2022年高考化學(xué)仿真模擬卷2（原卷版）（乙卷地區(qū)專用）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷02(乙卷地區(qū)專用)

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉'’中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕

D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

8.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)的引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過

程中，需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

①用pH試紙測(cè)定Na2cCh溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化鋅制取氧氣的剩余固體中提取KC1

③用飽和FeCb溶液和沸水制取Fe(OH)3膠體

④配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

⑤取某溶液做焰色試驗(yàn)，檢驗(yàn)該溶液中是否含有鈉元素

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)

A.①②③④B.①③④⑥C.①@?⑥D(zhuǎn).①④⑤⑥

9.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是

A.pH=7的溶液中能大量存在：ChSO；、Na+、Fe3+

B.O.lmol/LNaAlCh溶液中能大量存在：Na\NO；、NH：、HCO；

+2+

C.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

D.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHSCU溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH+2H++SO-BaSO41+2H2O

10.青蒿酸具有抗瘧作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

o

oil

A.屬于芳香族化合物B.分子式為CL’HXQZ

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面D.能使澳的四氯化碳溶液褪色

H.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)

如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確

的是

/I\

WAZ

A.原子半徑大小：Y>Z>Q

B.該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價(jià)鍵

D.Q元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與甲醇反應(yīng)

12.利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2Po6并得到副產(chǎn)物NaOH、出、CL,裝置如圖所示。下列說法不

正確的是

2

A.a極的電極反應(yīng)式為CH4-8e+4O-CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

13.某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測(cè)得Pc(M)變化如圖所示，(已知：Pc(M)=-lgc(M),M代

指H?B或HB-或B2)下列說法正確的是

由圖像數(shù)據(jù)可以計(jì)算出品需的值

C.

D.在pH增大的過程中，c(HzB)、c(HB)、c(B2)三者濃度和先減小后增大

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共129分。

26.(14分)

采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì))，其流程如圖：

NaOH溶液N,H4

過*NaCIC溶液廢液

回答下列問題：

(1)①“操作I”為,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有。

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是。

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物只有NaOH、AgCl和。2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若以

稀HNCh代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是(寫出一條即可)。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成C02,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計(jì)為

一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為。

(4)已知室溫時(shí),&p(Ag2so4)=1.BIO*,Ksp(AgCl)=L8xl(yi。計(jì)算反應(yīng)Ag2sO4(s)+2C「(aq)W2Agel(s)+SO

f（aq）的平衡常數(shù)K=o（保留兩位有效數(shù)字）

27.（15分）

某實(shí)驗(yàn)小組以回收站回收的廢鐵制品（主要成分為Fe,還含有少量的Feq*SiO,和Aiq,）為原料制備

FeSO_7HQ晶體。

（I）取10g廢鐵制品，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液浸泡一段時(shí)間，然后用傾析法倒去碳酸鈉溶液，用

蒸鐳水洗滌2~3次，將洗滌好的廢鐵制品加入如圖所示裝置中，再力U入40mL6moi硫酸?？刂茰囟仍?/p>

70~80℃之間，力口熱10~15min,將所得溶液趁熱過濾冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到FeSO4-7也。晶體。

①儀器a的名稱為。

②基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為,有個(gè)未成對(duì)電子。

③反應(yīng)中需要控制溫度在70~80℃之間，宜采用的方法是o

④用冰水洗滌FeSO4-7HQ晶體的操作是,若將FeSO「7Hq晶體在隔絕空氣條件下加熱到

800℃,會(huì)生成紅棕色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）若以赤鐵礦渣（含有SiO?和Al/）、雜質(zhì)）為原料制備FeSO「7Hq晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：

①取一定量的赤鐵礦渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾。

②取濾液，。

③過濾、洗滌，將沉淀溶入2Omol.LT的硫酸中，同時(shí)加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中加

乙醇，在恒溫水浴槽中冷卻結(jié)晶、過濾，用丙酮洗滌、干燥。

已知：該實(shí)驗(yàn)中pH=3.1時(shí)，F(xiàn)e“沉淀完全；pH=5.2時(shí)，必+開始沉淀。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有試劑：ZOmoLU的

H2s0,溶液、20moi1"的NaOH溶液、鐵粉。

（3）通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取6.000gFeS0.7HQ樣品，加適量水溶解，配成200mL溶液，

1

取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用0.02500mol-U的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)

溶液反應(yīng)），經(jīng)3次測(cè)定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)23

消耗KMnO,溶液的體積/mL19.9820.5820.02

通過計(jì)算確定產(chǎn)品中FeSO「7HQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(保留三位有效數(shù)字)。

28.(14分)

我國(guó)在碳一1化學(xué)方面的進(jìn)展主要集中在合成氣化工和甲醇化工。

I.研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和比(合成氣)，可減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)，過程包括

反應(yīng)a：CH4(g)+CO2(g)^=i2CO(g)+2H2(g)AWi>0

反應(yīng)b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△

(1)反應(yīng)a在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是；該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和

壓強(qiáng)為(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

(2)工業(yè)上將CH4與CO?按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時(shí)，CH4和CCh平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系

如圖所示。

92312001500溫度水

①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是。

②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)b的化學(xué)平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

II.CO2催化加氫制甲醇：在L0L恒容密閉容器中投入ImolCCh和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)

0CH30H(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示。

C

/E

2耳

運(yùn)

3金

&

4

￡

超

kv

(3)下列說法正確的是o

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1<P2Vp3

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

D.在P2及512K時(shí),圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)

III.C02和NH3兩者發(fā)生反應(yīng)可減少污染或用于工業(yè)生產(chǎn)。

(4)H2c03電離常數(shù)為:Kai=4xl0〃,34x10-11。已知O.lmol/LNKHCCh溶液的pH=8,則在此溶液

中：①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是(填序號(hào))。

A.c(NH:)+c(NH3H20)+c(H+)=c(HC0j)+c(CO；)+c(H2co3)+c(0H)

B.c(NH:)+c(NH3Hq)=c(HCO；)+c(H2co3)

71

C.C(H2CO3)-C(CO)-c(NH3H2O)=9.9x10-molL-

D.等體積等物質(zhì)的量濃度NH4HCO3與NaCl溶液混合析出晶體，靜置上層清液存在：c(H+)+c(NH：

)>c(OH)+c(HCO3)+2c(C01)

②c(H2cO3)：c(CO；)=—(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,

則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

SeCh是一種常見的氧化劑，易被還原成Se。根據(jù)X射線衍射分析，Se()2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)

構(gòu)：

TWT

bT

oOo

完成下列填空:

(1)Se與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為，原子核外占據(jù)最高

能級(jí)的電子云形狀為形。

(2)SeCh在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeCh,紅外研究表明，二聚態(tài)的SeCh結(jié)構(gòu)中存在四元

環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式o

(3)SeCh屬于晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SO?的理由是。解釋鍵能

a<b的原因____________________________o

(4)SeO2可將SO2的水溶液氧化成HZSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。常

+

溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：H2SO4^H+HSO；;HSO；,H++SO;。則在相同濃度H2s

與NaHSO」的稀溶液中，HSO；的電離程度較大的是,兩種溶液中HSO；電離程度不同的原因是

36.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

非留體類抗炎藥洛索洛芬鈉的中間體P的合成路線如下:

已知：R、Ri、R2、R3代表煌基

i.RCH=CHRKMnojtr>2RC