中考化學總復習貴州專用：模擬卷(三)

模擬卷(三)

(滿分60分時間60分鐘)

可能用到的相對原子質(zhì)量H-lC-12N-140-16Fe-56

一'選擇題：本題包括6個小題，每小題2分，共12分。每題只有一個選項符合題意。

1.珠穆朗瑪峰是我國跨境四個縣的自然保護區(qū)，它以獨特的雪域冰川，使許多人心生

向往,為保護其自然資源，下列做法合理的是(A)

A.禁止破壞水源B.提倡攀爬雪山C.允許開礦尋寶D.隨意丟棄垃圾

2.分類是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是(C)

A.氧化物：CuO>NaNO2B.堿：Ba(OH)2>C2H50H

C.混合物：鹽酸、生理鹽水D.酸：H2so4、KHCO3

3.正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。如圖所示實驗操作正確的是(D)

Q止水夾

1*先關閉止水

?夾，然后注水

/\觀察長頸漏斗

frztrA內(nèi)卷面變化

一己應查裝置氣密性

A.稀釋濃硫酸B.配制溶液C.振蕩試管

4.“給健康加一道菜”——蘋果醋中主要成分之一是蘋果酸(C4H6。5),下列關于蘋果

酸的說法錯誤的是(A)

A.蘋果酸的相對分子質(zhì)量是134gB.一個蘋果酸分子含有70個質(zhì)子

C.一個蘋果酸分子含15個原子核D.蘋果酸中C、H、O元素質(zhì)量比為24：3：40

5.下列對實驗結(jié)果分析正確的是(B)

A.測定空氣里氧氣含量時，若裝置漏氣，會導致測定結(jié)果偏高

B.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的過程中，若蒸發(fā)時液體濺出，會導致產(chǎn)率偏低

C.驗證質(zhì)量守恒定律時，若不采用密閉裝置，一定會導致反應前后質(zhì)量總和不相等

D.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，若裝瓶時灑出一部分，會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

6.人類常利用化學反應得到所需要的物質(zhì)。如圖是Mg(OH)2、MgCL、Mg(NCh)2三

種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，根據(jù)所學知識判斷，下列說法正確的是(D)

Mg(OH);

MgCk——__?Mg(NO.)

②l;

A.通過加入氯化銅溶液或稀鹽酸可實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化

B.通過一步反應無法實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化

C.通過一步反應可實現(xiàn)Mg(NO3)2向MgCh的轉(zhuǎn)化

D.通過加入氫氧化鈉等可溶性堿可實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化

二、非選擇題：本題共7個小題，共48分。

7.(9分)日常生活、社會發(fā)展都與化學密切相關。請運用所學知識回答下列問題：

(1)某學校的早餐餅配料表中含小麥粉、白砂糖、花生油、雞蛋、黃瓜、食鹽，其中富

含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋；黃瓜中富含維生素C,人體若缺乏維生素C會引起壞血??；當衣

服上沾有花生油時，可用洗滌劑洗凈，是利用洗滌劑的乳化作用。

(2)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)離不開化肥的合理施用，下列需要施用的化肥可用作磷肥的是C(填字母)。

A.尿素B.硝酸鈉C.磷礦粉D.硫酸鉀

(3)工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制得氧氣，該過程是物理(填“物理”或“化學”)變化。

(4)2021年3月31日，“中國天眼”FAST正式向全世界開放共享。FAST主體由鋁合金

反射鏡面與支撐它的角鋼［含有鋪(Mn)］塔架組成。角鋼屬于合金(填“合成”或“合金”)材

料，選擇角鋼而不用純鐵做塔架的原因是角鋼的硬度比純鐵大、耐腐蝕。

(5)化石燃料包括煤、石油和天然氣，它們屬于不可再生能源。開發(fā)新能源是實現(xiàn)“碳

中和”的途徑之一，例舉一種有利于實現(xiàn)“碳中和”的新能源太陽能(合理即可)。

8.(6分)圖一是A、B、C三種粒子的結(jié)構示意圖，圖二是在一定條件下甲和乙反應生

成丙的微觀示意圖，回答有關問題。

(1)圖一A、B、C三種粒子中:

①表示陰離子的是C(填字母，下同)，該粒子的符號為C1，

②屬于同種元素的是BCo

③與A的化學性質(zhì)相似的是B。

(2)圖二中：

①一個X分子中含有3個原子。

②能保持乙物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒是￡

9.(5分)根據(jù)圖1、圖2回答問題:

圖1

(1)實驗室用一種物質(zhì)制取氧氣，從圖1中應選用的發(fā)生裝置是B(填字母)，該反應的化

學方程式為2KMnCh=^=K2MnO4+MnO2+O2t;若用F裝置且采用排水法收集氧氣,

簡述操作步驟先將集氣瓶裝滿水，再將氧氣從m端通入，水從n端排出。

(2)某同學將圖2中G裝置產(chǎn)生的氣體通入H中，若試劑X是新制澄清石灰水，H中

一直未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是濃鹽酸揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有較多的氯化氫而不

能生成碳酸鈣沉淀；若I中干燥的紫色石蕊紙花沒有變紅，則X可能是下列選項中的ad(填

字母)。

a.濃硫酸b.飽和NaHCCh溶液c.CaCL溶液d.NaOH濃溶液

圖2

10.(7分)碳酸鉀(K2c03)和硝酸鉀(KNO3)在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖

1所示：

溫度/℃2030506080

溶解度/g

K2CO3110114121126139

KNO331.645.885.5HO169

(1)30℃時，K2cCh的溶解度為114go

(2)圖中能表示KNO3溶解度曲線的是甲(填“甲”或"乙”)；曲線上M點的含義是

?！鉉時，甲和乙的溶解度相等。

(3)要配制100g10%的KNCh溶液，需要KNCh固體10g。溶液配制過程中，除用到天

平、量筒外，還需用到下列儀器中的ABD(填字母)。

A.膠頭滴管B.燒杯C.漏斗D.玻璃棒

(4)6()，時，500g飽和KNCh溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到60℃,可析出KNCh晶體

Ugo

(5)40℃時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，

充分溶解后，恢復至40℃,其結(jié)果如圖2所示。下列有關說法中，正確的有AC(填字母)。

A.燒杯①中溶解的是KNOj,燒杯②中溶解的是K2c。3

B.燒杯②中溶液一定是不飽和溶液

C.升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解

D.若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小

11.(9分)多角度認識物質(zhì)能幫助我們更全面地了解物質(zhì)世界。以金屬為例回答下列問

題：

(1)認識金屬元素的存在

①地殼中含量最多的金屬元素是鋁(或Al),在自然界中，大多數(shù)金屬以化合物的形態(tài)

存在，而金、鋁卻能以單質(zhì)形態(tài)存在，這是因為金、柏的化學性質(zhì)很不活潑。

②常見的鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分為FezOA、磁鐵礦(主要成分為FesO。等。這兩種

鐵礦石的主要成分中含鐵元素質(zhì)量分數(shù)較大的是Fe,O4,.

(2)認識金屬的性質(zhì)

探究金屬化學性質(zhì)的實驗如圖所示。

①進行如圖甲實驗時，瓶里放少量水的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

②圖中只有乙實驗沒有明顯現(xiàn)象，由此得出銅、鐵、銀(Ni)及氫元素在金屬活動性順序

中的位置關系，活動性由強到弱的順序是Ni、Fe、H、Cu(填元素符號)。

③寫出如圖丙實驗反應的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

(3)認識金屬的制備：工業(yè)煉鐵的反應過程如下圖所示

焦炭、耳溫

SU過^^高溫畫赤鐵反礦應、向高溫國rzri

反應iffco]

①寫出焦炭的一個作用提供熱量(或獲得還原劑一氧化碳)。

②反應ID的化學方程式為3CO+Fe2O3理=2Fe+3CO2?

③某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%

的生鐵的質(zhì)量是2660to

12.(9分)某研究性學習小組以“酸與堿能否發(fā)生反應”為課題進行了實驗探究。

【實驗一】

(1)向滴有酚酥溶液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，觀察到溶液顏色由紅色變成無色，證

明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應,該反應的化學方程式為2NaOH+H2sO4=Na2so4+2出。。

(2)繼續(xù)往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到的現(xiàn)象是

開始溶液不變紅色，證明了滴加的稀硫酸過量。

【實驗二】測量酸和堿反應過程的pH

(1)實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH,要得到如圖所得變化曲線，所進行的操作

是B(填字母)。

A.將稀硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中

B.將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中

(2)根據(jù)實驗二圖中溶液pH變化，判斷酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是pH=7,

【實驗三】小組同學經(jīng)過討論，一致認為除了上述方法外，還可以按照如表實驗方法

證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量氫氧化鈉溶液于試管得到藍色溶液，無藍色沉淀產(chǎn)氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了化學

中，加入過量的稀硫酸，再加生反應

入少量的氧化銅

沉

淀

質(zhì)