溶液的酸堿性和PH值計算附答案

溶液的酸堿性和PH1、下列溶液肯定呈堿性的是()A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含OH－離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色2、下列溶液，一定呈中性的是（）A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液3、下列有關pH變化的判斷中，正確的是（）A．隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B．隨溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大4、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（)A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較 C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色變化，跟標準比色卡比較5、(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（）A．常溫下，pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)B．物質的量濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸中的pHC．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(HCO3－)和c(OH－)D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質的量6、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－ B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－ D．K＋NH4＋SO42－NO3－7、(洛陽一高2008—2009學年高三年級11月月考).某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值應為（）A.13 B.12 C.11 D.108、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為（）A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B9、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積()A．a(chǎn)＝b＝100mL B．a(chǎn)＝b＝1000mL C．a(chǎn)＜b D．a(chǎn)＞b10、將pH＝8的Ba(OH)2溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c(Ba2＋)與c(OH－)之比為()A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種HCl溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()A．a(chǎn)-lg2B．b-lg2C．a(chǎn)＋lg2D．b＋lg212、1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.513、某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，若a＋b＝12、酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為()A．V(酸)＝102V(堿) B．V(堿)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸)14、?；煜拢琾H＝12的NaOH溶液與pH＝1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為 () A.9：2 B.2：9 C.1：9 D.10：115、(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是()A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①16、已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL17、0.01mol·L－1H2SO4滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設1滴為0.05mL），則①和②c(H＋)之比是()A．10 B．50 C．5×103 D．10418、將pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是()A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）D．c(OH－）＞c(HCOO－）19、在一定體積pH＝1的HCl與HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L－1AgNO3溶液，當溶液中的Cl－恰好完全沉淀時溶液pH＝2。若反應后溶液的體積等于反應前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3－的濃度（mol·L－1）是()ABEQ10－7EQ10－6c(EQH＋)cABEQ10－7EQ10－6c(EQH＋)c(EQOH―)EQ10－7EQ10－620、已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25EQ℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由（2）25EQ℃時，將EQpH＝9的NaOH溶液與EQpH＝4的EQH2SO4溶液混合，若所得混合溶液的EQpH＝7，則NaOH溶液與EQH2SO4溶液的體積比為（3）95EQ℃時，若100體積EQpH1＝EQa的某強酸溶液與1體積EQpH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的EQpH1與強堿的EQpH2之間應滿足的關系是（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：。21、常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1（設溶液的體積可直接相加，計算結果保留到小數(shù)點后一位）。⑴若加入水，則加入水的體積是mL。⑵若用pH＝10的NaOH溶液，應加入mL。⑶若用pH＝2的鹽酸，應加入mL。22、25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝唬?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___，其理由是__。（3）a的取值范圍是_。23、⑴常溫時，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，得pH＝7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。⑵已知98℃時，水的離子積常數(shù)為1×10－12。在此溫度下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液相混合，也得到pH＝7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。溶液的酸堿性和PH答案ABCCBBCCDBCCABCCDBC20、（1）曲線應為A理由溫度升高，促進水的電離，溶液中c（H+）和c（OH-）增大。（2）10：1（3）之和為14（4）酸為弱酸。21、⑴是900mL