魯科版2023-2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第6章 16電解原理創(chuàng)新應(yīng)用

熱點(diǎn)強(qiáng)化16電解原理創(chuàng)新應(yīng)用

熱點(diǎn)精講

1.電解原理常見(jiàn)的考查點(diǎn)

電解原理及應(yīng)用是高考高頻考點(diǎn)，該類(lèi)試題往往與生產(chǎn)、生活及新科技等相聯(lián)系，以裝置圖

或流程圖為載體呈現(xiàn)，題材廣、信息新，題目具有一定難度。主要考查陰、陽(yáng)極的判斷、電

極反應(yīng)式、電解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、溶液離子濃度變化及有關(guān)計(jì)算等。

2.“5點(diǎn)”突破電解綜合應(yīng)用題

(1)分清陰、陽(yáng)極，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極反應(yīng)為“陽(yáng)氧

陰還”。

(2)剖析離子移向，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。

(3)注意放電順序，正確判斷放電的微?；蛭镔|(zhì)。

(4)注意介質(zhì)，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物，酸性介質(zhì)不出現(xiàn)OH,堿性介質(zhì)不出現(xiàn)H*；不能想當(dāng)然

地認(rèn)為金屬作陽(yáng)極，電極產(chǎn)物為金屬陽(yáng)離子。

⑸注意得失電子守恒和電荷守恒，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

I熱點(diǎn)專(zhuān)練

題組一電解原理在物質(zhì)提純中的應(yīng)用

1.科學(xué)家采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，有價(jià)值的蛋白質(zhì)回收率達(dá)到98%,

工作原理如圖所示：

；先次龜范'~

???*?"

‰*

稀A原

NaOH(aq)W√稀鹽酸

∕?料

W室

?

∣A^

濃Nac)H(aq)溶液R

膜1乳清膜2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.膜1、膜2孔徑不大于半透膜孔徑

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2θ+2b=20lΓ+H2t

D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上乳清質(zhì)量減少58.5g

2.(2022?廣東梅州模擬)電解法常用于分離提純物質(zhì)，某混合物漿液含Al(OH)3、Mne)2和少

量NazCrOm考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的

電解分離裝置(如圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鋁元素溶液進(jìn)行回收利用(已知：2CroF

,

+2HCr2θΓ+H2O）,下列說(shuō)法不正確的是（）

惰性電極、

氣一產(chǎn)攪拌槳Γ?LJ3

體?T至

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E?wΞ-

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一

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混合物漿液E-≡?c-

-

~?7一~

NazSO,溶液a離子b離子NazSO,溶液

交換膜交換膜

A.陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2H2θ-4e-=4H'+θ2t

C.a離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極室可生成ImolCr2。丁

題組二電解原理在無(wú)機(jī)物制備中的應(yīng)用

3.（2022?湖北，14）含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）2],過(guò)程如

圖所示（Me為甲基）。下列說(shuō)法正確的是（）

(??

2Me3SiCN+LiOH

卜O(SiMej

LiCN+HCN

A.生成1mo?Li[P（CN）2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子

B.陰極上的電極反應(yīng)為：P4+8CN—4/=4[P（CN）2「

C.在電解過(guò)程中CN向伯電極移動(dòng)

D.電解產(chǎn)生的H?中的氫元素來(lái)自于Lie）H

4.（2022?四川模擬）科研工作者利用雙功能催化劑實(shí)現(xiàn)了室溫條件下電催化聯(lián)合制備氨氣和硝

酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

離子交換膜

A.X端為化學(xué)電源的負(fù)極

B.b極的電極反應(yīng)式為N2+6H2O-10e"=2NO7+12H

C.理論上a、b電極消耗N2速率相等

D.離子交換膜可以是質(zhì)子交換膜

5.（2022?浙江6月選考，21）通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2。4可獲得難溶性的Li2CO3和

MnO2,電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中

溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電極B的電極反應(yīng)：2H2θ+Mn2+-2e--MnCh+4H+

C.電解一段時(shí)間后溶液中Md+濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)PH除去Mi?+,再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO3

題組三電解原理在有機(jī)合成方面的應(yīng)用

6.（2020?浙江7月選考，21）電解高濃度RCOONa（竣酸鈉）的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCoo一放

電可得到R—R（烷嫌）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2O=^=R-R+2CO2t+H2↑+2NaOH

B.RCOcr在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H2θ+2e=2OH+H2t

D.電解ClhCOONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

7.（2022.長(zhǎng)春模擬）乙醛酸（HOoCCHo）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上以乙二醛（OHCCHO）

和乙二酸（HoOCCooH）為原料，用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示。該裝

置中陰、陽(yáng)兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極生成的物質(zhì)反

應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

直流電源

A.M極與直流電源的正極相連

+

B.N極上的電極反應(yīng)式為HOOCCOOH+2e^+2H=HOOCCHO+H2O

C.電解一段時(shí)間后，N極附近溶液的PH變小

D.若有2molH一通過(guò)質(zhì)子交換膜，則該裝置中生成2mol乙醛酸

題組四應(yīng)用電解原理回收空氣中的CO?

8.（2022?廣西柳州模擬）實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要方式之一是將CCh重新轉(zhuǎn)化成能源，在金屬

氧化物電解池，高溫下電解H2O-CO2的混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,

基本原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

多孔電極

金屬氧化物電解質(zhì)

多孔電極

A.Y是電源的正極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是202--4院—02t

總反應(yīng)可表示為

C.H2O+CO2=??=H2+CO+O2

D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:2

9.（2022?河北模擬）為實(shí)現(xiàn)碳回收，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的用電化學(xué)法還原CO2制備草酸的裝置如

圖所示。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a、b分別為電源的負(fù)極、

B.電解裝置左池發(fā)生的電極反應(yīng)為2CCh+2e--C2OF

C.為增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，左池中可加入少量Na2C2O4溶液

D.右池電解質(zhì)溶液為稀硫酸，發(fā)生的電極反應(yīng)為2比0—4e--Ch+4H+

題組五電解原理在