遼寧省大連市2023-2024學年高三年級上冊期末考試雙基測試化學試卷

2024年大連市高三雙基測試卷

化學

命題人：苗冬雁于梅廖莊校對人：孫宇辰

注意事項：

1.請在答題紙上作答，在試卷上作答無效；

2.本試卷共100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H-lN-140-16Na-23Mg-24Ti-48Ni-59

第I卷(選擇題，共45分)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.2023年，第31屆世界大學生夏季運動會在成都舉行。下列說法錯誤的是

A.“錦繡之路”的蜀錦含有大量桑蠶絲，其主要成分為蛋白質(zhì)

B.“綠電”是指甘孜、涼山等大山深處的水電、風電等二次能源

C.“蓉寶”機器人使用的芯片主要成分為能導電的SiO2

D.“三星堆”群舞演員佩戴的面具材料青銅是一種銅合金

2.H202(分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)是一種綠色氧化劑，應用廣泛。下列說法錯誤的是

A.H2。2的電子式為H：0：0：H|弋;3!

B.H202是極性分子U-S\o—

C.H2O2分子間可形成氫鍵\

D.H2O2中氧原子雜化方式為sp

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化硅(Si3)常用于制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，可由如下反應制備：3SiO2+6C+2M

高溫SJN*+6CO。下列說法正確的是

A.Si3N4是共價晶體

B.28gN2中含兀鍵數(shù)目NA

C.lmolSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA

D.每生成22.4LCO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4.多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，其合成路線如下圖所示。下列說法錯誤的是

，co

士t丁丫^。"-X2hro

HO人/耐多巴脫瘦的H。人/阿

U多巴多巴咳

A.L-酪氨酸分子中所有碳原子可能同平面

B.lmolL-多巴最多可以與4moiH?發(fā)生加成反應

C.多巴胺可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應?

D.L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均可與HC1溶液反應

5.下列關(guān)于離子反應的說法正確的是

A.CUSO4溶液與過量氨水混合:CI?-+2NH3-H20=CU(0H)21+2N咫

+3+

B.O.lmol?LNaHCOs溶液:Na>Al、C「、NO3一定能大量共存

22

C.常溫下,pH=2的溶液:Na-、Mg',C「、S203-定能大量共存

2

D.向Agl懸濁液中滴加Na2S溶液:24g/(s)+S~(aq)=Ag2s(s)+2「(aq)

6.可用于治療支原體肺炎的藥物阿奇霉素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是

A.屬于高分子化合物B.含氧官能團只有羥基、酯基X

C.分子中含有手性碳原子D.所含元素第一電離能小于N的有2種

7.清華大學王保國教授等人提出了一種雙極膜硝酸鹽還原電合成氨工藝，其反應原理為KNO3+2H2O里維NH3T

+2。2T+K0H。下列說法正確的是

=

o

電l電

極W極

a+b

O

H

KNO3溶液稀KOH溶液

雙極膜

A.m是電源正極B.陽極反應為40/T—4e-=2H2O+02T

C.雙極膜中0H-移向a極區(qū)D.每有Imole-通過外電路，消耗lmo/NO*

8.工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液生成的氯氣為原料生產(chǎn)澳酸鉀(KBrO3)的工藝流程如下。下列說法錯誤的是

A.合成I中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B.合成n中利用了物質(zhì)的溶解度差異

C.粗產(chǎn)品KBrO3可通過重結(jié)晶進行提純

D.KBrO3是一種含有共價鍵的離子化合物

9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

A向菠菜汁中加入少量稀硝酸和KSCN溶液溶液變紅菠菜汁中含有鐵元素

加熱1-澳丁烷、氫氧化鈉和乙醇的混合溶液，將產(chǎn)生

B溶液褪色有烯煌生成

氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

用pH試紙分別測量等濃度CHCOONa和NaClO溶NaClO溶液

C3酸性：CHCOOH>HC1O

液的pHpH大3

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，冷卻后加入銀氨溶

D出現(xiàn)銀鏡淀粉已經(jīng)發(fā)生水解

液

10.下圖是利用“海水河水”濃差電池(不考慮溶解氧的影響)制備H2SO4和NaOH的裝置示意圖，其中X、Y均為

Ag/AgCl復合電極，電極a、b均為石墨。下列說法錯誤的是

模擔海水HI

(ZJmoVL離

子

交

模河水換

(O&DWL原

$木河水嘖援電池離子交換U

A.電極Y是正極，電極反應為：AgCl+e~=Ag+Cl"

B.電池從開始工作到停止放電，理論上可制得40gNaOH

C.c、d依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜

D.電極a發(fā)生的反應是2H2。-4e-=O2T+4H+

11.苯與CL的反應機理如下圖一所示，其反應過程中的能量變化如圖二所示。下列說法正確的是

ASM

圖二，能散變化示意圖

A.苯和ci2反應的速率由過程n的速率決定

B.FeCl3的參與改變了反應歷程，降低了總反應的焰變

C.反應過程中有極性鍵和非極性的斷裂和生成

D.升溫既能提高反應速率，又能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率

12.一種新型補血藥劑的結(jié)構(gòu)如下圖所示：其中X、Y、Z、W、L是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、

W相鄰，X與L同主族，基態(tài)M3+中未成對電子數(shù)等于5。下列說法正確的是

A.X與Z形成的化合物不可能含非極性共價鍵x

B.Y、Z、W、L的原子半徑排序:L>W>Z>Y

C.M3+的配位數(shù)為6

D.簡單氣態(tài)氫化物鍵角:W>YX

13.合金MgzNi（s）具有良好的氫吸附能力，其與氫氣形成的物質(zhì)晶胞如下圖一所示，沿x、y、z軸方向的投影均相

同，如下圖二所示。己知晶體密度為on”,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

圖一圖二

A.陰離子中n值為2

B.Ni元素位于周期表ds區(qū)

C.Mg2+填充在了所有由NiH2-形成的四面體空隙中

D.晶胞中相鄰Mg2+之1間的最短距離為日X有1x107nm

14.在一定溫度和催化劑的條件下，將（O,lnwW也通入3L的恒容密閉容器中進行反應2N”3（9）=MCg）+

3%（。）（初始容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是

29

16

1

N

8

o.

o.4

0

hh

“min

1

A.用H2的濃度變化表示0~h時間內(nèi)的反應速率u（”2）=0.02/^mol?L-min-

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應達平衡

C.在該溫度下的壓強平衡常數(shù)為4800（kPa）2

D.若tz時將容器體積迅速縮小至原來的一半，N2分壓變化趨勢的曲線是

15.乙二胺（（HzNCH2cH2%”2）有類似于NH3的性質(zhì)。25℃時，向0.01mo>廠］乙二胺溶液中通入HC1氣體，所得溶

液（忽略溶液體積的變化）的pH與體系中含N微粒濃度

的對數(shù)值（Ige）、反應物的物質(zhì)的量之比］t=府肅提而日關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

pH

A.圖中曲線Y表示C2H9%廣

（）

B.P3所示溶液:CC2為ON/+c（C2H9g）<c（C廠）

C.P4所示溶液:3C2H10N疥+c（C2H9限）+C（C2H8N2）=2c（C廣）

D.圖中M點對應的pH=8.5

第II卷（非選擇題，共55分）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）二氧化鈦（（冗。2））俗稱鈦白，是一種重要白色無機顏料，從高鈦渣（主要成分為"。2、"305、FeO、

Fe203,Al2O3.Si。?）中制備1。2的一種清潔生產(chǎn)工藝流程如下：

?0

IJ

J

Mrl

己知：①“熔鹽反應”后Ti元素以NazTiOs存在，NazTiR不溶于水，可與鹽酸反應，產(chǎn)物為TiO?*。

②一定條件下，一些金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

離子Fe2+Fe3+TiO2+

開始沉淀的pH7.01.90.3

完全沉淀的pH9.03.22.0

回答下列問題：

(1)鈦的基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為o

(2)“熔鹽反應"中"3。5發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)“除雜”過程中除去的雜質(zhì)為Na[⑷(OH)]和=

(4)酸解反應時鈦元素參與的離子反應方程式為o

(5)“萃取”主要目的是除去某金屬離子，該離子為。

(6)可用鋁還原-硫酸鐵鏤滴定法測定力。2的質(zhì)量分數(shù)：將0.2000g樣品溶解在含有硫酸鍍的硫酸中，一定條件下，

加入鋁將加+完全還原為"3+,以KSCN溶液作為指示劑用(0.1000mo〃LN”4Fe(S04)2標準溶液滴定((T*轉(zhuǎn)化為

7產(chǎn)+),平行滴定三次，消耗N/^FeO。)標準溶液體積平均為24.00mL。

①判斷滴定終點的依據(jù)是o

②TiOz的質(zhì)量分數(shù)為%(保留三位有效數(shù)字)。

17.(14分)苯乙酮不僅是重要的化工原料，還是精細化學品，如農(nóng)藥、醫(yī)藥、香料的中間體。一種制備苯乙酮的實

驗方法及相關(guān)信息如下：

1.反應原理：

|^j]*CH3i-O-i-CH3MS=CH、CHjCOOH

已知：①苯乙酮能與氯化鋁在無水條件下形成穩(wěn)定的配合物；

②制備過程中存在副反應CH3c。。口+加儀3TCH3COOAIC12+HCH.

H.相關(guān)數(shù)據(jù)：

密度相對

物質(zhì)沸點/℃溶解性

(g/cnA20℃)分子質(zhì)量

苯乙酮2021.03120不溶于水，易溶于多數(shù)有機溶劑

苯800.8878難溶于水

乙酸1181.0560能溶于水、乙醇、乙醛、等有機溶劑

乙酸酊139.81.08102遇水反應，溶于氯仿、乙醛和苯

III.實驗步驟:

步驟1：合成

實驗裝置如圖一，在三頸燒瓶中加入20gAicb和30mL苯，在不斷攪拌的條件下通過裝置M慢慢滴加5.1mL乙酸

酎和10mL苯的混合液，在70~80℃下加熱回流1小時?；卮鹣铝袉栴}：

⑴儀器A的名稱:。

(2)若將乙酸酊和苯的混合液一次性倒入三頸燒瓶，可能導致o

A.反應太劇烈B.液體太多攪不動C.反應變緩慢

(3)反應中所使用的氯化鋁會過量很多,原因是。

步驟2：分離提純

(4)可通過如下步驟對粗產(chǎn)品提純：

a.冰水浴冷卻下，邊攪拌邊滴加濃鹽酸與冰水的混合液，直至固體完全溶解后停止攪拌，靜置，分液。b.水層用苯

萃取，萃取液并入有機層。c.依次用5%NaOH溶液和水各20mL洗滌。d.加入無水MgSCU固體。e.過濾。￡蒸儲除

去苯后，收集198℃~202℃儲分。

其中c操作的目的是除掉有機層中的有機物；f操作中收集198℃~202℃儲分的最佳加熱方式為o

A.水浴B.酒精燈直接加熱C.油浴

(5)本實驗為收集產(chǎn)品用了減壓蒸播裝置(如圖二)，其中毛細管的作用是o經(jīng)蒸儲后收集到4.8g

純凈物，其產(chǎn)率是%(保留三位有效數(shù)字)。

18.(14分)元素睇被廣泛用于制造半導體和二極管，在電子工業(yè)中有重要地位。回答下列問題：

(1)我國當前主流的煉錦工藝為鼓風爐揮發(fā)-反射爐熔煉法，其原理為利用硫化睇礦(Sb?S3)在高溫揮發(fā)氧化轉(zhuǎn)化成

Sb203，再經(jīng)還原熔煉，制得粗睇。

以下為有關(guān)反應的熱化學方程式：

反應1:5匕2。3。)=2sb①+1.5。2(9)△”1=+667.2kJ/mol

反應：2:Sb203(l)+3CO(g)==2Sb(l)+3CO2(g)AH2=-177.0kJ/mol

反應35/?2。3(1)+3c(s)=2sb(1)+3C0(g)4”3=+326Ak]/mol

?碳燃燒熱的熱化學方程式為。

②反應1、2和3的4G隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。工業(yè)還原熔煉粗睇的溫度一般為1423K~1473K,結(jié)合圖像

從熱力學角度分析,宜選用(填“C”或者“CO”)作還原劑，理由是。

(2)某企業(yè)對粗銅精煉陽極泥中睇元素進行回收。

①向脫銅陽極泥中加入硫酸和氯化鈉進行浸出，使5歷。3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的SbCl4,反應的離子方程式

為O

③經(jīng)硫酸和氯化鈉浸出后的Sb(III)在一定條件下可發(fā)生水解反應進而沉淀出錦，為了尋求最佳沉睇條件，分別對

水解時間、浸出液稀釋倍數(shù)、溫度等因素進行探究，結(jié)果如圖所示。水解沉睇的最佳條件為。