化學(xué)-福建廈門第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考帶答案

2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次適應(yīng)性練習(xí)（化學(xué)）2.請將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空1.進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強(qiáng)化安全意識，下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).濃硫酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處C.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉D.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗2.在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有沉淀產(chǎn)生的是()A.飽和Na2CO3溶液B.澄清石灰水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液3.檢驗下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙合理的是()選項ABCD溶液Na2SO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所選試劑或試紙2BaCl溶液2KSCN溶液AgNO3溶液廣泛pH試紙4.某酸性廢水中含有大量的SO_、Na+、Fe2+、Cu2+。下列離子可大量存在于該廢水中的是()A.CO_B.Ba2+C.NOD.Cl_3含有的離子數(shù)為4NAB.消耗2molBi轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NAC.標(biāo)況下生成22.4LNO時，4NA硝酸被還原D.36gH2O中，含有的H原子數(shù)4NA6.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗溶液中是否有SO一取少量試液滴入Ba(NO3)2溶液B測定新制氯水的pH取少量新制氯水滴到pH試紙上C證明Fe2+具有還原性取少量的酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液D除去CO2中混有的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液7.K為淡黃色固體化合物，P、X是空氣中常見氣體，K、L、M、N含同種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物A.K能與X反應(yīng)生成P和MB.熱穩(wěn)定性和溶解性：M>NC.L溶液中通入過量的X，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH一=CO一+HD.M和N的水溶液均呈堿性8.某運載火箭的主要燃料偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，二者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C.在反應(yīng)中N2O4作還原劑D.R的分子式為C2H8N29.如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol.L一1NaOH溶液的過程：下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是()A.如圖所示，用托盤天平直接稱量2.0g燒堿B.配制的正確順序為①④③⑤②⑥C.②中定容時仰視刻線會導(dǎo)致溶液濃度偏高D.配制好的溶液儲存于容量?10.已知錳酸鉀（K2MnO4）在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：+4OH。下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4D.用裝置丁分離出溶液中的MnO211.錳白（MnCO3）是生產(chǎn)錳鹽的初始原料，工業(yè)上合成錳白的流程如圖所示，下列說法中不正確的是()（SiO2是酸性氧化物；Al2O3是兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)）A.“還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.“洗滌”步驟可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗錳白是否洗滌干凈D.“低溫烘干”可避免溫度過高導(dǎo)致MnCO3分解，提高產(chǎn)率12.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是 A.階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B.階段②的壓強(qiáng)變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.若將Cl2換成CO2，所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似13.一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FexS，S為一2價）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是()A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol.L一1B.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85C.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:1D.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L14.已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.b點時KI恰好反應(yīng)完全B.bΦc過程中，被氧化的為Br一=4mol時，對應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3D.該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol15.（11分）如圖是自然界中不同價態(tài)硫元索之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，按要求回答問題：（1）寫出圖中兩種物質(zhì)混合生成S，且S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物的化學(xué)方程式。（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法之一是：①S22高溫O3+SO2，配平該反應(yīng)方程式；②,寫出該反應(yīng)的方程式；③SO3+H2OH2SO4。（3）Fe2O3可用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）硫酸是重要的化工原料，寫出加熱時銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的還原性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。16.（14分）納米磁性Fe3O4在涂料、油墨、隱身材料、微波吸收、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域都有極其廣泛的用途。I.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米磁性Fe3O4的工藝流程如下：已知：鋅能與NaOH溶液反應(yīng)生成能溶于水的Na[Zn(OH)4]（1）廢舊鍍鋅鐵皮“堿洗”的目的是。（2）“酸溶”后的溶液中陽離子主要有。（3）“氧化”時發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4很容易發(fā)生如下反應(yīng)：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4。為避免生成FeOOH影響產(chǎn)品純度，則“氧化”時應(yīng)選擇的加料方式為。（4）空氣的流量影響磁性性能的好壞。由圖可知，空氣的最佳鼓入量為0.08m3.h一1。此時實際產(chǎn)品中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比約為；該比值與理論值有偏差，試分析原因。（5）用激光筆照射“氧化”過程中所得分散系，可觀察到的實驗現(xiàn)象是。（6）“分離”的操作方法是，檢驗分離出的Fe3O4納米粒子是否純凈的實驗方法是。17.（17分）SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中都有重要的用途。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下過程，請你參與探究，回答相關(guān)問題。I.SO2的性質(zhì)探究裝置如下表（圖）所示，培養(yǎng)皿中A、B、C三個塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實驗現(xiàn)象記錄如下。實驗裝置?蓋物質(zhì)實驗現(xiàn)象A蒸餾水無明顯變化BKMnO4酸性溶液溶液褪色C蘸有品紅溶液的棉花品紅溶液褪色（1）70%濃硫酸溶液和Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式為。（2）瓶蓋A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）瓶蓋A中無明顯變化，若要證明A中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可先在蒸餾水中滴入少量試劑X，X是a.NaOH溶液b.BaCl2溶液c.石蕊溶液（4）瓶蓋（填字母）中的實驗現(xiàn)象能證明SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為。（5）綜合上述實驗信息可證明SO2具有還原性、等性質(zhì)。（6）增加瓶蓋D可驗證SO2具有氧化性，則D中盛裝的試劑及現(xiàn)象是。II.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的SO2，造成環(huán)境污染，某化學(xué)研究小組設(shè)計如下表列出的3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法1用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成NH4)2SO4方法2用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫，其他生成物均可直接排放方法3用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4（7）如果不對燃煤煙氣脫硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于的降雨。（9）方法II中用CH4將SO2還原為S時，CH4轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。（10）對方法III吸收SO2后的溶液加熱可使吸收液再生，其反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。I.某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制備Cl2并探究其性質(zhì)。已知：查閱資料知。i.S2O-酸性條件下與H+迅速反應(yīng)生成S和SO2ii.S2O-有較強(qiáng)的還原性（2）上述裝置中存在一處缺陷，會干擾Cl2和Na2S2O3性質(zhì)的探究，改進(jìn)的方法是。（3）改進(jìn)實驗裝置后，B中S2O-被氧化為SO-，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）裝置C中溶液顏色先變?yōu)檠t色，一段時間后褪色。①用離子方程式表示C中溶液變紅色的原因、3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3。②某同學(xué)對褪色原因提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe3+被Cl2氧化為更高價態(tài)；假設(shè)2：SCN-被Cl2氧化為更高價態(tài)。為進(jìn)一步探究，該同學(xué)取裝置C褪色后的溶液少許于試管中，加入，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，則說明假設(shè)2成立。II.有兩組化學(xué)興趣小組同學(xué)對Fe2+、Fe3+、Cu2+、SCN-的性質(zhì)及其之間的反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（5）甲組同學(xué)探究溶液pH對FeSO4穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結(jié)果，則增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為。（6）乙組同學(xué)為探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實驗：①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為。為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：i.CuSCN是難溶于水的白色固體；ii.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似；2填寫實驗方案：實驗方案實驗現(xiàn)象步驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象步驟2：取4mLmol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀②步驟2的空格中填寫的數(shù)據(jù)為。③Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為。2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)科參注意：化學(xué)方程式中所有描述均正確得2分，只有物質(zhì)正確，未配平或條件、氣標(biāo)等未給出，只得1分CABDCCCCBBBADC22O（2分）②2SO222SO3（2分）