2024屆安徽省池州市東至二中化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆安徽省池州市東至二中化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、無(wú)色透明溶液下列離子可以共存的是()

A.Al3+>NO；、K+、SO：-B.Ca2+>H+>CO：、A1O；

C.OH-、SO：、NH；、Al3+D.Fe3+>Mg2\NO；,Cl-

2、離子方程式書(shū)寫時(shí)，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是()

A.HC10B.Al203C.Fe(0H)3D.NaA102

3、下列有關(guān)物質(zhì)的儲(chǔ)存及處理方法錯(cuò)誤的是

A.常溫時(shí)液氯用鋼瓶?jī)?chǔ)存B.未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶

C.尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收D.氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放

4、下列離子方程式書(shū)寫正確的是()

+3+

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2+

B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

2+

C.向Na2cO3稀溶液中通入少量HC1：CO3+2H=CO2t+H2O

3++

D.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4

5、下列反應(yīng)中，水中的元素沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的是

A.水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭B.鈉塊投入水中

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)D.氯氣通入水中

6、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是

22

A.NO3\ClB.CO3.ClC.NO3-、SO4'D.OH\NO3

7、某原子X(jué)的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,它與原子3H構(gòu)成3HaX分子。bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()

b(A-N+a)b(A-N)

A.--------------molB.----------mol

A+aA+a

b(A-N+a)b(A-N)

C.--------------molD.----------mol

A+3aA+3a

8、對(duì)于反應(yīng)3cl2+6NaOHq-5NaCl+NaCK）3+3H2O,以下敘述正確的是（）

A.CL是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1

C.C12既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

9、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成棕2Fe2++Ch=2Fe3++Fe2+具有氧

A

滴加新制氯水黃色溶液2CF化性

在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成無(wú)Zn具有還原

BFe2++Zn=Fe+Zn2+

加入鋅片色溶液性

在氯化鐵溶液中加棕黃色溶液變成淺鐵單質(zhì)具有

CFe3++Fe=2Fe2+

入鐵粉綠色溶液還原性

在氯化鐵溶液中加棕黃色溶液變成藍(lán)2Fe3++Cu=2Fe2++Fe3+具有還

D

入銅粉色溶液Cu2+原性

A.AB.BC.CD.D

10、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）

A.Fe與FeCb溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

+

B.稀HCI與KOH溶液：H+OH=H2O

2+

C.CaCCh與稀HCI：CO3+2H=CO2t+H2O

+3+

D.FeO與稀H2sO4：FeO+2H=Fe+H2O

11、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl>OHB.Ca2+>CO：、NO；

C.Cu2+>K+、SO；、NO；D.Na+、HCO3、OH、Ca2+

12、下列關(guān)于二氧化硅化學(xué)式“SiO2”說(shuō)法正確的是（）

A.它是二氧化硅的分子式

B.表示二氧化硅的分子組成

C.表示1個(gè)二氧化硅分子是由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成

D.表示二氧化硅中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1：2

13、通過(guò)一步不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì)是

選項(xiàng)XYZ

ASiSiOHSiO

223Cz

BCO2Na2cO3NaHCO3

CSO2SO3H2SO4

DNONO2HNO3

A.AB.BC.CD.D

14、如圖表示AlCb溶液與NaOH溶液滴加過(guò)程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說(shuō)法不正確的是（）

B.x表示NaOH的物質(zhì)的量

c.C線表示AI（OH）3的物質(zhì)的量的變化

D.D線表示A1（OH）3的物質(zhì)的量的變化

15、Imol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5）（）

A.5.6LB.22.4LC.28LD.2.8L

16、下列儀器中不能直接加熱的是（）

A.試管B.用竭C.蒸發(fā)皿D.蒸儲(chǔ)燒瓶

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖所示中，A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。

⑷啟城，國(guó)

（反應(yīng)⑥）加熟

?HQW過(guò)

（反應(yīng)酬1sd3?）區(qū)

填寫下列空白：

(1)寫出化學(xué)式:A,B,D-

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:o

寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:o

18、取一定量的CuCL產(chǎn)品投入Na2c03溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X,并產(chǎn)生氣體C(h。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：

無(wú)水Ba(OH)(aq)

—?混合氣體Cad2氣體A2白色沉淀

1.68g

X(5.68g)膽1.32g591g

L-*黑色固體CO紅色固體B

高溫3.20g

(1)混合氣體的成分是;X的化學(xué)式為

(2)寫出CuCL與Na2cCh反應(yīng)生成X的離子方程式_______________________________

19、某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCbWIhO晶體。(圖中夾持及

尾氣處理裝置均已略去。)

還原鐵粉和石棉絨

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)裝置E中的現(xiàn)象是o

(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCb6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

5

邇液--------AFed3溶液------?FcCj—HQM體

In

①步驟I中通入C12發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

②步驟II從FeCb稀溶液中得到FeCly6H2O晶體的主要操作包括：

20、某氯化鐵樣品含有少量FeCL雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

?.?水31水②單量氨水

7L,T1,____

服品ai㈡250mL溶液型25.00mL溶液沉淀纜紅馀色固體

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、。(填儀器名稱)

(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是(填寫序號(hào))。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(3)請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____o

(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是o

(5)若原樣品質(zhì)量a為10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

21、氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉

措。

⑴在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣

無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH===NaNC>2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

②若所得溶液中C(NO3)：C(NO2)=1：9,則原混合氣體中Nth和NO的物質(zhì)的量之比n：m=。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中Nth-和NCh-濃度的比值c(NO3)：c(NOf)=。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

離子間若會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞

鐵離子等，據(jù)此分析。

【詳解】

A.Al3+>NO；、K+、SOj之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均為無(wú)色微粒，故A符合題意；

B.溶液中H+與COj、A10；均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.OH與NH：、AP+均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；

D.Fe3+在溶液中呈黃色，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的常見(jiàn)反應(yīng)類型有復(fù)分

解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還要掌握常見(jiàn)的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，

有時(shí)還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的pH是多少時(shí)，溶液的離子哪些存在，A1在

酸性、堿性環(huán)境都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，若酸性環(huán)境反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則由于HNO3有強(qiáng)的氧化性，不會(huì)存在NO3O掌握離子

的性質(zhì)、離子反應(yīng)和離子共存知識(shí)是本題的關(guān)鍵。

2、D

【解析】

A.HC1O是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.ALCh是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3

是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D.NaAKh易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離

子，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：書(shū)寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說(shuō)明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時(shí)滿足

易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記

住常見(jiàn)物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。

3、D

【解析】

A.氯氣和鐵在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，所以常溫時(shí)液氯可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存，故A正確；

B.取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶，鈉鉀不能丟進(jìn)廢液缸，因?yàn)樗鼈兡芘c水劇烈反應(yīng)，易發(fā)生

危險(xiǎn)，故B正確；

C.氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收，故C正確；

D.氧化性和還原性廢棄物混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以氧化性和還原性廢棄物不能混合后直接排放，故D錯(cuò)誤。

故選：Do

4、D

【解析】

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,故A錯(cuò)誤；

B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)，“少定多變”思想，少的定為Imol分析得到：Ca2++2OIT+

2HCO3-=CaCO3；+2H2O+CO32-,故B錯(cuò)誤；

2+

C.向Na2cCh稀溶液中通入少量HC1生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO3+H=HCO3",故C錯(cuò)誤；

3++

D.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化核：A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

磁性氧化鐵溶于足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵。

5、D

【解析】

A.水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2,在此反應(yīng)中，水做氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.在金屬鈉與水的反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2仲,水做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3C)4+4H2中，水做氧化劑,

故C錯(cuò)誤；D.氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)：C12+2H2O=HCI+HCIO,水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；答案：D。

【點(diǎn)睛】

考查氧化劑和還原劑的判定。根據(jù)化合價(jià)的變化進(jìn)行判別，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。

沒(méi)有化合價(jià)變化的物質(zhì)既不是氧化劑，又不是還原劑。

6、A

【解析】

A.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,與NOj、能夠大量共存，因此A正確；

B、酸性溶液中CO32-不能大量共存，因此B錯(cuò)誤；

C.SO4?一與Ba?+不能大量共存，因此C錯(cuò)誤；

D.某酸性溶液中OH與之不能大量共共存，因此D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、C

【解析】

bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是“Jg(A-N+a)=3"2moL故選C。

(A+3a)g/molA+3a

8、C

【解析】

A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，CL既做氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)可知，1個(gè)C1原子失去電子，被氧化，5個(gè)C1原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物

質(zhì)的量之比為1：5,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中只有C1元素的化合價(jià)變化，CL既做氧化劑又做還原劑，故C正確；

D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1：1,故D錯(cuò)誤；

答案：Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)氧化劑：化合價(jià)降低，得電子，被還原；還原劑：化合價(jià)升高，失電子，被氧化。

9、B

【解析】

A項(xiàng)、Fe2+具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2+離子被氯水氧化生成Fe3+離子，溶液由淺綠色變成棕

黃色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Fe2+具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe?+離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無(wú)色的

Zi?+離子，溶液由淺綠色變成無(wú)色，故B正確；

C項(xiàng)、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯

化銅溶液為淡藍(lán)色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍(lán)綠色，說(shuō)明Fe3+具有氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

氯化亞鐵中+2價(jià)的鐵為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價(jià)的鐵為高價(jià)態(tài)，具有氧化性。

10、B

【解析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯(cuò)誤；

+

B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O,故B正確；

+2+

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,故C錯(cuò)誤；

+2+

D.FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H=Fe+H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實(shí)，電荷守恒。

11、C

【解析】

A.Mg2+和0H會(huì)形成沉淀，無(wú)法大量共存，A項(xiàng)不符合題意；

B.H+、Ca?+與CO；會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法大量共存，B項(xiàng)不符合題意；

C.選項(xiàng)內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；

D.HCO3與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法大量共存，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

12、D

【解析】

二氧化硅屬于原子晶體，在物質(zhì)中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)

共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限擴(kuò)展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中的Si、O原子個(gè)數(shù)比是1：2,因此該物質(zhì)沒(méi)有分子,

不是由分子構(gòu)成，SiO2不是物質(zhì)的分子式，Si(h只表示二氧化硅中含有Si、O兩種元素，硅元素與氧元素原子個(gè)數(shù)比

是1：2,故合理選項(xiàng)是D。

13、A

【解析】

A.IfcSiCh不能一步轉(zhuǎn)化為Si,故A不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

c2

B.CO2—^->Na2CO30>NaHCO3—CO2,故B能實(shí)現(xiàn)；

NSO

C.SO2。2>SO3>H2SO4―%4>SO2,故C能實(shí)現(xiàn)；

D.NO-9?->NO2$。>HNO3—^.NO2,故D能實(shí)現(xiàn)；

正確答案是A?

14、D

【解析】

假定向含有l(wèi)molAlCL溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)A1"+3OIT=A1(0H)3I,A產(chǎn)完全沉淀，消耗3moi01T,生成

ImolAl(OH)3,然后發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1(￥+2H2O,沉淀完全溶解消耗ImolOH，生成lmolAl(V,前后兩部分消耗的

0萬(wàn)為31；

假定向含有4molNaOH溶液中滴加A1CL溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al"+40H=Al(k+2H20,OH完全反應(yīng)消耗，ImolAl”生成

14

lmolA102\然后發(fā)生反應(yīng)A1"+3A1OJ+6H2O=4Al(OH)3l,A102「完全反應(yīng)，消耗—molAl",生成一molAl(0H)3,前后兩部

33

分消耗的A產(chǎn)為lmol：|mol=3：1,由圖象可知，A、B表示微粒關(guān)系，C、D表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系均為1：1可知，

該圖表示向A1CL溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)人產(chǎn)+30卜=人1(011)31,溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，所以A線可以表示A產(chǎn)的物質(zhì)

的量的變化，故A正確；

B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質(zhì)的量，故B正確；

C.由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故B、C線可表示A1(OH)3的物質(zhì)的量的變化，故C

正確；

D.由上述分析可知，A1(OH)3溶解時(shí)，A10廣的物質(zhì)的量增大，所以D線表示A10「的物質(zhì)的量的變化，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案：D?

【點(diǎn)睛】

3+-

本題根據(jù)鋁三角的關(guān)系進(jìn)行判斷。即根據(jù)三個(gè)反應(yīng)A1+3OH=A1(OH)3,Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

3+-

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I,關(guān)系解答。

15、C

【解析】

由反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可知，Imol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，需要氧氣的物質(zhì)的量為

lmolv4=0.25moL理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積0.25molx22.4L/mol4-l/5=28L,所以C正確。

故選C。

16、D

【解析】

A項(xiàng)、試管可以用于直接加熱，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、生蝸可以用于直接加熱，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、蒸儲(chǔ)燒瓶能進(jìn)行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、用堪等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、NaNa2O2Na2cO3①②③④OH+CO2-HCO32NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O

【解析】

本題考查無(wú)機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化

合物，則A為Na,反應(yīng)①為2Na+O2/==Na2O2,即B為Na2O2,反應(yīng)②發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2t,即C為

NaOH,反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2，即D為Na2cO3,反應(yīng)

⑤是NaOH與過(guò)量CCh反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3,即E為

2NaHCC>3^=Na2cO3+CO2T+H2O,(1)根據(jù)上述分析，A為Na,B為Na2(h,D為Na2cO3;(2)上述發(fā)生氧

化還原反應(yīng)的有①②③④；(3)反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH-+CO2=HCO3一，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

△Na2cO3+CO2T+H2O。

點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金

屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。

U2+2

18、H2O、CO2C5(OH)4(CO3)35Cu+5CO3+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3i+2CO2t

【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B,說(shuō)明B是Cu,物質(zhì)的量是3.20g+64g/mol=0.05mol?；旌蠚怏w

1.68g經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣后剩余1.32g,說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g-1.32g=0.36g,物質(zhì)的量是

0.36g-?18g/mol=0.02mo1。氣體A通入氫氧化鋼溶液中得到白色沉淀5.91g,說(shuō)明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)

的量是5.91g+197g/mol=0.03mol,由此可知X中含有銅離子0.05mol,含有碳酸根離子0.03mol,根據(jù)電荷守恒可

知還含有0.04molOH",因此X的化學(xué)式為Cus(OH)4(CO3)3=

(1)根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學(xué)式為CU5(OH)4(CO3)3。

2+2

(2)根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCL與Na2cCh反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu+5CO3+2H2O=

CU5(OH)4(CO3)3I+2CO2to

【點(diǎn)睛】

熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。

19、3Fe+4H20(g)Fe304+4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察

2+3+

溶液是否出現(xiàn)血紅色Cl2+2Fe==2Cr+2Fe加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

【解析】

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書(shū)寫化學(xué)方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)原理分析解答；根據(jù)溶液中溶

質(zhì)的性質(zhì)分析物質(zhì)分離提純的操作方法。

【詳解】

(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Fe+4H2O(g)在退Fe3O4+4H2,故答案為：3Fe+4H2O(g)在退Fe3O4+4H2；

(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所

以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；

(3)用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液中Fe3+,觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，故答案為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀

察溶液是否出現(xiàn)血紅色；

(4)①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，故答案為：Ch+2Fe2+==2Cr+2Fe3+

②由FeCb稀溶液中得到FeCH6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

20、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++C12=2Fe342C「取少量最后一次洗出液，滴加AgNCh溶液，

若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈42%

【解析】

(1)操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；

(2)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析；

(3)加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；

(4)溶液中存在氯化核，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。

(5)因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定

義計(jì)算原氯化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,需要250mL

容量瓶和膠頭滴管，

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯(cuò)

誤；

③配溶液前容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)配制溶液濃度無(wú)影響，故③錯(cuò)誤；

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；

故答案為：①④；

⑶加氯水就是