2024屆貴州省遵義航天高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆貴州省遵義航天高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

①NaHCCh;②Na2cO3;（3）AI（OH）3；@NH4C1；@A1；@AhO3

A.①③⑤⑥B.③④⑤⑥C.①②③④D.②③⑤⑥

2、制取漂白液的化學(xué)方程式是：C12+2NaOH=NaCH-NaClO+H2O,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2

3、表中物質(zhì)的分類正確的是（）

分

堿性氧化酸性氧化

類酸堿

物物

選項(xiàng)

AHC1Na2c。3MgOco2

BHNO3KOHNa20NO

CHC10Ca(0H)2CaOS02

DNaHS04NaOHNa?。？S03

A.AB.BC.CD.D

4、下列離子在水溶液中可與CO3z-大量共存的是（）

A.Ca2+

B.Ba2+

C.Na+

D.H+

5、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是

A.水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目B.水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量

C.水的體積；水中所含原子的數(shù)目D.水的密度；水的摩爾質(zhì)量

6、不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.鋁B.氧化鋁C.偏鋁酸鈉D.氯化鋁

7、下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（）

A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅是制造光電池的材料

D.二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導(dǎo)纖維

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，8g02含有4NA個(gè)電子

B.ILO.lmoM?的氨水中有NA個(gè)NH4+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2（h,失去2NA個(gè)電子

9、下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A.酸雨——SO2B.光化學(xué)煙霧——NO2

C.溫室效應(yīng)——CO2D.室內(nèi)空氣污染——N2

10、下列說(shuō)法正確的是

A.2mol-L'KCl溶液與1mol-L1K2s。4溶液等體積混合后，c（K+）為2mol-L1

B.120gNaCl溶液中溶有20gNaCl,該溫度下NaCl的溶解度為20g

C.50mLimol[TNaCl溶液與100mL0.5mol-LTNaCl溶液中所含的C「物質(zhì)的量濃度相同

D.把5g膽機(jī)（CUSO46H2O）溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

11、下列關(guān)于分散系的說(shuō)法中正確的是（）

A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人類健康的危害更大

C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1?10nm

D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

12、已知反應(yīng)：①C12+2KBr=2KCl+Brz,②KCIO3+6HC1=3C12+KC1+3H20,③2KBr（）3+Cl2=Br2+2KC103,下列

說(shuō)法正確的是（）

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.③中當(dāng)有Imol還原劑反應(yīng)時(shí)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2moi

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵Br03>KC103>Cl2>Br2

13、下列溶液分別加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是（）

A.20mLImol-L1AICI3B.50mLimol-LT的KC1

C.20mL2moi[T的NH4clD.20mL2moi[T的CaCb

14、硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（）

A.陶瓷B.金剛石C.水晶D.大理石

15、0.5molNa2cO3中所含的Na+數(shù)約為（）

A.3.01X1023B.6.02x1023c.0.5D.1

16、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是

A.硅B.硫C.氮D.氯

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。

同詈臉畔F和G的福合府|

瞪0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)B和D分別為_(kāi)__________________________

（2）MnCh在反應(yīng)①和②中的作用分別是

（3）新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是

18、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A

的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué),X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑

最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

（1）X的化學(xué)名稱為0

（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；E的氣態(tài)氫化物的電子式為;C與D形成的兩種化合物中，其中一種

物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為,該物質(zhì)屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。

（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最（填“大”或“小”）的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑（填“氧化”或“還原”）。

19、某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

ABC

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑵裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是(填序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是，其原因___________________________o

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶

中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為(填“需要”或''不需要”)放，理由

是o

2

20、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、A13+、C「、SO4\CCh〉中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；

(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生

成；

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固體加入適量蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；

(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減

少。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)：這包粉末中一定不含有的離子是,肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子是

,可通過(guò)來(lái)進(jìn)一步確定該離子。

21、I、實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量CL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)

=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是.

(2)氧化性：KMnO4Ch(填或“=”)

(3)該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為.

(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2KMnO4+16HCl(濃)=2KC1+2MlicL+5CLT+8H2。

(5)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCb,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.

11、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）&MnC12+C12T+2H20請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：，請(qǐng)你解釋其中的原因

（2）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

①NaHCCh與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，①符合；

②Na2c03與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與與氫氧化鈉反應(yīng)，②不符合；

③A1（OH）3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，③符合；

④NH4a不能與硫酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，④不符合；

⑤A1與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，⑤符合；

⑥ALO3是兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，⑥符合；

則既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①③⑤⑥，

故合理選項(xiàng)是A。

2、A

【解析】

反應(yīng)中，化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，化合價(jià)降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O中，氯元素

的化合價(jià)由0變成氯化鈉中的T,被還原，變成次氯酸鈉中的+1,被氧化，其它元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，因此氯氣在

反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1,答案為A。

3、C

【解析】

電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應(yīng)生成

鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析。

【詳解】

A、Na2cO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、NO為不成鹽氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、HC1O為酸，Ca(OH”為堿，CaO為堿性氧化物，SO?為酸性氧化物，選項(xiàng)C正確；

D、NaHSOa為鹽，不屬于酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸

等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO」雖然能電離出氫離子，但電離出的陽(yáng)離子不全部是氫離子。

4、C

【解析】

A.CtV-能與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3,在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.CO32-能與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.CO32-與Na+不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在水溶液中能大量共存，故C正確；

D.CCV-能與H+反應(yīng)生成CCh和H2O,在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

5、D

【解析】

水分子的數(shù)目與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的質(zhì)量與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的體積隨水的“物質(zhì)的量”增大而增

大；沸點(diǎn)是水的物理性質(zhì)，與水的多少無(wú)關(guān)；水的相對(duì)分子質(zhì)量是18,與水的多少無(wú)關(guān)；水的密度是水的物理性質(zhì)，

與水的多少無(wú)關(guān)；水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,與水的多少無(wú)關(guān)；故選D。

6、C

【解析】

A.鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和H2,不符合題意，故A不選；

B.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和H2O,不符合題意，故B不選

C.偏鋁酸鈉和NaOH溶液不反應(yīng)，符合題意，故C正確；

D.氯化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀和NaCl,不符合題意，故D不選

故答案為Co

7、D

【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，制造光電池的材料是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅的光學(xué)性質(zhì)較好，可用作光導(dǎo)纖維，故D正確。

故選D。

8、A

【解析】

A.8gCh為0.25mol,所以含有0.5mol的O原子，一個(gè)氧原子有8個(gè)電子，所以共含有4moi的電子，故A正確；

B.氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.Imol鈉完全反應(yīng)失去Imol電子，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

9、D

【解析】

A.SO2可以與H2。反應(yīng)產(chǎn)生H2so3,H2s03與溶于水中的。2反應(yīng)產(chǎn)生H2s04,或者其在空氣中被氧化為三氧化硫，三

氧化硫溶于雨水生成硫酸，從而導(dǎo)致酸雨，A不符合題意；

B.NO2會(huì)造成光化學(xué)煙霧，所以光化學(xué)煙霧與NO2有關(guān)，B不符合題意；

C.CO2>CH4會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以CO2與溫室效應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；

D.N2是空氣的主要成分，所以N2不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是Do

10、A

【解析】A、KC1溶液與K2s04溶液中c(K+)均為2moi[T,混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液

中c(K+)為2mol故A正確；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCL該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl

的溶解度不一定為20g,故B錯(cuò)誤；C、50mL1mol-L1NaCl溶液與100mL0.5mol-L1NaCl溶液中所含的CP物質(zhì)

的量濃度分別是：ImoELT和0.5mol?LT,不相同，故C錯(cuò)誤；D.5g膽磯溶于水，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為5gxi60g?mol

r/250g?mori=3.2g,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=七’:}100%=6.4%,故D錯(cuò)誤，故選：A?

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、溶解度、物質(zhì)的量濃度等，解題關(guān)鍵：公式的理解與靈活應(yīng)用，難點(diǎn)：B、對(duì)溶

解度概念的理解。D為易錯(cuò)點(diǎn)。

11,B

【解析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯(cuò)誤；

B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對(duì)人類健康危害極大，故B正確；

C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1?100nm,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯(cuò)誤。

選B。

12、D

【解析】A、置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，②不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、CL是還原劑，KBiU是氧化劑,

根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1義2義(5—0)=10mol,故錯(cuò)誤；C、氧化劑是KClOs,還原劑是HCL其

中ImolHCl有5moi作還原劑，即還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1,故錯(cuò)誤；D、利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化

產(chǎn)物的氧化性，①中C12>BR,②中KCKVCI2,③中KBrCVKClOs,綜上所述有：KBr03>KC103>Cl2>Br2,故正確。

13、D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度。首先計(jì)算各選項(xiàng)中氯離子的物質(zhì)的量。n(Cl

-)=cxVx各物質(zhì)中C「的個(gè)數(shù)。再除以溶液體積100mL可得濃度。分別是：

A.lmol/Lx0.02Lx3=0.06mol；

B.1mol/Lx0.05Lxl=0.05mol；

C.2mol/Lx0.02Lx1=0.04mol；

D.2mol/Lx0.02Lx2=0.08mol；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度的計(jì)算。該類型的試題在判斷時(shí)，關(guān)鍵是分析電解質(zhì)的組成及其強(qiáng)弱。另外還需要注意的是，判斷

的是離子的濃度，還是離子的物質(zhì)的量，因?yàn)槲镔|(zhì)的量還與溶液體積有關(guān)系。

14、A

【解析】

硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，所以選項(xiàng)A正確。金剛石是C,水晶是SiO2,大理石是CaCO3。

答案選A。

15、B

【解析】

由物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)可知，1個(gè)Na2cCh中含有2個(gè)Na+,故0.5molNa2cO3中含有l(wèi)moINa+,則個(gè)數(shù)約為6.02x1()23,故

答案為B。

16、A

【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaO?SiO2、硅酸二鈣2CaO-SiO2和鋁酸三鈣3CaO-AI2O3等；玻璃：主要成分為

硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSifh還有反應(yīng)剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復(fù)雜，但含有Si元素；通過(guò)分析知，

玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、02CL催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液

【解析】

（DB為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為02、CL（或氧氣、

氯氣）；

⑵反應(yīng)①為雙氧水在二氧化鎰作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制備氯氣的常用

方法，反應(yīng)中二氧化鎰做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；

⑶根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶

液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子,

故答案為鐵粉；KSCN溶液。

點(diǎn)睛：本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個(gè)突破口是Mnth,在

中學(xué)化學(xué)中MnC）2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點(diǎn)是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不

能判斷為高鎰酸鉀，因?yàn)闆](méi)有加熱的反應(yīng)條件。

18、氨NmNH：S：H離子鍵、共價(jià)鍵（或離子鍵、非極性鍵）離子化合物H2O大氧化

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大.其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單

質(zhì)可形成分子X(jué),X的水溶液呈堿性，所以X為NH3,A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡(jiǎn)

單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的

元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Na,則E有3個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)為6,則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是C1元素；C、F兩種元素的原子最

外層共有13個(gè)電子，則C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的

性質(zhì)解答該題。

【詳解】

（DX的化學(xué)式為NK,X的化學(xué)名稱為氨氣；故答案為：氨氣；

（2）B單質(zhì)為N2,N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為N=N；E的氣態(tài)氫化物為H2S,氫原子與硫原子之間形

成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為H：S：H；C與D形成的兩種化合物為NazO、Na2O2,其中一種物質(zhì)含有兩種類型

的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2,含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故答案為：N三N；H：S：H；離子鍵、共價(jià)鍵;

離子化合物；

(3)N、O、S三元素中。的非金屬性最強(qiáng)，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O,故答案為：H2O；

(4)D為Na元素，是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中Na+離子半徑最大，故答案為:

大；

(5)F是C1元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。

+2+

19、MnO,+4H+2.C1--Mn+Ckf+2H20a先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使

紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色用用蝸鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱不

需要實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使瓶底炸裂

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣生成氯化銃、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)寫出離子方程式為：MnO2+

+2++2+

4H+2CF-Mn+ChT+2H2O,故答案為MnO2+4H+2C1~-Mn+Cl2t+2H2O；

(2)氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，連接A的導(dǎo)管口是a；

故答案為a；

(3)C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO,鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液

褪色；故答案為先變紅，后褪色；原因：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)

氧化性，使溶液褪色。

(4)進(jìn)行氯氣與銅的燃燒實(shí)驗(yàn)：首先進(jìn)行的操作是用用煙鉗夾住一束銅絲灼燒，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，

銅絲燃燒生成棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)炸裂瓶底，集氣瓶底不需要放少量的水或細(xì)沙，故答案為

用用堪鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱；不需要；實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使

瓶底炸裂。

223+3+-+

20、CO3>SO4-Fe,Al,ClK焰色反應(yīng)

【解析】

32

有一包粉末可能含有K+、Fe\AF+、Cl\SO4\CO32一中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出，則溶液中一定不含CO3*；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或AF+或