黃金卷5（拔高）-2022年高考化學(xué)模擬卷（江蘇卷）（解析）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（江蘇卷專用）

黃金卷5

（本卷共18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.《新修本草》中描述“青帆”為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……）青帆加熱時(shí)的

A

反應(yīng)為2FeSO‘7H2O=Fe2O3+SO2T+H2so4+1340。下列說法正確的是

A.產(chǎn)物中含有3種非金屬氧化物B.所得赤色物質(zhì)為FeSO4

C.反應(yīng)為分解反應(yīng)D.鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.由題干方程式可知，產(chǎn)物中含有SCh和H?O共2種非金屬氧化物，A錯(cuò)誤：

B.FeSO4為藍(lán)綠色固體而不是赤色，所得赤色物質(zhì)應(yīng)該為FezCh,B錯(cuò)誤；

C.由題干方程式可知，由一種物質(zhì)生成四種物質(zhì)，故反應(yīng)為分解反應(yīng)，C正確；

D.由題干方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

2..鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：

高溫

=

2Mg+TiCl42MgCl2+Ti,下列說法正確的是

A.中子數(shù)為14的鎂原子：；;Mg

B.C「結(jié)構(gòu)示意圖：

C.MgCL的電子式：叫咖一

D.TiC14熔點(diǎn)是-25℃,沸點(diǎn)是136.4C,可溶于苯和CCL,該晶體屬于離子晶體

【答案】C

【解析】

A.原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則中子數(shù)為14的鎂原

子的質(zhì)量數(shù)是26,用原子符號(hào)表示為Mg,A錯(cuò)誤；

B.CF■核外電子排布是2、8、8,所以Ct的結(jié)構(gòu)示意圖為(￡)2x8，B錯(cuò)誤;

C.MgCL是離子化合物，2個(gè)Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合，故MgCL的電子式：［:@：「Mg叫:@：「，C正

確；

D.TiCL熔點(diǎn)是-25℃,沸點(diǎn)是136.4℃,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的作用力比較小，

可溶于苯和CC14,根據(jù)相似相溶原理可知該晶體是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，因此物質(zhì)的

晶體類型為分子晶體，D錯(cuò)誤；

3.用下列儀器或裝置(部分夾持裝置略)進(jìn)行物質(zhì)制備，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.圖甲裝置制備Fe(0H)2沉淀B.圖乙裝置制備無水MgCL

C.圖丙裝置利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備膽帆晶體D.圖丁裝置制備乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

A.FeSOj進(jìn)入不到NaOH溶液中，無法制備Fe(OH)2沉淀，A錯(cuò)誤；

B.在干燥的氯化氫氣流中加熱可防止氯化鎂水解，因此可制備無水MgCb,B正確;

C.直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到膽研晶體，C錯(cuò)誤；

D.NaOH溶液會(huì)使乙酸乙酯水解，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，D錯(cuò)誤。

4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是

A.CL能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)

B.Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒

C.S02具有漂白性，通?？捎糜谄椎矸垲愂称?/p>

D.二氧化硅的熔點(diǎn)很高，可用于制作光導(dǎo)纖維的材料

【答案】A

【解析】

A.Cb具有強(qiáng)氧化性，能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.S02具有漂白性，但有毒，不可用于漂白淀粉類食品，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化硅的熔點(diǎn)很高，也可用于制作光導(dǎo)纖維的材料，但這二者之間并沒有因果關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

5..W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中W元素的電子只有一種自旋取向，X、

Y原子的核外s能級(jí)上的電子總數(shù)均與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，Z的價(jià)電子中在不同形狀的原子軌道中運(yùn)

動(dòng)的電子數(shù)相等，N元素只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是

A.N原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23PlB.Y元素位于元素周期表的p區(qū)

C.原子半徑大小順序：Y<Z<XD.W、X、N三種元素可以形成多種共價(jià)化合物

【答案】D

【解析】

W為H元素；X為0元素、Y為Mg元素；Z為Si元素；N為C1元素。

A.氯元素的原子序數(shù)為17,基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,故A錯(cuò)誤；

B.鎂原子的價(jià)電子排布式為3s2,鎂元素位于元素周期表的s區(qū)，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，鎂、硅、氯三種原子中，硅原子的原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；

D.氫、氧、氯三種元素可以形成次氯酸、氯酸、高氯酸等多種含氧酸，故D正確；

閱讀下列材料，完成6-8題：

氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛用途。

氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO,進(jìn)

而繼續(xù)被氧化為NO2,再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸鍍。4NH3(g)+5O2(g)?

1

4NO(g)+6H2O(g)△H-905.8kJmolo工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和

NaNCh,也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。

6.指定條件下，下列選項(xiàng)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.NH3——贏_>N2B.AP+

C.NO2—^-^NOD.NH3—NH4HSO4

【答案】B

【解析】

A.8NH3+6NO2■■7N2+12H2O,故NH3——贏一>N2能夠一步轉(zhuǎn)化，A不合題意；

+響必。>

B.AP+3NH3H2O-Al(OH)3i+3NH；,Al(OH)a沉淀不與過量的NHs-FhO反應(yīng)，故AF+AIO：不

能一步轉(zhuǎn)化，B符合題意;

C.3NO2+H2O2HNO3+NO,故NCh—il^fNO能夠一步轉(zhuǎn)化，C不合題意：

D.NH3+H2SO4=NH4HSO4,故NH3」i22^NH4HSO4能夠一步轉(zhuǎn)化，D不合題意；

7.下列說法正確的是

A.NH3轉(zhuǎn)化為NH；,鍵角變大

B.［CU(NH3)4「中含有離子鍵、配位鍵

C.NO；空間構(gòu)型為直線形

D.氨氣易溶于水的原因是氨氣分子間存在氫鍵

【答案】A

【解析】

A.氨氣中有孤對(duì)電子，氨氣轉(zhuǎn)化為鉉根離子鍵角變大，A正確；

B.［Cu(NH3)4］+中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，不含離子鍵，B錯(cuò)誤；

C.NO］中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；x(5+L2x2)=3,含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，C錯(cuò)誤；

D.氨氣易溶于水的原因是氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵，D錯(cuò)誤；

8.氮的氧化物對(duì)空氣有污染，需要進(jìn)行治理。已知NO能被FeSO,溶液吸收生成配合物［Fe(NO)(Hq)」SO4。

下列說法不無碘的是

A.該配合物中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形

B.配離子為［Fe(NO)(H2O)5『，配位數(shù)為6

C.Fe??被氧化為Fe3+,失去的電子位于3d軌道

D.Hq分子是含有極性犍的非極性分子

【答案】D

【解析】

A.配合物中陰離子為硫酸根離子，硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,離子的

空間構(gòu)型為正四面體形，故A正確；

B.配離子［Fe(NO)(H2O)s『中亞鐵離子為中心離子，一氧化氮和水為配位體，配位數(shù)為6,故B正確；

C.亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6,失去3d軌道上一個(gè)d電子被氧化為價(jià)電子排布式為3d5的鐵離子，故

C正確；

D.水分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V形，則水分子是含有極性鍵的極性分子，故D錯(cuò)誤：

9.某小組用硫銅礦煨燒廢渣（主要含F(xiàn)ezCh、CuO、FeO）為原料制取CsO,流程如圖:

KOH

廢濟(jì)一［酸浸

國pH|T還原(90X?Cut()

下列說法不正確的是

A.“調(diào)節(jié)pH”主要目的是為了除去Fe3+

90℃

B.“還原”過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O+N2T+4K2so4+6H2O

C.CU2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X代表的是Cu+D.用N2H4還原制取C112O的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生N2氛圍，可

防止產(chǎn)品被氧化

【答案】C

【解析】

A.由分析知，調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去，A正確；

B.由流程知，還原時(shí)，N2H4將CuS04還原為CsO,自身轉(zhuǎn)化為N2,對(duì)應(yīng)方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH

90℃

^2Cu2O+N2f+4K2SO4+6H2O,B正確；

C.該晶胞中，白球個(gè)數(shù)=8x9l=2黑球個(gè)數(shù)為4個(gè)，故黑球：白球=2：1,結(jié)構(gòu)化學(xué)式CsO知黑球代表Cu+,

白球（X）代表03,C錯(cuò)誤；

D.還原過程中生成的N2可隔絕空氣，防止產(chǎn)品CsO被氧氣氧化，D正確；

10.化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

CHOCH=CHCOOH

CH=CHCOOCH3

入CH(CCX)H)ACH’OHrA

229

濃HzSO”△

CHOH

CH2OH2CH2OH

XYz

下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是

A.1molX中含有2mol碳氧n鍵

B.X、Y、Z分別與足量酸性KMnCU溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同

C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

D.Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中不含手性碳原子

【答案】B

【解析】

A.ImolX中含有Imol碳氧兀鍵，醛基中含有1個(gè)碳氧兀鍵，羥基中不含有碳氧兀鍵，A錯(cuò)誤;

B.X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同均為:

B錯(cuò)誤;

C.Z中含有酯基不易溶于水，Y含有竣基合羥基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C錯(cuò)

誤；

CHBr-CH,COOH

D.Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含手性碳原子，，D錯(cuò)誤;

CH:OH

11.已知H2c°,是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHJO4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1測得l°mLO.lmoLI?Nag04溶液的pH約為55

2向酸性KMQ溶液中滴加過量01m3,L'NaHCQ溶液，溶液紫紅色褪色

3向O.lmoLL」NaHCQ溶液中加入等體積0/molCBa（OH）2溶液，溶液變渾濁

4向10mL0.1m。"」NaHC?。,溶液中滴加少量0.1molI?NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象

若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說法正確的是

A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測：Kw<Kal（H2C2O4）xKa2（H2C2O4）

B.依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測：NaHC2O4溶液具有漂白性

3

C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測：Ksp（BaC2O4）>2-5xl0-

D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4推測：反應(yīng)后溶液中存在c（Na+）=c（HGO4）+c（HC2O“）+c（C2。：）

【答案】A

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)1測得lOmLO.lmoLL-NaHCQ,溶液的pH約為5.5,說明電離大于水解,心=要用口,

C（H2C2OJ

組f）.cS2K,XK,二四代=10-

u

"-C（HC2O；）'"2C（H2C2O4）C（HC2O；）C（OH'）KII2

K

x優(yōu)，KM>K.2，所以Kw<Kal（H2C2O4）x（H2C2O4）,故A正確；

八九2

B,向酸性KMnO/容液中滴加過量O.lmoLL」NaHC/X,溶液，溶液紫紅色褪色,可以推測實(shí)驗(yàn)2NaHC2O4jf

液具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C.向01mol【TNaHC?。,溶液中加I入等體積O.lmoLL」Ba（OH%溶液，溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng):

3

NaHC2O4+Ba（OH）,=BaC2O4i+NaOH+H,O,無法判斷：Ksp（BaC2O4）>2.5xl0,故C錯(cuò)誤；

D.向lOmLO.lmolCNaHC。溶液中滴加少量（MmolI」NaOH溶液，溶質(zhì)為NaHCzO4和少量NaG?！梗?/p>

反應(yīng)后溶液中存在c（Na+）>c（HCO4）+c（HC2O；）+c（C2O：）,故D錯(cuò)誤；

12.當(dāng)前各種新型二次電池層出不窮，其中以Fe[Fe（CN）6]為代表的新型可充電鈉子電池格外引人注意，其放

電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

燃Fe[Fe(CN).J[Mg。產(chǎn)

修I

離

>>子

<J4JNa,RilRi(CN)(J1g

交

換

膜

含Na+的有機(jī)電解質(zhì)

+

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Fe[Fe(CN)6]+2Na-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充電時(shí)，M。箔接電源的負(fù)極

C.充電時(shí)，右室Na+濃度減小

D.外電路中通過.0.2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)原電池工作原理，Mg箔作負(fù)極，Mo箔作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e=Na2Fe[Fe（CN）6]

,故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，電解池的陰極（原電池的負(fù)極）接電源的負(fù)極，電解池的陽極（原電池的正極）接電源的正極，即Mo

箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽離子移向陰極，Na*應(yīng)從左室移向右室，右室Na，濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極上的電極反應(yīng)式是2Mg-4e+2C1=[Mg2c匕/，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，消耗O.lmolMg,

質(zhì)量減少2.4g,故D正確；

13.某金屬陽離子R?+與NH?可結(jié)合生成多種絡(luò)合產(chǎn)物，[R（NHJ4r在水溶液中存在如下平衡：

2+k,2

[R（NH3）4][R（NH,）J'K±[R（NH3）J".K'=[R（NHJ『K土R2+向某濃度的RSO4溶液

中滴加濃氨水實(shí)驗(yàn)測得R2+、[R（NH3）『、[R（NH3）2『、[R（NH3）3『、[R（NHjJ*的物質(zhì)的量分布分

數(shù)（S）與溶液中游離氨的lgc（NH3）關(guān)系和M、P兩點(diǎn)的坐標(biāo)如圖所示。下列說法正確的是

0.6

0.4

0.2

0

-6.00-4.31-2.300

lgc（NHJ

A.曲線b表示[R（N&）2丁

B.平衡常數(shù)K4=1020'K1

2+2+2+

C.lgc（NH3）=2.00時(shí)，2c（S0；-）+c（0H）=2c（[R（NH3）2]J+2c{[R（NH3）JJ+2c{[R（NH3）J）

2+

D.lgc（NH,）=440時(shí)，c（R"）>c{[R（NH3）『}>c{[R（NH3）2]{

【答案】D

【解析】

A.由圖得知，曲線a在《NH,）最小時(shí)含量最高，說明曲線a表示R2-；隨著c（NH?）增大，R"的濃度逐

漸減小：[R（NHJ『的濃度逐漸增大，故曲線人表示[R（NH、）r；繼續(xù)增大《NH3）,[R（N&）r的濃度

又逐漸減小，[R（NH3）2「的濃度開始逐漸增大，則曲線，表示[R（NH3）2?。灰源祟愅?，曲線d表示

2+

[R（NH3）,]；C（NHJ最大時(shí)，[R（NHJ4廣的濃度最大，曲線e表示[R（NH3）J*,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：曲線。表示R2+、曲線b表示[R（NH3）T*、曲線。表示3（1鳴）2『、曲線d表

d[R（NHjj}c（NHj

示[R（NH,）,『、曲線e表示[R（N&）了根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式&=可知點(diǎn)

2+P

e{[R（NH,）4]

2+2+

c{[R（NH3）3]|=c）[R（NH3）4]},根據(jù)尸點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)求得C（NH3）=10R,（=10-2.3,同理可求得

（2+）（）

“點(diǎn)對(duì)應(yīng)的&=c顯Rc鬲NH,3

則反應(yīng)平衡常數(shù)5=1O201&,故B錯(cuò)誤;

C.lgc（NH3）=200時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液存在電荷守恒：2c（SO；）+c（OH）

=2C（R2+）+2C][R（NH3）丁卜2c）[R（NH?入T，+2C][R（NH?入"+2c{[R（NH?}+c（NH：）+c（H+）,故C

錯(cuò)誤；

2+2+

D.結(jié)合圖像可知lgc（NH3）=4.40時(shí)，c（R）>c{[R（NH,）]}>c{[R（NH,）2,故D正確；

14.在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II：

反應(yīng)I.CO2（g）+3H2（g）岑L-CH3OH（g）+H2O（g）AHi=-49.0kJ*mol-,

反應(yīng)H.2co2（g）+5Eh（g）催黑-C2H2（g）+4H2O（g）AHi=+37.1kJ?moll

CHQH的物質(zhì)的量

實(shí)驗(yàn)測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性（CHQH的選擇性=氤孤。的物質(zhì)白福乂⑼％）隨

溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

890

40

20

200400600■度/X?

A.曲線②表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.其他條件不變，升高溫度，C2H2的含量增大

C.溫度高于280C時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I

D.同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30H的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)I逆向進(jìn)行，反應(yīng)n正向進(jìn)行，甲醇的選擇性降低，所以曲線②表示的是CH30H的選

擇性，曲線①表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，反應(yīng)II正向進(jìn)行，C2H2的含量增大，B正確；

C.升高溫度，反應(yīng)I逆向進(jìn)行，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度，反應(yīng)II正向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

增大，溫度高于280℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率溫度升高而升高說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)n,c錯(cuò)誤；

D.兩反應(yīng)都是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，要同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30H的選擇性，應(yīng)選擇

高壓，使兩反應(yīng)都正向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

二、非選擇題：共4題，共58分。

15(14分).電解金屬錦陽極渣(主要成分MnCh,雜質(zhì)為Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黃鐵礦(FeSz)為原料

可制備MmO-其流程如圖所示：

陽極渣-*

溶液—*Mn3O4

黃鐵日"

(S、PbSO4)|FC(OH)3、CU(OH)2)

已知：K、＞(MnF2)=5.0xK)-3、^(CaF2)=3.5xlO-",回答下列問題:

(1)“酸浸”時(shí)，所用的稀酸X是(填化學(xué)式)。

(2)“酸浸”過程中，F(xiàn)e2+、Fe3+的質(zhì)量濃度、Mn浸出率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

+和后濾

?溶為調(diào)

a液U中來過

CC)子，

溶n圖O

時(shí)分離a去

鈉M3題質(zhì)C

此酸K(合除

則耗雜用2

草少結(jié)將F

，1消，是a

“-L減以C

.，應(yīng)但物

1l會(huì)可，

io定反2溶

om機(jī)O淀

m0滴原2難

20觸H沉

0行還2為

為2。接化入)

.進(jìn)2hH化

度0液HC氧加O

空。

鉗SEzL4

A濃m+n中(轉(zhuǎn)+

0溶TM生u?

xMao(o的042發(fā)液Ca

(42+.OO與、C

l5nC+會(huì)濾3

M22?)使

MM+e候向H

入K+FO是

，」2時(shí)后(

加Ln的e就

時(shí)，lM的然F

o3出的

衡中=)浸。成

。m+浸目

平瓶0H分2酸酸形

為083S硫+的

到形01+(e在P2。

.F者稀iF

式。達(dá))錐0：，CnQ

qO二為、M

程是a于用2小+n

(CO，X3入M

+品即+2較e

方能?H性酸F加到

n樣立4。6h

子M4O)+C原稀使段得

可+>，3+n

)CnO3還,

離s3M2程eM的階理

因(n卻HF強(qiáng)H

2FM：8過2余用p化處

要原ag冷++有

C0，應(yīng)TS剩2所液凈列

-042算4S,

主的2后反O+，e知溶+系

.C計(jì)+F可2

的升)0解列O2高整a一

q1出n，，C

a取溶下+M很調(diào)經(jīng)

素上(+性的

+生2寫3率液O后

2稱全=化多

元度a發(fā)n(+出溶a然

nC+確完MH氧UC較,

濃)中2度2浸)C

Ms準(zhǔn)品=1h強(qiáng)入下4

+(：程++分SO

出?2樣H純2C2有n加留S

eFF定過6Sn(M

浸no待1的eM下再中n

，M測。定+F>是,M

，)2,-L)件液

時(shí)應(yīng)的熱測：品+分的"有

內(nèi)nO分2時(shí)l條e溶

ni反量加。2樣Ono4到F含

iLC42nim(性致

m，含，(M8得液

m04m5Om-%酸為導(dǎo)

00下為O酸0+m】43002】后濾

8104O0|x4在化會(huì)

~~溫度m硫.OM案S14.析h作的

00M62~.5氧又

28室濃)量1n算答H019解C操+到

4MD)8))4n2H

①②⑶的(適液2計(jì)【(2(3((【M續(xù)eFp得

(1)根據(jù)上述分析可知“酸浸”時(shí)使用的酸為稀硫酸；

(2)①在20~80min內(nèi),MnCh、FeS2.H2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnSCh、Fe2(SO4)3.S、H2O,根據(jù)電子

守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則可知浸出Mn元素的主要離子方程式為：

+2+3+

3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S+2Fe+6H2O；

②根據(jù)圖示可知：在80~100min時(shí)，F(xiàn)e?+濃度又上升，原因可能是MnCh浸出率很高，剩余MnCh較小，F(xiàn)eS2

浸出的Fe2+與MnCh接觸機(jī)會(huì)減少導(dǎo)致其濃度有所增加；

(3)加入MnF?發(fā)生的反應(yīng)為MnF2(s)+Ca2+(aq).?CaF2(s)+Mn2+(aq)達(dá)到平衡時(shí)，Md+的濃度為2molL1,

c(Ca")=c(Ca2+)?c?(F)=必咽)=3.5x10”

=7.0x10-9,由于c(Mn2+)=2.0m