2021年高考真題-化學(xué)(浙江卷)【含答案及解析】

2021年浙江省普通高校招生選考科目考試(化學(xué))

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5

Fe56Cu64Br80Ag1081127Ba137

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

3.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是

A.生石灰：Ca(OH)2B.重晶石：BaSO4

尿素：

C.CO(NH2)2D.草酸：HOOC-COOH

4.下列圖示表示灼燒操作的是

A,乙快的實(shí)驗(yàn)式C2H2B,乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3cHO

D,乙烷的球棍模型魂,

C.2,3-二甲基丁烷的鍵線式

6.下列說法正確的是

A.Cf>0和C70互為同位素B.C2H6和C6HI4互為同系物

C.CO和CO2互為同素異形體D.CH3COOH和CHQOCH是同一種物質(zhì)

7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不走硬的是

A

A.CH=CH+HC1TCH尸CHC1（加成反應(yīng)）

催化劑一

B.CH3CH（Br）CH3+K0H——$—>CH2=CHCH3t+陽叫0（消去反應(yīng)）

C.2CH3CH20H+02——華一>2C%CH0+2H2。（還原反應(yīng)）

D.C&COOH+CH3cH20H皤嚶嚓3CH3coOCH2cH3+&0（取代反應(yīng)）

一

8.關(guān)于反應(yīng)K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6H2O,下列說法正確的是

A.K2H式06發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

9.下列說法不亞砸的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

10.下列說法不無硬的是

A.應(yīng)避免錢態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

11.下列說法正確的是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鐵晶體時(shí)，須將含F(xiàn)eSC)4和(NHJzS?！沟娜芤簼饪s至干

D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

12.下列“類比”結(jié)果不無砸的是

A.H?。？的熱穩(wěn)定性比H?。的弱，則N?H」的熱穩(wěn)定性比NH?的弱

B.H?O的分子構(gòu)型為V形，則二甲醛的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形

C.Ca(HCC)3)2的溶解度比CaCO,的大，則NaHCO?的溶解度比Na2co3的大

D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍(lán)色

13.不熊氐項(xiàng)表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H2O/H2SO3+OH-

2-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+20H-+2H2O=[Zn(OH)4]+H2?

D.亞硝酸鈉與氯化鐵溶液受熱反應(yīng)：NO；+NH：@N2?+2H2O

14.關(guān)于油脂，下列說法不走碰的是

C17H33COO-CH,

A.硬脂酸甘油酯可表示為C17H33COO-CH

C17H33COO-CH2

B.花生油能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?/p>

D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等

15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。

下列說法不思碰的是

rnTi

x|y||Q|7]

A.還原性：ZQ2<ZR4

BX能從Z。？中置換出Z

C.Y能與Fe2()3反應(yīng)得到Fe

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

16.關(guān)于化合物C10N。？的性質(zhì)，下列推測(cè)不自理的是

A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

17.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)烯的大小比較，合理的是

A.ImolCH4(g)<lmolH2(g)B.ImolH2O(g)<2molH,O(g)

C.ImolH,O(s)>lmolH2O(1)D.1molC(s,金剛石)>1molC(s,石墨)

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不F硬的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12L”O(jiān)2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp$（分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

C.lOOmLO.lmolL-'的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6H33N3O,相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

19.某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是

A.25P時(shí),若測(cè)得0.01mol-L」NaR溶液PH=7,則HR是弱酸

B.25。（3時(shí),若測(cè)得0.01mol-L"HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25。（2時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,b-a<l,

則HR是弱酸

口.25。（2時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至5（TC,測(cè)得pH=b,a>b,則HR是弱酸

20.一定溫度下：在N2。5的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O,f4NO2+O20在不同時(shí)刻

測(cè)量放出的。2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

c(NO)/(molL-')

251.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0xl（）YmolL,sT

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O?體積為11.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（N2（）5）=2V逆（N02）

D.推測(cè)上表中的x為3930

21.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是

V、-if，?I■<——--*5.

IlI,占份k.JJ?『''八/)

A.AH,>0,AH2>0B.AH3=AHt+AH2

c.AH,>AH2,AH3>AH2D,AH2=AH3+AH4

22.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li+得電子成為L(zhǎng)i嵌入該

薄膜材料中；電極B為L(zhǎng)ie。。?薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不走硬的是

A.充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連

B.放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi*

C,放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)imCoC）2+xLi++xe-=LiCoO2

D,電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)ixSi+Li/CoOz立零魯如Si+LiCo02

23.取兩份10mL0.05mol-LT的NaHCO,溶液，一份滴加0.05mol-L」的鹽酸，另一份滴加

0.05mo/L-lNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

A.由a點(diǎn)可.知：NaHC。,溶液中HCO；,的水解程度大于電離程度

B.arb—c過程中:c（HCO3）+2c（CO；]+c（OH）逐漸減小

+

C.a-?d->e過程中：c（Na）<c（HCO；）+c（C0；-）+c（H2CO3）

D.令c點(diǎn)的c（Na[+c（H+）=x,e點(diǎn)的c（Na）+c（H+）=y,則x>y

24.制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph-代表苯基）。下列說法不無觸的是

CH3

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)

C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量

探究乙醇消去反應(yīng)的若濱水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)

A沸石，迅速升溫至140℃,將產(chǎn)生的氣體

產(chǎn)物物為乙烯

通入2mL澳水中

探究乙酰水楊酸樣品取少量樣品，加入3mL蒸儲(chǔ)水和少量乙若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含

B

中是否含有水楊酸醇，振蕩，再加入1-2滴FeCk溶液有水楊酸

探究金屬鈉在氧氣中

C取少量固體粉末，加入2~3mL蒸儲(chǔ)水若無氣體生成，則固體粉末為

燃燒所得固體粉末的

成分

Na2O；若有氣體生成，則固體粉

末為Na2。？

探究Na2s固體樣取少量待測(cè)樣品溶于蒸儲(chǔ)水，加入足量稀若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變

D

品是否變質(zhì)鹽酸，再加入足量BaC^溶液質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

26.(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

金剛石碳化硅晶體硅

熔點(diǎn)/℃>355026001415

金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是。

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的

提純。其理由是o

27.將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸

水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

吸水劑CO2吸收劑

實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48

實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00

請(qǐng)回答：

(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為moU

(2)該有機(jī)物的分子式為(寫出計(jì)算過程)。

28.固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

(2)化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電

子式。

(3)藍(lán)色溶液A與N?H；作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素o

29.含硫化合物是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量SO?:

1

Cu(s)+2H2s0式1)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(1)AH=-11.9kJ-moP.判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說

明理由O

(2)已知2sO2(g)+C)2(g)咯為2s(Vg)AH=-198kJmor'o850K時(shí)，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一

定量的SO2和02,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、02和SO3的濃度分別為6.0xIO-mol?匚、

8.0x1(J.mol-L-1和4.4x10-2mol-LT1?

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為o

(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。

①下列說法正確的是o

A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使SO?氧化為SO3

B.進(jìn)入接觸室之前的氣流無需凈化處理

c.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和so?的轉(zhuǎn)化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO?以提高吸收速率

②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中卜4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是

A31―>b,B.b1—>a2C.—>boD.b2-E.―>b3F.b1—>a4G.a4-b4

100

轉(zhuǎn)

化

率

%

IIIIIIIIIIIIII;

③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反

應(yīng)2SO2（g）+O?（g）/2so3（g）的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線I）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線0）的關(guān)系曲線

示意圖（標(biāo)明曲線I、H）o

100

轉(zhuǎn)

化

率

%

溫葭-----?

圖3

（4）一定條件下，在Na?S-H2sO4-H2。?溶液體系中，檢測(cè)得到pH-時(shí)間振蕩曲線如圖4,同時(shí)觀察到體

系由澄清—渾濁一>澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請(qǐng)補(bǔ)充其中的2

個(gè)離子方程式。

I.S2-+H+=HS'

II.?;

III.HS-+H2O2+H+=SJ+2H2O；

IV.?o

30.是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純02。。已知：

@HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,合適反應(yīng)溫度為18~25℃；副反應(yīng)：2HgO+2c@2HgCl2+O2。

②常壓下，CU沸點(diǎn)一34.0C,熔點(diǎn)-101.0C；沸點(diǎn)2.0。。熔點(diǎn)一120.6C。

③。2。+凡0/2HC1O,Cl?。在CCL中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

請(qǐng)回答：

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是，

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用。

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N,的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80~-60℃。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的Cb含量,

可采用的方法是o

(4)將純化后的。2。產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度。2。的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要時(shí)，

可將濃溶液用CC14萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。

針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：

c—-?—~~~>o

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CC14轉(zhuǎn)入分液漏斗

c滁凡士林

d.旋開旋塞放氣

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖

f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置

g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

(5)產(chǎn)品分析：取一定量濃溶液的稀釋液，加入適量Cd,、過量KI溶液及一定量的稀H2so3充分

反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定(滴定I)；再以酚獻(xiàn)為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定(滴定II)。已知產(chǎn)生匕

的反應(yīng)(不考慮Cl2與水反應(yīng)):

2I+Cl2=I2+2Cr

+

4I+C12O+2H=2I2+H2O+2C1

+

21+HC10+H=I2+H2O+C1

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

加入量n(H2soJ/mol2.505x10-3

滴定I測(cè)出量n(L)/mol2.005xlO-3

滴定II測(cè)出量n(H2so4)/mol1.505X10-3

①用標(biāo)準(zhǔn)Na2s?。3溶液滴定時(shí)，無需另加指示劑。判斷涉軍!到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

②高純度濃溶液中要求n(Cl2O)/n(Cl2)>99(Cl2O和HC10均以C12O計(jì))。結(jié)合教期分析所制備

的C12O濃溶液是否符合要求,

31.某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P,合成路線如下:

NaN3^R.N=N

已知：R]—Br-------------Ri-Ns--------------?RrNxJ^-R2

Cui

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(2)下列說法不氐曬的是。

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式為CgHnNeO,

C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P

D.聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)

(3)化合物C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為C20Hl的環(huán)狀化合物。用健線式表示其結(jié)構(gòu)

(5)寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)體)：，

①H-NMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②只含有六元環(huán)

O

含有H

CI結(jié)構(gòu)片段，不含-C三C-鍵

=c-

(6)以乙烯和丙烘酸為原料，設(shè)計(jì)如下化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)，

答案及解析

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.汽油B,食醋C.漂白粉D.小蘇打

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.汽油是碳原子個(gè)數(shù)在5-11的炫的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；

故選D。

2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H2OC.HNChD.NaOH

【答案】B

【解析】

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)。

【詳解】A.CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.FhO在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；

C.HNCh為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；

D.NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案選B。

3.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不氐頓的是

A.生石灰：Ca（OH）2B.重晶石：BaSO4

C.尿素：CO（NH2）2D.草酸：HOOC-COOH

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯(cuò)誤；

B.重晶石的主要成分為硫酸鋼，故B正確；

C.尿素的分子式為CO(NH)2,故C正確；

D.草酸是乙二酸的俗稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH,故D正確;

故選Ao

4.下列圖示表示灼燒操作的是

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】灼燒過程中應(yīng)使用用煙、酒精燈、鐵架臺(tái)等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C

裝置為蒸儲(chǔ)裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。

5.下列表示不無碰的是

A.乙快的實(shí)驗(yàn)式C2H2B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHaCHO

C.2,3-二甲基丁烷的鍵線式D.乙烷的球棍模型笠(

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.乙煥的分子式為C2H2,實(shí)驗(yàn)式為CH,故A錯(cuò)誤；

B.乙醛的分子式為C2H40,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH0,故B正確；

C.2,3—二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH(CH3)2,鍵線式為，故C正確;

D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH3,球棍模型為、、?'，故D正確；

故選Ao

6.下列說法正確的是

A.C?）和C70互為同位素B.C2H6和C6H14互為同系物

C.CO和CO2互為同素異形體D.CH3coOH和CHsOOCH是同一種物質(zhì)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C7。為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱同位素，A

錯(cuò)誤；

B.C2H6和C6H14均為烷燒，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個(gè)CH2基團(tuán)，二者互為同系物，B正確；

C.同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和C02為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不能

互稱同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不F硬的是

A

A.CH=CH+HC1TCH,=CHC1（加成反應(yīng)）

催化劑2

B.CH3CH（Br）CH3+KOH——>CH2=CHCH3t+電叫0（消去反應(yīng)）

C.2CH3CH20H+02——中一>2CH3CH0+2H2。（還原反應(yīng)）

D.C/COOH+CH3cH20H譚黑雕CH3coOCH2cH3+為0（取代反應(yīng)）

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.在催化劑作用下，乙快與氯化氫在共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，故A正確；

B.2—澳乙烷在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、漠化鉀和水，故B正確；

C.在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，故C錯(cuò)誤；

D.在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確;

故選Co

8.關(guān)于反應(yīng)K2H3lO6+9HI=2KI+4l2+6H2O,下列說法正確的是

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gl2時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.KI中的I-由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C.127gl2的物質(zhì)的量為005mo1,根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4moi上轉(zhuǎn)移7moi電子，則生成0.05molL時(shí)

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875moLC錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中HI為還原劑，K2H30為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3106就有7moiHI失電子，則還原劑

與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確；

故答案選D。

9.下列說法下無砸的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；

C.鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確;

故選Ao

10.下列說法不無碰的是

A.應(yīng)避免鏤態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.鍍態(tài)氮肥的主要成分為錢根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)

生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；

B.離子交換法可以很大程度的提取海水中的r,還可以起到富集低濃度r的作用，可以提高海水中I的提

取率，B正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2>Ch,不能得到Na單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.將生鐵進(jìn)一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時(shí)可以減少電化學(xué)腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕,

D正確；

故答案選C。

11,下列說法正確的是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鍍晶體時(shí)，須將含F(xiàn)eSOq和(NHJzSO^的溶液濃縮至干

D.將熱的KN。?飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.因?yàn)槟z狀沉淀可能會(huì)透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小

的沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；

C.制備硫酸亞鐵錠晶體時(shí)，將硫酸鍍和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會(huì)使晶體失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；

D.冷卻結(jié)晶時(shí)，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細(xì)小晶體，故D錯(cuò)誤；

故選B。

12.下列“類比”結(jié)果不無碰的是

A.H2O2的熱穩(wěn)定性比H20的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱

B.H2。的分子構(gòu)型為V形，則二甲醛的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形

C.Ca(HCO，)2的溶解度比CaCC)3的大，則NaHCC^的溶解度比Na2co③的大

D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(0H)2中溶液也呈絳藍(lán)色

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.H?。？分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：0Q,熱穩(wěn)定性弱于H2。，N2H4分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N,熱穩(wěn)

定性弱于NH3,A正確；

B.H?。中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,sp3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，二甲醛的分子

骨架(C-O-C)中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,sp3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，B正確；

C.鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，c錯(cuò)誤；

D.多羥基的醇遇新制Cu(0H)2溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，葡萄糖為多羥

基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；

答案為：C?

13.不能也碰表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=CO2T+H,O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H2O/H2so3+OFT

2-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2?

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應(yīng)：NO-+NH：@N2T+2H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t,故A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉,水解的離子方程式為HSO；+H20f

H2SO3+OH,故B正確；

C.鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+20H+2H2O=[Zn(OH)41+H2T，故

C正確；

D.亞硝酸鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻?yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退磻?yīng)的離子方程式為NO：+NH：&

N2T+2H2O,故D正確；

故選Ao

14.關(guān)于油脂，下列說法不氐玻的是

C17H.3COO-CH2

A.硬脂酸甘油酯可表示為C17H33COO-CH

C17H33COO-CH,

B.花生油能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?/p>

D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.硬脂酸為飽和高級(jí)脂肪酸，其結(jié)構(gòu)可以表示為：G7H35-COOH,硬脂酸甘油酯可表示為:

C17HJ5COOCH,

C17H35COOCH,A錯(cuò)誤；

C17H35COOCH,

B.花生油是含有較多的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵可以使酸性高鋅酸鉀褪色，B正確；

C.花生油是含有較多的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以和氫氣發(fā)生加成反生成氫化植物油，C正確；

D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)制造肥皂，D正確；

答案為：A。

15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。

下列說法不無碘的是

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從ZO2中置換出Z

C.Y能與Fe2（）3反應(yīng)得到Fe

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氯化物反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3,可推

知，X為：Mg,Y為：Al,Z為：C,M為：N,Q為：S,R為：C1,據(jù)此分析答題。

【詳解】A.ZQ?為：CS2)ZR4為：CC14,CS?中硫的還原性強(qiáng)于CCI4中的氯元素，A錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

B.Mg和C。?發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg+C0:=2MgO+C，B正確；

高溫

c.Al和Fe2()3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2Al+Fe、O3Al,O,+2Fe，C正確；

D.M為：N,N的最高價(jià)氧化物的水化物為：HNO3,最低價(jià)氫化物為：NH,,二者發(fā)生如下反應(yīng):

HNO3+NH3=NH4NO3,D正確；

答案為：A.

16.關(guān)于化合物C10N。？的性質(zhì)，下列推測(cè)不自理的是

A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.CION。？里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B.CION。？與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；

C.CION。？與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；

D.C1ONO:發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；

答案為：D。

17.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)蠟的大小比較，合理的是

A.ImolCH4(g)<lmolH2(g)B.ImolH2O(g)<2molH2O(g)

C.ImolH,O(s)>lmolH2O(1)D.1niolC(s,金剛石)>1molC(S,石墨)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.CH&(g)和H2(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CHJg)含有的原子總數(shù)多，CH^g)的摩爾

質(zhì)量大，所以焙值lmolCH4（g）＞lmolH2（g）,A錯(cuò)誤；

B.相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，蠟值越大，所以端值lmolH2O（g）＜2molH2O（g）,B正確；

C.等量的同物質(zhì),C值關(guān)系為:S（g）＞S⑴〉S（s）,所以燧值Imol^OGklmolH?。⑴，C錯(cuò)誤；

D.從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，端值更低，所以焙值

ImolC（s,金剛石）＜lmolC（s,石墨），D錯(cuò)誤；

答案為:Bo

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不也硬的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112已8。2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu)：4白＞）中的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5N,、

C.1OOmLO.1mol?1/的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0。1NA

D.18.9g三肽C6H33NIO4（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol,一個(gè)叫0中含有中子數(shù)為：18-8=10個(gè)，所

以中含有中子數(shù)為NA，A正確；

B.31gp4的物質(zhì)的量為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)

鍵數(shù)目為：L5NA，B正確；

C.lOOmLO.lmol-LT的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加

和，C錯(cuò)誤；

D.18.9g三肽C6H33NaO4的物質(zhì)的量為：O.lmol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，

所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA,D正確；

答案為：C?

【點(diǎn)睛】

19.某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是

A.25。（3時(shí),若測(cè)得O.OlmoLL'NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25P時(shí),若測(cè)得0.01mol.I?HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25y時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,b-a<l,

則HR是弱酸

D.25P時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50。。測(cè)得pH=b,a>b,則HR是弱酸

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.25。（2時(shí)，若測(cè)得0.（nmol?L」NaR溶液pH=7,可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A

錯(cuò)誤；

B.25。（2時(shí)，若測(cè)得0.01molLlHR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c（H*）<0.01mol/L,所以HR未

完全電離，HR為弱酸，B正確；

C.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取PH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液PH<7,C錯(cuò)誤;

D.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50。。促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)

增大，PH減小，D錯(cuò)誤；

答案為：B。

20.一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng)：2N,O5f4NO2+O2o在不同時(shí)刻

測(cè)量放出的。2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

048

c(N2O5)/(molL-')1.400.960.660.350.240.12

下列說法正確的是

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0xl0YmoLLT，sT

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的。2體積為1L8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V正(N2()5)=2V逆(NO?)

D.推測(cè)上表中的X為3930

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.600~1200s,N2O5的變化量為(0.96-0.66)mol?匚|==0.3mol在此時(shí)間段內(nèi)NQ的變

化量為其2倍，即0.6mol.LT，因此，生成NO,的平均速率為"幽U=i.oxl(pamobL-LS-LA

600.v

說法不正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220s時(shí)，$。5的變化量為(1.40-0.35)mol?匚|==1.05mol-匚|，其物質(zhì)的量

的變化量為1.05mol-Lx0.1L=0.105mol,的變化量是其即0.0525mol,因此，放出的Q在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為0.0525molx22.4L/mol=1.176L,B說法不正確；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比，2viE(N2O5)=va!(NO2))C說法不正確；

D.分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s(600-1710,1710-2820)后N2O5的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼?，因止匕,

N2O5的濃度由0.24mol.P變?yōu)?.12mol?L?時(shí)，可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930,D說法正確。

綜上所述，本題選D。

21.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是

i,.rf，八;t，力--產(chǎn)F

I；J""-出》"I.'NS

A.AH,>0,AH2>0B.AH3=AH,+AH2

c.AH1>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

【答案】C

【解析】

【分析】一般的烯煌與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的

穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】A.環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，AH,^AH^O,

A不正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加

成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即AH3+AH2>

B不正確；

C.環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，AH.^AH^O,由于Imoll,3-環(huán)

己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其△H|>AH2；苯與氫

氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(AHa〉。)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成

的反應(yīng)熱△H3=AH&+AH2,因此△H3>AH2,C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱+AH2,因此△H2=AH3-AH4,D不正確。

綜上所述，本題選C。

22.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)LV得電子成為L(zhǎng)i嵌入該

薄膜材料中；電極B為!JC0O2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不走碰的是

A.充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連

B.放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi*

C.放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i「xCoO2+xLi++xe=LiCoO2

D.電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)ixSi+LLCo()2脩攀警也Si+LiCo02

【答案】B

【解析】

【分析】由題中信息可知，該電池充電時(shí)Li+得電子成為L(zhǎng)i嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)作陰極，

故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極。

【詳解】A.由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流體A與外接電源的

負(fù)極相連，A說法正確；

B.放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，內(nèi)電路中有amolLi*通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，

但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失Li+，B說法不正確；

C.放電時(shí)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i-CoO2+xLi++xe-=LiCoO2,C說法正確;

D.電池放電時(shí)，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成Li，正極上LijCoO2得到電子和LV變?yōu)?/p>

充電

LiCoO,,故電池總反應(yīng)可表示為以Si+LiCoO"Si+LiCoO,,D說法正確。

放電

綜上所述，相關(guān)說法不正確的是B,本題選B。

23.取兩份10mL0.05mol-LT的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol-L