《二氧化硫的性質(zhì)和作用》課件7

單元含硫化合物的性質(zhì)和應用硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專題四二氧化硫的性質(zhì)和作用單元含硫化合物的性質(zhì)和應用硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專題四二氧化硫的1攝于1908年攝于1968年六十年后呢？攝于1908年攝于1968年六十年后呢？2酸雨空中死神造成酸雨的罪魁禍首是什么呢?二氧化硫酸雨空中死神造成酸雨的罪魁禍首是什么呢?二氧化硫3一、二氧化硫的性質(zhì)和作用探究二氧化硫的物理性質(zhì)無色氣態(tài)刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態(tài)氣味密度（與空氣比較）毒性水溶性一、二氧化硫的性質(zhì)和作用探究二氧化硫的物理性質(zhì)無色氣態(tài)刺激性4二氧化硫礦泉水瓶癟了在集滿SO2的礦泉水瓶中倒入少量水，立即旋緊瓶塞。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫的物理性質(zhì)|水溶性小結(jié)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

二氧化硫礦泉水瓶癟了在集滿SO2的礦泉水瓶中倒入少量水，立即5思考：SO2溶于水僅僅只是溶解嗎？有沒有發(fā)生化學反應？如果有，怎樣設計實驗來證明發(fā)生了化學反應？實驗探究2：pH試紙測SO2水溶液的pH探究現(xiàn)象：試紙呈紅色探究結(jié)論：二氧化硫水溶液呈酸性小結(jié):

SO2溶于水，有部分與水發(fā)生了化學反應生成亞硫酸，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。弱酸探究二氧化硫的化學性質(zhì)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）思考：SO2溶于水僅僅只是溶解嗎？有沒有發(fā)生化學反應？如果有6課堂練習：請根據(jù)酸性氧化物的通性，寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應的化學方程式?；瘜W性質(zhì)|酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(變渾濁)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3課堂練習：請根據(jù)酸性氧化物的通性，寫出SO2與氧化鈣、氫氧化7思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價從氧化還原

角度推測它應該具有怎樣的化學性質(zhì)？理論探究：可降可升可降理論推斷：SO2中硫元素的化合價位于中間價態(tài)，既具有還原性又具有氧化性。探究二氧化硫的化學性質(zhì)思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價從氧化還原

角度推測8實驗探究3：向一支試管中加入5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實驗現(xiàn)象。二氧化硫化學性質(zhì)|還原性探究現(xiàn)象：無現(xiàn)象溶液變混濁沉淀不溶解現(xiàn)象分析：

SO2被H2O2氧化生成H2SO4，

H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4方程式：實驗探究3：向一支試管中加入5mLSO2水溶液，滴加Ba9小結(jié)：SO2具有較強的還原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化劑氧化。問題探究：空氣中也有強氧化劑，SO2排放到空氣中可能發(fā)生什么變化？從中你能理解酸雨的形成過程嗎？SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐漸被氧氣氧化成強酸H2SO4。二氧化硫化學性質(zhì)|還原性小結(jié)：SO2具有較強的還原性，能被H2O2、Cl2、Br2、10資料：SO2可用來漂白紙漿及草帽等編織物資料：SO2可用來漂白紙漿及草帽等編織物11“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？

“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？12實驗探究4：向盛有少量SO2水溶液的試管中滴加若干滴品紅溶液，觀察溶液的顏色變化。加熱已被SO2漂白的品紅溶液的試管，觀察試管中的顏色變化。探究現(xiàn)象：紅色褪去，加熱后溶液由無色又變?yōu)榧t色。探究二氧化硫的化學性質(zhì)SO2與某些有色物質(zhì)(如：品紅)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。受熱又分解，恢復成原來的顏色?，F(xiàn)象分析：實驗探究4：向盛有少量SO2水溶液的試管中滴加若干滴品紅溶液13二氧化硫的化學性質(zhì)|漂白性思考1：還有哪種氣體的水溶液也具有漂白性？資料——氯水的漂白原理：氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，漂白后的無色物質(zhì)不能再恢復成原來的顏色，稱為永久性漂白。思考2：SO2的漂白原理與氯水的漂白原理是否相同？氯氣

SO2的漂白作用是暫時的，受熱可恢復。探究結(jié)論：二氧化硫的化學性質(zhì)|漂白性思考1：還有哪種氣體的水溶液也資料14

氯水

二氧化硫原理實質(zhì)程度范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較

氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化漂白永久性漂白SO2溶于水與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化合漂白暫時性漂白漂白某些有色物質(zhì)（如品紅）,不能使紫色石蕊試液褪色可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色想一想:活性炭的漂白原理、實質(zhì)、程度和范圍是什么？氯水二氧化硫?qū)嵸|(zhì)程度范圍15思考：如何看待SO2對我們生產(chǎn)生活的影響？*任何事物都具有兩面性，看問題應一分為二*不合理利用化學物質(zhì)會危害人類，合理利用化學物質(zhì)可以造福人類*危害：形成酸雨；造成大氣污染；危害人體健康*用途：制造硫酸；漂白紙漿、草帽等；殺菌、抗氧化、防腐思考：如何看待SO2對我們生產(chǎn)生活的影響？*任何事物都具有兩16大氣污染物--二氧化硫的來源

煤、化石燃料的燃燒,含硫礦石的冶煉、硫酸、磷肥等生產(chǎn)的工業(yè)廢氣（必須凈化回收，避免硫資源浪費和空氣污染）大氣污染物--二氧化硫的來源煤、化石燃料的燃燒,含硫礦石17酸雨：主要指pH＜5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

資料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH約為5.6。在水中當pH＜5.6時,大部分魚類難以生存;當降到小于5時,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。酸雨的形成酸雨：主要指pH＜5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。18結(jié)論：SO2中的S為+4價，處于中間價態(tài)，

所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

催化劑來自于空氣里煙塵中的金屬氧化物酸雨的形成結(jié)論：SO2中的S為+4價，處于中間價態(tài)，

所以可能既有19被污染的樹葉被污染的樹葉201.對人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.破壞森林、草原和農(nóng)作物酸雨的危害開發(fā)新型潔凈能源（氫能）含硫燃料脫硫回收利用SO2廢氣提高環(huán)保意識，加強國際合作酸雨的防治1.對人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強、21二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水結(jié)小堂課化學性質(zhì)二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水22問題探究1：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原問題探究1：酸漂白還原23問題探究2：下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有SO2可使品紅褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水變渾濁BD問題探究2：下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是都是酸24[隨堂檢測]

1、

下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）

A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2

2、

下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（）

A、COB、CO2

C、SO2D、N2DC[隨堂檢測]1、

下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還253.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.3.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測試時26

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習?！袑?/p>

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也