2023屆上海市浦光中學高考化學二模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)實驗的選項正確的是

2、下圖是用KMnCh與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

3、高能固氮反應條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的02或N2裂解成游離的O或N原

子，分別與N2和Ch發(fā)生以下連續(xù)反應生成NO。下列說法錯誤的（）

反應坐標

圖2

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-'

D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

4、下列說法正確的是（）

A.碘單質(zhì)或NH4a的升華過程中，不需克服化學鍵

B.NazOz屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

5、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2-HCHO2H2O）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SCh制得NaHSO3,

將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90c下，反應約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是（）

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

6、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應

B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

D.中國古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙-丙+W,

其中甲是元素X的氨化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下O.lmoM/i丙溶液的pH=13,下

列說法錯誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，U.2LHF所含分子數(shù)為0.5NA

B.2moiNO與1mol(h充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，1L0.1mol?Lr氯化筱溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含彼根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷(1%)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1:1

22

9、某透明溶液可能含有NH4+、Fe\Fe3+、SO4\C「、COF漓子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2s

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH”溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HN(h酸化，再滴加AgNCh溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是()

A.一定沒有N%+和

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止s(V-和CCV-的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4”Fe(SO4)2

10、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗結(jié)論

將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，浸水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

B該溶液中一定含有S2O32-

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2cCh溶液和

D非金屬性：S>C

Na2sCh溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性"一

A.AB.BC.CD.D

11、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

2

A.c(AP*)=0.1mol?LT的溶液中:H\NH4\F\SO4

B.水電離出的c(H+)=10-4mol?L-i的溶液中：Na\K\S0?\Cg

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Na*、K\HSO3\Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K+、NO2>Br

12、依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHS€h。利用下列裝置分四步從含NalCh的廢液中制取單質(zhì)碘的

CCL溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是()

13、明磯［KA1(SO4)2T2HZO］是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明研的過程如下圖所示。下列敘

述錯誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe-3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCOj

14、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：

AgFe1,.Fe"。/1..有色配合物----?測定溶液吸光度

.八HCHO

A8j°-

CO.

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應①中參與反應的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol

B.可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

15、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和伯納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANL2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體）+2H+,電池冷卻時Fe?+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmolCHU和O.lmolCb充分反應，生成的C-C1鍵和H-C1鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25℃時，Ksp（Agl）=1.0x10-%則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0x10%,、

17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2s（h溶液的說法正確的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2N,\

B.98g純H2sO4中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

18、分類是化學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（）

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C60、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純錚礦泉水、鹽酸

19、材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應關(guān)系不正確的是

A.人面魚紋陶盆-無機非金屬材料B.圓明園的銅鼠首--金屬材料

C.宇航員的航天服-有機高分子材料D.光導纖維--復合材料

20、依據(jù)反應2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSOs下列說法不正確的是

21、下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導電，得到的氨水是電解質(zhì)

C.NaCl是離子化合物，溶于水導電，熔融狀態(tài)下不導電

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物

22、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi-L7HNO3共熱一段時間.完全反應后測定溶液中c（H+）為8moi?1/】，溶液體積仍

為100mL.放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（）

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）磷酸氯嗟是一種抗瘧疾藥物,研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路

線如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCH2CH3)

-------------------?

NH2Ph2°公

回答下列問題:

（1）A是一種芳香經(jīng)，B中官能團的名稱為o

（2）反應A-B中須加入的試劑a為。

（3）B反應生成C的反應化學反應方程式是。

（4）C-D反應類型是,D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）FfG反應類型為。

（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是

①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCOj溶液產(chǎn)生氣體。

24、（12分）由芳香克A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

zjir/HjO

*

請回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團的名稱為_o

(2)由D生成E的反應類型為一；G的分子式為_o

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為一。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式.

產(chǎn)

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CJhMgBr為原料(無機試劑任選)，設計制備支:",土的合成路

線。

25、(12分)隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。

某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明神晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃),

待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀Al(0H)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明研晶體[KA1(SO4)2-12H2O,M=474g/mol]o

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的__(填選項字母)進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sCh溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明肌晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明磯晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至10()mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

+A13+-A1Y+2H+,出丫2一(過量)+Zn2+-ZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na標準溶液離子)。則所得明研

晶體的純度為%。

(5)明研除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明研，請簡述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

(6)為了探究明帆晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明帆晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

溫度/U

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?27()℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270℃、680?810c溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式：、

26、(10分)亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CKh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示:

已知：

①C1O2的熔點為-59C、沸點為11℃,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是一；裝置B的作用是一；冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaClO,的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成CIO2的化學方程式：一.

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaCIO2的產(chǎn)率，

試分析原因：.

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o

(5)為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鎰酸鉀

(6)若mgNaClOKs)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_*100%。

27、(12分)三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br(.

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380°C164.2℃醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-U6.3C

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

嗅苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯1502126C-34.6℃不溶于水

請回答下列問題：

(1)合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是—,已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應，推測L的作用是—o使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生—(用化學方程式表示)。

(2)制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL無水乙醛的

混合液，反應劇烈，要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以一(答一點)?；亓?.5h后，加入飽和氯化核溶液，

有晶體析出。

(3)提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式演化鎂等雜質(zhì)，可先通過一(填操作方法,

下同)除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。

（4）本實驗的產(chǎn)率是一（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是一o

28、（14分）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：

（1）金紅石（TiO2）是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價層電子的排布圖為,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級

的電子云輪廓圖為形。

（2）以TiCh為原料可制得TiCL,TiCL的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCL,主要原因是

（3）TiCk可溶于濃鹽酸得HztTiCk],向溶液中加入NH4a濃溶液可析出黃色的（NH4）2[TiCk]晶體。該晶體中微觀粒

子之間的作用力有?

A.離子鍵B.共價鍵C,分子間作用力D.氫鍵E.范德華力

（4）TiC14可與CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是,該分子中C的軌道雜化類型為O

⑸TiCh與BaCCh一起熔融可制得鈦酸鎖。

①BaCCh中陰離子的立體構(gòu)型為?

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋼的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti*、Ba*均與。2-相接觸），則鈦酸鋼的化學式為.

已知晶胞邊長為apm,-的半徑為bpm,則Ti#、Ba?+的半徑分別為pm、pm。

29、（10分）甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷危分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性，

極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學家經(jīng)過長達6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為

氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認為是甲烷化學領(lǐng)域的重要突破。請回答下列

問題：

（DCu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為。

⑵石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C—H鍵，導致C與H之間的作用力（減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒

子之間作用力類型是.

（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7、-195℃、100.8C,其主要原因是；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是,主要原因是。

（4）配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的

分裂能，用符號△表示。分裂能△[CO（H2O）62+]_____________△[Co（H2O）63+]（填或“="），理由是

（5）鉆晶胞和白銅（銅銀合金）晶胞分別如圖1、圖2所示。

圖1

①鉆晶胞堆積方式的名稱為

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

.pm（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NCH—N2O4?!!＜（）,升高溫

度，平衡向逆反應方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反應生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸儲水的裝

置，故D正確；答案：D。

2、C

【解析】

A.MnOz與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnCh,故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HC1O見光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導致收集的氣體不純,

應用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡易裝置，故D錯誤；

答案選C。

3、D

【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O=N,產(chǎn)物1為O+N=O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O,故

A正確；

B、反應的能壘越高，反應速率越小，總反應的快慢主要由機理反應慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4

的能壘較大、為223.26kJ/moL決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol“，過渡態(tài)4到反應物2放出能量為逆反應的活化能，所

以由。和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?moH,故C正確；

D、由圖1可知，N和02制NO的過程中各步機理反應的能壘不大，反應速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO

的過程中多步機理反應的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/moL導致O原子和N?制NO的反應速率

較慢，所以由N和02制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；

故選：D。

【點睛】

明確圖中能量變化、始變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應過程中能量變化和反應速率之間的關(guān)系。

4、D

【解析】

A、NH4cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、NazCh中陰離子（023、陽離子（Na+）數(shù)之比為1：2,選項B錯誤;

C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項c錯誤；

D、金剛石和足球烯（C6。）雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題主要是化學鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、

理解能力及靈活應用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

5、D

【解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應充分進行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應的二氧化硫，NaOH或Na2c溶液都可以Sth反應將其吸收，故C正確；

D.反應溫度為80?90℃,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；

故答案為Do

6、A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變?yōu)镹O,然后被O2氧

化為NO2,N(h溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過

程中是將C(XNIL通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應：NH、+CO：+HQ=NH，HCO”

NHaHCO+NaCI=NH4Cl+NaHCO.I,主要應用了Na2co.，與NaHCO.,的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；

7、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說明Z為A1元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下O.lmoll“丙溶

液的pH=13,則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙一丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為

Na2S.

A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵

又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；

c.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為核外電子層數(shù)相同

時，核電荷數(shù)越大半徑越小，z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故c正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,

故D正確。答案選B。

8、B

【解析】

A、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、2moiNO與1molO2充分反應，生成的NCh與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確;

C.常溫下，1L0.1molir氯化鉉溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4

+)+c(Na+)=c(CI-),溶液含錢根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(PQ為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

9、D

【解析】

A.溶液可能含有NHJ,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO3%步驟③沒有C「，一定含有SO4",白色沉淀中還含有

BaSO4,選項B錯誤；

C.步驟③步用HNCh酸化，是為了防止SCV-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干擾，沒有CCh2,選項C錯誤；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO42',可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2,選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，易錯點為C.步驟③步用HNCh酸化，是為了防止SCV-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的

OPT的干擾。

10、D

【解析】

A.苯與澳水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與溟發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2?和SO3〉,不一定是S2O3*,故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁

液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2s04溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2sCh不水解，溶液顯中性,

說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、P也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=l(F4moi?L\水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應，促進水的電離，故B正確；

C.與Al反應能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，Nth-有強氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

NO2-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

12、D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2,故不選A；

B.SO2氣體把KV還原為L,可利用此反應吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.L易溶于CCL,用CCL萃取碘水中的L,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO」，應該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用珀竭，故選D；

故選D。

13、D

【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選

A；

B.易拉罐（主要成分為A1,含有少量的Fe）,因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應，故選D；

答案：D

14、D

【解析】

A.30gHCHO的物質(zhì)的量為ImoL被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從。價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應，所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應②生成的Fe2+越多，進一步說明反應①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

15、C

【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答。

【詳解】

A.根據(jù)b極電極反應判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應是Fe3++e-=Fe2+,A正確；

B.電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導線中沒有

電子通過，C錯誤；

D.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，反應是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【點睛】

挖掘所給反應里包含的信息，判斷出正負極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進行分析解答。

16、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應

同時進行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1鍵數(shù)目也不相同，

則不確定生成的CC1鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.NazCh中的陰離子是Na2s中的陰離子是不-，二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmol,氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25C時，Ksp(Agl)=1.0x10-16,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為LOxlO^mol/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【點睛】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項NazCh中的陰離子是0:“Na2s中的陰離子是二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA；C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

17、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmol,貝!］個數(shù)為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是Imol,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

18、C

【解析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6。、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

19、D

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機高分子材料，故C正確；

D.光導纖維主要材料為二氧化硅，為無機物，不是復合材料，故D錯誤；

故選D。

20、C

【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，生期用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

21、D

【解析】

A.堿性氧化物指與水反應只生成堿，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如M112O7、CrO3,Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C.NaCl是由Na+和C1-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，C錯誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCb

和FeCh,D正確；

故答案選D,

22、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-s-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為

8molL-\說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-r22.4L/mol=0.4mol,設Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NOr)=(1.2mol-0.4mol)4-0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：C.

二、非選擇題(共84分)

23、硝基濃硫酸、濃硝酸

取代反應

【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G,分子式中少1個

O和1個H,而多出了一個CL因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H,據(jù)此來

分析本題即可。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；

(2)硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；