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文檔簡介
中考化學(xué)酸堿鹽知識點考點歸納
一、概念:
1、酸的構(gòu)成一一氫離子十酸根離子
2、堿的構(gòu)成一一金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的構(gòu)成—金屬離子+酸根離子
4、復(fù)分解反應(yīng)一一由兩種化合物互相互換成分,生成此外兩種化合物日勺反應(yīng),
叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CBA5、稀釋濃硫酸的措施——一定要把濃硫酸
沿著器壁慢慢地注入水里,并不停攪動,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散,切不可把水倒入
濃硫酸里。
6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的I反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、熟記常見元素和原子團(tuán)日勺化合價口訣:A(正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂
領(lǐng)鋅,三鋁、四硅、五氮磷。A(負(fù)價)負(fù)一價:氟、氯、澳、碘;A負(fù)二價:
氧和硫。A(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
(原子團(tuán)的化合價
負(fù)一價:氫氧根(0H),硝酸根(N03),氯酸根(C103),高鎰酸根(Mn04);A負(fù)
二價:硫酸根(S04),碳酸根(C03),亞硫酸根(S03),鎰酸根(Mn04);A負(fù)三價:
磷酸根(PO4);A正一價:鏤根(NH4)。A三、熟記下列反應(yīng)方程式:
(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色,無色酚醐試液不變色。
4⑵酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。A(4)酸+活潑金屬鹽
+氫氣。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。A1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng):Zn+2HC
1=ZnC12+H2t有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。A2、鋅跟稀硫酸反應(yīng):Z
n+H2S04=ZnS04+H2f
3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng):Fe+2HC1=FeC12+H2t有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸
減少,A4、鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+H2S04=FeS04+H2f溶液變
成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):Fe203+6HCl=2FeC13+3H20紅色鐵銹逐漸消失,A
6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20溶液變成黃色
7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HC1=CuC12+H20黑色氧化銅逐漸消失,
8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):CuO+H2S04=CuS04+H20溶液變成藍(lán)色。
A(二)堿日勺性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚醐試液變紅色。
(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水
(3)堿+酸=鹽+水A(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2NaOH+C02=Na2C03+H20A2、
氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2NaOH+S02=Na2S03+H203A、氫氧化鈉
跟三氧化硫反應(yīng):2NaOH+S03=Na2S04+H20
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):Ca(OH)2+C02=CaC03I+H2O使澄
清石灰水變渾濁5*、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2NaOH+H2s04=Na2s04+
2H2O
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):NaOH+HC1=NaCl+H20
7、生石灰跟水反應(yīng):CaO+H20=Ca(0H)2
(三)鹽日勺性質(zhì):(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。2(A)鹽+
某些酸=另一種鹽+另一種酸。A(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一
種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):CuS04+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),
溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):Na2co3+2HCl=2NaCl+H20+C02t有氣
泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHC03+HC1=NaCl+H20+CO2t有氣
泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HC1=CaC12+H20+C02t有氣泡產(chǎn)
生固體逐漸減少A5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):AgN03+HC1=AgClI+HN
03有白色沉淀產(chǎn)生
6、氯化領(lǐng)跟稀硫酸反應(yīng):BaC12+H2S04=BaSO4I+2HC1有白色
沉淀產(chǎn)生④7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+Na2C03=2NaOH+
CaC03;有白色沉淀產(chǎn)生A8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):AgNO3+N
aCl=AgClI+NaN03有白色沉淀產(chǎn)生A9、氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液
反應(yīng):BaC12+Na2S04=2NaC1+BaS04I有白色沉淀產(chǎn)生
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt
Au
五、溶解性表:
(1)大多數(shù)酸可溶(HCl、HN03、H2c03有揮發(fā)性、濃H2s04有吸水性。)
(2)堿的溶解性:鉀、鈉、領(lǐng)、錢溶、鈣微溶,其他堿全不溶。A(3)鹽
日勺溶解性:
鉀、鈉、鏤、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外,其他全溶。4硫酸鹽除BaS04不溶,Ag2s04、CaSO
4微溶外,其他全溶。A碳酸鹽除鉀、鈉、鏤鹽全溶、MgC03微外,其他全不溶。
六、反應(yīng)條件:
1、復(fù)分解反應(yīng)日勺條件一一生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成
2、金屬跟酸反應(yīng)日勺條件一一
(1)在金屬活動性次序表中,金屬要排在氫前。A(2)濃硫酸、硝酸跟金
屬反應(yīng)不能生成氫氣。
(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時,生成+2價的鐵日勺化合物。
3、金屬跟鹽反應(yīng)日勺條件一一
(1)在金屬活動性次序表中,單質(zhì)日勺金屬要比鹽中金屬活潑。A(2)反應(yīng)物中
時鹽要可溶。
(3)K>Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。A4、
鹽跟鹽反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、鹽跟堿反應(yīng)日勺條件一一反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。4七、
熟記常見物質(zhì)日勺俗稱和化學(xué)式:
生石灰——CaO熟石灰——Ca(0H)2石灰石、大理石——CaC03A食
鹽——NaC1火堿、燒堿、苛性鈉—NaOH純堿、蘇打——Na2C03A小蘇
打——NaHC03鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3赤鐵礦——Fe304
金剛石、石墨—C干冰—C02冰一一H20A天然氣(甲烷)—CH4酒
精(乙醇)——C2H50H醋酸(乙酸)——CH3C00HA八、熟記常見物質(zhì)的顏
色:
紅色的固體—Cu、Fe203、P(紅磷)A黑色的固體——C、CuO、Fe304、
FeO、MnO2A白色的固體——KC103、P205、P(白磷)、CuS04(無水硫酸銅)、
KC1、NaC1等
暗紫色日勺固體——KMnO4黃色的固體——S
藍(lán)色的固體—CuS04?5H20藍(lán)色絮狀沉淀—Cu(0H)2A紅褐色絮狀沉
淀——Fe(OH)3常見不溶于酸的白色沉淀——BaS04、AgC14溶于酸并
放出使澄清石灰水變渾濁的氣體日勺白色沉淀一一BaC03、CaC03等不溶性碳酸鹽日勺沉
淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體日勺白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿日勺沉淀
藍(lán)色的溶液—CuS04、CuC12、Cu(N03)2等含Cu2+溶液
淺綠色的溶液—FeS04、FeC12等含F(xiàn)e2+溶液A黃色日勺溶液——FeC
13、Fe2(SO4)3、Fe(N03)3等含F(xiàn)e3+溶液A九、物質(zhì)的檢查和鑒別:
1、檢查稀鹽酸(或C1-)——取少許待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴AgN03
溶液和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。
2、檢查稀硫酸(或SO42—)——取少許待檢液體于潔凈日勺試管中,滴入幾滴BaC
12溶液和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。A3、檢查CO32--------取少許待檢液
體于潔凈日勺試管中,滴入幾滴稀HC1,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。44、
檢查NH4+——取少許待檢物于潔凈的試管中,滴入適量NaOH溶液并加熱,有使
濕的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色日勺氣體產(chǎn)生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少許待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入
幾滴BaC12溶液,有白色沉淀產(chǎn)生日勺原溶液是稀硫酸,無現(xiàn)象產(chǎn)生日勺原溶液是稀鹽
酸。6A、鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液一一分別取少許待檢液體于兩支潔凈日勺試管
中,分別通入C02氣體(或各滴入幾滴Na2c03溶液),有白色沉淀產(chǎn)生日勺原溶液是
Ca(0H)2,無現(xiàn)象產(chǎn)生日勺原溶液是NaOH。A◎補充下列反應(yīng)方程式:1A、
氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H20藍(lán)色沉淀消失
2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20變成藍(lán)
色溶液A3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4=Na2SO4+
Cu(0H)2I有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4A、氫氧化鈉
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