江西省宜春市宜豐縣宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

2023-2024（下）江西省宜豐中學(xué)創(chuàng)新部九年級3月月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1He:4N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Li:7Ca:40一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．2023年是我國實施新型基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)的重要時期，在包括5G基站建設(shè)、城際高速鐵路和城市軌道交通等領(lǐng)域都取得矚目成就，其中涉及各種化學(xué)材料。下列相關(guān)說法錯誤的是A．中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是SiB．高鐵動車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料C．國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．殲-20戰(zhàn)斗機(jī)在長春航展上完美亮相，其機(jī)身采用的碳纖維是有機(jī)分子材料2．實驗室中下列做法正確的是A．氫氟酸保存在棕色玻璃試劑瓶中 B．用剩的白磷放回盛有水的廣口瓶中C．燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中 D．濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中3．《天工開物》中記載，古人利用火井中采得的天然氣作為燃料，熬煮鹽井水獲得井鹽，下列說法正確的是A．天然氣主要成分的空間填充模型：B．天然氣燃燒過程中，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量C．古人獲得井鹽的方法是蒸餾D．用電子式表示井鹽的形成過程：4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正埆的是A．和充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為C．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為5．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硫代硫酸鈉溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOD．向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O6．為了探究濃硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行以下五組實驗，均觀察到紅棕色氣體。下列分析錯誤的是A．將帶火星的木條靠近①的試管口，木條復(fù)燃，說明NO2能支持燃燒B．②中的鐵片鈍化，紅棕色氣體由濃硝酸分解產(chǎn)生，③中溶液變?yōu)榫G色C．①④⑤實驗對比，④中的紅棕色氣體可能是由揮發(fā)的濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的D．五支試管中的紅棕色氣體均為還原產(chǎn)物7．一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1B．平衡時體系的壓強(qiáng)與開始時體系的壓強(qiáng)之比為3∶2C．從開始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D．到達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-18．在甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是A．甲：濃硫酸和木炭

乙：濃氨水和B．甲：雙氧水和MnO2

乙：飽和食鹽水和C．甲：濃硫酸和銅片

乙：溶液和D．甲：濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水)

乙：氯化亞鐵溶液和硫化氫9．從手冊上查得：H—H鍵、Cl—Cl鍵和H—Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時的反應(yīng)熱是（

）A．放熱183kJ/mol B．放熱91.5kJ/molC．吸熱183kJ/mol D．吸熱91.5kJ/mol10．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．，反應(yīng)體系中2v正(N2)=v逆(NH3)11．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B取適量固體于試管中，滴入少量水并用溫度計檢測試管內(nèi)溫度上升，結(jié)塊變?yōu)榫w溶于水放熱C向溶液中逐滴加入稀氨水至過量產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸增多，后慢慢溶解堿性：D取適量濃硝酸于試管中，將灼熱的木炭插入試管產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸與炭反應(yīng)產(chǎn)生12．下列裝置能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．13．在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

?H＞0，實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：序號時間/min01020304060①溫度T1/1號Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②溫度T1/2號Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③溫度T2/2號Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說法不正確的是A．實驗時的溫度T2高于T1B．2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高C．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D．等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)14．與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是A．硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B．氮的氧化物和溶液反應(yīng)時，作還原劑C．混合氣體中的物質(zhì)的量是，生成D．若濃硝酸體積為，則其物質(zhì)的量濃度為二、填空題(每空2分，共58分)15．(16分)=1\*romani:A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，寫出實驗室制備C的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)④的離子方程式：。(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：。D的化學(xué)式是。=2\*romanii.回答下列問題。(1)下列屬于鏈狀烷烴的是(填字母)。A．C2H4

B．C3H4C．C4H8

D．C5H12E．C7H14F．C9H20(2)分子中含有18個氫原子的鏈狀烷烴分子式為。(3)相對分子質(zhì)量為58的鏈狀烷烴分子式為。16．（14分）電化學(xué)原理在電池制造、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。(1)若用如圖裝置，依據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設(shè)計原電池，則電極X應(yīng)為(填物質(zhì)化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液可以是，石墨電極的電極反應(yīng)式為。將石墨換成鐵電極后，電池總反應(yīng)變?yōu)椤?2)燃料電池必須從電池外部源源不斷地向電池提供天然氣、甲烷、煤氣等含氫化合物作為燃料?；诩淄?CH4)-空氣燃料電池，其工作原理如圖，a、b均為惰性電極。a為極，電極反應(yīng)式為。當(dāng)通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷氣體時，測得電路中轉(zhuǎn)移1.1mol電子，則甲烷的利用率為。(保留小數(shù)點后1位)。17．(14分)同學(xué)們測定和探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計了如下系列實驗。Ⅰ.甲同學(xué)測定室溫下H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液的反應(yīng)速率。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時。該小組設(shè)計了如下的方案。H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液濃度/體積/mL濃度/體積/mL5.06.02.04.0(1)寫出H2C2O4與酸性KMnO4反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：(2)實驗測得酸性KMnO4溶液褪色所用的時間為10s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=(3)在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)較慢，溶液變色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做B組實驗，測定反應(yīng)過程中不同時間溶液的溫度，驗證是否是因為溫度升高所致。結(jié)果如表：時間/s0246810溫度/℃20212121.52222①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是（填字母）。A．硫酸鉀

B．水

C．二氧化錳

D．硫酸錳Ⅱ.乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸V/mLc（mol/L）V/mLc（mol/L）V/mL①

2010.00.1010.00.500②

40V10.10V20.50V3③

20V40.104.00.50V5(4)該實驗①、②可探究對反應(yīng)速率的影響，實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此。18．(14分)白色固體碘化亞銅()可用作樹脂改性劑，不溶于水，能被氧化，見光易分解。實驗室制備的方法是向和混合溶液中通入足量，實驗裝置如圖所示(部分裝置已省略)。請回答下列問題：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)盛放溶液的儀器是，C裝置的作用是。(3)實驗結(jié)束后，裝置B中物質(zhì)經(jīng)、洗滌、干燥，得到固體，洗滌時用溶液洗滌的目的是，再用無水乙醇洗滌。(4)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為(玫瑰紅)。產(chǎn)物中，元素顯價。當(dāng)有參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol。創(chuàng)新部九年級化學(xué)3月月考答案1234567891011121314DBDABBDBACABCC15.【答案】(1)(2)(3)(4)【答案】(1)DF(2)C8H18(3)C4H10(4)8616.【答案】(1)