四年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第16課水的三態(tài)變化課件1青島版五四制

df2012年

高考總復(fù)習(xí)—化學(xué)df2012年高考總復(fù)習(xí)—化學(xué)df第15講非金屬及其化合物知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升df第15講非金屬及其化合物知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、富集在海水中的元素——氯二、硫的轉(zhuǎn)化三、氮的循環(huán)四、無機(jī)非金屬材料的主角——硅知識(shí)梳理一、富集在海水中的元素——氯通常氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。一.富集在海水中的元素—氯(一)氯氣的物理性質(zhì)：返回通常氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、比空氣重、(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(4)與水反應(yīng)(5)與堿反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2Cl2既作氧化劑又作還原劑(1)與金屬反應(yīng)（Na、Cu、Fe）(3)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)（KI、KBr、Fe2+、K2S、K2SO3、SO2)Cl2作氧化劑(2)與非金屬反應(yīng)（H2）注意：變價(jià)金屬+Cl2→高價(jià)的金屬氯化物(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(4)與水反應(yīng)(5)與堿反應(yīng)NaOH注意：1.新制氯水的成分（三分子三離子)分子：Cl2、H2O、HClO、

離子：H+、Cl—、ClO—

性質(zhì):刺激性氣味,有較強(qiáng)的氧化性和漂白性,有酸性.用途：自來水用Cl2消毒，Cl2可漂白濕的帶色有機(jī)物,干的不行.(實(shí)質(zhì):Cl2+H2O==HCl+HClOHClO有消毒、殺菌、漂白作用)返回注意：1.新制氯水的成分（三分子三離子)分子：Cl2、H22.久置氯水成份:H2O、H+

、Cl—（相當(dāng)于稀鹽酸）

性質(zhì):沒有較強(qiáng)的氧化性和漂白性,有酸性.不穩(wěn)定:2HClO光照2HCl+O2↑有較強(qiáng)的氧化性和漂白性,有弱酸性.僅適于漂白有機(jī)物,對(duì)有色離子無作用.3.HClO的性質(zhì)返回2.久置氯水成份:H2O、H+、Cl—（相當(dāng)于稀鹽酸）4.漂白粉（1）制法：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉（2）性質(zhì):①是混合物

②需密封保存.③有效成分:Ca(ClO)2,只有酸性條件下,轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO才有漂白性及消毒作用.④漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

4.漂白粉（1）制法：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2總結(jié)：具有漂白作用的物質(zhì)：濃硝酸、Na2O2、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不穩(wěn)定無色物)；活性炭(物理吸附有色物質(zhì))。返回總結(jié)：返回9(三)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O[注意]濃鹽酸作用：還原性、酸性該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，HCl不可能消耗盡。(三)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理MnO2+4HCl△MnCl2+C裝置：發(fā)生裝置(固-液加熱制氣）裝置：發(fā)生裝置(固-液加熱制氣）凈化Cl2(H2O,HCl)→通過NaCl飽和溶液(HCl全溶,Cl2幾乎不溶)→Cl2（H2O）→通過濃H2SO4——→純凈的Cl2凈化Cl2(H2O,HCl)→通過NaCl飽和溶液(HCl全收集:密閉排空氣法收集:密閉排空氣法尾氣吸收：用NaOH吸收尾氣吸收：用NaOH吸收操作：連-檢-裝-制-集操作：連-檢-裝-制-集另:其它方法制Cl2

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O返回另:其它方法制Cl22KMnO4+16HCl=2KCl+2(四)氯氣的檢驗(yàn)

2.遇濕藍(lán)色石蕊試紙,先變紅后褪色3.遇濕淀粉碘化鉀試紙,由白變藍(lán)1.聞味,觀色

4.加AgNO3溶液和稀HNO3,產(chǎn)生白色沉淀返回(四)氯氣的檢驗(yàn)2.遇濕藍(lán)色石蕊試紙,先變紅后褪色3.遇濕F2Br2I2Cl2顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律(五)鹵族元素溴易揮發(fā)，碘易升華F2Br2I2Cl2顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色2、溴與碘在不同狀態(tài)下的顏色變化狀態(tài)溴碘紫黑色紫紅色棕黃色紫紅色紫色深棕紅色紅棕色黃色橙色橙紅色氣態(tài)水溶液苯或汽油溶液CCl4溶液常態(tài)返回2、溴與碘在不同狀態(tài)下的顏色變化狀態(tài)溴碘紫黑色紫紅色棕黃色(1)和氫氣反應(yīng)H2+X2=2HX3、鹵素單質(zhì)的化性——易得電子,作氧化劑(2)和水反應(yīng)H2O+X2=HX+HXO

(3)鹵單質(zhì)間的置換2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

2NaI+Cl2==2NaCl+I2

2KI+Br2==2KBr+I2

返回(1)和氫氣反應(yīng)H2+X2=2HX3、鹵素單質(zhì)的化性——易4.碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)注意:碘單質(zhì)、較強(qiáng)的氧化劑,如Cl2

、Br2、HNO3、O3遇濕淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)5.HF是弱酸,HCl、HBr、HI都是強(qiáng)酸.返回4.碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)注意:碘單質(zhì)、較強(qiáng)的氧化劑,如Cl4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O（用于雕刻玻璃）鹵化銀：AgCl：白↓AgBr淡黃色↓AgI黃色↓都難溶于水和稀HNO3AgF:可溶AgBr:見光分解,可作感光劑,用于照相AgI:見光分解,用于人工降雨.6、幾種鹵化物

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O（用于雕刻玻璃）鹵X－離子檢驗(yàn)

HNO3酸化AgHNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、

I－)

Ｃl－+Ag+=AgCl↓(白)

Br－+Ag+=AgBr↓(淺黃)

I－+Ag+=AgI↓(黃)

返回X－離子檢驗(yàn)返回237、使溴水褪色的物質(zhì)(1)因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)，如苯、CCl4、直餾汽油等有機(jī)溶劑。(2)能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機(jī)化合物，如H2S、SO2、Na2S、Na2SO3

等。(3)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如Na、Mg、Al、Zn等。(4)能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。(5)能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。(6)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、Na2CO3等。7、使溴水褪色的物質(zhì)(1)因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)，如24例1：在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式____________________________。在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開________________，離子方程式是________________________________。以上實(shí)驗(yàn)條件下，ClO-、I2、SO42－的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。2I-+ClO-+

2H+

═

I2+Cl-+H2OI2被Na2SO3還原為I-SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-ClO-＞I2＞SO42-例1：在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少25例2：氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。如(SCN)2+H2O═HSCN+HSCNO，已知陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：（1）（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式：____________。（1）（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O

（2）（CN）2+2SCN-═

（SCN）2+2CN-返回返回目錄例2：氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）26二、硫的轉(zhuǎn)化S物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色固體,難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（1）氧化性（如：金屬、H2）（2）還原性（如：強(qiáng)氧化劑、O2）(一)硫單質(zhì)的性質(zhì)注意：和變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬硫化物返回二、硫的轉(zhuǎn)化S物理化學(xué)黃色固體,難溶于水，微溶于酒精，易溶于SO2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體,易液化，易溶于水(1:40)。（1）酸性氧化物的性質(zhì)（2）還原性（和氧化劑反應(yīng)）（3）弱氧化性（和H2S反應(yīng)）（4）漂白性（化合漂白）（二）二氧化硫的性質(zhì)返回SO2物理化學(xué)無色有刺激性氣味的氣體,易液化，易溶于水(1:注：SO2與CO2的相互鑒別鑒別SO2氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再?gòu)?fù)原。鑒別CO2氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。當(dāng)混有CO2時(shí)，不會(huì)影響SO2的鑒別；當(dāng)混有SO2時(shí)會(huì)干擾CO2的鑒別，應(yīng)先除去SO2后再用澄清石灰水鑒別CO2氣體。除去CO2中的SO2，常用方法是使混合氣體先通過足量溴水或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通過品紅溶液(檢驗(yàn)SO2是否被除盡)。注：SO2與CO2的相互鑒別鑒別SO2氣體的常用方法是用29下列褪色現(xiàn)象是SO2的漂白性嗎?請(qǐng)思考。①SO2使橙色溴水褪色②SO2使紫色酸性KMnO4溶液褪色③SO2使紅色的酚酞褪色解析：不是，是由于SO2的還原性，使其和氧化劑紫色酸性KMnO4、溴水反應(yīng)而褪色，不是漂白性下列褪色現(xiàn)象是SO2的漂白性嗎?請(qǐng)思考。解析：不是，是由于S30例1：某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

_________

溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因________________________________________。（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

____

溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

。稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色例1：某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（2）在31例2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(

)①NaClNa2SO4②NaClNaBrNa2SO4③NaClNa2SO3

④NaClNaINa2SO4①②B.②③C.③④D.①④答案：Ａ返回例2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯32SO3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)標(biāo)況下為無色的固體，熔沸點(diǎn)都較低。易溶于水生成硫酸。酸性氧化物的性質(zhì)（三）三氧化硫的性質(zhì)返回SO3物理化學(xué)標(biāo)況下為無色的固體，熔沸點(diǎn)都較低。易溶于水生成H2SO4物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO42-的檢驗(yàn)純硫酸為無色油狀液體,以任意比溶于水放熱,高沸點(diǎn),難揮發(fā)。酸的通性（1）吸水性（2）脫水性先用鹽酸將被檢的溶液酸化，無沉淀生成；（3）強(qiáng)氧化性稀硫酸濃硫酸然后滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則說明原溶液中有SO42-。（四）硫酸的性質(zhì)H2SO4物理化學(xué)SO42-的純硫酸為無色油狀液體,以任意比例1：

50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是

(

)A.等于0.9mol

B.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45mol

D.小于0.45mol答案：Ｄ解析：濃硫酸在反應(yīng)的過程中濃度會(huì)減小，逐漸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止。例1：50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，35例2.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是

(

)A.BaSO3和BaSO4

B.BaSC.BaSO3

D.BaSO4

答案：D例2.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4═Fe2O3+例3：將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S答案：A例3：將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通總結(jié)：返回返回目錄總結(jié)：返回返回目錄

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑（一）氮?dú)猓?/p>

N2+O2=2NO放電1、氮?dú)獾碾娮邮胶徒Y(jié)構(gòu)式:··…NN…··

N≡N

氮分子的鍵能大3、化學(xué)性質(zhì)：4、氮?dú)庥猛?合成氨、制硝酸、充填燈泡、焊接金屬的保護(hù)氣、保存糧食。2、物理性質(zhì)：氮?dú)馐菬o色、無味、密度比空氣稍小，熔、沸點(diǎn)低，難溶于水的氣體。三、氮的循環(huán)N2+3H22NH（二）NH3:1、結(jié)構(gòu)：三角錐形2、物性：無色、有剌激性氣味的氣體，易溶于水（1：700），易液化（氨水濃度越大，密度越??；氨水的溶質(zhì)是氨氣。）

﹕HN

﹕﹕

﹕HH3、用途：常用作致冷劑，工業(yè)制硝酸。（二）NH3:1、結(jié)構(gòu)：三角錐形2、物性：無色、有剌激噴泉實(shí)驗(yàn)在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管中預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯（水中滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象。噴泉實(shí)驗(yàn)在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管例:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶?jī)?nèi)裝入干燥純凈的NH3，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。答案：1/22.4mol·L－1返回例:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶?jī)?nèi)裝入干燥純凈的NH3，然后做424、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑NH3+

HCl

NH4ClHNO3

NH4NO3H2SO4

(NH4)2SO4NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-①與水：

②與氧氣：③與酸：1、堿性2、還原性4、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：4NH3+5O2=

與某些金屬離子：（與Al3+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀，

與Ag+

先沉淀，后溶解，得銀氨溶液。）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl3NH3·H2O+FeCl3=Fe(OH)3+3NH4Cl

與某些金屬離子：（與Al3+、Fe2+、Fe3+生成氫氧注意：氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨氣的水溶液，是混合物。

故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。一水合氨濃度大于銨離子和氫氧根離子濃度。NH3+H2ONH3

H2ONH4++OH-返回注意：氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是①制氣裝置還可以制取哪些氣體？

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△

氧氣5、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：①制氣裝置還可以制取哪些氣體？2NH4Cl+Ca(OH⑤能否用濃硫酸作干燥劑？不行，因氨與濃硫酸能反應(yīng)。④集氣的試管口為什么塞一團(tuán)棉花？防止對(duì)流，提高集氣速度和純度。

③集氣裝置還可以收集哪些氣體？

②制氣的試管口為什么稍向下傾斜？防止水流向紅熱的試管底部而使試管爆裂比空氣輕的氣體，如氫氣等返回⑤能否用濃硫酸作干燥劑？不行，因氨與濃硫酸能反應(yīng)。④集氣的試（三）銨鹽：1、物理性質(zhì)：離子晶體，均可溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：

NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+CO2+H2ONH4(CO3)2=NH3+CO2+H2O‘’與強(qiáng)堿反應(yīng)：

受熱分解：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

銨鹽的水解：NH4++H2ONH3

H2O+H+（三）銨鹽：1、物理性質(zhì)：離子晶體，均可溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)加堿并加熱如能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含銨根離子。銨根離子的檢驗(yàn)：返回加堿并加熱如能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含銨根（四）NO、NO2:1、NO:物理性質(zhì)：無色氣體，有毒（與CO同，與血紅蛋白中得Fe2＋結(jié)合，破壞其輸氧功能）化學(xué)性質(zhì)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O2NO+O2=2NO2制備：（四）NO、NO2:1、NO:物理性質(zhì)：無色氣體，有毒（與2、NO2:物理性質(zhì)：紅棕色氣體，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：2NO2N2O43NO2+H2O=2HNO3+NO制備：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O返回2、NO2:物理性質(zhì)：紅棕色氣體，易溶于水。化學(xué)性質(zhì)：2（五）HNO3：純硝酸為無色（一般為黃色），有刺激性氣味，可溶于水，易揮發(fā)，密度比水大，溶于水放熱。1、硝酸的物理性質(zhì)：（五）HNO3：純硝酸為無色（一般為黃色），1、硝酸的物理性（1）強(qiáng)酸性2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（2）強(qiáng)氧化性（濃度越大，氧化性越強(qiáng)）注意：與金屬反應(yīng)不放出氫氣：使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，后退色一般情況下：濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO氧化金屬（金、鉑溶于王水）（常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化）氧化非金屬（C，S，P）氧化有機(jī)物（濃硝酸能使石蕊試液褪色）氧化還原劑（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3）（1）強(qiáng)酸性2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（2）強(qiáng)氧化性（濃度越大，（3）不穩(wěn)定性（變黃原因，如何保存？）久置硝酸由于分解出的NO2溶解而使其變黃色。硝酸的保存：棕色瓶，避光保存返回（3）不穩(wěn)定性（變黃原因，如何保存？）久置硝酸由硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算主要注意幾個(gè)解題原則：1.物料守恒：參加反應(yīng)的硝酸可分兩部分，一部分體現(xiàn)酸性生成鹽，一部分體現(xiàn)氧化性被還原，故參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成的鹽中硝酸根離子的總物質(zhì)的量加還原產(chǎn)物中氮原子的總物質(zhì)的量

2.電子守恒：金屬失去的電子的總物質(zhì)的量等于硝酸被還原生成氮的氧化物或其他還原產(chǎn)物時(shí)得到的電子的總的物質(zhì)的量。硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算主要注意幾個(gè)解題原則：2.電55例：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是

（

）A.10×10-3molB.16×10-3molC.2.2×10-3mol

D.2.4×10-3mol解析：由物料守恒：參加反應(yīng)的硝酸可分兩部分，一部分體現(xiàn)酸性生成Cu（NO3）2，一部分體現(xiàn)氧化性被還原為NOx，兩部分的N總量之和與消耗的HNO3中的N守恒。答案：C例：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集56例：有0.64g銅和濃硝酸反應(yīng),生成的氣體(有NO和NO2)收集于一容器內(nèi),將該容器倒置于水中,同時(shí)通入氧氣,要使最后沒有氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量最少為（

）

A.0.005mol

B.0.01mol

C.0.015mol

D.0.02mol例：有0.64g銅和濃硝酸反應(yīng),生成的氣體(有NO和NO257答案：A解析:銅跟濃硝酸反應(yīng)，在此過程中，HNO3由濃變稀，收集生成的氣體NO和NO2，通入氧氣和水充分反應(yīng)后重新生成硝酸。從電子轉(zhuǎn)移角度看，銅失電子給硝酸，硝酸轉(zhuǎn)化成NO和NO2，NO和NO2再失電子給氧氣，其間硝酸起了電子傳導(dǎo)的作用，銅失電子與氧氣得電子的量相等，兩者之間量的關(guān)系為2Cu—O2，因此通入的氧氣量為0.005mol

答案：A解析:銅跟濃硝酸反應(yīng)，在此過程中，HNO3由濃變稀，例:3.2g銅和過量的8mol/LHNO3溶液30mL充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO,反應(yīng)后溶液中的H+為amol,則此時(shí)溶液中所含NO-3的物質(zhì)的量（用a表示）?解析:濃硝酸和銅反應(yīng)中由濃變稀，反應(yīng)過程復(fù)雜，而最后溶液中的離子只有Cu2+、H+和NO-3，陽(yáng)離子帶有的電荷量等于陰離子帶有的電荷量。n(NO-3)=n(H+)+n(Cu2+)×2=a+0.1mol。答案:(a+0.1)mol返回返回目錄例:3.2g銅和過量的8mol/LHNO3溶液30m59四、無機(jī)非金屬材料的主角——硅（一）二氧化硅

1、存在和俗名：天然的二氧化硅也叫硅石。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅.砂、石英、水晶的主要成分都是SiO2堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。熔沸點(diǎn)高。2、物理性質(zhì):四、無機(jī)非金屬材料的主角——硅（一）二氧化硅1、CO2SiO2空氣硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子等熔、沸點(diǎn)低，微溶于水熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水CO2+H2O=H2CO3不反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO高溫CaSiO3存在物理性質(zhì)不反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與CaO反應(yīng)與酸反應(yīng)3、CO2、SiO2化學(xué)性質(zhì)對(duì)比:小結(jié)：常溫下，二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸（HF除外）反應(yīng)，能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽。CO2SiO2空氣硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子等熔、沸點(diǎn)低，4、SiO2的用途（1）光導(dǎo)纖維：（2）石英：耐高溫化學(xué)儀器、石英電子表石英鐘（3）水晶：電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、高級(jí)工藝品和眼鏡片（4）瑪瑙：精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品返回4、SiO2的用途（1）光導(dǎo)纖維：返回（二）硅酸（H2SiO3)1、制?。篘a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓白色膠狀強(qiáng)酸制弱酸2、性質(zhì)：①白色膠狀，難溶②弱酸性（酸性H2SiO3<H2CO3）不能使指示劑變色③脫水形成硅膠Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（用作干燥劑）原理返回（二）硅酸（H2SiO3)1、制?。篘a2SiO3+2HCl（三）硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定硅酸鈉（Na2SiO3),其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。返回（三）硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定硅酸鈉（N64（四）硅酸鹽工業(yè)1、玻璃工業(yè)①制普通玻璃的主要原料：純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2)；②生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)和主要設(shè)備。Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，玻璃窯中進(jìn)行。（四）硅酸鹽工業(yè)2、水泥工業(yè)：①制水泥原料：石灰石、粘土和適量石膏(熟料中加入適量石膏，為的是調(diào)節(jié)水泥硬化速度)。②制水泥主要設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯。2、水泥工業(yè)：H2SiO3

H+CO2+H2ONaOHSiCaSiO3O2CaCO3SiF4HFSiO2Na2SiO3總結(jié)：Si及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)△返回返回目錄H2SiO3H+NaOHSiCaSiO3O2CaC67基礎(chǔ)練習(xí)解析：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。答案：A基礎(chǔ)練習(xí)解析：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水解析：題目給出的選項(xiàng)中的物質(zhì)只有B選項(xiàng)中的新制氯水中含有的HClO有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有機(jī)色質(zhì)。答案：B解析：題目給出的選項(xiàng)中的物質(zhì)只有B選項(xiàng)中的新制氯水中含有的H解析：因?yàn)锽aCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO32－的干擾，還應(yīng)需要用稀HCl，觀察沉淀是否溶解。答案：B解析：因?yàn)锽aCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO32－解析：綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求是反應(yīng)中原子的利用最高，生產(chǎn)過程中無污染等。根據(jù)題目給出的各個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)，可以看出只有A選項(xiàng)中聚合反應(yīng)符合。答案：A解析：綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求是反應(yīng)中原子的利用最高，生產(chǎn)過四年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第16課水的三態(tài)變化-PPT精品課件1青島版五四制答案：BC答案：BC四年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第16課水的三態(tài)變化-PPT精品課件1青島版五四制解析：

A．漂白粉的主要成份為次氯酸鈣，但成分還含有CaCl2等物質(zhì)；B．

NH3可以與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不可以用酸性干燥劑干燥堿性氣體；另外不可以用CaCl2固體干燥NH3，會(huì)生成CaCl2·8NH3加合物；C．

NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此說NO2是酸性化合物）；D．

Al2(SO4)3在堿性廢水中會(huì)生成AlO2-或Al(OH)3沉淀（非膠體）而不能吸附懸浮顆粒。答案：C解析：答案：C四年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第16課水的三態(tài)變化-PPT精品課件1青島版五四制解析：選項(xiàng)A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；選項(xiàng)B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；選項(xiàng)C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，但漂白粉反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項(xiàng)D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，它們的原理相同。答案：D解析：選項(xiàng)A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽解析：除去CO2中混有的CO應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會(huì)吸收主要?dú)怏wCO2，對(duì)雜質(zhì)沒有影響，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。加過量鹽酸后會(huì)溶解主要成分BaCO3，對(duì)雜質(zhì)沒有作用，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中加入過量鐵粉后會(huì)發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反應(yīng)而除去雜質(zhì)FeCl3，故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中加稀硝酸后，Cu和CuO都會(huì)溶解，因此D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。答案：C解析：除去CO2中混有的CO應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石灰水洗解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl2的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。答案：C解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同解析：明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水，電離產(chǎn)生的Al3+在中水解生成能吸附水中懸浮雜質(zhì)的Al(OH)3膠體，故可用作凈水劑；金剛石、石墨均可以燃燒生成二氧化碳；濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性，只有加熱才能與Cu發(fā)生反應(yīng)；SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，加熱不可能生成Br2.答案：A返回目錄解析：明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水，電離產(chǎn)生能力提升能力提升解析：A項(xiàng)體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項(xiàng)由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明