廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-05氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-05氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

一、單選題

1.（2023?廣東廣州?廣州市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測）下列離子方程式正確的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：Co：+Co2+H2O=2HCθ;

2+3+

B.向0.5mol濱化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣：2Fe+CI2=2Fe+2Cl-

+

C.碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO+H3OHCO；+H2O

D.酸性高銃酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO1+5H2θ2+6H+=2Mn2++5θ2T+8H2θ

2.（2023?廣東梅州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）我國科學(xué)家在月壤粉末的部分鐵橄欖石顆粒表面非

晶層中發(fā)現(xiàn)了單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的原因為：鐵橄欖石被撞擊時在高溫與高壓下發(fā)生熔融，同

時其中的Fe?+發(fā)生歧化反應(yīng)生成Fe與Fe"。下列說法正確的是

A.FeA在生成Fe3+時失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B.可用X射線衍射實驗測定鐵橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)

C"：Fe"和Fe含有的電子數(shù)相同

D.基態(tài)Fe3+的核外電子有26種不同的運動狀態(tài)

3.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.向FeSo4溶液中滴加氏。？溶液：H2O2+2Fe=2Fe"+2H+O2↑

B.向HzuiO中投入Na?。？固體：ZHjO+ZNa?。？=4Na++4OH-+*c>2T

C.向CUSo&溶液通入H?S：Cu2++S2-=CuSi

2+

D.用醋酸溶解石灰石：2CH,COOH+CaCO,=Ca+2CH,COO+CO2↑+H2O

4.（2023?廣東惠州?統(tǒng)考三模）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列

推斷不合理的是

+5

至

4

如+

^÷3

M+2

H+1d?e?

?0b?

-1

—

a''—

鹽

氧

單

r酸

氫

化

化

物

物

質(zhì)

A.常溫下，a、d水溶液的pH：a<d

B.b既具有氧化性，又具有還原性

C.C可用于自來水消毒

D.e或f分別與a的濃溶液反應(yīng)均可制得b

5.（2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）工業(yè)上可用如下方法處理含H2S

的尾氣，同時制得Na2S2O3,工藝流程如下:含H2S的尾氣、空氣一反應(yīng)爐（高溫）τNa2CO3

溶液吸收T一系列操作—Na2S2O3晶體

高溫

已知：2H2S+3θ2=2Sθ2+2H2θ?S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2o

下列說法中錯誤的是

A.含HzS的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放

B.反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中證明了HzSCh的酸性強于H2S

D.每制取ImolNa2S2O3,理論上消耗氧氣的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

6.（2023?廣東肇慶?高要一中?？级＃┤∟F3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻

蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HFO下列有關(guān)

說法正確的是（）

A.NF3是氧化劑，F(xiàn)hO是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.若生成0.2molHNCh,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.NB在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

7.（2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）茶文化在我國具有悠久的歷史，2022年

11月29日，中國傳統(tǒng)制茶技藝及其相關(guān)習(xí)俗申遺成功。下列說法不氐硬的是

A.紅茶制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解

試卷第2頁，共8頁

C.茶葉中含有的茶單寧（分子式為C∣5H∣4C>6）是煌類物質(zhì)

D.精美的瓷器主要由無機非金屬材料制成

8.（2023.廣東?惠州一中模擬預(yù)測）向含廢水中加入KzFeO4,鐵元素會形成如圖所示的

Fe（OH）3膠團，在靜電吸附作用下，膠團可以除去廢水中的+3價碑元素，下列說法正確

的是

擴散層

A.廢水中的含礎(chǔ)微粒是帶正電荷的離子

B.ImolKFeO4可以形成的膠團數(shù)目小于NA

C.增大廢水的pH,Fe（C）H%膠粒的吸附絮凝效能提升

D.LFeO”可以還原廢水中的含碑微粒到+5價

9.（2023?廣東?惠州一中模擬預(yù)測）目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種

方法是處理N0、的“儲存還原技術(shù)法”，簡稱NSR,工作原理如圖所示。下列說法中正

確的是

存儲階段還原階段

A.在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成CO、％等還原性尾氣

B.NSR系統(tǒng)中的只有一種催化劑

C.存儲階段，氮元素被氧化，以Ba（No3%的形式被存儲起來

D.還原階段，每生成0」molN2,轉(zhuǎn)移2mol電子

二、填空題

10.(2023?廣東惠州?統(tǒng)考三模)目前新能源技術(shù)被不斷利用，高鐵電池技術(shù)就是科研機

構(gòu)著力研究的一個方向。

(1)高鐵酸鉀一鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是

(2)工業(yè)上常采用NaCIO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4),LFeCU在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在

中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為：

I.在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4:

3NaCIO+2Fe(NO3)3+1ONaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

∏.Na2FeO4與KoH反應(yīng)生成K2FeO4,主要的生產(chǎn)流程如下：

?HClFe(NO3)3飽和KoH

v調(diào)節(jié)PH

NlCHlAt____l-?_I分離I________1提純I_______

溶液一氧化~H過［濾T轉(zhuǎn)化---粗KzFeO,—■>∣K2FeO4

而由苗反應(yīng)②，反應(yīng)③

反應(yīng)①NaCI

①寫出反應(yīng)①的離子方程式o

②請寫出生產(chǎn)流程中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)的化學(xué)方程式O

③該反應(yīng)是在低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)KSP(Na2Feθ4)(填

或

④"提純''KzFeθ4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液。

a.H2OB.CH3COONa,異丙醇C.NH4CK異丙醇D.Fe(NO3)3>異丙醇

(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO^+1OH2O?4Fe(OH)3+8OH+3O2↑.則

K2FeO4可以在水處理中的作用是o

(4)FeO：在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

試卷第4頁，共8頁

F

-C

代

一0

分LOFeO

44i

H

布FFrerO

分O.

數(shù)S

.86

4

OS.

2

0246810pH

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數(shù)的變化情況是

②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，

轉(zhuǎn)化為。（填化學(xué)式）

三、實驗題

11.（2023?廣東深圳?統(tǒng)考一模）某學(xué)習(xí)小組將CU與HQ?的反應(yīng)設(shè)計為原電池，并進行

相關(guān)實驗探究。回答下列問題：

I.實驗準(zhǔn)備

（1）稀硫酸的配制

①配制IoomLo.3mol?LI的HaSO,溶液，需6mol?L'HRO」溶液的體積為mL0

②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到的是（填儀器

名稱）。

（2）Cu與H2O2在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為.

π.實驗探究

【實驗任務(wù)】利用相關(guān)原電池裝置進行實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因素。

【查閱資料】其他條件相同時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）

越強，原電池的電壓越大。

【進行實驗】

(3)利用下表所示裝置進行實驗1?4,記錄數(shù)據(jù)。

裝置燒杯中所加試劑

H01

實驗序號30%220.3mol-LH2SO4H2O電壓表讀數(shù)

V/mLV/mLV/mL

CUFI石墨130.0/10.0■

230.01.09.0U2

J———J

330.02.08.04

435.01.0UA

已知：本實驗條件下，SO7對電壓的影響可忽略。

①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：V1=。

②由實驗2和4可知，35(填“大于”或“小于”或“等于”)，說明其他條件相同時,

Hq2溶液的濃度越大，其氧化性越強。

(4)由⑶中實驗結(jié)果U3>S>U∣,小組同學(xué)對“電壓隨PH減小而增大何能的原因，提出

了以下兩種猜想：

猜想1：酸性條件下，也0?的氧化性隨PH減小而增強。

猜想2：酸性條件下，CU的還原性隨PH減小而增強。

為驗證猜想，小組同學(xué)在(3)中實驗1?4的基礎(chǔ)上，利用下表裝置進行實驗5?-7,并

記錄數(shù)據(jù)。

實

電壓

驗

裝置操作表讀

序

數(shù)

號

—Θ—5/U5

_______CX不期

卷第6頁，共8頁

r~~430mL30%

Hq2溶液

①向______(填“左”或“右”)側(cè)燒杯

6中滴加5.0mL0.3mol?L”溶

液。

向另一側(cè)燒杯中滴加

7U

17

5.0mL0.3molLH2SO4溶液

②實驗結(jié)果為：U5≈U6.，說明猜想2不成立，猜想1成立.

(5)已知CU與Hz。?反應(yīng)時，加入氨水可形成深藍色的[Cu(NHj),廣。小組同學(xué)利用(4)

中實驗5的裝置繼續(xù)探究，向左側(cè)燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實驗5,電

壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因：。

【實驗結(jié)論】物質(zhì)的氧化性(或還原性)強弱與其濃度、PH等因素有關(guān)。

四、工業(yè)流程題

12.(2023?廣東?校聯(lián)考一模)某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe,一種綜合回收

的工藝流程如圖所示：

浸渣Cu

5ii

已知：常溫下，ΛTsp(PbCl2)=1.6×IO-,/(PbSOj=1.6xl(Γ,

2785

^spfSn(θH)2]=1.0×10-o

回答下列問題：

(1)“氯化浸出”浸出液中金屬陽離子主要有Sn"+、Cd+、；浸渣的主要成分為

(填化學(xué)式)?！奥然瘺]出”時溫度不宜過高或過低的原因是o

⑵寫出“還原”中Fe與SnCI4反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)常溫下，為使Sn"完全沉淀，“調(diào)pH”時應(yīng)使溶液PH不低于(結(jié)果保留1位小

數(shù))。

(4)“氧化”時為檢驗Fe2+是否已被充分氧化，可取樣滴加(填化學(xué)式)溶液。

(5)寫出“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：o

(6)Fe(OH)3受熱后可制得物質(zhì)A,寫出物質(zhì)A的一種用途：。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程

式為CO3^+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3l,故A錯誤；

B.還原性Fe2+>Br^,向0.5mol澳化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣，氯氣先氧化0.5molFe2+,

再氧化0.5molBf,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br+2C12=2Fe3++4Cr+Br2,故B錯誤；

C.碳酸鈉的水解反應(yīng)C0；-+H20.HC0；+OH故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)，雙氧水被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為

2MnO；+5H2O2+6H+?Mn2++5θ2↑+8H2O,故D正確；

選D。

2.B

【詳解】A.Fe"在生成Fe"時失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.X射線衍射實驗可區(qū)分晶體非晶體，可測定鐵橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)，B正確；

C.：：Fe2+含有的電子數(shù)=26-2=24,MFe含有的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26,兩者電子數(shù)不相同，C

錯誤；

D.基態(tài)Fe?+的核外有23個電子，所以有23種不同的運動狀態(tài)，D錯誤：

故選B。

3.D

【詳解】A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合價升高，則H2O2中的O的化合價

2++3+

降低為-2價，故該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H≈2Fe+2H2O,A錯誤；

B.向HJC）中投入Na?。?固體該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方

ii+8

程式為：2H2'O+2Na,O,=4Na+2'OH+20H+O2↑,B錯誤；

C.已知H?S是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向CUSO4溶液通入H?S的離子方程式為：

2+t

Cu+H2S=CuSΦ+2H,C錯誤；

D.用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：

2+

2CH,COOH+CaCO3=Ca+2CHjCOO^+CO2↑+H2O,D正確；

答案第1頁，共6頁

故答案為：D。

4.A

【分析】由元素的化合價及物質(zhì)類別可知，a為HCl,b為CL,c為Clo2,d為HelO,e為

次氯酸鹽，f為氯酸鹽；

【詳解】A.未說明溶液濃度，無法比較，A錯誤；

B.氯氣化合價為。價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，B正確；

C.Clo2具有強氧化性，可用于自來水消毒，C正確；

D.CIO',Clcr分別與濃鹽酸混合發(fā)生歸中反應(yīng)，均可制備氯氣，D正確；

故選A。

5.C

【詳解】A.H2S是酸性氣體，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NazS、H2O,因此含HaS的尾氣可以

用NaOH溶液處理后直接排放，A正確；

B.含有H2S的廢氣在反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O2里里2SCh+2H2θ,被氧化為SO2氣體，

反應(yīng)中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)生的SCh通入Na2CO3溶液吸收

時反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3,CO2,反應(yīng)過程中元素化合價不變，反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；

2H2S+SCh=3Sl+2H2θ中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)

S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，可見在上述反

應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)，B正確：

高溫

C.在反應(yīng)2H2S+3θ2^2SCh+2H2θ中，只能證明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，H2S是還原性，

氧化產(chǎn)物是SO2,而不能證明H2S及S02對應(yīng)的酸H2SO3的酸性強弱，C錯誤；

D.從總體來看：H2S→Na2S2O3,S元素化合價升高，0元素化合價降低。每產(chǎn)生1個Na2S2O3,

S元素化合價升高4x2=8價；02-Na2S2O3,0元素化合價降低2x2E價，可見每制取Imol

Na2S2O3,反應(yīng)消耗2molCh,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積*O2)=2molx2204L∕mol=44.8L,D正

確；

故合理選項是C。

6.D

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答。

答案第2頁，共6頁

【詳解】A.分析反應(yīng)前后各元素價態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其

中：NF3一HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑，故A錯誤；

B.2NF3T2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

1:2,故B錯誤；

C.生成1molHNo3轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.2molHNo3轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C錯誤;

D.NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO,No與空氣中的02反應(yīng)生成紅棕色的N02,故D

正確；

答案選D。

7.C

【詳解】A.紅茶制作工藝中包含發(fā)酵工序，在發(fā)酵工序中，茶多酚被氧化、聚合、縮合，

形成紅色色澤和滋味的主要成分為茶黃素、茶紅素和茶褐素，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

A項正確；

B.升高溫度可加速物質(zhì)的溶解，故使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解，B項正確；

C.茶單寧的分子式為C∣5Hhtθ6,其中含C、H、O三種元素，不屬于燃類、屬于燃的含氧

衍生物，C項錯誤；

D.瓷器是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，瓷器屬于硅酸鹽材料，主要由無機非金屬

材料制成，D項正確；

答案選C。

8.B

【詳解】A.由圖可知，吸附層中正電荷較多，在靜電吸附作用下，膠團可以吸附廢水中的

+3價碎元素，則含碑微粒是帶負電荷的離子，A錯誤；

B.根據(jù)鐵元素守恒，ImolKJ?O4可以形成ImolFe(OHW則為Fe(OH),組成的膠團數(shù)目小

于NA,B正確；

C.增大廢水的pH,Fe(OH)3膠粒會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，導(dǎo)致吸附絮凝效能下降，C錯誤;

D.LFeO4具有氧化性，可以氧化廢水中的含礎(chǔ)微粒到+5價，D錯誤；

故選B。

9.C

【詳解】A.在富氧氛圍下，氧氣充足，噴入少量燃油可以生成CO2、HQ等，而不是生成

答案第3頁，共6頁

還原性尾氣，A錯誤；

B.NSR系統(tǒng)中的催化劑有Pl、Ba,不是一種，B錯誤；

C.由圖可知，存儲階段，氮元素化合價升高被氧化，以Ba(NO,)2的形式被存儲起來，C正

確；

D.還原階段氮元素化合價由+5變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣、一氧化碳句發(fā)生氧化反應(yīng)，電

子轉(zhuǎn)移為N2：10%每生成(MmolN2,轉(zhuǎn)移ImOl電子，D錯誤;

故選Co

10.(I)Zn

(2)C12+2OH-C1+C10+H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH<B

(3)殺菌消毒，吸附懸浮物等

(4)先變大，后變小HFeO；FeOj

【詳解】(1)該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，故答案為：Zn；

(2)①氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：

C12+2OH=CΓ+C1O+H2O,故答案為：C12+2OH-=C1+C1O+H2O;

②生產(chǎn)流程中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)是Na2FeO4與氫氧化鉀反應(yīng)生成K2FeO4和氫氧化鈉,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH:

③相同溫度下，溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以Ksp(K2Feθ4)<Ksp(Na2FeO4),

故答案為：<;

(S)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO;-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3θ2↑,所以用堿液來

洗滌，抑制水解，不引入新的雜質(zhì)所以用稀Ke)H溶液，異丙醇易揮發(fā)；答案選B；

(3)高鐵酸鈉具有強氧化性，所以能殺菌消毒，氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能凈水，

故答案為：殺菌消毒，吸附懸浮物等；

(4)①根據(jù)圖象知，隨著溶液酸性的增強，HFe0；的分布分數(shù)先增大后減小，故答案為：

先變大，后變小；

②根據(jù)圖象知，隨著溶液酸性的之間增強，F(xiàn)eOj的分布分數(shù)逐漸增大，HFeO；的分布分數(shù)

逐漸減小，所以HFeO；轉(zhuǎn)化為FeO；,故答案為：HFeO；轉(zhuǎn)化為FeO：，

答案第4頁，共6頁

11.(1)5.0IOOmL容量瓶

+2+

(2)CU+H2O,+2H=CU+2H2O

⑶4.0小于

U

(4)左U5<7

(5)加入氨水后形成［Cu(NH3)4『，使C(CU2+)減小，促進銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大

【詳解】(1)①根據(jù)稀釋規(guī)律Cw∕=C2%;可知，配制IOOmLo.3mol?LT的HzSO1,溶液，需

L

6mol?L-'H,SO4溶液的體積為處四畔J=O.005L=5?0mL；

6mol?r'

②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到IoOmL容量瓶；

(2)CU在酸性條件下被H2O?氧化為銅離子，過氧化氫轉(zhuǎn)化為水，反應(yīng)的離子方程式為

2