【陜西專版】中考數(shù)學(xué)同步課件：第8章-統(tǒng)計與概率-83

1該2024/4/11該2024/3/31一、溶液另一種物質(zhì)均一穩(wěn)定1．概念。混合溶劑溶質(zhì)氣體固體液體

一種或幾種物質(zhì)分散到__________里，形成________、________的________物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做________，被溶解的物質(zhì)叫做________。 溶質(zhì)可以是________、________或________，但沒有被溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。2該2024/4/1一、溶液另一種物質(zhì)均一穩(wěn)定1．概念?；旌先軇┤苜|(zhì)氣體固體液體2．特征。均一穩(wěn)定混合溶液具有________性、________性，是________物。3．組成。溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)

溶液由________和________組成。一種溶液中只有一種________，可以有多種________。

注意：在溶液里的反應(yīng)，一般是________參加反應(yīng)。3該2024/4/12．特征。均一穩(wěn)定混合溶液具有________性、_____4．分類。飽和溶液不飽和溶液

(1)在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的____________；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的______________。

注意：蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液。

(2)飽和溶液不一定是____________，不飽和溶液不一定是____________。同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度____________。濃溶液稀溶液大4該2024/4/14．分類。飽和溶液不飽和溶液 (1)在一定溫度下，向一定溶劑

(3)不飽和溶液與飽和溶液轉(zhuǎn)化的一般方法。 一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。降低溫度升高溫?該2024/4/1 (3)不飽和溶液與飽和溶液轉(zhuǎn)化的一般方法。和溶液變?yōu)轱柡腿芏?、物質(zhì)的溶解度溫度100g飽和狀態(tài)溶質(zhì)

1．固體物質(zhì)的溶解度。

(1)定義：表示在一定________下，某固體物質(zhì)在________溶劑里達(dá)到________時所溶解的________質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溫度增大很小減小

(2)影響因素。主要影響因素(外界)是________。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響________，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，如Ca(OH)2。6該2024/4/1二、物質(zhì)的溶解度溫度100g飽和狀態(tài)溶質(zhì) 1．固體物質(zhì)的溶2．氣體的溶解度。101kPa一定溫度氣體體積

(1)定義：在________、________時，某氣體溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的________。

(2)影響因素。主要影響因素(外界)________、________。溫度不變時，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度________；壓強(qiáng)不變時，溫度越高，氣體溶解度________。溫度壓強(qiáng)越大越小7該2024/4/12．氣體的溶解度。101kPa一定溫度氣體體積 (1)定義三、溶解度曲線1．定義。溫度溫度溶解度

表示物質(zhì)的溶解度隨________的改變而變化的曲線；橫坐標(biāo)表示________，縱坐標(biāo)表示________。2．意義。在該溫度下的溶解度溫度(1)點：曲線上的點表示物質(zhì)__________________，交點表示兩物質(zhì)在該________下的溶解度相同。溫度飽和(2)線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨________變化的情況。曲線上的點表示溶液為________溶液。不飽和飽和

(3)面：曲線下面的區(qū)域表示溶液為________溶液：曲線及曲線上面的區(qū)域表示溶液為________溶液。8該2024/4/1三、溶解度曲線1．定義。溫度溫度溶解度 表示物質(zhì)的溶解度隨_3．溶解度曲線應(yīng)用。(1)查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度。(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)比較同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。(4)判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢，以及受溫度變化的影響情況。(5)確定從混合物中提純物質(zhì)的方法，如蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶等。9該2024/4/13．溶解度曲線應(yīng)用。(1)查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度。(2)四、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1．溶解時吸熱或放熱的原因。吸收放出

溶解一定包含兩個過程，即擴(kuò)散過程和水合過程。當(dāng)擴(kuò)散過程________的熱量小于水合過程________的熱量時，表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；反之則表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。

2．常見事例。 濃硫酸稀釋、NaOH和CaO等溶解時使溶液溫度________；________等溶解時使溶液溫度降低；__________等溶解時使溶液溫度無明顯變化。升高NH4NO3NaCl10該2024/4/1四、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1．溶解時吸熱或放熱的原因。吸收放五、結(jié)晶1．定義。蒸發(fā)溶劑物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。2．結(jié)晶方法。(1)________________法(適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl)。冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶)

此方法可提純混有少量KNO3

的NaCl。

(2)___________________________法(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如KNO3)。 此方法可提純混有少量NaCl的KNO3。11該2024/4/1五、結(jié)晶1．定義。蒸發(fā)溶劑物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程叫六、乳化現(xiàn)象及乳濁液1．乳化現(xiàn)象。乳化

油脂難溶于水，加入洗滌劑后油脂分散成無數(shù)細(xì)小的液滴均勻分散到水中，形成能夠比較穩(wěn)定存在的乳濁液的現(xiàn)象。上述過程說明洗滌劑有________的功能。洗滌劑是乳化劑。

2．乳濁液。 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。12該2024/4/1六、乳化現(xiàn)象及乳濁液1．乳化現(xiàn)象。乳化 油脂難溶于水，加入洗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量七、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×__________________。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－__________________。2．溶液的稀釋。濃溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量

(1)計算依據(jù)：稀釋前后，________的質(zhì)量不變。

(2)公式：_________________×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_______________×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)13該2024/4/1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量七、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1．用固體配制。以配制100g15%的氯化鈉溶液為例，如下圖所示：(1)實驗步驟。①計算：100g此氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝________g，溶劑質(zhì)量________g。158514該2024/4/1八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液劑質(zhì)量________g。1②稱量、量?。河胈_________稱取氯化鈉，用____________量取________mL水。托盤天平100mL量筒85③溶解：把量取的水倒入盛有氯化鈉的________中，用燒杯玻璃棒________攪拌。 ④裝瓶貼標(biāo)簽。(2)需要用到的儀器。藥匙膠頭滴管玻璃棒托盤天平、______、量筒、__________、燒杯、________。2．用濃溶液稀釋。(1)實驗步驟：①計算；②量??；③稀釋；④裝瓶貼標(biāo)簽。(2)需要用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。15該2024/4/1②稱量、量?。河胈_________稱取氯化鈉，用_____溫度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g[例1]KCl與KNO3

在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是()。

A.KNO3

比KCl的溶解度大

B．兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間

C．在20℃時，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液

D．在50℃時，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余16該2024/4/1溫度/℃1020304050KCl30g33g35g3

剖析：比較溶解度的大小，必須指明溫度，A錯誤；分析圖表，在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)，NaCl的溶解度在33℃～35℃之間，KNO3

的溶解度在31g～45g之間，B正確；20℃時KCl的溶解度是33g，相當(dāng)于100g溶液最多溶解氯化鉀33g,10g水中加入5gKCl，只能溶解3.3gKCl，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.3g10g＋3.3g×100%≈24.8%，C錯誤；50℃時KCl溶解度是41g，相當(dāng)于100g溶液最多溶解氯化鉀41g,10g水中最多溶解氯化鉀4.1g，有固體剩余；50℃時硝酸鉀溶解度是88g，相當(dāng)于100g溶液最多溶解硝酸鉀88g,10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g，無固體剩余，D錯誤。

答案：B17該2024/4/1 剖析：比較溶解度的大小，必須指明溫度，A錯誤；分析量分?jǐn)?shù)

[例2]已知20℃時KNO3

的溶解度為31.6g。向100g水中不斷加入KNO3

或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～④：(1)溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)一定屬于飽和溶液的是________(填序號)。18該2024/4/1 [例2]已知20℃時KNO3的溶解度為31.6

剖析：(1)20℃時KNO3

的溶解度為31.6g。即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，①中因為加入25gKNO3，所以不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

25g100g＋25g×100%＝20%。

(2)再加入6.6g后溶質(zhì)變?yōu)?1.6g，所以溶液②剛好飽和；再加入硝酸鉀20g，溶液仍然飽和，且20g沒有溶解；加熱后硝酸鉀溶解度增大，固體全部溶解，有兩種情況，溶液可能剛好飽和，也可能不飽和。

答案：(1)20%(2)②③19該2024/4/1 剖析：(1)20℃時KNO3的溶解度為31.6g。即

[例3]NaCl、KNO3、Ca(OH)2

三種物質(zhì)的溶解度曲線圖如圖甲與圖乙所示，請回答：甲乙丙(1)由圖甲可知，20℃時氯化鈉的溶解度為________g。20該2024/4/1 [例3]NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解

(2)依據(jù)圖甲分析下列問題：50℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，其中________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入________g該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都降到20℃，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“＞”“＜”或“＝”)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)依據(jù)圖甲分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先______再過濾的物理方法。

(4)如圖丙所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結(jié)合圖乙分析石灰水中可能出現(xiàn)________的現(xiàn)象。21該2024/4/1 (2)依據(jù)圖甲分析下列問題：50℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固

剖析：(2)由圖甲可知，50℃時，氯化鈉的溶解度是37g，硝酸鉀的溶解度是85.5g，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，其中NaCl得到飽和溶液，KNO3

溶液中再加入45.5g溶液恰好飽和；若將溫度都降到20℃，氯化鈉和硝酸鉀都仍然是飽和溶液，但硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22該2024/4/1 剖析：(2)由圖甲可知，50℃時，氯化鈉的溶解度是37

(3)因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先恒溫蒸發(fā)溶劑結(jié)晶再過濾的物理方法。

(4)由圖乙可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體時，因為氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度減小，澄清石灰水變渾濁。答案：(1)36(2)NaCl45.5＜(3)恒溫蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(4)變渾濁23該2024/4/1 (3)因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，要從含有少答案

[例4]某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體(含有的雜質(zhì)CaO)來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：請回答：(1)寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。24該2024/4/1 [例4]某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體(含有的雜質(zhì)(2)操作2的名稱是__________，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是__________。

(3)若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到托盤天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是________，其作用是__________。25該2024/4/1(2)操作2的名稱是__________，在溶液A中

剖析：該題目是根據(jù)實驗流程圖來分析問題，所以做這類題的關(guān)鍵是看懂實驗流程圖。除去某溶液中的雜質(zhì)時所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質(zhì)除凈，但最后還需要把所加過量試劑也要除凈，不能引入新的雜質(zhì)。(1)Na2CO3

會與鹽酸反應(yīng)。(2)把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加碳酸鈉一定要足量，以便把A中的氫氧化鈣除凈。(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用到的儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒。(2)過濾

答案：(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑充分除去溶液中的氫氧化鈣(3)玻璃棒攪拌，使加快溶解26該2024/4/1 剖析：該題目是根據(jù)實驗流程圖來分析問題，所以做這類(2)過[例5]小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液。

步驟二：向20g待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如上圖。27該2024/4/1[例5]小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽