考點(diǎn)07 金屬的化學(xué)性質(zhì)-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)通

考點(diǎn)07金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)判斷、金屬與鹽反應(yīng)的相關(guān)判斷等。以文字或文字結(jié)合坐標(biāo)曲線的形式呈現(xiàn)。2.金屬活動性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）本考點(diǎn)常以選擇題和填空與簡答題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：判斷置換反應(yīng)后金屬的組成和溶液中溶質(zhì)（或離子）的存在。常以文字的形式出現(xiàn)。1.認(rèn)識鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2.認(rèn)識常見的金屬與（稀）鹽酸、（稀）硫酸的反應(yīng)；3.認(rèn)識常見的金屬與鹽溶液的反應(yīng)；4.掌握金屬活動性順序，并能靈活運(yùn)用金屬的活動性順序解釋與日常生活有關(guān)的一些化學(xué)問題。一、金屬化學(xué)性質(zhì)；二、探究金屬活動性；三、金屬與鹽溶液反應(yīng)之成分分析；四、金屬與酸反應(yīng)之圖像題。考向一：金屬化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（1）銅與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Cu+O22CuO；反應(yīng)的現(xiàn)象紅色銅逐漸變成黑色；（2）鐵與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放熱，生產(chǎn)黑色物質(zhì)；（3）鎂與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；（4）鋁與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；2、金屬+酸→鹽+H2↑（1）鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（2）鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“濕法冶金”原理)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；反應(yīng)的現(xiàn)象銅的表面覆蓋著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；二、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）（4）越活潑的，開發(fā)利用的越晚?！疽族e(cuò)警示】金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽；③在活動性中只能在前面的金屬置換后面的金屬。1.下列金屬中，活動性最強(qiáng)的是()A.銅 B.鋁 C.鎂 D.鐵【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序，這四種金屬中金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂、鋁、鐵、銅。故選C。2．下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（）A．Al B．Fe C．Zn D．Ag【答案】D【解答】解：A、鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅反應(yīng)，不能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項(xiàng)正確。故選：D。3.現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱順序是(????)A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu【答案】B【解析】解：現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X>H>Y；

如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動性比銅弱，即銅>Y。

X的位置排在氫的前面，則X、Y、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱順序是X>Cu>Y。

故選：B。

4.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是（）A.鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B.硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+C.可推知金屬活動性順序：銅>鋅D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】A【解析】A、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；B、硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，所含有的陽離子有Cu2+、H+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可推知金屬活動性順序：鋅>銅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)金屬活動性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質(zhì)與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，不可觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。5．下列事實(shí)能用金屬活動性解釋的是（）①鋁制品比鐵制品耐腐蝕②用硫酸銅溶液和鐵制取銅③用稀鹽酸除鐵銹④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④【答案】C【解答】①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能說明鐵的活動性比鋁強(qiáng)，不能用金屬活動性解釋；②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來，能用金屬活動性解釋；③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應(yīng)，不能用金屬活動性解釋；④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，是由于銅位于氫的后面，能用金屬活動性解釋；由以上分析可知，C正確。故選：C。6.用下圖所示實(shí)驗(yàn)研究金屬的性質(zhì)。（1）①中有氣體生成，生成的氣體為_______________。（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）下列實(shí)驗(yàn)組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_______________(填序號)。A.①④ B.③④ C.①②④【答案】（1）氫氣（或）（2）（3）BC【解析】（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，①中有氣體生成，生成的氣體為氫氣（或）；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）實(shí)驗(yàn)①能說明鐵的活動性大于氫，實(shí)驗(yàn)②能說明銅的活動性小于氫，實(shí)驗(yàn)③能說明鐵的活動性大于銅，實(shí)驗(yàn)④能說明銅的活動性大于銀。A、①④證明活動性：①鐵大于氫，④銅大于銀，沒有比較鐵和銅，故不符合題意；B、③④證明活動性：③鐵大于銅，④銅大于銀，因此鐵>銅>銀，符合題意；C、①②④證明活動性：①鐵大于氫，②銅小于氫，故鐵大于銅，④銅大于銀，故鐵>銅>銀。故選：BC。考向二：探究金屬活動性探究金屬的活動性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（1）比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱：方法一：將打磨過的金屬分別插入等溶度的稀鹽酸或硫酸中，觀察是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。方法二：將打磨過的一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察是否反應(yīng)。（2）比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱：方法一：兩鹽夾一金：將活動性排在中間的金屬單質(zhì)分別放入其它兩種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。方法二：兩金夾一鹽：將活動性最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)放入活動性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：比較金屬活動性時(shí)，需要注意在、控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積等需要一致。1.現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序（）A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.氯化亞鐵溶液D.硫酸鋅溶液【答案】D【解析】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，說明鐵的金屬活動性比氫強(qiáng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比氫若，所以鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，符合題意；B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，符合題意；C、銅絲伸入氯化亞鐵溶液中，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，符合題意；D、鐵絲、銅絲伸入硫酸鋅溶液中，鐵絲、銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵、銅金屬活動性比鋅弱，但無法比較鐵、銅的金屬活動性，符合題意；答案：D。2．為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．通過實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe＞Cu B．通過實(shí)驗(yàn)①、②、③，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag C．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為FeSO4，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe＞Cu D．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為AgNO3，能驗(yàn)證金屬活動性：Cu＞Ag【答案】B【解答】解：A、①中產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe＞Cu，故正確；B、①中產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe＞Cu，③中鐵表面析出銀白色固體，是因?yàn)殍F和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯(cuò)誤；C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因?yàn)殂~不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故正確；D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明銅比銀活潑，故正確。故選：B。3．如圖，研究金屬的活動性順序?qū)嶒?yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)a觀察到的現(xiàn)象是。（2）要驗(yàn)證銅、鋁、銀的活動性順序，不必做的實(shí)驗(yàn)是。（填實(shí)驗(yàn)序號）【答案】（1）銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（2）c?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)a中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（2）a中實(shí)驗(yàn)得出銅比銀活潑，b中鋁和硫酸銅反應(yīng)制得銅，得出鋁比銅活潑，c中鋁和稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的，得出鋁在氫的前面，由ab實(shí)驗(yàn)可以得出三種金屬的活動性，因此不需要做實(shí)驗(yàn)c，故答案為：c。4.某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵、銅的金屬活動性及實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.鐵、銅金屬活動性比較實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中Fe絲表面有_______色物質(zhì)覆蓋。結(jié)論：通過上面實(shí)驗(yàn)，可知Fe的金屬活動性比Cu_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ.將上面①、②、③實(shí)驗(yàn)后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進(jìn)行分析。(1)甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有_______(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_______比較，測得廢液pH<7，表明廢液中還有硫酸。(3)丙同學(xué)設(shè)想把廢液進(jìn)行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過濾，濾渣的成分為_______(填化學(xué)式)。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體?！敬鸢浮竣?；②.紅；③.強(qiáng)；④.CuSO4、FeSO4；⑤.標(biāo)準(zhǔn)比色卡；⑥.Fe、Cu【解析】Ⅰ.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后；②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前；③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面有紅色物覆蓋，說明鐵比銅活潑；結(jié)論：通過以上分析可知，F(xiàn)e的金屬活動性比Cu強(qiáng)；Ⅱ.（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵不再參與反應(yīng)，故廢液中一定含有：CuSO4、FeSO4；（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得廢液pH＜7，溶液顯酸性，說明還含硫酸；（3）為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cu?？枷蛉航饘倥c鹽溶液反應(yīng)之成分分析金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷方法例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。=1\*ROMANI、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應(yīng)（依據(jù)：金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律），因此濾液中一定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含鋅。=2\*ROMANII、根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律（即遠(yuǎn)距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應(yīng)；（1）硝酸銀反應(yīng)一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）（2）硝酸銀恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）=3\*ROMANIII、硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）1.實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硫酸亞鐵溶液中，待反應(yīng)結(jié)束后，過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是（）A.濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵B.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有鎂和鐵C.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鎂D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大【答案】A【解析】A.濾液中一定含有鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成的硫酸鎂，可能含有未反應(yīng)完的硫酸亞鐵，正確。B.若濾液為淺綠色，說明硫酸亞鐵還未被完全反應(yīng)，說明鎂不足，所以則濾渣中一定含有鐵（鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成的），選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有氫前金屬，則濾渣中一定含有反應(yīng)生成的鐵，可能有過量的鎂，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂的質(zhì)量（120）小于硫酸亞鐵（152），所以所得濾液的質(zhì)量不一定比原溶液的質(zhì)量大，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。2.將鋁粉和鋅粉的混合物加入一定量的硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。則濾渣中一定含有的物質(zhì)是______（填化學(xué)式，下同），濾液中可能含有的溶質(zhì)是______?！敬鸢浮竣?Ag②.Zn（NO3）2、AgNO3【解析】鋁粉和鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，鋁和硝酸銀先反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，待鋁完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，因此，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀，其化學(xué)式為：Ag；濾液中一定含有的溶質(zhì)是未參加反應(yīng)的硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋁，可能含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硝酸鋅，其化學(xué)式為：Zn（NO3）2，過量的硝酸銀，其化學(xué)式為：AgNO3?？枷蛩模航饘倥c酸反應(yīng)之圖像題1、等質(zhì)量的金屬（等化合價(jià)）與足量的酸反應(yīng)酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計(jì)算。如鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng)如圖表示。此圖反映出：=1\*GB3①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡；=2\*GB3②當(dāng)金屬在化合物中化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交?，越高越小。2、足量的金屬與等量的酸反應(yīng)金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計(jì)算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。如鎂、鐵與酸的反應(yīng)可用右圖表示。1．現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的金屬活動性順序?yàn)椋篩＞Z＞X B．相對原子質(zhì)量：Y＞Z C．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＜Z D．Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4═YSO4+H2↑【答案】D【解答】解：A、現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，至完全反應(yīng)，Z所需時(shí)間短，金屬活動性Z比Y強(qiáng)，則X、Y、Z的金屬活動性順序?yàn)椋篫＞Y＞X，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、現(xiàn)有質(zhì)量相等的Y、Z兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，最終Y產(chǎn)生的氫氣比Z多，則相對原子質(zhì)量：Y＜Z，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由圖示可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＞Z，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、Y在生成物中顯+2價(jià)，Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4═YSO4+H2↑，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。2．相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大 B．金屬鋅的活動性最強(qiáng) C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【解答】解：A、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂的活動性最強(qiáng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項(xiàng)說法正確。D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。1.下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是（ ）A.CuB.ZnC.AlD.Mg【答案】A【解析】金屬活動順序表中，H后金屬不能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。銅屬于H后金屬，不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。故選A。2.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y、Z分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序（）A.X＞Z＞YB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.Z＞Y＞X【答案】C【解析】把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中，X在氫前，Y在氫后，X的活動性比Y強(qiáng)，把Y、Z分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明在金屬活動性順序中，Y位于銀之前，Z位于銀之后，Y的活動性比Z強(qiáng)，所以X、Y、Z的金屬活動性順序：X>Y>Z。

故選C。3.現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗(yàn)證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，則該試劑是（）A.CuSO4溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.AlC13溶液【答案】A【解析】A、鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明鋁比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以驗(yàn)證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，符合題意；B、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序中，鋁在氫前，銅、銀都不與稀硫酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅、銀排在氫之后，由此可推出在金屬活動性順序里，鋁的金屬活動性比銅、銀強(qiáng)，但是無法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動性，不符合題意；C、鋁能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說明鋁比銀活潑，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，但是無法驗(yàn)證鋁、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，不符合題意；D、銅、銀都不與氯化鋁反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅、銀活潑，但是無法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動性順序，不符合題意。故選A。4.將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是（）A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅B．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅C．若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)只有AgNO3和Zn（NO3）2D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)只有Zn（NO3）2【答案】D【解析】鋅的金屬活動性比銀?銅強(qiáng),將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(NO3)2?AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,硝酸銀反應(yīng)完,若還有鋅粉,鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅?A?若濾液為藍(lán)色,則濾液中含有硝酸銅,可能是-一部分硝酸銅與鋅發(fā)生了置換反應(yīng),也可能是硝酸銅沒有參加反應(yīng),則濾渣中一定有銀,不一定含有銅,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?B?若濾液為無色,則說明硝酸銀?硝酸銅均已完全反應(yīng),則濾渣中-定有銀和銅,可能含有鋅,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?C?若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成,則原濾液中溶質(zhì)一定含有AgNO3,則硝酸銅沒有發(fā)生參加反應(yīng),則原濾液中溶質(zhì)有AgNO3?Cu(NO3)2?Zn(NO3)2,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?D?若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,銀?銅均不與稀鹽酸反應(yīng),說明鋅有過量的,則濾液中溶質(zhì)只有Zn(NO3)2,故選項(xiàng)說法正確?故選:D.5.為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、鹽酸D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A、MgCl2溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；B、Mg與SnCl2溶液反應(yīng)生成略帶藍(lán)色Sn，而Cu與SnCl2溶液不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；C、Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；D、MgCl2溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬活動性Sn＞Cu，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；故選：A。6.某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是A.對比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱B.分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱C.分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱D.分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序【答案】B【解析】A、金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強(qiáng)，對比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，A正確。B、②稀鹽酸和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，B錯(cuò)，符合題意。C、活動性強(qiáng)的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，C正確。D、對比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，鎂＞鐵＞氫，實(shí)驗(yàn)③銅和稀鹽酸不反應(yīng)，說明活動性氫＞銅，活動性強(qiáng)的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，活動性銅＞銀，故金屬活動性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。故選：B。7.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，金屬乙反應(yīng)的氫氣質(zhì)量最先達(dá)到最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應(yīng)完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應(yīng)完，因此完全反應(yīng)所需時(shí)間的關(guān)系為丙>甲>乙，A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B、如圖所示曲線平行于x軸時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量達(dá)到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，B選項(xiàng)說法正確，不符合題意；C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為，金屬的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為，根據(jù)方程式可知，則有，已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對原子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為甲＜乙＜丙，C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為，由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，D選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選C。8.某同學(xué)參加實(shí)驗(yàn)操作考試，為驗(yàn)證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（）A.將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中B.將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中C.將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D.將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中【答案】D【解析】A、將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現(xiàn)，說明鎂、鋅的活動性都比銅強(qiáng)，但無法判斷鎂、鋅活動性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中，鋅片、銅片上均無明顯變化，說明鎂的活動性比鋅、銅都強(qiáng)，但無法判斷鋅、銅活動性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將鎂片放入Zn(NO3)2溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現(xiàn)，將鎂片放入Cu(NO3)2溶液中，鎂片表面出現(xiàn)紅色固體，說明鋅的活動性比鋅、銅都強(qiáng)，但無法判斷鋅、銅活動性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鋅片表面出現(xiàn)氣泡的速率次之，而銅片表面沒有明顯變化，證明三種金屬的活動性為鎂>鋅>銅，選項(xiàng)正確，故選D。9.在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)為____（填化學(xué)式），濾渣中一定含有_____，寫出其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式__________?！敬鸢浮?1).、(2).Cu、Ag、Fe(3).或或【解析】由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鋁＞鐵＞銅＞銀，依據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵先置換出AgNO3溶液中的銀，反應(yīng)為：，再置換出Cu(NO3)2溶液中的銅，反應(yīng)為：，但不能置換出鋁；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置換生成Ag、Cu，并生成Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反應(yīng)?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋篎e過量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部被置換生成Ag、Cu和Fe（NO3）2溶液，不反應(yīng)；所以濾液中一定有、，濾渣中含有Cu、Ag和Fe；發(fā)生的反應(yīng)為：或或。10.小雨同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)中，小雨觀察到的現(xiàn)象是，由此得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵；②小明還補(bǔ)充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵______銅（填“>”“=”“<”）。【答案】(1).盛有鎂片的試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；盛有鐵片的試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生；盛有鋅片的試管中反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生；(2).鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；；＞【解析】①鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生。由三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度，可以得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵。②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵>銅。11.金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是__________。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成__________。（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其中不合理的一組是__________（用序號①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所學(xué)知識可知，活潑性Fe>Cu，。非金屬與金屬類似，活潑性C12>Br2>l2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮?1).Cu或銅；(2).致密氧化膜；(3).③；(4).【解析】（1）根據(jù)三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱為鋁>鋅>（氫）>銅可知，銅位于H之后不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，對內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用；（3）①Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鋅＞銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；②Cu與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動性銅＞銀；Cu不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅＞銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；③Zn、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鋅、銅的活動性比銀強(qiáng)，但無法比較鋅、銅的活動性強(qiáng)弱，符合題意。故選③。（4）由所學(xué)知識可知，活潑性Fe>Cu，。由于金屬鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動性強(qiáng)的金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來。所以，根據(jù)活潑性C12>Br2>l2，將Cl2通入NaBr溶液中，氯氣會將溴氣置換出來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。12.學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸?！局贫ㄓ?jì)劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設(shè)計(jì)方案是_________