北京市大興區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市大興區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40Ti-48Zr-91第I卷選擇題(共42分)1.2021年5月，我國首輛火星車“祝融號”成功著陸?！白Ｈ谔枴被鹦擒嚨能嚿磉x用高強(qiáng)韌性的新型鋁基碳化硅(SiC)復(fù)合材料。下列關(guān)于碳化硅的相關(guān)說法不正確的是A.原子半徑C小于Si B.Si和C以共價(jià)鍵結(jié)合C.熔點(diǎn)：金剛石＜碳化硅＜硅 D.碳化硅、晶體硅、金剛石均屬于共價(jià)晶體〖答案〗C〖解析〗A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑C小于Si，A正確；B．SiC中的Si和C以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；C．C-C、C-Si、Si-Si鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅，C錯(cuò)誤；D．碳化硅、晶體硅、金剛石中原子均以共價(jià)鍵結(jié)合，均屬于共價(jià)晶體，D正確；故選C。2.下列過程不會破壞化學(xué)鍵的是A.氯化鈉熔化 B.晶體硅熔化C.氯化氫溶于水D.乙醇溶于水〖答案〗D〖解析〗A．氯化鈉熔化需破壞Na+和Cl-之間的離子鍵，A不合題意；B．晶體硅熔化需破壞Si-Si之間的共價(jià)鍵，B不合題意；C．氯化氫溶于水需破壞H-Cl之間的共價(jià)鍵，C不合題意；D．乙醇溶于水僅僅破壞乙醇分子間原有的范德華力和氫鍵，不需要破壞化學(xué)鍵，D符合題意；故〖答案〗為：D。3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.Na2SO4 B.Na2O C.KCl D.MgCl2〖答案〗A〖解析〗A．Na2SO4是離子化合物，鈉離子和硫酸根離子之間為離子鍵，硫酸根離子中含有共價(jià)鍵，則既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A選；B．Na2O是離子化合物，只含有離子鍵，故B不選；C．KCl是離子化合物，只含有離子鍵，故C不選；D．是離子化合物，只含有離子鍵，故D不選；故選A。4.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.二氧化碳的電子式：B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1D.基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式：〖答案〗D〖解析〗A．C原子最外層電子數(shù)為4，O原子最外層電子數(shù)為6，C原子與每個(gè)O原子形成兩對共用電子對，則二氧化碳的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)K原子電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式為，故D正確；

故選：D。5.下列有關(guān)性質(zhì)比較中，不正確的是A.金屬性：K＞Na＞Li B.電負(fù)性：Cl＞S＞PC.第一電離能：Al＞Mg＞Na D.熔點(diǎn)：SiO2＞CO2〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，金屬性：，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Cl＞S＞P，故B正確；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價(jià)電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能大于相鄰元素，故Al第一電離能比Mg小，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故C錯(cuò)誤；D．CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)：SiO2＞CO2，故D正確；故選C。6.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.C(金剛石)和CO2 B.CH4和NH3C.K(金屬鉀)和KCl D.NaCl和HCl〖答案〗B〖解析〗A．C(金剛石)為共價(jià)晶體，含共價(jià)鍵，CO2為分子晶體，存在極性共價(jià)鍵，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型相同，A錯(cuò)誤；B．CH4和NH3均為分子晶體，均為極性共價(jià)鍵，晶體類型相同，化學(xué)鍵類型相同，B正確；C．K(金屬鉀)為金屬晶體，含金屬鍵，KCl是離子晶體，含離子鍵，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型不同，C錯(cuò)誤；D．NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型不同，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。7.下列敘述正確的是①3p能級能量一定比3s能級的能量高②共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵③2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多④構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵A.①② B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗A〖解析〗①同一能層中p能級能量一定比s能級的能量高，故3p能級能量一定比3s能級的能量高，故正確；②離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故正確；③2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，故錯(cuò)誤；④構(gòu)成分子晶體的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如He氣體，故錯(cuò)誤；故選A。8.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.sp2雜化軌道模型 B.SO2的VSEPR模型C.CH2O分子的空間結(jié)構(gòu)模型 D.p－pσ鍵電子云輪廓圖〖答案〗C〖解析〗A．sp2雜化軌道是由能量相近的1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道組合而形成，每個(gè)雜化軌道含有三分之一的s軌道成分和三分之二p軌道成分，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形，sp2雜化軌道模型為，A錯(cuò)誤；B．SO2的價(jià)層電子對數(shù)=2+=3，故其VSEPR模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．甲醛的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，空間構(gòu)型為平面三角形，其分子的空間結(jié)構(gòu)模型為，C正確；D．p－pσ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，D錯(cuò)誤；故選C。9.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞R＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞RC.X與Z組成的化合物一定不含有共價(jià)鍵D.X與R組成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一樣〖答案〗D〖解析〗A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na＞S＞O＞F，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故B正確；C．X是O，Z是Na，二者形成的化合物可能是Na2O、Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含有離子鍵、共價(jià)鍵，可見X與Z組成的化合物可能含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．X是O，R是S元素，二者形成的化合物有SO2、SO3，前者SO2中S原子價(jià)層電子對數(shù)是2+=3，其VSEPR模型是平面三角形；而SO3中S原子價(jià)層電子對數(shù)是3+=3，其VSEPR模型也是平面三角形；而CH4的中心C原子價(jià)層電子對數(shù)是4+=4，其VSEPR模型是正四面體形，故X與R組成的化合物VSEPR模型和CH4的不一樣，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.下列有關(guān)說法不正確的是氫原子的電子云金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)四氨合銅離子CaF2晶胞結(jié)構(gòu)A.電子云密度大區(qū)域電子數(shù)目多B.晶胞中每個(gè)Cu原子周圍有12個(gè)緊鄰的原子C.銅離子與氨分子中的氮原子形成4個(gè)配位鍵D.每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．電子云反應(yīng)了電子在離原子核一定距離的地方出現(xiàn)的概率，黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)的幾率大小，疏的表示出現(xiàn)的幾率小，密的表示出現(xiàn)的幾率大，不能表示電子數(shù)目的多少，故A錯(cuò)誤；B．金屬銅的晶胞模型是面心立方，晶胞中每個(gè)Cu原子周圍有12個(gè)緊鄰的原子，故B正確；C．氨分子中含有1個(gè)孤電子對，銅離子有空軌道，由圖可知，銅離子與氨分子中的氮原子形成4個(gè)配位鍵，故C正確；D．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有8×+6×=4個(gè)Ca2+，故D正確；故選A。11.LiF晶體結(jié)構(gòu)屬于氯化鈉型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中不正確的是A.離子半徑：Li+＜Na+、F-＜Cl- B.LiF的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比NaCl的高C.LiF晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)Li+周圍有6個(gè)F- D.1個(gè)LiF晶胞中含有的Li+和F-數(shù)均是6〖答案〗D〖解析〗A．電子層數(shù)越多半徑越大，則離子半徑：Li+＜Na+、F-＜Cl-，A正確；B．陰、陽離子的帶電荷分別相同，但Li+半徑小于Na+半徑、F-半徑小于Cl-半徑，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能，LiF的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比NaCl的高，B正確；C．LiF晶體結(jié)構(gòu)中，體心的Li+，每個(gè)Li+周圍有6個(gè)F-，C正確；D．1個(gè)LiF晶胞中含有的Li+為1+=4，F(xiàn)-為=4，均為4，D錯(cuò)誤；故選D。12.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)以及對多種物質(zhì)有良好的溶解性，因此被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、分離提純以及電化學(xué)研究中。如圖為某一離子液體的結(jié)構(gòu)。下列選項(xiàng)不正確的是A.該離子液體中含5種元素B.該離子液體能與水分子形成氫鍵C.該結(jié)構(gòu)中C原子的軌道雜化類型有3種D.BF中存在配位鍵，B原子的軌道雜化類型為sp3〖答案〗C〖解析〗A．該離子液體中含有C、H、N、B、F等，有5種元素，故A正確；B．該離子液體中，含有高電負(fù)性的N，可與水分子中的H形成N???H-O型的氫鍵，所以該離子液體能與水分子形成氫鍵，故B正確；C．該結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵和甲基，所以該結(jié)構(gòu)中C原子的軌道雜化類型有sp3和sp2共2種，故C錯(cuò)誤；D．對于BF，根據(jù)VSEPR理論，中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，所以B為sp3雜化，BF由BF3和F-形成，BF3中存在空軌道，F(xiàn)-有孤對電子，可形成配位鍵，故D正確；故選C。13.下列事實(shí)的解釋不正確的是事實(shí)微觀解釋A碳原子2p能級有2個(gè)未成對電子，甲烷分子式為CH4而非CH2，且為正四面體結(jié)構(gòu)甲烷分子中碳原子的2s和2p軌道進(jìn)行了sp3雜化，形成了4個(gè)能量相等的雜化軌道BH3O+中H－O－H鍵角比H2O中的大H3O+和H2O中心原子的孤電子對數(shù)分別是1和2，孤電子對之間的斥力＜孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＜成鍵電子對之間的斥力C冬季河流中，冰浮于水面水結(jié)成冰時(shí)，每個(gè)水分子通過氫鍵與周圍4個(gè)緊鄰的水分子相互作用，使冰晶體中水分子之間留有相當(dāng)大的空隙，從而體積變大，密度變小D單質(zhì)I2易溶于CCl4中，在水中的溶解度較小I2和CCl4屬于非極性分子，H2O屬于極性分子A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．雖然碳原子2p能級有2個(gè)未成對電子，甲烷分子式為CH4而非CH2，且為正四面體結(jié)構(gòu)，是由于甲烷分子中碳原子的2s和2p軌道進(jìn)行了sp3雜化，形成了4個(gè)能量相等的雜化軌道，A正確；B．由于H3O+和H2O中心原子的孤電子對數(shù)分別是1和2，且孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力，導(dǎo)致H3O+中H－O－H鍵角比H2O中的大，B錯(cuò)誤；C．已知水結(jié)成冰時(shí)，每個(gè)水分子通過氫鍵與周圍4個(gè)緊鄰的水分子相互作用，使冰晶體中水分子之間留有相當(dāng)大的空隙，從而體積變大，密度變小，故可觀察到冬季河流中，冰浮于水面，C正確；D．已知I2和CCl4屬于非極性分子，H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，單質(zhì)I2易溶于CCl4中，在水中的溶解度較小，D正確；故〖答案〗為：B。14.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。下列說法不正確的是A.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐写嬖赱Cu(H2O)4]2+配離子B.試管c中渾濁液變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，說明Cu(OH)2(s)生成[Cu(NH3)4]2+C.對比試管a、b、c中的現(xiàn)象，說明配合物的形成與配體的種類和濃度有關(guān)D.上述實(shí)驗(yàn)可得配離子的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篬Cu(NH3)4]2+＜[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(OH)4]2-〖答案〗D〖解析〗A．硫酸銅溶液中銅離子以藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+配離子形式存在，使得溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．向氫氧化銅懸濁液中加入，得到深藍(lán)色溶液，說明Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，Cu(OH)2(s)溶解轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，故B正確；C．通過三組實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化銅可以在濃氫氧化鈉溶液中形成配合物溶解，稀氫氧化鈉溶液不能溶解，氫氧化銅可以在低濃度氨水中形成配合物溶解，所以配合物的形成與配體的種類、配體的濃度有關(guān)，故C正確；D．氫氧化銅在濃氫氧化鈉溶液中形成配離子[Cu(OH)4]2-，證明和氫氧根形成配離子較為困難，氫氧化銅可以在低濃度氨水中形成配離子[Cu(NH3)4]2+，證明和氨分子形成配離子較為容易，所以試管b、c中深藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)閇Cu(NH3)4]2+>[Cu(OH)4]2-，故D錯(cuò)誤；故選D。第II卷非選擇題(共58分)15.有以下①~⑩十種物質(zhì)，按要求回答下列問題①金剛石(C)②冰③干冰④Cl2晶體⑤碘⑥鐵⑦氫氧化鈉⑧甲酸(HCOOH)⑨乙酸(CH3COOH)⑩三氯乙酸(CCl3COOH)（1）屬于共價(jià)晶體的是______(填序號)；屬于離子晶體的是______(填序號)。（2）②的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同主族的其它元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是_______。（3）沸點(diǎn)：⑤高于④，其原因是碘的相對分子質(zhì)量大，______，所以碘的沸點(diǎn)高。（4）密度：③______②(填“＞”或“＜”)；從微粒間的相互作用及堆積方式角度解釋原因_______。（5）⑧、⑨、⑩三種羧酸中，酸性：⑧甲酸(HCOOH)______⑨乙酸(CH3COOH)(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。從化學(xué)鍵的極性角度解釋⑩三氯乙酸(CCl3COOH)的酸性強(qiáng)于⑨乙酸(CH3COOH)的原因________。（6）用價(jià)層電子對互斥理論和軌道雜化理論對以下微粒的空間構(gòu)型進(jìn)行分析，完成表格：中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)價(jià)電子對互斥理論(VSEPR)模型名稱分子或離子空間結(jié)構(gòu)名稱雜化軌道類型BF3________________________NH________________________〖答案〗（1）①.①②.⑦（2）水分子之間可以形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于同主族其他元素（3）碘的相對分子質(zhì)量大，分子間的作用力-范得華力增強(qiáng)（4）①.>②.二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子，干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集，冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低，則冰的密度比干冰?。?）①.＞②.電負(fù)性：Cl＞H，電負(fù)性越大形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，極性：Cl-C＞H-C，導(dǎo)致三氯乙酸中羧基中的羥基的極性大，易電離出氫離子，乙酸中羧基中的羥基的極性小，酸性弱，酸性：CCl3COOH＞CH3COOH（6）①.3②.平面三角形③.平面三角形④.sp2⑤.4⑥.正四面體形⑦.正四面體形⑧.sp3〖解析〗【小問1詳析】屬于共價(jià)晶體的是①金剛石(C)；屬于離子晶體的是⑦氫氧化鈉；【小問2詳析】②的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同主族的其它元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是水分子之間可以形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于同主族其他元素；【小問3詳析】沸點(diǎn)：⑤高于④，其原因是碘的相對分子質(zhì)量大，分子間的作用力-范得華力增強(qiáng)，所以碘的沸點(diǎn)高；【小問4詳析】密度：③>②；從微粒間的相互作用及堆積方式角度分析原因?yàn)槎趸挤肿拥馁|(zhì)量大于水分子，干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集，冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低，則冰的密度比干冰?。弧拘?詳析】烴基為推電子基團(tuán)，碳原子數(shù)越多，推電子能力越強(qiáng)，則酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸；從化學(xué)鍵的極性角度分析⑩三氯乙酸(CCl3COOH)的酸性強(qiáng)于⑨乙酸(CH3COOH)的原因?yàn)殡娯?fù)性：Cl＞H，電負(fù)性越大形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，極性：Cl-C＞H-C，導(dǎo)致三氯乙酸中羧基中的羥基的極性大，易電離出氫離子，乙酸中羧基中的羥基的極性小，酸性弱，故酸性：CCl3COOH＞CH3COOH；【小問6詳析】BF3中心原子B原子的價(jià)層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，為sp2雜化，價(jià)電子對互斥理論(VSEPR)模型為平面三角形，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，無孤電子對，價(jià)電子對互斥理論(VSEPR)模型為正四面體形，分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。16.鈦酸鈣具有特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)，鈦酸鈣結(jié)構(gòu)材料是當(dāng)前材料科學(xué)研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)之一，回答下列問題。（1）鈦在元素周期表中的位置是______。（2）原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的則用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鈦原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為______。從結(jié)構(gòu)角度解釋TiCl3中Ti還原性較強(qiáng)的原因______。（3）離子半徑Ca2+＞Ti4+，理由______。（4）鈦酸鈣的晶胞如圖所示，晶胞中Ca2+、Ti4+、O2-分別處于頂角、體心、面心位置。①1個(gè)晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)是_____；鈦酸鈣的化學(xué)式是_____。②晶體密度ρ可以用晶胞的質(zhì)量除以體積來求算。已知鈦酸鈣晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則鈦酸鈣晶體密度ρ=_____g?cm-3(列出計(jì)算式)。（5）鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其它離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。若忽略離子替代時(shí)的體積變化，下列鈣鈦礦型化合物中，密度大于鈦酸鈣的是______(填字母序號)。(已知Zr位于第5周期，與Ti同一族)a.BaTiO3b.MgTiO3c.BaZrO3〖答案〗（1）第四周期第ⅣB族（2）①.+1或-1②.+3價(jià)Ti外圍電子為3d1，失去一個(gè)電子后，3d能級處于全空穩(wěn)定狀態(tài)（3）Ca2+和Ti4+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Ti＞Ca，導(dǎo)致離子半徑Ca2+大于Ti4+（4）①.3②.CaTiO3③.（5）ac〖解析〗【小問1詳析】Ti原子核電核數(shù)為22，鈦位于周期表的第四周期第ⅣB族；【小問2詳析】基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，3d2是分占2個(gè)d軌道、自旋方向相同的2個(gè)電子，4s軌道填了自旋方向相反的2個(gè)電子，則其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為2×(+)=+1或2×(-)=-1；Ti是22號元素，外圍電子排布式3d24s2，TiCl3中Ti的化合價(jià)為+3價(jià)，+3價(jià)Ti外圍電子為3d1，當(dāng)其再失去一個(gè)電子后，3d能級處于全空的穩(wěn)定狀態(tài)，因此TiCl3中Ti(Ⅲ)還原性較強(qiáng)；【小問3詳析】離子半徑Ca2+＞Ti4+，理由是Ca2+和Ti4+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Ti＞Ca，導(dǎo)致離子半徑Ca2+大于Ti4+；【小問4詳析】①根據(jù)均攤法結(jié)合題干圖示鈦酸鈣的晶胞可知，1個(gè)晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)是=3，含有Ca2+個(gè)數(shù)為：=1，Ti4+個(gè)數(shù)為1，則化學(xué)式為CaTiO3；②故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：g，已知鈦酸鈣晶胞的棱長為apm，則晶胞的體積為：(a×10-10cm)3，則鈦酸鈣晶體密度ρ===g·cm-3；【小問5詳析】密度大于鈦酸鈣即相對分子質(zhì)量比鈦酸鈣大，故〖答案〗為：ac。17.元素周期表是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。如圖為元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五種元素，回答下列問題。XWYRZ（1）基態(tài)R原子的電子排布式為______。（2）W、X、Y三種元素的基態(tài)原子中，p能級未成對電子最多的是______(填元素符號)。（3）X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______＞______(填化學(xué)式)。（4）Y的第一電離能小于W的，結(jié)合價(jià)層電子排布式解釋其原因_______。（5）元素的電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出10種元素的電負(fù)性。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1已知：i.通常兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。ii.在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某種元素)結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH-或H+。①通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍______。②下列物質(zhì)屬于離子化合物的是______(填字母)。a.BeCl2b.Li3Nc.HCld.CCl4③請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明②中你選出物質(zhì)為離子化合物______。④結(jié)合電負(fù)性數(shù)據(jù)，解釋HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據(jù)是______?！即鸢浮剑?）1s22s22p63s23p6（2）P（3）①.HF②.HBr（4）P原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素（5）①.0.9~1.5②.b③.加熱使Li3N熔化，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，熔融的Li3N能導(dǎo)電，說明Li3N是離子化合物④.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，H、O的電負(fù)性差為1.4，Cl、O的電負(fù)性差為O.5，H-O鍵易斷裂〖解析〗【小問1詳析】R是Ar元素，Ar原子核外有18個(gè)電子，基態(tài)R原子的電子排布式為1s22s22p63s23p6?！拘?詳析】P、F、S三種元素的基態(tài)原子中，p能級未成對電子數(shù)分別是3、1、2，未成對電子數(shù)最多的是P?！拘?詳析】同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，F(xiàn)、Br兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HBr?！拘?詳析】P原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以P第一電離能大于S；【小問5詳析】同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，所以Mg元素電負(fù)性的最小范圍0.9~1.5。②a．Be、Cl的電負(fù)性差為1.5，BeCl2是共價(jià)化合物；b．Li、N的電負(fù)性差為2，Li3N是離子化合物；c．H、Cl電負(fù)性的差為0.9，HCl是共價(jià)化合物；d．C、Cl電負(fù)性的差為0.5，CCl4是共價(jià)化合物；選b。③加熱熔化破壞離子鍵，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，加熱使Li3N熔化，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，熔融的Li3N能導(dǎo)電，說明Li3N是離子化合物。④HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，H、O的電負(fù)性差為1.4，Cl、O的電負(fù)性差為O.5，H-O鍵易斷裂，所以HClO在水溶液中易電離出氫離子，溶液顯酸性而不顯堿性。18.NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3是最基本的化工原料之一，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。（1）NH3的中心原子的雜化軌道類型為______。（2）工業(yè)上以H2、N2為原料合成NH3的化學(xué)方程式為_____。（3）在合成氨工業(yè)中，原料氣(H2、N2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前，需要經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H＜0。①[Cu(NH3)3CO]+配離子中的配體是______。②銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是______。（4）合成氨中Fe或鐵的化合物是常用的催化劑。①Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+性質(zhì)更穩(wěn)定的原因______。②實(shí)際生產(chǎn)中催化劑采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如圖：則兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為a：b=______。（5）科學(xué)家侯德榜利用NaCl、NH3、CO2為原料，通過下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。①已知：1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是______(至少答兩點(diǎn))。②NaHCO3分解得Na2CO3。Na2CO3中CO空間結(jié)構(gòu)為______?！即鸢浮剑?）sp3（2）N2+3H22NH3（3）①.NH3、CO②.高壓、低溫（4）①.Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定②.1:2（5）①.NH3和H2O分子間能形成氫鍵，NH3和H2O均為極性分子，NH3和H2O能發(fā)生反應(yīng)②.平面三角形〖解析〗【小問1詳析】NH3分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，故中心原子N原子的雜化軌道類型為sp3雜化；【小問2詳析】以H2、N2為原料合成NH3的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；【小問3詳析】①[Cu(NH3)3CO]+配離子中的配體是NH3、CO；②[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H＜0，正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使平衡正向移動，有利于銅氨液吸收CO；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動，有利于CO的吸收，則適宜的生產(chǎn)條件為：高壓、低溫；【小問4詳析】①Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定；②由題干晶胞示意圖可知，前者1個(gè)晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為，而后者1個(gè)晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為=4，則兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為2:4=1:2；【小問5詳析】①NH3和H2O分子間能形成氫鍵，且NH3和H2O均為極性分子，NH3和H2O能發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致NH3極易溶于水；②的中心原子C原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+(4+2-32)=3，無孤對電子，C原子采取sp2雜化，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。19.某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與硝酸鹽溶液的反應(yīng)。分別在兩支試管中取1g銅粉加入相應(yīng)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如圖。（1）甲同學(xué)預(yù)測試管a中可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，完成反應(yīng)Ⅱ的離子方程式。反應(yīng)Ⅰ：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OKⅠ=6.3×1062反應(yīng)Ⅱ：_______KⅡ=5×1014甲同學(xué)通過對比試管a與試管b中的現(xiàn)象，得出結(jié)論：該條件下試管a中反應(yīng)Ⅰ的限度很大，但是化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ______(填“快”或“慢”)。（2）乙同學(xué)采用電化學(xué)裝置對反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行驗(yàn)證。①補(bǔ)全電化