高考化學沖刺卷7-人教版高三化學試題

相對原子質(zhì)量（原子量）：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5Cu-64

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求）

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

【答案】C

【解析】

試題分析：A、煤的干儲是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶

絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸僧法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化，故

C正確；D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。

考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

2.4為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）

A.46gNO?和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為34

B.常溫常壓下，Cu—Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應小于0.14

C.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為24

D.2.1gDT0中所含中子數(shù)為“

【答案】D

【解析】

試題分析：A.N0?和N。的混合氣體中含有相同的基本單元NO?,所以46g混合氣體中N0?部分

的物質(zhì)的量為ImoL含有的原子總數(shù)為3NA,A項正確；B.Cu-Zn原電池中，正極2H++2e

~=H2t,在標準狀況下，1.12L氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1M,而在

常溫常壓下，氣體摩爾體積增大，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.INA,B項正確；C.金剛石是由

碳原子形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1個碳原子平均有2個共價鍵，所以12g金剛石中含有的

共價鍵數(shù)為2川，C項正確；D.DTO分子的質(zhì)量數(shù)為21,中子數(shù)為H,所以2.IgDTO中所

含中子數(shù)為UN,D項錯誤；答案選D。

考點：物質(zhì)的量的計算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計算

3.甲、乙、丙、丁是由H\Na\Al"、Ba"、OIT、Cl，HCO3一離子中的兩種組成，可以發(fā)生

如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是()

白色沉淀c無色溶液D

‘‘溶液丁、4、|一"N-溶液|

NaCl溶液

11m_|溶反甲|__浴灑乙-*~~?|白色沉淀A|

無色氣體B*?H無色氣體B|

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO「Ba"+0『=BaCO3I+H=O

2-

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：廠、N(V、S04

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為NaHCOs,乙為A1CL

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意及物質(zhì)間的關(guān)系可知：甲為NaHOOjj乙為AKR;丙為HC1：丁為Ba(OH)J}白色沉

淀A是AKOH)3)無色氣體B是g；白色沉淀C是BaCOj;無色溶液D是NMXh或NaOH,發(fā)生

的反應為甲+乙：AlCb+3NaHCOi-3Naa-Al(OH)H-CO2TJ甲-丙11€^^出8372€1+坨0+€0}13甲

+T：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCOjj-NaiCOj-2HiO,據(jù)此解答。向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的Ba(OH)2

溶液，根據(jù)似少定多”的原則，離子方程式為HOOi—由+依、BaCOjl+HjO,A項正確；丙為HC1,

在酸性溶液在「、NO3-0發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；白色沉淀A為A1(OH)3,D

可能為NaOH,A1(OH)J與強堿反應，C項正確；D根據(jù)上述分析，甲為NaHCOi,乙為AlCb,D項

正確；答案選B。

考點：物質(zhì)的推斷及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、離子反應、離子方程式書寫

4.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的

A紅色褪去干燥的氯氣有漂白性

紅色紙條的試劑瓶中

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙

酸性KMnO4溶液紫紅證明乙烯能被酸性高錦酸鉀

B烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性

色褪去氧化

KMnOi溶液中

取少量BEISO」固體于試管中，加入足BaS04不溶于鹽酸，且可以用

C固體不溶解

2-

量的鹽酸鹽酸和BaCb溶液檢驗S04

D在分液漏斗中加入碘水后再加入分層，且上層溶液呈CCL可作為碘的萃取劑

CCL,充分振蕩紫色

【答案】C

【解析】

試題分析：A.氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；B.乙

醇可與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應先除去乙醇，故B錯誤；C.加入足量鹽酸，

沒有沉淀生成，說明不是銀離子，沒有氣體產(chǎn)生，說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子，

再滴加氯化鋼，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有硫酸根離子，故C正確；D.四氯化碳

密度比水大，下層呈紫色，故D錯誤；故選C。

考點：化學實驗方案的評價、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應、離子的檢驗及物質(zhì)的分離提純等

5.用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，

再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好伯電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，

然后提純正十二烷。己知電解總反應為：2c6H”C00Na+2CH3OHQ2H26+2CO/t+H2t+2CH30Na,

下列說法不正確的是()

A.圖中電源的A極為直流電源的負極

B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性

C.陽極電極反應為：2c6H式00--2e-=CI2H26+2co2t

D.反應一段時間后將電源正負極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

【答案】D

【解析】

試題分析：A.A連接的電極生成氮氣，發(fā)生還原反應，則A為負極，故A正確；B.GHnCOONa為強電

解醫(yī)，導電能力比正庚酸強，故B正確；C.陽極發(fā)生氧化反應，電極方程式為

2GHi38a-2e"Yi2H24+28IT,故C正瑜D.因Ci2HM為液體，而雜質(zhì)為氣體，不影響Ci2HM的制

備，故D錯誤；故選D。

考點：電解原理

6.一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：C0(g)+C12(g)C0Ck(g),

其中容器I中5min時到達平衡。

容器起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

溫度/℃

編號COCl2COCI2C0C12

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

Ill6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是()

A.容器I中前5min的平均反應速率3)=0.16mol?廣?min1

B.該反應正反應為吸熱反應

C.容器H中起始時CL的物質(zhì)的量為0.55mol

D.若起始時向容器I加入CO0.8mol、CL0.8moL達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應：8Cg)yXgK=COCb(g)和容器】中數(shù)據(jù)知前5口向內(nèi)8和COCb物后的量

變化相等，均為0.8mol,則△?8)Y.8moiX)5L=L6molL”,則前5由1內(nèi)的平均反應速率K8)-A

c(eoyAt=1.6molL-U5min=0.32molL?minS錯誤；B、根據(jù)等效平衡的概念判斷500七容器1內(nèi)起

始加入l.OmolOO.lOmolCh,OmoICOCb與起始加入0.5mol8、0.5molChxOSmolCOCb能建立等效

平衡，達平衡時容器內(nèi)COCb的物質(zhì)的量為0.8mol,與容器111數(shù)據(jù)對比，說明升高溫度平衡逆向移動,

則該反應正反應為放熱反應，錯俁；C、分析表中數(shù)據(jù)知容器I和容器n反應溫度均為500七，平衡常

數(shù)相同，利用三行式分析。

容容I：c(Xg)-K12(g)^=^COClXg)

起始濃度(molL-i):220

轉(zhuǎn)儕度(molLD：1.61.61.6

平衡濃度(molLD：0.40.41.6

K^c(COCb)/c(OO)c(Ch)=10;

容器n：cofejyxg戶ecocb(g)

起始濃度(molLD:22a0

轉(zhuǎn)儕度(molU)：111

平衡濃度(molLD：12a-l1

K^COChMOOXCh)-1^-1)-10,解得a=0.55mol,正確；D、分析表中容器I中數(shù)據(jù)知達到平衡時

8轉(zhuǎn)化率為80%,若起始時向容器I加入80.8mol、Cb0.8mol,相當于容器1減小壓強，結(jié)合反

應的特點知平衡向氣體物質(zhì)的量增大的逆向移動，達到平衡時OO轉(zhuǎn)化率小于80%,錯誤。

考點：化學平衡計算

7.常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說法正確的是()

A.同濃度的四種溶液：①NH&C1②(NHjSO,③NH4HSO4④NKAMSOj溶液，c(NHj)

濃度的大小關(guān)系：②>④>③>①

B.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(0Hl=c(H+)+c(HS3+2c(H￡)

C.若0.1mol/LNH4CI溶液pH=5,則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1—10一，胴。］,〃

D.現(xiàn)有四種溶液:①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4cl溶液③pH=10的氨水④

pH=10的CMCOONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：②=④>③>①

【答案】B

【解析】

試題分析：A.同濃度的四種溶液：①NH4cl溶液中C1-對皴根離子的水解無影響，②(NH^S5溶液中

SCM”對鑲根離子的水解無影響，③NHJJSQt溶港中，H+對鍍根離子的水解有抑制作用，④

NHA1(SCMX溶液中AP+對鏤根離子的水解有促進作用，cOH4+)濃度的大小關(guān)系：②〉③，①〉④，A

錯誤；B.一定濃度的NaHS溶液中，根據(jù)物料守恒有：cQIa+)MctS叼+cCHS^+qHjSI根據(jù)質(zhì)子守

恒有：452-)+4。匕)=咽+)+《》2司，得到4$2-)=戊11+)+411^>《XT),代入物料守恒式整理

得：c(Na+)+<OH-)=<H+)+c(HS-)+2C(HJS),B正確；C.若01mol/LNHtCT溶液pH=5,離子濃

度最大的是c(Cl-)=0.1mol/U離子濃度最小的是c(OH-)=10WmoLL其中離子濃度最大與最小的差值為

(0.1-10-?)moVL,C錯誤：D.四種溶液中：①pH=4的H2s。4溶液中c(H+)*=10-10moVL②pH=4

的NH4cl溶液中o(H+)^K^molL③pH=10的氨水c(H+)^=10-10mol/L@pH=10的CHjCOONa

溶液o(H+)*=l(Hmol/L,其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：②=④>③=(D,D錯誤，答案選B。

考點：水溶液中的離子平衡、水解反應、水的電離的影響

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

8.(15分)已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元

素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M

層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元

素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F20和黑色的F0兩種氧化物。

回答下列問題：

(1)F的原子的M層電子排布式為o

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為0(用元素符號表示)

(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是.

(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是o其中心原子的雜化方式

為。

(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為o

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為；(黑色球

表示F原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm,該晶胞的密度為

g/cm'!o

【答案】

（1）3s23p63d10（2分）

（2）Na<Al<Si（2分）

（3）氨分子與水分子之間存在氫鍵（2分）

（4）平面正三角形（2分）sp2（l分）

（5）4（2分）

103

（6）CUN（2分）-----（2分）（其它合理答案也給分）

34a3?N4

【解析】

試題分析：原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為IS22sMp3,為N元素，E原子核夕城JM層中只有

兩對成對電子，電子排布式為1爐2^2必，應為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元

素，化合物BJE的晶體為離子晶體，B應為第IA族元素，且原子序數(shù)在N元素和A1之間，應為Na

元素，D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，應為Si元素，單底睢為原子晶體，熔點在

第三周期中最高，F(xiàn)能形成紅色（或烤紅色）的FjO和黑色的FO兩種氧化物，應為Cu元素。

（1）Cu的原子的電子排布式為W292P43523p?3&。44,M層電子排布式為3W3p?卻。，故答案為：

3523V3d1。；

（2）在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐帝增大，同一主族元素的第一電需能從

上到下逐海減小，據(jù)此可判斷三種元素的第一電離能的順序為：Na<Al<Si,故答案為：Na<Al

<Si；

<3）A（N）的簡單氯化物分子是豪氣，氨氣極易溶于水，其主要原因N、。的電負性強，分子之間形

成氫鍵，故答案為：氨分子與水分子之間存在氫鍵；

（4）SO3中合有3個6鍵，如電子對數(shù)為"等Y,所以分子的空間構(gòu)型是平面正三角形,方雜化，

故答案為：平面正三角形；即

（5）銅離子與冢氣可以配位鍵形成配合物，其化學式為，（CU（NHa）<]”，故答案為：4j

（6）根據(jù)晶胞中微粒個數(shù)的分配方法計算，晶胞中含有原子的數(shù)目為8x!=1,原子的數(shù)目為：12x1=3,

84

故化學式為CwN,白球與黑球之間的距離為acm,邊長為2acm,則竺上XNA=1,解得p=

103103

故答案為：CujN；

考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)

9.（13分）亞氯酸鈉（NaC102）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無

水NaClO?晶體，回答下列問題:

已知:

NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2-3H2O,高于38℃時析出NaC102,高于60℃

時NaClO2分解成NaClOs和NaCl。

(1)裝置C的作用是；

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有C10?氣體，則B中反應的方程式為；裝

置D中反應生成NaC102的化學方程式為；

(3)從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClOz晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)

晶；②——；③用38℃?60℃熱水——；④在——條件下干

燥得到成品。

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是和；

(5)測定樣品中NaClOz的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如

-+

下反應：C102+4r+4H—2H20+2I2+Cr,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取

25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?LTNa&Os標準液滴定至終

點，測得消耗標準溶液體積的平均值為『過(已知：Iz+2S2廣=2I-+SQ2-)。請計

算所稱取的樣品中NaC102的質(zhì)量為o

【答案】除標注外，其余均2分

(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中

(2)2NaC103+Na2S03+H2S04=2C102f+2Na2s(h+HQ

2Na0H+2C102+H202=2NaC102+2H20+02

(3)趁熱過濾(1分)洗滌(1分)在低于60℃條件(1分)

(4)NaClOs和NaCl(各1分)

(5)c?V?10&90.5g

【解析】

試題分析：

(1)裝置B中生成氣體，裝置D中發(fā)生氣體體積減小的化學反應，裝置內(nèi)壓強降低，所以裝置C的

作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中。

(2)裝置B中制備得到CICh,所以B中反應為NaCIS和NmSOs在濃硫酸的作用下生成CKh和NajSCM,

反應的方程式為2NaClO3-Na2S05-H2SO4=2ClO2T-2Na2SO4+H2O,裝置D反應后的溶液獲得

NaCICh晶體，裝置D中生成NaCIS,C1元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，

結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為2Na0H-3C102-H2QJ=2Naa0J+2H2O+02o~

(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體MadOr3HjO,

應趁熟過濾，由題目信息可知，應控制溫度38七?60七進行洗滌，在低于60七干燥。

(4)由題目信息可知，應控制溫度38七?60七，高于60七時NadCh分解成NaCICb和Nad,所以如

果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NadOs和Nad。

(5)令樣品中NaCICh的物質(zhì)的量x,貝作NaClOaTLTSzth"

lmol4mol

0.25xcmol'LxVxlO-3L

解得x=bV?10-3,根據(jù)m=nM,所以稱取的樣品中NadS的質(zhì)量為c-V-10^90.5go

考點：制備實驗的基本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等

10.(14分)存在于肉桂等植物體內(nèi)的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機物。下列是

其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：

CHjOH/

,肉桂酸濃硫酸》|"國

(C9H8。2)③△I——I

已知：R—CHO+CH3cHO------------->R—CH=CH—CHO(R為煌基)

HClHO

RCHO--------->RCH(OCH)—2>RCHO

C2H50H252H+

(1)①的反應類型是；②所需的試劑和條件是O

(2)自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是。

(3)③的化學方程式是。

(4)M中所含的兩個相同官能團的名稱是

(5)合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是

(6)P是E的某種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的P的結(jié)構(gòu)簡

式。

a.有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀

b.分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1

【答案】除標注外，其余均2分

(1)取代反應；(1分)NaOH溶液、加熱

V_/H

(2)『C=C、cHO

」:取、

O-CH=CHCOOH+CH3OHJ^-CH=CHCOOCH3+H2O

(4)羥基

(5)保護醛基不參與反應

⑹OHCCH2-^-CH2CHO

【解析】

試題分析：甲苯發(fā)生取代反應生成A,A反應生成B,B發(fā)生催化氧化反應生成苯甲醛，則B結(jié)構(gòu)簡式為

o、A結(jié)構(gòu)簡式為,苯甲醛和乙醛發(fā)生題給信息的反應生成肉桂醛，肉桂醛

結(jié)構(gòu)簡式為2,肉桂醛發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到肉桂酸，肉桂酸結(jié)構(gòu)簡式為，肉桂

醛發(fā)生信息的反應生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為肉桂酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成E,

E結(jié)構(gòu)簡式為O-CH=CHCO0CH5,肉桂醛發(fā)生信息的反應知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為

5--(我風)2,F發(fā)生加成反應生成G,G結(jié)構(gòu)簡式為5曲典乜

HO0H

□CH』HCH(OCM)2

G發(fā)生水解反應生成H,H結(jié)構(gòu)簡式為2*52,H發(fā)生酸性條件下水解生成J,J

HOOHHO0H

(^r€HinCOOH

結(jié)構(gòu)簡式為2,J發(fā)生銀鏡反應生成M,M結(jié)構(gòu)簡式為2。

(1)通過以上分析知，①的反應類型是取代反應；②所需的試劑和條件是NaOH的水溶液、

加熱;

(2)自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是

/=\淑黃限/=\

③的化學方程式是。CH=CHCOOH+CH,OHQ-CH=CHCOOCH、+HQ

(4)M結(jié)構(gòu)簡式為，M中所含的兩個相同官能團的名稱是羥基;

(5)合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應;

(6)E結(jié)構(gòu)簡式為，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

考點：有機合成與推斷

11.(16分)燃煤能排放大量的CO、CO?、SO?,Pg/可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相

關(guān)。SO,、CO、CO?也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存

環(huán)境的有效途徑。

(1)如圖所示，利用電化學原理將S02轉(zhuǎn)化為重要化工原料C,若A為SOz,B為O2,則負

極的電極反應式為：;

(2)有一種用C02生產(chǎn)甲醇燃料的方法：C02+3H2CH30H+H20

-1

已知:C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=—akJ,mol；

-1

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)Z\H=-bkJ,mol；

-1

H2O(g)=H20(l)AH=—CkJ,mol；

-1

CH2H(g)=CH3OH(1)AH=-dkJ-mol,

則表示CH30H(1)糠影趣的熱化學方程式為：；

(3)光氣(COCk)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)

上通過Clz(g)+CO(g)COCk(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線,

右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝?/p>

問題：

T-

qL2W

oL0

uO9

v

。-

0.3

O246

①06min內(nèi)，反應的平均速率7(C12)=

②若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mob則平衡

移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向"或“不”)；

③若將初始投料濃度變?yōu)棰?)=0.7mol/L>c(C0)=0.5mol/L.c(C0Cl2)=

mol/