

19.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下

圖裝置(部分裝置省略)制備KC1O3和NaClO,并探究NaClO的性質。

回答下列問題:

(DA中反應的化學方程式是一。

(2)B的作用是除去揮發(fā)出的HC1氣體。HC1的電子式為—

,A

-

(3)C中反應的離子方程式為：C12+OH=C1O3++

(4)D中采用冰水浴冷卻的目的是

(5)探究NaClO的性質。

3滴紫色一

石蕊溶液

藍色溶液分成三等份

1mL1niL-x1mL

1

卜10-4molLTH2SO4蒸儲水;12molL-H2SO4

振蕩后褪色開始無明顯現(xiàn)象,液面上方產(chǎn)生

一段時間后褪色黃綠色氣體

①I中溶液褪色的原因是O

②HI中產(chǎn)生黃綠色氣體的原因是(寫離子方程式)。

(6)通過上述實驗可知，影響氧化還原反應的因素有0

20.小組同學用FeSO4-7H20晶體和蒸儲水配制0.5moi?「FeSOd溶液(pH為

3.3)。lh后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。

(1)取少量黃色溶液，(填操作和現(xiàn)象)，證明黃色溶液中含有Fe”。

(2)取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式

為—。

(3)探究溶液變黃的原因。

①實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的Oz將Fe?+氧化，反應的離子方程式為

②用FeSO,和稀硫酸配制不同溶液，進一步探究影響溶液變黃的其他因素，實驗如

下。

實驗編號IIIIIIIV

-1

c(FeS04)/(mol?L)0.50.250.50.25

溶液pH3.33.52.92.9

淺綠色，比淺綠色，

初始顏色淺綠色淺綠色，同n

I淺同I

0.5h顏色淺綠色黃綠色淺綠色淺綠色

淺黃色(比HI

5h顏色黃色黃色淺黃色

淺)

a.實驗m和IV說明對溶液變黃快慢有影響。

b.實驗II比I更快變黃的原因是o

(4)檢驗黃褐色沉淀的成分。

①通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有S0：，

n

H

?

a.證實黃褐色沉淀中含有SO：的證據(jù)是fifeo

b.洗滌黃褐色沉淀的目的是。

②進一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe(OH)SO』.將反應的離子方程式補充完整：Fe3++

+=Fe(OH)S043+,。

(5)根據(jù)以上實驗，配制FeSO,溶液時，為使溶液較長時間保持淺綠色，還需加入鐵

粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是(答出兩點)。

參考答案

L【答案】C

【詳解】

A.H￡()4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出H，和SOj,A屬于電解質；

B.NaOH為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na,和01,B屬于電解質；

C.Cu為單質，不屬于電解質的范疇，C不屬于電解質；

D.Na2s0,為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na,和SO：,D屬于電解質;

故答案選C。

2.【答案】B

【詳解】

能出現(xiàn)丁達爾效應的分散系為膠體，選項中只有Fe(0H)3膠體能出現(xiàn)丁達爾效應，

KC1溶液、蔗糖溶液、CuSOi溶液均不能出現(xiàn)丁達爾效應，因此答案選B。

3.【答案】A

【分析】

鹽是由金屬離子(或鏤根離子)和酸根離子組成的化合物，據(jù)此進行分析判斷。

【詳解】

A.KOH電離出的陰離子全部是01,則KOH是堿，不屬于鹽，故A正確；

B.MgCk是由金屬鎂離子和鹽酸根組成的化合物，屬于鹽酸鹽，故B錯誤；

C.KNOs是由金屬鉀離子和硝酸根組成的化合物，屬于硝酸鹽，故C錯誤；

D.NaHC(h是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；

故選Ao

4.【答案】C

【詳解】

A.氯氣中只含有共價鍵，故A不選；

B.氯化氫中只含有共價鍵，故B不選；

C.CaClz是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；

D.HC10中只含有共價鍵，故D不選；

故選：Co

5.【答案】A

【詳解】

A.氧化鈣沒有還原性，不能用作食品脫氧劑，故A錯誤；

B.過氧化鈉能與人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，常用作呼吸面具供氧

劑，故B正確；

C.次氯酸鈣溶液與空氣中二氧化碳反應生成具有強氧化性的次氯酸，能起到殺菌消

毒的作用，常用作游泳池消毒劑，故c正確；

D.氧化鐵是紅棕色的粉末，常用作油漆紅色顏料，故D正確；

故選Ao

6.【答案】D

【詳解】

A.N?是共用三對電子，其電子式：：N於N：,故A正確;

B.KN(h屬于強電解質，完全電離，其電離方程式：KN03=K++NO],故B正確；

C.鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉移到氯原子，因此其形成過

程為：NaG*?：一Na+DglT，故C正確；

D.氫氣失去電子，氧化銅得到電子，Imol氫氣完全反應轉移2moi電子，氫氣把電

子轉移給了氧化銅，因此也還原CuO反應中電子的轉移：鼻△，故D

CuO+Hs=CU+HJO

錯誤；

綜上所述，答案為D。

7.【答案】B

【詳解】

A.一個原子的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，[。的中子數(shù)=17-8=9,A正確；

B.同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小，因此N的原子半徑大于。的原子半

徑，B錯誤；

C.同一周期元素原子的非金屬性從左到右依次增強，因此N的非金屬性小于。的非

金屬性，C正確；

D.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因此水的穩(wěn)定性強于氨氣，D正確；

故答案選B。

8.【答案】D

【詳解】

A.淡黃色NazOz固體露置于空氣中，逐漸變成白色，Na?Oz與空氣中CO,或水反應反

應過程中生成是氧化還原反應，A有關；

B.氯水中含有HC10,HC10見光易分解，是氧化還原反應，B有關；

C.Cb具有氧化性，可以氧化廠，該反應是氧化還原反應，C有關；

D.Fe"與01反應生成沉淀，該反應不屬氧化還原反應，D無關；

故答案選D。

9.【答案】B

【詳解】

A.一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位

為g/mol,故鐵的摩爾質量為56g/mol,故A正確；

B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4LN2的物質的量小于Imol,N

原子物質的量小于2mol,故B錯誤；

C.44gC0?的物質的量為1mol,則含有的氧原子數(shù)約為2X6.02X1()23,故c正

確；

1

D.1L0.5moi-l/MgCM溶液中,n(MgC12)=ILx0.5mol-E=0.5mol,則含有的C「的

物質的量為Q5molx2=lmol,個數(shù)約為6.02X1()23,故D正確；

故選B。

10.【答案】A

【詳解】

A.觀察甲酸的結構可知，過程I,催化劑a吸收的H是與0相連的H,而不是較基

C上的H,故用？HCOOH,則催化劑a吸收的不是標記氫？H,故A錯誤；

B.CO,分子結構式為0=C=0,CO,分子是直線型結構，故B正確；

C.過程HI形成此，山中的H-H是非極性鍵，故C正確；

催化劑

D.甲酸HCOOH經(jīng)過三個過程，生成也和CO?,總反應為：HCOOH

C02t+H2t,故D正確；

故選：Ao

11.【答案】C

【詳解】

A.用FeCh溶液腐蝕銅箔，離子方程式：Cu+2Fe3=2Fe2++Cu2+,故A正確；

B.打磨過的鋁片與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體，離子方程式為：2A1+20T+2H2()=2A1O；

+3H2t,故B正確；

C.Na表面光亮逐漸變暗，生成是氧化鈉，反應方程式：4Na+02=2Na20,故C錯誤；

D.鐵在高溫下能與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式：

高溫

3Fe+4H20(g)^Fe304+4H2,故D正確；

故選：Co

12.【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)流程圖知，粗鹽水a(chǎn)中含有Mg,加入NaOH調節(jié)pH=ll時，Mg?+結合0H一生

成Mg(OH)z沉淀，則鹽泥的主要成分是Mg(OH)z,故A正確；

B.根據(jù)流程圖分析，通入氯氣時反應生成氮氣，在堿性條件下反應為：3CL+2NH：

+80H=N2+6C1+8H20,故B正確；

C.過量的氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以粗鹽水b中還可能

含有C10一,故C正確；

D.上述除雜過程中，生成Mg(0H)2沉淀的反應是非氧化還原反應，故D錯誤；

故選Do

13.【答案】B

【詳解】

A.滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色，氯水含HC1、HC10,HC1O具有漂白性可使溶

液褪色，故A符合；

B.白色沉淀可能為AgCl也可能是Ag2cCh,則溶液中不一定含有C「，故B不符合；

C.氫氧化鋁具有兩性，溶于NaOH溶液，鋁有一定的非金屬性，故C符合；

D.金屬性越強、與水反應越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知，金屬性：Na<K,故D符

合；

故選Bo

14.【答案】D

【分析】

由題給信息可知，I是空白實驗，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只

與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，in比n的pH曲線降低，說明

反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰

水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。

【詳解】

A.由分析可知，I是空白實驗，設計實驗的目的是排除因體積變化對II、III溶液

pH的影響,故A正確；

B.由分析可知，H和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣

離子反應，不與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為CO；+Ca2+=CaC03匕故B正

確；

c.由分析可知，in比n的pH曲線降低，in比II的pH曲線降低，說明反應開

始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子

方程式為HCO；+0H*Ca"=CaC03I+H20,故C正確；

D.由分析可知，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、

碳酸鈉和水，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；

故選Do

15.【答案】C；還原；8.96；鉀；④),88；

【分析】

【詳解】

(1)在該反應中，S元素化合價由0價降低為-2價，得電子作氧化劑，KN03中N元素

化合價由+5價降低為。價，得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應；C元素化合價由0升

高為+4價，失電子作還原劑；故答案為：C；還原；

(2)根據(jù)反應方程式S+2KN03+3C=K2S+N2t+3C02t知，反應中每消耗0.1molS,

生成0.1molNz和0.3molC02,則釋放的氣體體積為

(0.1mol+0.3mol)x22.4L/mol=8.96L,故答案為：8.96；

(3)鉀的焰色呈紫色，所以燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有鉀元素，鉀

離子核外共18個電子，結構示意圖為：；故答案為：鉀；

(+19)^288o

-+

16.【答案】第三周期第IVA族；難溶；SiO3+2H=H2SiO3；；>；核電荷數(shù)Si<S,

原子半徑Si>S,得電子能力Si<S,非金屬性Si<S,硫酸酸性強于硅酸；ab；

【詳解】

(DSi為第14號元素，其在元素周期表中的位置為第三周期第IVA族；

(2)Si(h為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiOz在水中難溶；

(3)①HaSiOs難溶于水，因此可以用NazSiCU和酸反應生成，反應的離子方程式為：

+

SiO*+2H=H2SiO3I；

②根據(jù)強酸制弱酸的原理，硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強于硅酸；

③Si和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si<S,原子半徑Si>S,得電子能力Si<S,非

金屬性Si<S,硫酸酸性強于硅酸；

(4)a.Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第IVA族元

素，因此Sn的最高正化合價為+4價，a正確；

b.同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si,b

正確；

c.Sn為金屬元素，可以導電，Sn不是半導體，Si為非金屬元素，可以導電，Si是

半導體，c錯誤；

故答案選ab。

燃燒

+

17.【答案】100mL容量瓶；2.12g；b；HC0；+H=C02f+H20；2NaHC03^=

+

Na2C03+C02t+H20；Na+C02+NH3+H20=NH4+NaHC03I

【詳解】

(1)①配制一定物質的量濃度的溶液用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃

棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；

②配制溶液是需要的Na2c。3的質量

獷〃?2c?V-20.200mol/LX0.1LX106g/mol=2.12g；

③a.轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致轉移到容量瓶中的溶質的物質的量偏少，

溶質的物質的量濃度偏低，a不符合題意；

b.定容時俯視液面，導致加入液體的體積偏小，溶質的物質的量濃度偏高，b符合

題意；

c.搖勻后液面低于刻線再加水，導致液體體積偏大，溶質的物質的量濃度偏低，c

不符合題意；

故答案選b；

(2)開始時無氣泡，反應的離子方程式為C0；+H+=HC()3，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，反

+

應的離子方程式為HCO3+H=CO2f+H20；

(3)根據(jù)侯德榜聯(lián)合制堿法的原理，向飽和NaCl溶液中通入NM和COz,NaCl、

NH3>CO”和水反應生成NaHCOs和NH￡1,由于NaHCCh的溶解度較小，沉淀池中生

成的沉淀為NaHC03,隨后將NaHCOs置于煨燒爐中煨燒生成Na2C03；

煨燒

①根據(jù)上述分析，煨燒爐中發(fā)生的分解反應為2NaHC03^Na2cO3+CO2f+H°0；

+

②沉淀池中發(fā)生反應生成NaHCCh和NH4C1,反應的離子方程式為Na+CO2+NH3+H2O=NH

：+NaHC03Jo

18.【答案】+4；1:4；作為溶劑，使得固體物質溶解后充分反應；13.5；

【分析】

(1)根據(jù)化合物元素化合價代數(shù)和為0分析解答；

(2)根據(jù)氧化還原反應中元素化合價的變化分析氧化劑還原劑物質的量之比；

(4)根據(jù)酸堿滴定原理計算物質的含量。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物元素化合價代數(shù)和為0分析，0元素化合價為-2價，則CIO2中C1元

素的化合價為+4價，故答案為：+4；

(2)5C1C)2+4H+=4C1O2+C「+2H2O中，CIO；既是氧化劑又是還原劑，化合價降低的部

分作氧化劑，被還原，則5molCIO2參加反應時，1mol作氧化劑，4mol作還原

劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:4,故答案為：1:4；

(3)二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是作為溶劑，使得固體物質溶解后充

分反應，故答案為：作為溶劑，使得固體物質溶解后充分反應；

(4)根據(jù)關系式：C1O25s2。；得：

1

n(ClO7)=-^n(S2Oj)=-^xxmol-LxymLxlO^L/mL^xlO^mol,m(C102)=

67.5g/mo/x2xl04mol=0.0135g=13.5mg,故答案為：13.5。

19.Mn02+4HCl^MnCl2+2H20+Cl2f；H：&：;CU,H20；避免生成NaClOs,

+

提高產(chǎn)品的純度；次氯酸根具有漂白性；C1O>CU+2H=C12t+H20；離子的濃度；

【分析】

實驗目的制備KC1O3和NaClO,并探究其氧化還原性質；

實驗原理：3C12+6KOHKC1O3+5KC1+3H2O,Cl2+2NaOH^NaClO+NaCl+3H2O；

實驗裝置：最左側A為制取氯氣裝置，B為除雜裝置，雜質為揮發(fā)的氯化氫和水，后

面還要通入溶液，沒有必要除水，所以B中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置C用來制

取KCl(h,裝置D用來制取NaClO,裝置E用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣，

【詳解】

(1)A裝置是用來制取氯氣的，反應方程式：MnO2+4HCUMnCl2+2H2O+Cl2t；故答案

為：Mn02+4HCliMnCl2+2H20+Cl2t；

(2)HC1為共價化合物，氯化氫的電子式是：