江西省百師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三開學(xué)考試化學(xué)試題

2024屆高三開學(xué)摸底聯(lián)考

化學(xué)試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-ILi-7C-12N-140-16F-19Na-23S-32CI-35.5

Ar-40Fe-56Co-59As-751-127Sm-150

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。

I.古文富載化學(xué)知識，下列敘述中正確的是（）

A.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”中柳絮的主要成分和棉花不同

B.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧雁似火攻”中煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學(xué)變化

C.《物理小識》記載“綠機(jī)廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，綠研廠氣是Co和CO?

D.《泉州府志》記載“為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白”，“糖白”原理與活性炭凈水相同

2.用中子轟擊IX原子的核反應(yīng)為：X+；n——>pY+^Heo已知元素Y的原子半徑在同周期中最大。下列

說法正確的是（）

A.X元素原子的第一電離能在同周期相鄰元素中最小

B.XH3中X原子的雜化類型為沖3

C.Y單質(zhì)可用于制造電池，可選用水系電解質(zhì)

D.6丫和7γ互為同素異形體

3.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，衣食住行皆化學(xué)。下列說法錯誤的是（）

A.衣服原料如滌綸、丙綸、精綸等都是有機(jī)高分子化合物

B.為使發(fā)面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉

C.建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸鹽材料

D.用液化石油氣代替汽油作汽車燃料，不會造成空氣污染

4.列實驗中，所選用的實驗儀器（夾持裝置略）正確的是（）

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

A.灼燒干海帶：選用①、⑦

B.NaCI溶液的蒸發(fā)結(jié)晶：選用①、⑥、⑦

C.配制l（）（）mL（）.lmol?LT的NaOH溶液：選用③、⑤、⑥

D.分離苯酚和NaHeO3的混合液：選用③④⑥

HNNH

Y

5.我國疾控中心利用尿素（HzN—C—NH?）制備出了兩種低溫消毒劑：三聚氟酸（O）和

。N-Na-C

UY干U

NN、

cK?、C1

二氯異氟尿酸鈉（O）。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列說法錯誤的是（）

A.尿素分子中鍵角NNCO與鍵角NHNC基本相等

B.二氯異氟尿酸鈉中存在的化學(xué)鍵只有極性鍵、離子鍵

C.基態(tài)氮原子的電子的空間運動狀態(tài)有5種

D.二氯異氟尿酸鈉中元素的電負(fù)性：N>O>Na

6.下列反應(yīng)過程，對反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象以及影響因素的分析均正確的是（）

選項反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象影響因素

AS、O2SC)2或SO3O2用量

BFe>稀硝酸生成Fe?+或Fe*硝酸的濃度

CCUSO4溶液、氨水現(xiàn)象不同氨水的濃度

DC2H5OH、濃硫酸C2H4或乙醛溫度

7.一種能阻斷血栓形成藥物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)該藥物的說法正確的是（）

N^^-CHC2H5

一COOH

A.分子式為C∣8H∣5O2NB.分子中有3種官能團(tuán)

C.ImOl該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)D.最多有11個碳原子共平面

8.下列實驗過程中均涉及酸的使用，其中正確的是（）

A.檢驗溶液中是否含有SOj時，可先用稀硝酸酸化溶液

B.向FeCI§溶液中加入少量稀硫酸以抑制Fe3+的水解

C.蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)過程中，濃硫酸則體現(xiàn)強氧化性和脫水性的性質(zhì)

D.用濃鹽酸酸化以增強KMnO4溶液的氧化能力

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法

是Na2SO4+2C旦%Na2S+2CO2T。下列說法中錯誤的是（）

A.反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生CO氣體

B?lL0.1mol/LNaS2溶液中所含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C.該反應(yīng)生成Irnol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.常溫、常壓下，4.4gCC>2中共用電子對數(shù)目為0.4NA

10.下列陳述I和陳述∏均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

選

陳述I陳述II

項

A向Ba（NoJ2溶液中通入足量SO?，無明顯現(xiàn)象弱酸不能制強酸

向酸性溶液中滴加。？溶液，紫色褪去

BKMno4H2H2O2具有氧化性

將等物質(zhì)的量的CH2=C（CH3）CH=CH2和單質(zhì)澳混CH2=C（CH3）CH=CHz可以發(fā)生1，2-

C

合，在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，可生成3種有機(jī)物加成、3,4-加成和1,4-加成

用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近從酸式滴定管管中流出的

DCF?。？是非極性分子

CF2Cl2,液流方向改變

11.已知R、S、T、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，R、S為同周期相鄰元素，R原子的核外電

子數(shù)等于T原子的最外層電子數(shù)，R、T原子的核外電子數(shù)之和為S原子的核外電子數(shù)的3倍。W的基態(tài)原

子最外層只有1個電子且內(nèi)層電子全部充滿。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：S>R

B.簡單氫化物沸點：R<T

C.S、T可形成一種常用消毒劑

D.元素W的基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p64sl

12.工業(yè)可利用“單質(zhì)碘”循環(huán)來吸收SO?,同時制得氫氣，流程如圖所示。下列說法錯誤的是（)

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

A.HKH?O、SO?都是極性分子

B.反應(yīng)器中控制溫度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收

C.分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸館

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2氏0^=凡+H2SO4

13.H?。？和過二硫酸鎮(zhèn)［(NHJ2S2θJ在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，利用如下裝置同步放電可同時產(chǎn)生H2O2和

過二硫酸鏤。下列說法中正確的是()

A.裝置工作時，陰極室PH逐漸減小

B.該裝置中離子交換膜類型為質(zhì)子交換膜

C.陽極室的電極反應(yīng)式為4OLΓ-4e-=^O?T+2HaO

D.陰極室每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,電路中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

14.壓強一定的條件下，將IniOI(COocH3),和4molH2按一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，利用

(COOCH,),催化加氫制乙二醇。主要發(fā)生如下反應(yīng)：

i.(COOCH3)2(g)+2H2(g)；?CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔHl>0

ii.(COOCH3)2(g)+4H2(g)^^HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2>0

測得(C∞CH3)2的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。已知:

.,,,,n,,(CH,OOCCH,OH)?cn,(HOCHCHOH)工H…

選u擇1性定義為上tr也u^—--------→√—幽fcιvJ——:1一=1一L×100%o下列說法正確的是()

n總轉(zhuǎn)化[(COOCHJZ]

8O

98

97

興6O%

/9免

軍6

o一

7955

)o泄

次

944地

92

20

190192194195196198

溫度/工

A.曲線M表示（C∞CHj,的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線

B.192~198°C范圍內(nèi)，CH,OOCCH2。H的選擇性隨溫度升高而增大

C.保持其他條件不變，加快氣體的流速可以提高（C∞CH3）,的轉(zhuǎn)化率

D.195℃時，生成CHaOH的物質(zhì)的量為1.455mol

C(B)

15.已知常溫下水溶液中H?A、HA?A2?HB、B-的分布分?jǐn)?shù)3（如3（B）=

c(HB)+c(B^)、

[AO

δ(A)^pOH變化曲線如圖所示。將20.00mL0.0IOOmol?L1HA溶液

22

C(H2A)+C(HA^)+C(A^)

滴入20?00mL0.0IOOmol?L^CaB2溶液中，過程中溶液變渾濁。

o

己知：pOH=-lgc（θH^）;Ksp（CaA）=lO-'??下列說法正確的是（）

A.曲線b表示3（HA）

B.水解平衡常數(shù)K11（A2-）=1（）-73

C.反應(yīng)過程溶液中始終存在：C（HA^）+2C（A2^）+C（OH-）=C（HB）+C（H+）

D.恰好完全反應(yīng)后溶液Pe）H=8.8,則C（HA一）=10<7mol?L7∣

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）氧化鉆常用作超耐熱合金和磁性材料及化學(xué)工業(yè)的催化劑。一種以B-蔡酚鉆渣（含有

Co、Fe、Ca,Mg、Mn,Ni等元素的化合物及SiO?）制備氧化鉆的工藝流程如下。

(IXNH4)2S2O8

稀硫酸②H2O2NaF溶液P5O7鹽酸(NH4)2C2O4

氣體浸出渣Fe（OH）3濾渣1水相有機(jī)相母液

已知：①B-蔡酚鉆渣焙燒浸出后溶液中金屬元素主要以+2價離子形式存在。

91

②Ksp（MgE）=9×10^,KSP（CaE,）=1.5×10^°;√l5=3.87。

③溶液的氧化還原電勢（E）為正，表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電勢越高，氧化性越強；電勢越

低，氧化性越弱。

回答下列問題：

（I）“焙燒”過程中的主要氣體產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

（2）“除鐵”過程中，（NH4）2$2。8參與反應(yīng)的離子方程式為.

（3）“除鐵”后濾液中Ca2+、Mg2+濃度分別為0.（）2mol?L7∣和（）.0ImOI?L^∣,若取LOL該廢液，則至少需

加入gNaF才能使該廢液中Ca?+、Mg?+沉淀完全（當(dāng)離子濃度c<1xlO-mol?L7∣可認(rèn)為沉淀完

全）。

（4）用萃取劑P507“萃取”后所得水相中主要含有的金屬離子為（填離子符號）?！凹禑睍r主要

反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（5）鉆元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液PH的關(guān)系如圖（E-PH圖）所示，在溶液pH=5時，Na2S2O8

能將Ce/+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；以1噸β-蔡酚鉆渣（Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%）

為原料提取出akgCθ2O3,在提取過程中鉆的損失率為%（填含w、a的表達(dá)式）。

17?(14分)氟化彩(SmF,?xH2θ)在碳弧棒發(fā)光劑、鋼鐵和有色合金添加劑方面有著重要的用途。實驗室中

先將SmCl3轉(zhuǎn)化為碳酸鎊［Sm2(CO，再制備氟化欽

己知：Sm2(CO3)3-XH2O和SmF3?xH2O均難溶于水。

回答下列問題：

(1)利用N&和CO2通入Sma,溶液中制備水合碳酸銹Sm2(CO3)3?xH2CKC裝置錐形瓶中藥品為

,該實驗有不足之處，改進(jìn)辦法是o

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,B裝置中沉淀完全析出后充分?jǐn)嚢瑁尤脒m量40%HF

溶液，繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，傾析法過濾、并洗滌，得粗品。

(3)測定SmFiTH?。中結(jié)晶水的含量：組裝如圖裝置(加熱裝置略)，止水夾均處于關(guān)閉狀態(tài)。稱重裝置甲

為mg。將提純后的樣品裝入裝置甲中，稱重裝有試劑的裝置乙為m∣g.

①打開Ka和K.,緩緩?fù)ㄈ隢J數(shù)分鐘后關(guān)閉,打開,加熱甲中樣品;

②一段時間后停止加熱，打開K∣,通入N2冷卻到室溫，關(guān)閉Kl和K2,稱量裝置甲;

③重復(fù)上述操作步驟，直至裝置甲恒重（為SmFs）后稱量為m?g,關(guān)閉K&和K5,再稱重裝置乙為n^g；

④SmF3?XH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=（用含字母的代數(shù)式表示）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和AS原子的投影位置如圖2所示。圖1

中F-和O?-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用X和y代表，則該晶體密度為

g?cm^3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）；以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，

???

稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),如圖1中原子1的坐標(biāo)為，則原子2的坐標(biāo)為

2,2,2

Fe

18.（14分）甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，可將甲烷催化裂解以制取乙烯、乙烘。主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)i：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔHl=+376.4kJ?moΓ'

反應(yīng)ii：C2H2(g)+H2(g)?=±C2H4(g)ΔH2=-174.4kJ?moΓ'

反應(yīng)iii：2CH4(g).?C2H4(g)+2H2(g)ΔH3

（I）反應(yīng)iii的熔變AHJ=

（2）①t∣溫度下，反應(yīng)i的V正=k正?p2（CHj,v逆=k逆?p（C2H2）?p3（H2）,kEk逆分別為正、逆反應(yīng)速

率常數(shù)，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

V逆/(MPa?min")

p(C2H2)/MPap(H2)/MPa

0.054

P1

12.4

P2

16

P2Pl

3

表中P2=，該溫度下k逆=MPa^?mi∏τ。

②反應(yīng)i達(dá)平衡后，溫度由t∣降到t2,再達(dá)平衡，KEPk正2和k逆1、k逆？分別代表卜t2時的正、逆反應(yīng)速

kk

率常數(shù)，則上_________4（填或“="）。

k逆ik正2

（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量CH」發(fā)生反應(yīng)，初始壓強為POMPa,體系中含碳元素氣體

平衡分壓的對數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（已知：IO'"=2）。

曲線乙表示物質(zhì)為（填化學(xué)式），1145°C時CHit的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留1位小數(shù)），1145°C

時反應(yīng)iii的KP=

19.（13分）已知可用作口服膽囊造影劑，利用Perkin反應(yīng)進(jìn)行合成的路線如

下：

NO2

A（C凡。）一B（CM。。旦CGHq）.

N

NaOH,Al調(diào)節(jié)PHJCl

E(CHNONa)—^F(CH,NO)-^^-*

Ni催化劑”1l1421152

CHOCOOH

d

00CH=C-R

PQ5IlIl

R-CHCOOH+R-CHCOOH—?-?

22R-CH1C-O-CCH2-R+RCH2COOH

已知:

（1）可檢驗A中官能團(tuán)的試劑為,由B生成C的反應(yīng)類型為.

（2）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為,F中官能團(tuán)的名稱是.

（4）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）。

①屬于α-氨基酸

②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

O

「%

（5）根據(jù)上述信息，寫出以鄰甲基苯甲醛和乙酸為主要原料制備的合成路線：

2024屆高三開學(xué)摸底聯(lián)考

化學(xué)參考答案及評分意見

I.D【解析】柳絮和棉花的主要成分是纖維素，A錯誤；焰色試驗，屬于物理變化，B錯誤；綠磯廠氣熏

人，Co和CO?是無味的，綠研的成分是FeSO4?7HQ,分解氣的成分是S0?和SO3,C錯誤；“去土而

糖白”是指固體土吸附糖色，所以與活性炭凈水原理相同，D正確。

2.A【解析】Y的原子半徑在同周期中最大且Y的質(zhì)量數(shù)為7,則Y為Li,根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒，X的質(zhì)子

數(shù)為5,為B元素。同周期，從左向右，第一電離能呈增大趨勢，所以第一電離能B<C,但是HA族的價電

子排布為S軌道全滿結(jié)構(gòu)，同周期元素的第一電離能：HA族〉IHA族，所以B元素原子的第一電離能在同周

期相鄰元素中最小，A正確；BH?中B的價電子對數(shù)為3,是sp?雜化，B錯誤；Li能與水反應(yīng)，所以用于

制造電池時不可選用水系電解質(zhì)，C錯誤；‘Li和,Li互為同位素，D錯誤。

3.D【解析】滌綸、丙綸、睛綸等都是合成有機(jī)高分子化合物，A正確；發(fā)面時有酸生成，與碳酸氫鈉反

應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，可使發(fā)面產(chǎn)品松軟可口，B正確：水泥以石灰石和黏土為主要原料，是硅酸鹽材料，C正

確；液化石油氣燃燒不充分會生成C0,對空氣造成污染，D錯誤。

4.B【解析】灼燒所用儀器是用煙、泥三角、玻璃棒、酒精燈，A錯誤；NaCI溶液的蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)血、

玻璃棒、酒精燈，B正確；配制NaOH溶液，除需要燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要膠頭滴管，C錯誤；

苯酚和NaHCO3的分離是先用丙酮萃取再用分液的方法，不是過濾，D錯誤。

5.D【解析】尿素分子為平面結(jié)構(gòu)，尿素中C和N原子的雜化方式均為sp?,鍵角NNCO和鍵角NHNC都

接近120°,基本相等，A正確；二氯異富尿酸鈉中存在的化學(xué)鍵只有極性鍵、離子鍵，B正確；基態(tài)氮原子

的電子排布式為Is22s22p3,電子占據(jù)5個原子軌道，所以它的電子的空間運動狀態(tài)為5種，C正確：元素的

非金屬性越強，電負(fù)性越大，則元素的電負(fù)性：O>N>Na,D錯誤。

6.D【解析】S和。2的反應(yīng)，無論。2過量還是少量，均只能生成SC>2,A錯誤；Fe與稀硝酸的反應(yīng)，HNO3

過量生成Fe3+,HNO3少量生成Fe?+,與硝酸的濃度無關(guān)，B錯誤；CUSO4溶液與氨水反應(yīng)，少量的氨水則

產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過量的氨水則生成氫氧化四氨合銅，與氨水的濃度無關(guān)，C錯誤；C2H5OH與濃硫酸，

在170℃時生成C2H4,在140℃時生成乙醛，D正確。

7.C【解析】該物質(zhì)的不飽和度為11,分子式應(yīng)為C∣8H∣7O3N,A錯誤；官能團(tuán)為酰胺基和竣基，只有2

種，B錯誤；ImOl該物質(zhì)中酰胺基和竣基各消耗ImolNaOH,共2mol,C正確；因N的周圍構(gòu)成三角錐形，

兩個苯環(huán)在不同平面上，右側(cè)最多9個碳原子共平面，左側(cè)最多8個碳原子共平面，D錯誤。

8.C【解析】加入硝酸，可將SO；氧化成SO所以會有SO：的干擾，應(yīng)該先加入鹽酸酸化，A錯誤;

FeCl3溶液中加入少量稀硫酸能抑制水解，但引入雜質(zhì)離子So廣，應(yīng)該加入濃鹽酸，B錯誤；蔗糖與濃硫酸

的反應(yīng)過程中，產(chǎn)生黑色的碳，則體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，該過程放熱，使產(chǎn)生的碳與濃硫酸反應(yīng)放出刺激性氣

味的氣體，則體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C正確；高鎰酸鉀可氧化氯離子，不能用鹽酸酸化，應(yīng)用硫酸，D錯誤。

9.B【解析】反應(yīng)中，高溫時，碳和CO2可以反應(yīng)生成CO,A正確；1LO.Imol/LNaS2溶液中硫離子分

2

步水解，第一步水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，S^+H2OHS"+OH^,含有的陰離子數(shù)目大于

0.1NA,B錯誤;該反應(yīng)生成Imol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,C正確;根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)O=C=O

可知，一個二氧化碳分子中含有4個共價鍵，4.4gCO?為0.1mol,則共用電子對數(shù)目為,D正確。

10.C【解析】向Ba(NO31溶液中通入足量SO2,酸性環(huán)境下NO；氧化SO2生成SOj，會有白色沉淀

生成，陳述I錯誤,A不符合題意；向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色褪去，是由于H2O2被KMnO4

溶液氧化，KMnO4被還原為無色Mι√+,H2O2在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性，Hz。？本身具有氧化性，陳述均正確，

但無因果關(guān)系，B不符合題意；等物質(zhì)的量的CH?=C(CH3)CH=CH2和單質(zhì)溪在一定條件下發(fā)生加成反

應(yīng)，可生成CHZBrCBr(CHs)CH=CH?'CH2=C(CH3)CHBrCH2Br?CH2BrC(CH3)=CHCH2BrΞ

種同分異構(gòu)體，發(fā)生1,2-加成、3,4-加成和1,4-加成，陳述均正確，有因果關(guān)系，C符合題意；CRCL是

四面體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此該物質(zhì)分子是極性分子，用毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，

CF'Cy分子是極性分子，當(dāng)玻璃棒靠近從酸式滴定管中流出的CFzCL時，由于靜電感應(yīng)，液流方向改變，可

說明CECI2是極性分子，陳述II不正確，D不符合題意。

H.C【解析】根據(jù)題意，設(shè)R原子的核外電子數(shù)為X,T原子的核外電子數(shù)為y,則S原子的核外電子數(shù)

為（x+l）,x+y=3（x+l）,y=2x+3,T原子的最外層電子數(shù)等于x,通過排除法，X只能是7,即R為

N,S為O,T為Cl,W為Cu。N元素2p軌道半充滿，則第一電離能：N>O,A錯誤；NH?分子中存在氫

鍵，簡單氫化物沸點：NH3>HCl,B錯誤；O、Cl可形成ClO?,是一種常用消毒劑，C正確；元素CU的

基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22p63s23p63d∣04s∣,D錯誤。

12.B【解析】HI、H2。、SO2所有化學(xué)鍵均為極性共價鍵，且分子中正、負(fù)電荷中心均不重合，都屬于

極性分子，故A正確；匕的沸點較低，溫度過高會使12升華，從而減少SO?的吸收，所以反應(yīng)器中控制溫度

為20°C~100°C,升高溫度則氣體溶解度減小，故B錯誤；分離器中含有硫酸和氫碘酸，二者沸點不同，用

蒸儲來分離，故C正確；反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2O+I2=^H2SO4+2HI；在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)

2HI^=I2+H2,將兩反應(yīng)方程式相加得：碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為Sθ2+2H2θ^=H2+H2SC）4,故D

正確。

13.B【解析】利用該裝置同步放電可同時產(chǎn)生H2。?和過二硫酸鍍，根據(jù)陰極室、陽極室所盛放的溶液可

知，陰極室產(chǎn)生H?O2，電極反應(yīng)式為Oz+2H++2e--=HzO?，而陽極室的H*移入，才能保證反應(yīng)需

要的H+,有多少電子轉(zhuǎn)移就有多少H+移入，則陰極室PH不變，A錯誤；由H+的移入可知，需要質(zhì)子交換

膜，B正確；根據(jù)信息，陽極室要生成（NH4）,S2CV電極反應(yīng)式為2SO：-2e-^=S2θj,C錯誤；當(dāng)

有ImOlo2消耗時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為2mol,則消耗O.lmolO?時，轉(zhuǎn)移的電子為（）.2mol,D錯誤。

14.D【解析】根據(jù)題意，隨著溫度升高，反應(yīng)i、ii均正向移動，（C∞CH3）2的轉(zhuǎn)化率增大，故曲線N

代表（C∞CH3）,的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，A錯誤；曲線R是HOCHWHzOH的選擇性，195℃時曲線M

與曲線R相交，則曲線M是CH3OOCCH。H的選擇性,根據(jù)圖像，192~198℃范圍內(nèi)，CH3OOCCH2OH

的選擇性隨溫度升高而減小，B錯誤；加快氣體的流速時，氣體來不及在催化劑表面反應(yīng)，（C∞CH3）2的

轉(zhuǎn)化率會降低，C錯誤；195℃時（COOCHa）,的轉(zhuǎn)化率為97%,即轉(zhuǎn)化的n（C∞CH3）,=0.97mol,由

圖像知，195℃時CH3OOCCH2OH和HOCH2CH2OH的選擇性相等，則

n(CH3OOCCH2OH)=n(H∞H2CH2OH)=0.485mol,止匕時

n(CH3OH)=n(CH3OOCCH2OH)+2n(HOCH2CH2OH)=1.455mol,D正確。

2+

15.B【解析】由題中信息可知，H?A為二元弱酸，H2A.HA"+H?HA^A^+H,用

I

O-OlOOmol-L-H2A溶液滴定20.0OmLo.010OmolLTCaB2溶液，發(fā)生反應(yīng)：

H2A+CaB2^=2HB+CaA^,則酸性強弱：H2A>HB,所以曲線c、d、e表示H?A的各微粒分布曲

線，曲線e代表δ(H2A),曲線d代表3(HA)曲線C代表曲線b為δ(HB),曲線a為3(B)

A錯誤；A?-的水解平衡常數(shù)Kh曲線d和C相交時C(HA-)=C(A2。，此時

Kh(A2-)=C(OH)POH=7.3,C(OH-)=1(產(chǎn)3,則K11(A?)=IO.,B正確；隨著H?A溶液的滴入,

Ca2+產(chǎn)生CaA沉淀而析出，溶液中2c(Ca2+)≠C(HB)+C(B^),根據(jù)電荷守恒：

C(HA^)+2C(A2^)+C(OH)+c(B^=2c(Ca2+)+c(H*),則

C(HA^)+2C(A2^)+C(OH-)≠C(H+)+C(HB),C錯誤；

恰好完全反應(yīng)后溶液中c(A2-)=JKSP(CaA)=JloT(M=lθ^mol/L,

由Kh(A2')=C(HHK(A2-)=I。.，

可知當(dāng)PoH=8.8時，C(C)H-)=10*一則C(HA-)=IOHITOI.廠，D錯誤。

16.(14分)

(1)CO2

2++

(2)2Fe+S?+6H,O^=2Fe(OH)3J+2SOj^+6H

(3)3.78

煨燒

22+

(4)Mn?Ni3O2+4CoC2O4—=2Co2O3+8CO2

8300w-590a

(5)SO^^+2CO2++6HO2CO(OH)^+2SO4^+6H+

22383w

【解析】(I)根據(jù)β-蔡酚鉆渣的成分分析，“焙燒”過程中的主要氣體產(chǎn)物為co?；

(2)“除鐵”過程中，(NH4),S2O8參與的反應(yīng)為2Fe2++S2Oj+6H2O^=2Fe(OH)3J+2SOj+6H*；

(3)IL除鐵后的濾液中n(Ca2+)=0.02mol∕L×1L=0.02moKn(Mg2+)=0.01mol/LxlL=O.Olmol,

2+

根據(jù)CaE,.MgF2的化學(xué)式知，Ca完全沉淀需要

n(NaF)=2n(Caf^)=2n(Ca2+)=0.02mol×2?0.04mol,Mg2+完全沉淀需要

n(NaF)=2n(MgE,)=2n(Mg")=0.01mol×2=0.02mol；

c(Ca2+)≤1×10^5mol?L^',C(F^)≥/：；；；)='°mol/L=3.87×10^3mol/L,

9xl

c(Mg2+)≤1×10^5mol?I7',C(F^)≥卜:哽?=Jθ?mol∕L=3×10^2mol∕Lo

VC〈gJ

所以溶液中加入c(F)≥3χlθ7mol/L,

所以加入的n(NaF)>3×10^2mol+0.04mol+0.02mol=0.09ι-nol,

m(NaF)=0.09ITO1X42g/mol=3.78g

(4)根據(jù)流程分析，只有Mn2+、Ni?+沒有除去，所以萃取劑P507是“萃取”Co2+,因此水相中主要含有

的金屬離子為Mi?+、Ni2+;“煨燒”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C>2+4COC2O4^2CO2O3+8Co2

(5)NazSaOg能將Co2+氧化，在溶液pH=5時，根據(jù)圖像此時高價態(tài)鉆元素主要以CO(OH)3和CoO2存

在，結(jié)合氧化還原電勢，CoO2氧化還原電勢較高，難以氧化生成，故反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為

2++

S2O-^+2CO+6H2O^=2CO(OH)3J+2SO；+6H

以1噸B-蔡酚鉆渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出akgCθ2O3?

理論生成Co為IOOOkgXw%=IOwkg,實際生成的Co的質(zhì)量為第Xakg=迪kg,

16683

5OQ

1000×w%-Ranf)_SQ0

在提取過程中鉆的損失率為-------------100%=%

10∞×w%83w

17.(14分)

(1)堿石灰(或NaOH固體或Cae))

從C裝置進(jìn)入B裝置的導(dǎo)管應(yīng)該在液面上方，不能插入溶液中(或B、C間通過球形干燥管連接)

(2)6NH3+3CO2+2SmCl3+(x+3)H2O-----Sm2(CO3)3?xH2O+6NH4C1

φ23(m3-m,)

(3)①K∣?K3KQK5

2(m2-m)

2(281+16y+19x)XIO?。

(4)0

a%N,?PP

【解析】(I)根據(jù)產(chǎn)生氣體的裝置，A是制取CO2,C是制取NH3,所以C裝置錐形瓶中藥品為堿石灰或

NaOH固體或CaO；NH3極易溶于水，通入水溶液時要防倒吸，所以該實驗的不足之處是氨氣的吸收沒有

防倒吸，改進(jìn)辦法是：從C裝置進(jìn)入B裝置的導(dǎo)管應(yīng)該在液面上方，不能插入溶液中，或B、C間通過球形

干燥管連接；

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6NH3+3CO2+2SmCl,+(x+3)H2O^=Sm2(CO3)f-xH2O+6NH4C1

(3)根據(jù)已知信息，(in?-m)為SmF3的質(zhì)量，(nr,-mJ為H20的質(zhì)量，則存在x?n(Sm月)=n(Hq),

m3-m∣

可求結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=3—=23m3-m!

m

m2~2(m2-m)

207

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個數(shù)為4x'=2,Fe個數(shù)為l+4χ'=2,

24

AS個數(shù)為4χJ=2,O或F個數(shù)為8χJ+2χJ=2,

282

即該晶胞中O和F的個數(shù)之和為2,F-的比例為x,(y■?的比例為y,故該化合物的化學(xué)式為SmFeASOyFX。

晶胞體積為(aXl(Γl0)cm?(a×10^'0)cm?(cXl(Γl0)cm=a*2c×l(Γ30cm?

晶胞質(zhì)量為2(281+?+I9x)g,則晶體密度為空半應(yīng)空g,n?

NAa-cNA

原子2位于底面面心，其坐標(biāo)為(g,g,θ)。

18.(14分)

(1)+202.0kJ?moΓ'

(2)Φθ.212②>

(3)C2H216.7%0.625

ll

【解析】(1)ΔH3=ΔH1+ΔH2=+376.4kJ?mol^+(-174.4kJ?mol^')=+202.0kJ?moΓ

(2)①V逆=karp(C2H2)?p3(H2),則

33

k逆?().05MPa?(p,MPa)=4MPa?minjk逆?p2MPa?(p1MPa)=16MPa?min^',

兩式相除得P2=O?2,代入第2組數(shù)據(jù)，L?0.2MPa?(lMPa)3=2.4MPa?miι√,解得

k逆=12MPa-3?miιΓ∣

kk

②根據(jù)平衡移動的規(guī)律，降低溫度，反應(yīng)i的平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，已知K1二」且,K?二*,即

k逆1k逆2

K1>K2,則藍(lán)>里>。

k逆]k逆2

(3)反應(yīng)i、反應(yīng)iii均是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是放熱反應(yīng)，溫度降低時，反應(yīng)i、反應(yīng)適均逆向移動，反應(yīng)ii

正向移動，從圖像可以看出C2H4隨溫度的降低而分壓在減小，說明反應(yīng)ii正向移動的程度小于反應(yīng)iii逆向移

動的程度，以反應(yīng)iii為主，所以隨溫度的降低CH4增多，C2H2減小，因此曲線甲為CH4，曲線乙為C2H2。