新高考選考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版鹽類的水解作業(yè)

鹽類的水解

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列說(shuō)法不正確的是()

A.明機(jī)水解生成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.水解反應(yīng)NH4+H2ONH3?H20+H*達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.制備AlCb、FeCb、CuCL均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

解析：選B。水解吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，使水解平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤。

2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()

A.將Ca(C10)2、Na2sO3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

B.保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解

C.室溫下，向0.1mol-L'CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3coOH

的電離程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3co0NH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

解析：選A。Ca(C10)2在水中發(fā)生水解：Ca(CIO)2+2H2OCa(0H)2+2HC10,HC10

不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：2HC10亠=2HC1+Cht,生成的HC1會(huì)和Ca(0H)2反應(yīng)生成CaCL

和H2O,故加熱蒸干Ca(C10)2溶液得到的固體是CaCb；加熱Na2sO3溶液的過(guò)程中，發(fā)生

反應(yīng)：2Na2so3+O2==2Na2SO4，蒸干會(huì)得到Na2sO4固體，A項(xiàng)正確。保存氯化亞鐵溶液

時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2+被氧化為Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不

一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa,其水溶液顯堿性，向CH3COOH溶液中加入少量

CH3coONa,CH3co0一濃度增大，會(huì)抑制CH3coOH的電離，使CH3coOH的電離程度域

小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3co0NM是能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的鹽，CH3coeT、NH；的水解均會(huì)

促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但因溶液中的H+濃度與OHT濃度相等，故溶液

呈中性，而NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.(2020?山東師大附中高三模擬)下列說(shuō)法正確的是()

A.向CuCk溶液中加入CaCCh，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+

B.配制FeSO&溶液時(shí)，將FeSO&固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C.用加熱的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

解析：選D。A項(xiàng)，由Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H+知，加入CaCCh消耗H‘，使平

衡右移而除去Fe3+,但又引入新的雜質(zhì)Ca2+；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)：

C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3+。

4.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.焊接時(shí)用NH4cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚軌的Na2cCh溶液中慢慢滴入BaCb溶液，溶液的紅色逐漸褪去

解析：選D。A項(xiàng)，M/+水解呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化校是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸

性，因此能溶解鐵銹，與水解有關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用惰性電極電解食鹽水的生成物是氨氣、

氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與水解無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳

酸鈉溶液中存在水解平衡：C05+H20HC03+0H-,加入氯化鋼溶液后生成碳酸領(lǐng)沉

淀，C01濃度降低，使水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性降低，所以紅色逐漸褪去，正確。

5.(敎材改編題)下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是()

選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象

A滴有酚醜的明磯溶液加熱顏色變深

B滴有酚餓的氨水加入少量NH4cl固體顏色變淺

C滴有酚酥的CH3coONa溶液加入少量CH3coONa固體顏色變淺

D氯化鐵溶液加熱顏色變淺

解析：選B。明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，加熱，AP+的水解程度增大，溶液的

酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4cl固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，

溶液顏色變淺，B項(xiàng)正確；CH3coONa溶液中存在水解平衡：CH3co0一十比0CH3coOH

+OH-,加入少量CH3coONa固體，使平衡向右移動(dòng)，c(OFT)增大，顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)FeCb水解為紅褐色的Fe(0H)3，顏色變深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.(2020?成都畢業(yè)班摸底測(cè)試)已知25℃時(shí)，H2A的Ki>tX10-4、及2乂,HB的《X10

r。下列說(shuō)法正確的是()

A.相同濃度H2A溶液的pH小于HB

B.升高Na2A溶液的溫度，詈詈十減小

C.HB能與NaHA溶液反應(yīng)生成H2A

D.相同濃度溶液的堿性：Na2A<NaB

解析：選AoH2A的Kai大于HB的扁,說(shuō)明H2A的電離程度比HB的電離程度大，故

相同濃度H2A溶液的pH小于HB,A項(xiàng)正確；升高Na2A溶液的溫度，A?-水解程度增大，

c(Na')

溶液中c(A2)減小，而c(Na+)不變，故.(A2-)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，

酸性：H2A>HB>HA~,又知酸和鹽反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸原理，故HB不能與NaHA溶液反

--

應(yīng)生成H2A,C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：HB>HA,根據(jù)越弱越水解可知，A?-的水解程度大于B

的水解程度，故相同濃度溶液的堿性：Na2A>NaB,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.(2020?湘潭模擬)某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)A1CL水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：

1

配制10mL0.01mol-LA1C13溶液、10mL對(duì)照組溶液A,取兩種溶液各兩份，分別滴加1

滴0.20mol-L1HCI溶液、1滴0.20mol-L-1KOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明AlCh發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對(duì)照組溶液A可能是0.03mol-L1KC1溶液

C.曲線③和④說(shuō)明水解平衡發(fā)生了移動(dòng)

D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

解析：選B。AlCh溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說(shuō)明AP+在溶液中發(fā)生了水解，

故A正確；向?qū)φ战M溶液A中加堿后，溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，

若對(duì)照組溶液A是0.03mol-L-1KC1溶液，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱

關(guān)系，故B錯(cuò)誤：在AICL溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化程度均比對(duì)照組溶液A

的變化程度小，因?yàn)榧铀峄蚣映蔷鹆薃-+水解平衡的移動(dòng)，故C正確；AlCh溶液水解

生成氫氧化鋁，故溶液的渾濁程度變大，則水解受到促進(jìn)，否則受到抑制，故D正確。

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

8.有機(jī)酸種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見(jiàn)的一元酸，常溫下，KaXlCTt草酸但2c2O4)

是常見(jiàn)的二元酸，常溫下，KaiX102,/jxior。下列說(shuō)法正確的是()

A.甲酸鈉溶液中：c(Na+)>c(HCOO)>c(H+)>c(OH)

+

B.草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na)=c(HC2O4)+2c(C2OF)+c(HCOO)

C.Na2c2O4溶液中：C(HC2O1)+2C(H2c2O4)+C(H')=C(OH-)

D.足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOH+Na2c2O4=H2c2O4+2HCOONa

解析：選BCoA.甲酸為弱酸，甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，HCOCT水解呈堿性，故c(Na+)

>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤：B.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

-++

C(HC2OJ)+2CCC2O1")+c(HCOO),溶液呈中性，c(H)=c(OH"),則c(Na)=c(HC2O4)+

--+

2c(C2Or)+c(HCOO),故B正確；C.根據(jù)質(zhì)子守恒，有c(OH)=c(H)+c(HC2O；)+

2c(H2c2O4)，故C正確；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)Kal>Ka>Ka2,因此足量甲酸與草酸鈉反應(yīng)：

HCOOH+Na2C2O4=HCOONa+NaHC2O4,故D4昔誤。

-11

9.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol-LCHjCOONa溶液、0.5mol-LC11SO4溶液以及H2O的pH隨溫

度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH)減小

C.隨溫度升高，CuSCU溶液的pH變化是K*.改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuSC)4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3coO、Cu2

+水解平衡移動(dòng)方向不同

解析：選C。任何溫度時(shí)，純水中H+濃度與0H-濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升

高，CH3coONa水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH

一)也增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H+)增大，又CuSC)4水解使溶液顯

酸性，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，故c(H+)增大，C項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡

和水解平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而CH3coONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電

離程度增大得多，而CuS04溶液隨溫度升高pH降低的原因是CiP+水解程度增大得多，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.(2020?徐州五校聯(lián)考)室溫下，用0.10mol-L1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol-L1

氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積［V(HC1)］的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.I表示的是滴定氨水的曲線

B.當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的K(HCl)<20mL,且此時(shí)溶液中c(NH：)=c(Cr)

C.滴定氫氧化鉀溶液時(shí)，若V(HCl)>20mL,則可能有c(Cl)>c(H+)>c(K+)>c(OH)

+

D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HC1)=1OmL時(shí)，c(NH3?H2O)>c(NHt)>c(Cr)>c(OH*)>c(H)

解析：，NH3?H2。是弱堿，相同濃度時(shí)，NH3?H2。的pH小于KOH,因此II表示的

是滴定氨水的曲線，3?比0和HC1恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為NHCl,溶液顯酸性，因此pH

=7時(shí)，溶質(zhì)為NH4cl和NH3?比0,消耗的V(HCl)<20mL,根據(jù)電荷守恒，c(NH：)+c(H

+)=c(C「)+c(OH-),pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-),即c(NH；)=c(Cr)，故B正確；C.滴定

KOH溶液時(shí)，當(dāng)叭HCl)>20mL,溶質(zhì)為KC1和HC1,離子濃度大小順序可能是c(C「)>c(K

+)>c(H+)>c(OH-),也可能是C(C「)>C(H+)>C(K+)>C(OH-),V(HC1)=1OmL時(shí)，溶質(zhì)為

NH.3?FhO和NHCL且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)題圖可知，V(HCl)=l0mL時(shí)，溶液顯堿

性，即NH3-H2O的電離程度大于NH：的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(NH；)>c(CI

-+

~)>C(NH3?H2O)>C(OH)>C(H),故D錯(cuò)誤。

三、非選擇題

H.(l)pH相等的NaOH溶液與CH3coONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3coONa

溶液的pH(填"=”或"v"，下同)NaOH溶液的pH。

(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH：)=c(C「)，則鹽酸的體

積氨水的體積。

(3)將0.2molf'HA溶液與0.1mol-L'NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽

略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na「)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A~)c(HA)?

②混合溶液中，c(HA)+c(A)0.1mol-LL

(4)常溫時(shí)，取0.1molLiHX溶液與0.1mol-L?NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液

的pH=8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH)與0.1mol-L1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

之比為。

②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入Na2c03溶液中有氣體放出，試推斷

(NHO2CO3溶液的pH(填“〉”"v”或“=”)7。

解析：(l)pH相等的NaOH溶液與CHjCOONa溶液中c(OH-)相等，分別加熱到相同的

溫度后，NaOH溶液中“(OJT)不變，而CH3coONa溶液中CH3coe的水解平衡正向移動(dòng)，

”(OK)增大，則CH3coONa溶液中c(OlT)大于NaOH溶液中c(OH-),故CH3coONa溶液

的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH^)=c(C「)，據(jù)電荷守

恒可得C(NH；)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),則有c(H+)=c(OH-),此時(shí)溶液呈中性；若兩溶液

恰好完全反應(yīng)則生成NH4CL所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有N(HCl)<y(氨水)。(3)①

將0.2mol-L-|HA溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合，二者充分反應(yīng)后得到等濃度的

HA和NaA混合液，據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A")+c(OH-),測(cè)得混合溶液中c(Na

+)>c(A-),則有c(H+)<c(OH)溶液呈堿性，說(shuō)明A-的水解程度大于HA的電離程度，故

溶液中c(A")<c(HA),②據(jù)物料守恒可得，混合溶液中c(HA)+c(A~)=0.1mol-L-1.(4)取

0.1molf'HX溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaX,測(cè)

得混合溶液的pH=8,說(shuō)明X-發(fā)生了水解反應(yīng)，則HX為一元弱酸。①混合溶液中NaX發(fā)

生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，則由水電離出的c(OH-)=10Fmoi；01mo卜L-NaOH

溶液中OK抑制了水的電離，則由水電離出的c(OH-)=l()r3mol，Lr,故兩溶液中由水電

離出的c(OJT)之比為(IO"mol?L-i)：(10-I3molL-|)=107：1?②HX為弱酸，NHdX溶液

呈中性，說(shuō)明NH；和X-的水解程度相同；將HX溶液加入Na2cCh溶液中有氣體放出，說(shuō)

明HX的酸性強(qiáng)于H2co3,根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，CO*'■的水解程度大于X，

從而推知(NHQ2CO3溶液中CO』的水解程度大于NH；,故該溶液呈堿性，即pH>7。

答案：⑴〉(2)<(3)?<②=(4)?107：1②〉

12.NH4Al(SO4券是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分

析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4A1(SO4)2可做凈水劑，其理由是________________________________________

___________________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1mol?■NH4A1(SC)4)2中以NH；)(填“大于”“小于”或

“等于")0.1mol-L'NH4Hse)4中c(NH；)。

(3)如圖1所示是0.1mol-L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0」mol-L-1NH4Al(SC>4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填字母)，導(dǎo)

致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________________________

②20℃時(shí)，0.1mol?L_1NH4Al(SO4)2中2c(SO/)—c(NH；)-3c(Ap+)=mol-L

-I

o

(4)室溫時(shí),向100mL0.1mol-L?NH4HSO4溶液中滴加0.1mol-L1NaOH溶液,所得

溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的

電離程度最大的是點(diǎn)：在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

3+

答案：(1)AP+發(fā)生水解反應(yīng)：A1+3H2OA1(OH)3(膠體)+31，水解生成的A1(OH)3

膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

(2)小于

(3)①INH4Al(SO。？中NH：和A/+水解,溶液呈酸性，升高溫度使二者水解程度增大,

pH減小②IO、

(4)ac(Na+)>c(SOF)>c(NHt)>c(OH-)=c(H+)

13.(經(jīng)典題)在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

(1)一定溫度下，向1L0.1mol-L_1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3coONa固體，則

溶液中￡)(填“增大”“不變”或“減小”)；寫(xiě)出表示該混

合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：。

(2)土壤的pH一般為4?9。土壤中Na2cCh含量較高時(shí)，pH,試用離子方程式解釋土壤

呈堿性的原因：O

(3)常溫下向20mLO.lmol.L''Na2c③溶