《溶液中的離子濃度大小比較》課件

專題復(fù)習(xí)：溶液中離子濃度大小的比較專題復(fù)習(xí)：1離子濃度大小比較高考考查情況：2010天津選擇題2010廣東選擇題2010上海選擇題2010四川選擇題2010江蘇選擇題2010浙江填空題……

離子濃度大小比較高考考查情況：2考試說明了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解鹽類的水解，鹽類水解的應(yīng)用?？荚囌f明3高考題型：（1）單一溶質(zhì)的離子濃度大小比較、定量分析（2）混合溶質(zhì)的離子濃度大小比較、定量分析高考題型：4知識(shí)重現(xiàn)用0.10mol/L的HCl滴定20.00ml的0.10mol/L的氨水，用PH傳感器測(cè)定滴定過程中的PH，通過數(shù)據(jù)采集器自動(dòng)記錄測(cè)得的PH并繪制PH-V曲線如下：B20C11D（1）單一溶質(zhì)的點(diǎn)有哪些？離子濃度大小如何比較？定量關(guān)系如何去分析？（2）混合溶質(zhì)的點(diǎn)有哪些？離子濃度大小如何比較？VHCl/ml11AEF定量關(guān)系如何去分析？(NH3.H2O)C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)(NH4Cl)C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)10AF(NH3.H2O+NH4Cl)C(NH3.H2O)>知識(shí)重現(xiàn)用0.10mol/L的HCl滴定20.00ml的0.5判斷下列選項(xiàng)是否正確：1.（2010.廣東）HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，C(Na+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)2.(2010.上海）0.1mol/L的硫酸銨溶液中C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)3.（2010.四川）在100ml0.1mol/LNa2CO3中，C(HCO3-)>C(H2CO3)4.(2010.浙江）已知K(HSCN)>K(CH3COOH),將20ml0.10mol/L的CH3COOH溶液和20ml0.10mol/L的HSCN溶液分別與20ml0.10mol/LNaHCO3溶液混合后的溶液中，C(CH3COO-)>C(SCN-)

5.(2010.上海）

0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)單一溶質(zhì)的離子濃度大小比較、定量分析XX√X√C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-)C(Na+)=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)—————————————————————————2判斷下列選項(xiàng)是否正確：?jiǎn)我蝗苜|(zhì)的離子濃度大小比較、定量分析X6（09江蘇改編）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，c(HCN)>c(CN－)

，則c(Na＋)>c(CN－)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)C．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)=C(OH-)D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

混合溶質(zhì)的離子濃度大小比較、定量分析A電離>水解C(Na+)>C(CH3COOH)電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)水解>電離NaCN+HCN水解>電離（09江蘇改編）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是混合7（2010江蘇卷）12．常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：D檢測(cè)練習(xí)（2010江蘇卷）12．常溫下，用0.1000mol·L8(1)常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L，c（H+）-c（MOH）=________mol/L。(2)弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度可用水解常數(shù)(Kh)表示，其計(jì)算方法和電離常數(shù)一樣。常溫時(shí)Na2CO3溶液中的水解常數(shù)（忽略第二步水解）Kh＝2×10-4，當(dāng)溶液的PH=10時(shí)，C(HCO3-):C(CO32-)=_____

檢測(cè)練習(xí)9.9×10-71.0×10-82C(Cl-)+C(OH-)=C(H+)+C(M+)C(H+)-C(MOH)=C(OH-)(1)常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LM9已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

檢測(cè)練習(xí)C已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有10下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．將pH=4的CH3COOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，若pH＝7,則c(M+)＞c(A-)檢測(cè)練習(xí)C下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是檢測(cè)練習(xí)C11下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合

c(NH4+)>c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，c(Na+)>c(HCOO-)C.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.pH=x的某氨水和pH=y的某鹽酸溶液等體積混合，若x+y=14：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)檢測(cè)練習(xí)D下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是檢測(cè)練習(xí)D12將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的（）A．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Na+)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)檢測(cè)練習(xí)B將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的Na13（2011溫州二模）緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對(duì)溶液PH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-)維持PH穩(wěn)定。已知人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1,C(HCO3-):C(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3。則下列判斷正確的是A.由題給數(shù)據(jù)可算的正常人體血液的PH約為7.4B.正常人體血液中存在：C(H2CO3)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)C.當(dāng)少量的堿液進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-就與OH-發(fā)生中和反應(yīng)來維持血液的PH穩(wěn)定D.當(dāng)少量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的C(HCO3-):C(H2CO3)的值將變大（2011溫州二模）緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對(duì)溶液PH14謝謝大家！謝謝大家！15

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65