人教版初中化學(xué)九下82-金屬的化學(xué)性質(zhì)(專題復(fù)習(xí))-課件-教學(xué)課件

金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題復(fù)習(xí)一、教材分析P21、教材的地位及作用《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要為常見金屬的三個化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性順序表的應(yīng)用。本課題是在原有知識的基礎(chǔ)上對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側(cè)重于對金屬活動性的理解和能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學(xué)習(xí)本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。本節(jié)課以金屬活動性順序表貫穿始終，結(jié)合中考系統(tǒng)復(fù)習(xí)金屬的三條化學(xué)性質(zhì)。一、教材分析P21、教材的地位及作用P3評價領(lǐng)域評價要點評價指標(biāo)知識與技能金屬的化學(xué)性質(zhì)1．知道鐵、鋁、鎂等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2．認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及鹽溶液間的置換反應(yīng)，能依據(jù)反應(yīng)推斷常見金屬活動性順序。金屬活動性順序表能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的現(xiàn)象。過程與方法熟記金屬活動性順序表，能判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，書寫相關(guān)方程式情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生對知識進(jìn)行歸納總結(jié)，從具體實例中尋求一般規(guī)律的能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生產(chǎn)、生活中的化學(xué)。2、教學(xué)目標(biāo)P3評價領(lǐng)域評價要點評價指標(biāo)1．知道鐵、鋁、鎂等P43、教學(xué)重難點由金屬的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)出判斷金屬活動性順序的方法金屬活動性順序表的應(yīng)用P43、教學(xué)重難點二、教學(xué)設(shè)計理念P5本節(jié)課依據(jù)學(xué)生情況，設(shè)計了“目標(biāo)導(dǎo)學(xué)→問題診斷→基礎(chǔ)掃描→拓展提升→歸納整理”五個環(huán)節(jié)，該模式體現(xiàn)了目標(biāo)引導(dǎo)、學(xué)生討論、師生互動、共同參與、多種學(xué)習(xí)方式的綜合運用。本節(jié)課以金屬活動性順序表貫穿始終，以金屬的化學(xué)性質(zhì)為基點，結(jié)合金屬活動性順序表的應(yīng)用，重基礎(chǔ)，再提升。二、教學(xué)設(shè)計理念P5本節(jié)課依據(jù)學(xué)生情況，設(shè)計了三、教學(xué)設(shè)計與實施P6教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【目標(biāo)導(dǎo)學(xué)】出示教學(xué)目標(biāo)學(xué)生朗讀，明確目標(biāo)學(xué)生明確教學(xué)目標(biāo)，做到心中有數(shù)【問題診斷】比較金屬鎂和銅的活動性學(xué)生討論，提出方案據(jù)此判斷學(xué)生對金屬三條化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，找好著力點【基礎(chǔ)掃描】1、金屬活動性順序表2、金屬的三條化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)；氫前金屬與酸反應(yīng)；金屬與鹽溶液反應(yīng)反復(fù)書寫，鞏固加深通過對方程式的書寫，鞏固基礎(chǔ)。再次回顧知識的形成過程，注重理解，學(xué)會自我構(gòu)建知識體系【拓展提升】金屬活動性順序表的應(yīng)用中考題解析當(dāng)堂訓(xùn)練，及時反饋培養(yǎng)學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力【歸納整理】引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)歸納整理，形成系統(tǒng)培養(yǎng)學(xué)生歸納能力，強化對基礎(chǔ)知識的記憶三、教學(xué)設(shè)計與實施P6教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【目標(biāo)導(dǎo)學(xué)】【1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)P7評價領(lǐng)域評價要點評價指標(biāo)知識與技能金屬的化學(xué)性質(zhì)1．知道鐵、鋁、鎂等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2．認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及鹽溶液間的置換反應(yīng)，能依據(jù)反應(yīng)推斷常見金屬活動性順序。金屬活動性順序表能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的現(xiàn)象。過程與方法熟記金屬活動性順序表，能判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，書寫相關(guān)方程式情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生對知識進(jìn)行歸納總結(jié)，從具體實例中尋求一般規(guī)律的能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生產(chǎn)、生活中的化學(xué)。1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)P7評價領(lǐng)域評價要點評價指標(biāo)1．知道2、問題診斷P8你能比較金屬鎂和銅的金屬活動性嗎？方法現(xiàn)象和結(jié)論2、問題診斷P8你能比較金屬鎂和銅的金屬活動性3、基礎(chǔ)掃描P93.1金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu3.2金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)氫前金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)3、基礎(chǔ)掃描P93.1金屬活動性順序表二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬P10基礎(chǔ)掃描3.2.1金屬與氧氣反應(yīng)

（1）Al+O2（2）Mg+O2（3）Cu+O2（4）Fe+O2（5）真金不怕火煉金屬+O2金屬氧化物根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度可以初步判斷金屬的活動性順序P10基礎(chǔ)掃描3.2.1金屬與氧氣反應(yīng)P11基礎(chǔ)掃描3.2.2氫前金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，并寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式。（1）Mg+H2SO4（2）Mg+HCl（3）Al+H2SO4（4）Al+HCl（5）Zn+H2SO4（6）Zn+HCl（7）Fe+H2SO4（8）Fe+HCl（9）Cu+H2SO4（10）Ag+HCl金屬+酸鹽+H2根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢也可以判斷金屬的活動性順序P11基礎(chǔ)掃描3.2.2氫前金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)P12基礎(chǔ)掃描3.2.3金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)應(yīng)用一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，并寫出化學(xué)方程式（1）鐵與硫酸銅（2）鋁與硫酸銅（3）銅與硫酸鋁（4）硝酸銀與銅（5）鐵與硫酸鋅（6）硝酸鎂與鐵金屬單質(zhì)甲+金屬乙的鹽溶液金屬單質(zhì)乙+金屬甲的鹽溶液

能反應(yīng)甲>乙金屬甲+金屬乙的鹽溶液

不能反應(yīng)甲<乙P12基礎(chǔ)掃描3.2.3金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)4.1拓展提升P132、今有等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀硫酸反應(yīng)（如圖所示），用A、B、C、D代表這四種金屬，則A、B、C、D分別是：氫氣的質(zhì)量/g0T1

反應(yīng)時間KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu1、（2011?宜昌）下列物質(zhì)能夠用酸與金屬直接反應(yīng)制取的是（）A.AgClB.FeCl2C.FeCl3D.CuSO44.1拓展提升P13氫氣的質(zhì)量/g0T1P14應(yīng)用一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，并寫出化學(xué)方程式（1）鐵與硫酸銅（2）鋁與硫酸銅（3）銅與硫酸鋁（4）硝酸銀與銅（5）鐵與硫酸鋅（6）硝酸鎂與鐵金屬單質(zhì)甲+金屬乙的鹽溶液金屬單質(zhì)乙+金屬甲的鹽溶液

能反應(yīng)甲>乙金屬甲+金屬乙的鹽溶液

不能反應(yīng)甲<乙P14應(yīng)用一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，并寫出化學(xué)方程式P15（1）Cu(Zn)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）FeSO4(CuSO4)靈活運用金屬的化學(xué)性質(zhì)，即金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)應(yīng)用二、除雜P15（1）Cu(Zn)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑P16應(yīng)用三、根據(jù)信息比較金屬活動性

（2015?宜昌）現(xiàn)有X、銅、鎘（Cd）三種金屬，把X和鎘分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鎘表面有一層紅色物質(zhì)析出，而X表面沒有變化，則X、銅、鎘的金屬活動性順序為（）

A．X＞銅＞鎘B．銅＞鎘＞

XC．鎘＞銅＞X D．鎘＞X＞銅P16應(yīng)用三、根據(jù)信息比較金屬活動性（2015?宜昌）P17應(yīng)用四、優(yōu)先反應(yīng)原理的應(yīng)用例.將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中一定含有的金屬是（）A.FeB.CuC.AgD.Ag和FeKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動性順序表里，金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越優(yōu)先。反應(yīng)的次序P17應(yīng)用四、優(yōu)先反應(yīng)原理的應(yīng)用例.將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量4.2拓展提升P181、（07年中考第8題）將鋅粉和銅粉放入硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中，經(jīng)反應(yīng)完畢后過濾。小強對所得溶液中組成物質(zhì)的判斷，正確的是（

）A.可能有硝酸銀和硝酸鎂 B.一定沒有硝酸銀和硝酸銅C.可能有硝酸銀和硝酸銅

D.一定有硝酸鋅和硝酸銅4.2拓展提升P181、（07年中考第8題）將鋅粉和銅粉放5、歸納整理P191、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬+O2金屬氧化物（2）

（H前）金屬+酸鹽+H2（3）金屬單質(zhì)甲+金屬乙的鹽溶液金屬單質(zhì)乙+金屬甲的鹽溶液2、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度（2）金屬與酸能否反應(yīng)或產(chǎn)生氣泡的快慢（3）金屬與能否與金屬的鹽溶液反應(yīng)5、歸納整理P191、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬+O四、課堂教學(xué)程序剖析P20本節(jié)課教學(xué)程序：程序：目標(biāo)導(dǎo)學(xué)

問題診斷基礎(chǔ)掃描拓展提升歸納整理

|||||意圖：出示目標(biāo)基于問題

夯實基礎(chǔ)當(dāng)堂訓(xùn)練形成系統(tǒng)自我導(dǎo)向發(fā)現(xiàn)短板深化理解觸類旁通構(gòu)建體系|||||功能：抓住主線自我檢測

群體教育促進(jìn)類化

及時總結(jié)

自主學(xué)習(xí)掌握學(xué)情全面評價信息遷移信息反饋

教學(xué)程序的要領(lǐng)是：環(huán)環(huán)緊扣，層層遞進(jìn)。

教學(xué)程序的核心是：鞏固基礎(chǔ)，拓展提升。四、課堂教學(xué)程序剖析P20本節(jié)課教學(xué)程序：五、預(yù)期教學(xué)效果P21

1、學(xué)習(xí)是一種構(gòu)建過程，知識不是通過教師傳授而得到的，而是學(xué)習(xí)者與外部環(huán)境交互作用的結(jié)果。因此，教師要讓學(xué)生掌握科學(xué)知識，那么，這些知識應(yīng)達(dá)到“知識的高豐度、結(jié)構(gòu)化、方法化、現(xiàn)代化、綜合化”等五項指標(biāo)。本節(jié)課是一節(jié)復(fù)習(xí)課，所以自然要求對課本知識進(jìn)行重組和知識體系的構(gòu)建，使學(xué)生更好地掌握那些屬于基礎(chǔ)性的、具有“生產(chǎn)性”的知識，這些知識不僅包括那些豐富的科學(xué)事實和科學(xué)規(guī)律，而且更重要的是包括那些帶有方法性、應(yīng)用性、發(fā)展性的知識，它們可讓學(xué)生終生受用，在未來社會中得到很好的發(fā)展。

本節(jié)課以金屬的三點化學(xué)性質(zhì)為基點，以金屬活動性順序表的應(yīng)用貫穿始終。容量大，結(jié)構(gòu)明晰，符合學(xué)生認(rèn)知特點。由基礎(chǔ)掃描部分，復(fù)習(xí)三條化學(xué)性質(zhì)，得出關(guān)于判斷金屬活動性的方法。萬變不離其宗，本節(jié)課注重對基礎(chǔ)的夯實，同時也結(jié)合中考，拓展提升。五、預(yù)期教學(xué)效果P21P222、本節(jié)課設(shè)計的基點基點一：通過比較金屬鎂和銅的活動性進(jìn)行問題診斷。表面上看是讓學(xué)生提出方案，完成判斷。實則是考察學(xué)生對金屬活動性順序、金屬的三條化學(xué)性質(zhì)的掌握情況。以此發(fā)現(xiàn)學(xué)生的短板，對哪條化學(xué)性質(zhì)比較生疏，或者還不能熟練應(yīng)用此條化學(xué)性質(zhì)。同時，學(xué)生也可進(jìn)行自我檢測，復(fù)習(xí)時有自己的側(cè)重點，有目標(biāo)有導(dǎo)向的復(fù)習(xí)。基點二：夯實基礎(chǔ)，注重方程式的練習(xí)。金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液涉及到的相關(guān)反應(yīng)方程式在初中化學(xué)里還是十分重要，大多數(shù)題目如圖像題、反應(yīng)次序問題等都建立在熟練書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，所以本節(jié)課花了很大精力在方程式上，面向全體學(xué)生，反復(fù)強調(diào)，如單質(zhì)鐵參與置換反應(yīng)生成二價鐵等，力求快、準(zhǔn)。也呼吁所有學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中重視基礎(chǔ)。P222、本節(jié)課設(shè)計的基點P23

基點三:多角度分析問題。如CuSO4的形成，一方面，我們要強化金屬銅和稀硫酸不能反應(yīng)，同時在復(fù)習(xí)階段，也可以提到CuSO4

能由CuO與H2SO4、Cu(OH)2與H2SO4反應(yīng)得到，讓學(xué)生構(gòu)建物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)，把握某一物質(zhì)的來龍去脈，而不單單局限于一個問題。再比如金屬圖像題，即可以從反應(yīng)速率上分析，也可以從反應(yīng)后金屬的量上來分析。多角度分析，提升能力。

基點四：金屬的三條化學(xué)性質(zhì)與金屬活動順序表的應(yīng)用相結(jié)合。這兩者往往分不開，本節(jié)課在復(fù)習(xí)完金屬與鹽溶液反應(yīng)之后，對金屬活動性順序表的應(yīng)用也進(jìn)行了相關(guān)呈現(xiàn)。如判斷反應(yīng)能否發(fā)生，除雜、根據(jù)所給信息判斷活動性，多種物質(zhì)的反應(yīng)次序等，進(jìn)一步詮釋三條化學(xué)性質(zhì)。另外，適當(dāng)?shù)耐卣固嵘?，結(jié)合中考題進(jìn)行實戰(zhàn)演練，使學(xué)生能夠?qū)W以致用，知識得到了遷移和提升，方法得到了強化。P23基點三:多角度分析問題。如CuSO4的謝謝聆聽！謝謝聆聽！當(dāng)你的才華還撐不起你的野心時，你就該努力。心有猛虎，細(xì)嗅薔薇。我TM竟然以為我竭盡全力了。能力是練出來的，潛能是逼出來的，習(xí)慣是養(yǎng)成的，我的成功是一步步走出來的。不要因為希望去堅持，要堅持的看到希望。最怕自己平庸碌碌還安慰自己平凡可貴。腳踏實地過好每一天，最簡單的恰恰是最難的。拿夢想去拼，我怎么能輸。只要學(xué)不死，就往死里學(xué)。我會努力站在萬人中央成為別人的光。行為決定性格，性格決定命運。不曾揚帆，何以至遠(yuǎn)方。人生充滿苦痛，我們有幸來過。如果驕傲沒有被現(xiàn)實的大海冷冷拍下，又怎么會明白要多努力才能走到遠(yuǎn)方。所有的豪言都收起來，所有的吶喊都咽下去。十年后所有難過都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。駕馭命運的舵是奮斗，不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。失敗時郁郁寡歡，這是懦夫的表現(xiàn)。所有偷過的懶都會變成打臉的巴掌。越努力，越幸運。每一個不起舞的早晨，都是對生命的辜負(fù)。死魚隨波逐流，活魚逆流而上。墻高萬丈，擋的只是不來的人，要來，千軍萬馬也是擋不住的既然選擇遠(yuǎn)方，就注定風(fēng)雨兼程。漫漫長路，荊棘叢生，待我用雙手踏平。不要忘記最初那顆不倒的心。胸有凌云志，無高不可攀。人的才華就如海綿的水，沒有外力的擠壓，它是絕對流不出來的。流出來后，海綿才能吸收新的源泉。感恩生命，感謝她給予我們一個聰明的大腦。思考疑難的問題，生命的意義；贊頌真善美，批判假惡丑。記住精彩的瞬間，激動的時刻，溫馨的情景，甜蜜的鏡頭。感恩生命賦予我們特有的靈性。善待自己，幸福無比，善待別人，快樂無比，善待生命，健康無比。一切偉大的行動和思想，都有一個微不足道的開始。在你發(fā)怒的時候，要緊閉你的嘴，免得增加你的怒氣。獲致幸福的不二法門是珍視你所擁有的、遺忘你所沒有的。驕傲是勝利下的蛋，孵出來的卻是失敗。沒有一個朋友比得上健康，沒有一個敵人比得上病魔，與其為病痛暗自流淚，不如運動健身為生命添彩。有什么別有病，沒什么別沒錢，缺什么也別缺健康，健康不是一切，但是沒有健康就沒有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快樂不能不要；什么都可以忘掉，健身不能忘掉。選對事業(yè)可以成就一生，選對朋友可以智能一生，選對環(huán)境可以快樂一生，選對伴侶可以幸福一生，選對生活方式可以健康一生。含淚播種的人一定能含笑收獲一個有信念者所開發(fā)出的力量，大于個只有興趣者。忍耐力較諸腦力，尤勝一籌。影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實是心態(tài)在控制個人的行動和思想。同時，心態(tài)也決定了一個人的視野、事業(yè)和成就，甚至一生。每一發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。懶惰像生銹一樣，比操勞更消耗身體。所有的勝利，與征服自己的勝利比起來，都是微不足道。所有的失敗，與失去自己的失敗比起來，更是微不足道挫折其實就是邁向成功所應(yīng)繳的學(xué)費。在這個塵世上，雖然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人與人之間多些信任，多些關(guān)愛，那么，就會增加許多陽光。一個能從別人的觀念來看事情，能了解別人心靈活動的人，永遠(yuǎn)不必為自己的前途擔(dān)心。當(dāng)一個人先從自己的內(nèi)心開始奮斗，他就是個有價值的人。沒有人富有得可以不要別人的幫助，也沒有人窮得不能在某方面給他人幫助。時間告訴你什么叫衰老，回憶告訴你什么叫幼稚。不要總在過去的回憶里纏綿，昨天的太陽，曬不干今天的衣裳。今天做別人不愿做的事，明天就能做別人做不到的事。到了一定年齡，便要學(xué)會寡言，每一句話都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底線。趁著年輕，不怕多吃一些苦。這些逆境與磨練，才會讓你真正學(xué)會謙恭。不然，你那自以為是的聰明和藐視一切的優(yōu)越感，遲早會毀了你。無論現(xiàn)在的你處于什么狀態(tài)，是時候?qū)ψ约赫f：不為模糊不清的未來擔(dān)憂，只為清清楚楚的現(xiàn)在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延時間最不費力。崇高的理想就像生長在高山上的鮮花。如果要搞下它，勤奮才能是攀登的繩索。行動是治愈恐懼的良藥，而猶豫、拖延將不斷滋養(yǎng)恐懼。海浪的品格，就是無數(shù)次被礁石擊碎又無數(shù)閃地?fù)湎蚪甘?。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。?jīng)過大海的一番磨礪，卵石才變得更加美麗光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是沒味的。你可以勝利，也可以失敗，但你不能屈服。越是看起來極簡單的人，越是內(nèi)心極豐盛的人。盆景秀木正因為被人溺愛，才破滅了成為棟梁之材的夢。樹苗如果因為怕痛而拒絕修剪，那就永遠(yuǎn)不會成材。生活的激流已經(jīng)涌現(xiàn)到萬丈峭壁，只要再前進(jìn)一步，就會變成壯麗的瀑布。生命很殘酷，用悲