化學(xué)-江蘇宜興中學(xué)、泰興中學(xué)、泰州中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)帶答案

宜興中學(xué)、泰興中學(xué)、泰州中學(xué)2023-2024學(xué)年秋學(xué)期聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)學(xué)科試卷1.2022年11月29日，神舟十五號(hào)載人飛船成功發(fā)射。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.飛船外殼材料使用的是鈦合金，其熔點(diǎn)高于純鈦B.新一代運(yùn)載火箭使用的液氫和液氧均為非金屬單質(zhì)C.光束通過(guò)空間站使用的納米氣凝膠時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D.空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同素異形體2.分類(lèi)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)化學(xué)物質(zhì)的作用幾乎是無(wú)可替代的。下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣氨水CO2石灰乳NaHCO3B堿石灰CuSO3燒堿K2SC稀硫酸石墨NO2氨氣CuSO4.5H2OD漂白粉生石灰SO2純堿223Cu(223A.AB.BC.CD.D3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.71gCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NAC.2mol.L1的CaCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為4NAD.通常條件下，28g的CO和N2混合氣體中含有分子數(shù)為NA4.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2個(gè)。若還原產(chǎn)物為0.1mol，則下列判斷正確的是()A.反應(yīng)中NaN3是氧化劑B.反應(yīng)生成N2的總物質(zhì)的量為16molC.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為15:1D.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子10mol5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.硫酸鋇難溶于水，在醫(yī)療上可用于X射線(xiàn)檢查消化系統(tǒng)B.常溫下，鐵遇濃硫酸不反應(yīng)，用鋼瓶貯存與運(yùn)輸濃硫酸C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫材料D.明礬溶于水可生成氫氧化鋁膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒6.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.利用圖甲制備SO2氣體B.利用圖乙分離Fe(OH)3膠體和氯化鈉溶液C.利用圖丙收集NOD.利用圖丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2.6H2O7.下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是()C.加入Na2O固體的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO、Cl一8.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()(g)32液2SO49.下列離子方程式正確的是()A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2個(gè)C.FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板：Fe3++CuFe2++Cu2+D.用二氧化錳制氯氣：MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2個(gè)10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/L酸性KMnO4溶液滴入的酸性KMnO4溶液褪色H2O2具有氧化性B用潔凈的鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色待測(cè)液中一定含有鉀鹽C在待測(cè)液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色待測(cè)液中一定含SO-或HSOD取少許疑似變質(zhì)的Na2SO3粉末，加蒸餾水配成溶液，滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3粉末部分變質(zhì)11.硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2SO43的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被H2還原B.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.反應(yīng)Ⅱ的離子反應(yīng)方程式為4H++4CD.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變12.在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)下圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該循環(huán)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3Na++HCOC.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”現(xiàn)取兩份各200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()C.ε>0.2mol.L114.某興趣小組利用菱鎂礦（主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）設(shè)計(jì)制備氧化鎂的流程如下。（已知：SiO2不和鹽酸反應(yīng)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B.步驟(Ⅰ)獲得的濾液X中含有的陽(yáng)離C.步驟(Ⅱ)中獲得Mg(OH)2沉淀，說(shuō)明Al3+不與NaOH溶液反應(yīng)D.步驟(Ⅲ)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2高溫 15.（14分）Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的無(wú)機(jī)化工原料。（1）以NaCl和NH4HCO3為原料制備N(xiāo)a2CO3，并測(cè)定產(chǎn)品中少量NaHCO3的含量，過(guò)程如下：Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量的測(cè)定步驟1稱(chēng)取產(chǎn)品2.500g，溶解，配成250mL溶液。步驟2取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol.L一1鹽酸22.45mL時(shí)，溶液中CO一恰好完全轉(zhuǎn)化為HCO。步驟3向步驟2中溶液繼續(xù)滴入0.1000mol.L一1鹽酸，又消耗鹽酸23.45mL時(shí)，溶液中HCO恰好完全轉(zhuǎn)化為CO2。有關(guān)鹽的溶解度曲線(xiàn)如題15圖所示。①Ⅰ中“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為。②題15圖中碳酸氫銨溶解度在30℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是。③“濾液”中除了Na+外，還含有一種陽(yáng)離子，檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是。④產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）精制氯化鈉可由海水曬制的粗鹽（含有少量Ca2+、Mg2+、SO-等雜質(zhì)離子）獲得。請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗鹽獲得精制氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案：將粗鹽加水溶解蒸發(fā)結(jié)晶，得到粗制氯化鈉（實(shí)驗(yàn)中須用的用品：飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、鹽酸、pH試紙）。16.（14分）氯的化合物在生活中有著廣泛的用途。（1）二氧化氯（ClO2）的熔點(diǎn)-59℃,沸點(diǎn)11℃,易溶于水，是一種常用的飲用水消毒劑，消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cl-和少量的ClO。①關(guān)于二氧化氯的說(shuō)法不正確的是。A.易液化B.實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集C.氯的化合價(jià)為＋4D.消毒時(shí)利用其強(qiáng)還原性②下列試劑中，可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是（填字母序號(hào)）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（2）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，某種制備亞氯酸鈉的反應(yīng)為：①ClO2的氧化性H2O2的氧化性（填“大于”或“小于”）。②當(dāng)消耗0.1molClO2時(shí)，生成O2的質(zhì)量為。（3）“84”消毒液是一種常用家庭消毒液，其有效成分為NaClO。一種堿性NaClO溶液吸收SO2的過(guò)程如下①該過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式是。②整個(gè)吸收SO2過(guò)程中作氧化劑的微粒有，催化劑是。17.（16分）某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2（1）“酸溶”時(shí)，能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素浸出率的措施有（填序號(hào)）。A.適當(dāng)升高溫度B.適當(dāng)加快攪拌速率C.適當(dāng)減小硫酸濃度用到的480mL5mol/L的稀硫酸需要用濃硫酸配制，配制時(shí)所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 。配制溶液操作中，若定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，則所配稀硫酸的濃度（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則所配稀硫酸的濃度。（2）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為。（3）“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是（4）①寫(xiě)出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：。②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表（溶液體積變化忽略不計(jì)離子還原前還原后Fe2+0.102.53.53.7反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為。18.（14分）CO2、SO2和含氮化合物的資源化利用，既能解決環(huán)保問(wèn)題，又能提供化工原料，緩解能源緊張，具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。（1）利用CO2可合成多種化工產(chǎn)品。2021年9月24日我國(guó)科學(xué)家首次報(bào)告了CO2到淀粉的人工合成路線(xiàn)，其中第一步轉(zhuǎn)化如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）氨氮廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3.H2O的形式存在，我們可以通過(guò)一些化學(xué)方法把NH和NH3.H2O轉(zhuǎn)化為NH3。NH3在催化劑的作用會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理氨氮廢水的流程如下：過(guò)程Ⅰ為硝化過(guò)程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NHΦNOΦNO的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO的總反應(yīng)離子方程式為。過(guò)程Ⅲ為反硝化過(guò)程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實(shí)現(xiàn)LNO3ΦNOΦN2的轉(zhuǎn)化，將1molNO完全轉(zhuǎn)化為N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（3）硫酸生產(chǎn)及煤燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的廢氣SO2等會(huì)對(duì)大氣造成污染，可用氨水吸收SO2或采用鈣基固硫法。NH3屬于（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”氨水吸收少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為。（4）氮的氧化物（NO、NO2等）是主要的大氣污染物，必須脫除才能排放。研究不同溫度下經(jīng)酸化處理的Ca(ClO)2溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。在60～80℃時(shí)，NO脫除率下降的原因是。宜興中學(xué)、泰興中學(xué)、泰州中學(xué)2023-2024學(xué)年秋學(xué)期聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)學(xué)科參考答案及評(píng)分細(xì)則1~5ABDCC6~10CDDDD11~14BADC②碳酸氫銨30℃以上時(shí)受熱分解③取濾液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明濾液中含有NH④25mL溶液中：NaHCO3的物質(zhì)的量2.500g產(chǎn)品中：產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.00x10-3molx84g.mol-1一2.500g=3.36%（2）邊攪拌邊依次加入稍過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，攪拌至沒(méi)有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性（或微酸性）。（1）①BD（少選扣1分，錯(cuò)選不得分）②ad（少選扣1分，錯(cuò)選