建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論(共17張)

建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))

(1)吸熱反應(yīng)的ΔH

0，放熱反應(yīng)的ΔH

0。

(2)化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中

的變化，確定了反應(yīng)物與生成物之間

的關(guān)系。

(3)在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

H2O時(shí)所釋放出的熱量稱(chēng)為中和熱。>物質(zhì)<物質(zhì)的量1mol(1)吸熱反應(yīng)的ΔH0，放熱反應(yīng)的ΔH建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))一、熱化學(xué)方程式

1．概念能表示參加反應(yīng)

和

的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

2．特點(diǎn)

(1)在化學(xué)方程式右邊注明ΔH的數(shù)值，“＋”“－”號(hào)和單位。

(2)所有反應(yīng)物和生成物均要標(biāo)明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的

。

(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示

。物質(zhì)的量反應(yīng)熱狀態(tài)物質(zhì)的量一、熱化學(xué)方程式物質(zhì)的量反應(yīng)熱狀態(tài)物質(zhì)的量

3．意義熱化學(xué)方程式不僅表示了

的變化，還表明了

的變化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ/mol，表示在25℃和1.01×105Pa下，

H2(g)與

O2(g)完全反應(yīng)生成

1molH2O(l)時(shí)放出熱量285.8kJ。物質(zhì)能量1mol0.5mol3．意義物質(zhì)能量1mol0.5mol二、中和熱及其實(shí)驗(yàn)測(cè)定

1．中和熱

(1)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

H2O時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。

(2)表示方法：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝

kJ/mol。1mol－57.3二、中和熱及其實(shí)驗(yàn)測(cè)定1mol－57.32．中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定(1)裝置及儀器：2．中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定(2)測(cè)定過(guò)程：(2)測(cè)定過(guò)程：3．注意事項(xiàng)

(1)為了保證酸、堿完全中和，常采用

稍過(guò)量的方法。

(2)量熱裝置中需用碎泡沫塑料對(duì)其進(jìn)行

，以減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失，減小誤差。

(3)讀取中和反應(yīng)的終止溫度是反應(yīng)混合液的

溫度。保溫、隔熱最高堿3．注意事項(xiàng)保溫、隔熱最高堿建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))分析：由于生成物H2O的狀態(tài)不同，H2O(g)→H2O(l)要放出能量，因此在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明各物質(zhì)的狀態(tài)。答案：因?yàn)橛蓺鈶B(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，放熱越多焓變?cè)叫》治觯河捎谏晌颒2O的狀態(tài)不同，H2O(g)→H2O(l)建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))分析：A項(xiàng)中反應(yīng)物和生成物都未標(biāo)明聚集狀態(tài)；

C項(xiàng)中ΔH的單位不正確；D項(xiàng)中為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為“－”號(hào)。答案：B分析：A項(xiàng)中反應(yīng)物和生成物都未標(biāo)明聚集狀態(tài)；C項(xiàng)中ΔH的單3．判斷正誤。(1)中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量。(

)(2)1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。 (

)(3)在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 (

)(4)表示中和熱的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O

ΔH＝－57.3kJ/mol。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×3．判斷正誤。4．實(shí)驗(yàn)中為何使用0.55mol/LNaOH溶液而不用0.50mol/LNaOH溶液？答案：為了使酸完全反應(yīng)，減小誤差4．實(shí)驗(yàn)中為何使用0.55mol/LNaOH溶液而不用建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))1．熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明ΔH正負(fù)號(hào)及單位無(wú)必須注明1．熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方2．熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)2．熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)[例1]

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (

)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367.0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1[例1]下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ([解析]

本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷。A項(xiàng)是典型的放熱反應(yīng)，ΔH數(shù)值應(yīng)為負(fù)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C正確。[答案]

C[解析]本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷。A項(xiàng)是典型的放“五查”法判斷熱化學(xué)方程式正誤：

(1)一查化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確。

(2)二查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)。

(3)三查ΔH的“＋”“－”號(hào)是否與吸熱、放熱一致。ΔH數(shù)值前有“＋”“－”號(hào)，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”。“五查”法判斷熱化學(xué)方程式正誤：(4)四查ΔH的單位是否正確，要統(tǒng)一用“kJ/mol(kJ·mol－1)”。

(5)五查ΔH的絕對(duì)值是否與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。(4)四查ΔH的單位是否正確，要統(tǒng)一用“kJ建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))1．實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵

(1)迅速反應(yīng)，防止熱量散失實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是溫度，包括準(zhǔn)確測(cè)量溫度和防止熱量散失。

(2)在測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度值，記錄下最高溫度值；

(3)溫度計(jì)懸掛，使水銀球處于溶液的中央位置，溫度計(jì)不要靠在容器壁上或插入容器底部；1．實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵(4)不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用；環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動(dòng)；

(5)簡(jiǎn)易量熱計(jì)的保溫效果要好。

2．誤差分析本實(shí)驗(yàn)誤差的主要來(lái)源除了熱量的散失外，還有反應(yīng)體系的溫度沒(méi)有達(dá)到最高就讀數(shù)、攪拌不充分、溫度差不夠適中等。(4)不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用；環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下[例2]

(2012·天津新華中學(xué)檢測(cè))50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問(wèn)題：[例2](2012·天津新華中學(xué)檢測(cè))50(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。

(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_______________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)；簡(jiǎn)述理由：_____________。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)________；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液[解析]這是一道有關(guān)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定的題目，要求弄清實(shí)驗(yàn)儀器和操作要求，并要注意實(shí)驗(yàn)中必須有一種反應(yīng)物過(guò)量才能保證生成水的量。

[答案]

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(5)偏小偏小[解析]這是一道有關(guān)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定的(1)為了使中和反應(yīng)能充分進(jìn)行，并且減小誤差，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)需要其中一種反應(yīng)物略過(guò)量。

(2)NaOH溶液最好是新配制的。(1)為了使中和反應(yīng)能充分進(jìn)行，并且減小誤差，測(cè)定中建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“課堂10分鐘練習(xí)”點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“課堂10分鐘練習(xí)”建筑結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)概論P(yáng)PT(共17頁(yè))(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)，并在方程式的右邊注明反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值及其單位。

(2)判斷熱化學(xué)方程式的正誤要注意：物質(zhì)的聚集狀態(tài)，ΔH的符號(hào)和單位以及反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)(3)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要注意以下兩方面的問(wèn)題：①防止熱量散失的方法：a.兩個(gè)燒杯口要相平；b.在兩個(gè)燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片；c.用玻璃棒攪拌，而不能用金屬棒(絲)攪拌；d.實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要迅速。②加過(guò)量堿液使酸完全反應(yīng)，堿過(guò)量對(duì)中和熱測(cè)定沒(méi)有影響。(3)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要注意以下兩方面的問(wèn)題1．城市發(fā)展論壇的與會(huì)專(zhuān)家普遍認(rèn)為：我國(guó)城鎮(zhèn)化研究主要集中在預(yù)測(cè)城鎮(zhèn)化速度和趨勢(shì)上，而對(duì)城鎮(zhèn)化過(guò)程中公共政策的負(fù)面影響則明顯被忽視。2．這個(gè)高臺(tái)光滑突兀，陡峭高矗，十分危險(xiǎn)。聽(tīng)老人們說(shuō)，這個(gè)高臺(tái)從來(lái)就沒(méi)行人能上去過(guò)，上去的人從來(lái)就沒(méi)有能活著回來(lái)的。3．安南提交的報(bào)告如果能夠得以通過(guò)，日本就有希望獲得常任理事國(guó)席位。對(duì)此，曾經(jīng)深受日本軍國(guó)主義之害的中、韓等鄰國(guó)存有很深的疑慮。4．婁機(jī)為人正直。關(guān)心國(guó)事。做皇太子老師時(shí)，向皇太子陳說(shuō)正直道理，并上密奏章陳述

將帥專(zhuān)權(quán)，對(duì)軍紀(jì)的管理松懈，不訓(xùn)練檢閱