《分散系-膠體》課件

分散系—膠體化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題：分散系—膠體化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題：12010新考試大綱要求：

1.了解溶液的含義。

2.了解溶解度、飽和溶液的概念。

3.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

5.了解膠體是一種常見的分散系。2010新考試大綱要求：1.了解溶液的含義。2考點(diǎn)知識(shí)梳理及典例精講考點(diǎn)知識(shí)梳理及典例精講3一、分散系概念：

一種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物；分散質(zhì)：

被分散的微粒稱為分散質(zhì)；分散劑：

微粒分散于其中的物質(zhì)稱為分散劑。一、分散系概念：41、溶液⑴概念：

一種或者幾種物質(zhì)微粒高度分散到另一種物質(zhì)中所形成均一、穩(wěn)定的混合物。分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，稱為溶質(zhì)；分散劑稱為溶劑。

⑵溶解：

任何溶解過程同時(shí)發(fā)生水合、擴(kuò)散過程。擴(kuò)散過程（吸熱）——物理過程水合過程（放熱）——化學(xué)過程⑶相似相溶原理（經(jīng)驗(yàn)規(guī)律）1、溶液⑴概念：5⑷溶解平衡：

A、在一定溫度下，固體溶解時(shí)存在著溶解和結(jié)晶兩個(gè)相反的過程，

B、在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率時(shí)的狀態(tài)叫溶解平衡。

C、溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行，達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定。⑷溶解平衡：6⑸飽和溶液和不飽和溶液：

根據(jù)溶液是否處于溶解平衡狀態(tài)可將溶液分成飽和溶液和不飽和溶液；

也可以根據(jù)溶解度曲線判斷，在溶解度曲線上的任意一點(diǎn)均為飽和溶液，在曲線下方是不飽和溶液，在曲線上方的是過飽和溶液；⑹濃溶液和稀溶液：

根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小又可將溶液分為濃溶液和稀溶液。飽和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液。⑸飽和溶液和不飽和溶液：7不飽和飽和1加溶質(zhì)2蒸發(fā)溶劑3改變溫度1加溶劑

2改變溫度大多數(shù)降溫大多數(shù)升溫不一定是稀溶液不一定是濃溶液不飽和飽和1加溶質(zhì)2蒸發(fā)溶劑3改變溫度1加溶劑2改變溫度大8⑺溶解度——固體物質(zhì)①、表示方法：②、影響因素：③、溶解度曲線④、溶解度與溶解性：

一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度用溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量來表示。溫度20℃易溶：＞10g可溶：1g～10g微溶：0.01g～1g難溶：＜0.01g⑺溶解度——固體物質(zhì)一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度用溶質(zhì)在109A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，例硝酸鉀；B、少數(shù)物質(zhì)的溶解度溶解度隨溫度變化不大，例氯化鈉；C、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，例熟石灰。A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，例硝酸鉀；10D、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：Ⅰ、溫度Ⅱ、壓強(qiáng)溫度越高溶解度越小壓強(qiáng)越大溶解度越大D、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：溫度越高溶解度越小壓強(qiáng)越大溶解11⑴膠體的分類A、按分散劑狀態(tài)分類：

氣溶膠（云、煙、霧）；液溶膠（Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液）；固溶膠（煙水晶、有色玻璃）；B、按分散質(zhì)分類：

粒子膠體——分散質(zhì)微粒是很多分子或離子集合體（Fe(OH)3膠體）；分子膠體——分散質(zhì)微粒是大分子（蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液）2、膠體⑴膠體的分類2、膠體12⑵重要性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象：

當(dāng)一束光線通過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。

可以用來區(qū)分溶液與溶膠。②布朗運(yùn)動(dòng)：

在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）不斷做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。③電泳：

在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或者陽極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。

電泳現(xiàn)象證明膠粒（不是膠體）帶有電荷。

膠粒帶電是由于物質(zhì)分散成膠體微粒時(shí)，分散質(zhì)的總面積有很大增大，這使膠粒具有較強(qiáng)的吸附離子的能力。由于吸附溶液中的陽離子或陰離子，使膠粒帶有電荷⑵重要性質(zhì)13膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物金屬氧化物非金屬氧化物金屬硫化物實(shí)例陽離子陰離子正電荷負(fù)電荷陰極陽極膠粒帶電規(guī)律：氫氧化鐵膠粒帶正電，在電泳實(shí)驗(yàn)中向陰極移動(dòng)，使陰極附近呈紅褐色；As2S3膠粒帶負(fù)電，在電泳實(shí)驗(yàn)中向陽極移動(dòng)，使陽極附近呈金黃色膠體微粒吸附的膠粒帶的膠粒移動(dòng)金屬氫氧化物非金屬氧化物陽離14④凝聚：

膠體的微粒載一定條件下聚集起來變成較大的顆粒，并從分散劑中分離出絮狀沉淀的現(xiàn)象叫凝聚。

膠體比較穩(wěn)定，主要是由于同一膠體微粒帶有同種電荷，同性相斥，不易凝聚，中和膠粒所帶的電荷或者增加膠?；ハ嗯鲎驳臋C(jī)會(huì)均能使膠體凝聚。對(duì)于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。使膠體凝聚的方法有三種：A、加入電解質(zhì)：加入電解質(zhì)能中和膠粒所帶的電荷而使膠體凝聚，電解質(zhì)中中和膠粒電荷的離子電荷越高，凝聚能力越大。如果加入鹽而使膠體凝聚叫鹽析。B、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體。C、加熱④凝聚：15⑶膠體的制備和提純①制備：

原則上是把大顆粒粉碎，或?qū)⑿》肿?、離子聚集，使微粒的大小達(dá)到膠粒的大小。A、制備氫氧化鐵膠體：

是在大量的沸水中滴入FeCl3飽和溶液，可制的紅褐色氫氧化鐵膠體。FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(膠體)+3HClB、制備AgI膠體：

在0.01mol/LKI溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制的淺黃色AgI膠體。KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3②提純：

可通過滲析法提純膠體⑷滲析：

利用半透膜把溶膠中的離子或分子與膠粒分離的操作叫滲析

⑶膠體的制備和提純16幾種分散系的比較分散系

溶液

膠體

濁液

分散質(zhì)微粒直徑

分散質(zhì)微粒

外部主要特征

丁達(dá)爾現(xiàn)象

固體分散質(zhì)能否通過濾紙

能否通過半透膜

實(shí)例

<1nm1nm~100nm>100nm分子、離子分子或者離子的集合體、大分子大數(shù)量分子或者離子的集合體透明、均一、穩(wěn)定較透明、較均一、較穩(wěn)定不透明、不均一、不穩(wěn)定無無有能能能否否否蔗糖溶液NaCl溶液Fe(OH)3膠體蛋白質(zhì)溶液石灰乳、泥水幾種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分17課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)181、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（）(A)萃取 (B)重結(jié)晶 (C)過濾 (D)滲析2、將60℃的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到20℃，下列說法正確的是（）(A)溶液質(zhì)量不變 (B)溶劑質(zhì)量發(fā)生變化(C)溶液為飽和溶液，濃度不變 (D)有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變CDB1、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是193、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）A固體氫氧化鈉 B生石灰C無水乙醇D固體硝酸銨4、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）(A)等于1.06克 (B)1.06克～2.86克之間 (C)等于2.86克 (D)大于2.86克ABD3、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）ABD205、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）(A)2mol·L-1H2SO4溶液(B)2mol·L-1NaOH溶液(C)2mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶膠A5、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼216、分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（）(A)20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大(B)80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大(C)溫度對(duì)乙的溶解度影響較大(D)溫度對(duì)甲的溶解度影響較大D6、分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至2227、某溫度時(shí)，化合物甲的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)ag，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)bg。則在此溫度時(shí)，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（）A

B

C DD7、某溫度時(shí)，化合物甲的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)ag，化合物乙238、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻。則開始析出晶體的溫度范圍是(A)0～10℃ (B)10～20℃(C)20～30℃ (D)30～40℃溫度℃010203040溶解度（克/100克水）11.515.119.424.437.6DS∶(100+S)=0.22→S=28.2g8、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%249、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是(A)40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體（）(B)20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%(C)60℃時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體(D)30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，恒溫蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉D9、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是D2510、硫酸銀(Ag2SO4:M=312)的溶液解度較小，25℃時(shí)，每100克水僅溶解0.836克。(1)25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L?課堂練習(xí)C(Ag+)=0.0536mol/LC(Ag+)=0.0536mol/LV=0.489LAg2SO4只溶解1.672g＜6.24gAg2SO4只反應(yīng)0.418g＜1.672g＜6.24g反應(yīng)關(guān)系式:Ag2SO4～BaCl2:0.0200mol-0.0200mol/L÷2×(V+0.200L)=0.0268mol/L×V解得:V=0.489L10、硫酸銀(Ag2SO4:M=312)的溶液解度較小，2526謝謝大家謝謝大家27

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的