2023年高考化學(xué)高三全程模擬卷（一）（原卷版）（全國通用）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)高三全程模擬卷（一）（全國通用）

（考試用時：50分鐘試卷滿分：100分）

選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的）

7.（2022?河北省唐縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說

法錯誤的是

A.我國科學(xué)家研制的層狀磷酸精材料可除去廢水中的;;Sr,^Sr中含有的中子數(shù)為52

B.我國科學(xué)家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型多孔生物炭具有強(qiáng)吸附性

C.杭州2022年第19屆亞運(yùn)會“薪火”火炬使用了1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料

D.我國科學(xué)家制備了一種新型的催化劑InNhCOoJFesO”，該催化劑中只含主族元素

8.（2022?湖南省隆回縣第二中學(xué)模擬預(yù)測）花椒毒素有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，一種合成花椒毒

素的路線如圖所示。下列說法正確的是

A.M與N互為同系物

B.N和花椒毒素均能使Br?的CC1,溶液褪色

C.等物質(zhì)的量的M和花椒毒素最多消耗H?的物質(zhì)的量相等

D.M、N、花椒毒素的環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物數(shù)目相同（不考慮立體異構(gòu)）

9.（2022?海南?模擬預(yù)測）設(shè)”為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L0.5mol?I/'H3PO’溶液中含A數(shù)為1.5%

B.Imol乙二醇（HOCH2cH2OH）中含sp，雜化的原子數(shù)為4.M

C.80gs。3、SO2的混合物中含有4個硫原子

D.Imol乙快中含有的n鍵數(shù)為“

10.（2022?浙江金華?二模）固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液相當(dāng)?shù)膶?dǎo)電性的一類無

機(jī)物，一種以RbAgals晶體為固體電解質(zhì)的氣體含量測定傳感器如圖所示，固體電解質(zhì)

內(nèi)遷移的離子為Ag「氧氣流通過該傳感器時，可以透過聚四氟乙烯膜進(jìn)入體系,

通過電位計的變化可知的含量。下列說法不正確的是

艱四版乙端股

All,

m,

J多孔石墨電極

a

rRbAgJ,

鍬電極

A.銀電極為負(fù)極，多孔石墨電極為正極

B.O?透過聚四氟乙烯膜后與A1反應(yīng)生成L

C.多孔石墨電極附近發(fā)生如下反應(yīng)：L+2Ag++2e=2AgI

D.當(dāng)傳感器內(nèi)遷移2moiAg+時，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO?參與反應(yīng)

11.（2022?廣東?一模）化合物M（結(jié)構(gòu)式如下圖所示）可用于口腔清潔。已知W、X、Y、Z

是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對應(yīng)的簡單

離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是

X

II,

Z+'fX—Y—X—X—W

II

X

A.簡單離子的半徑：Y>Z>WB.簡單氫化物的沸點：X〉Y

C.化合物M中X的化合價均為-2D.ZW可與Hq反應(yīng)生成W的單質(zhì)

12.（2022?吉林長春?:模）用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

濃氨水

A.快速制備少量NH：

生石灰

B.

C.

k灼熱的銅絲

玻璃管

D.乙醇加熱條件下能還原氧化銅一“

-乙靜

13.（2022?安徽宣城?二模）t℃時，向NaA稀溶液中不斷加入蒸儲水，溶液中。2（0口）與

c（A）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.當(dāng)溶液中c(A)=2xlO"molLT,有c(H+)>5xl()8molL'

B.該溫度下,HA的電離常數(shù)Ka(HA)=lxl(T4

C.溶液中：c(HA)+c(H+)=c(0Hj

D.X點溶液中：c(Na+)>c(A)>c(0Hj>c(HA)>c(H+)

二.非選擇題：共58分，第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。

第35?36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

26.（2022?遼寧?二模）錫是一種質(zhì)地較軟的金屬，可塑性強(qiáng)，能制成多種款式的產(chǎn)品。工業(yè)

上常從錫礦中冶煉錫，其工藝流程如下：

己知：

I.錫精礦：含Sn40~70%,還含有W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn等元素

II.濾渣的成分為：SnO2>Fe2O3,SiCh等

III.硬頭：Sn46%、Fe44%等

按要求回答下列問題：

（1）Sn為50號元素，請寫出Sn在元素周期表的位置_______。

（2）氧化焙燒產(chǎn)生的氣體為,其可造成的環(huán)境污染是。

（3）加Na2c。3焙燒時，Na2c。3與WO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）操作1的名稱是。洗滌CaWCX,沉淀，判斷是否洗凈的方法是。

（5）還原熔煉時，SnO2轉(zhuǎn)化為Sn,同時還生成一種可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）"熔析"時吹入空氣或水蒸氣，使鐵、鋅、鉛形成浮渣而上浮。Fe在高溫時可與水蒸氣

反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

（7）用含SnSiF6、H2SiF6、H2s。4的混合液作電解液電解精煉Sn時，粗錫作極。維

持電流強(qiáng)度為10A,電解池工作五分鐘，理論產(chǎn)生Sng（保留3位有效數(shù)字）。（已知:

F=96500C/mol）

27.（2022?安徽?二模）吠喃甲酸乙酯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑和有機(jī)合成的中間體，常用于合

濃硫酸.

成殺蟲劑和香料。其制備方法為+CH3cH20H

COOH

\+出0

、COOCH2cH3

可能用到的信息如下表：

有機(jī)物名稱相對分子質(zhì)量密度(g/crrP)沸點㈣在水中的溶解性

吠喃甲酸1121.32230可溶

乙醇460.7978.5易溶

吠喃甲酸乙酯1401.03196難溶

苯780.8880.1難溶

實驗步驟如下：

步驟1：向如圖所示的裝置A中加入30mL乙醇、10mL吠喃甲酸、0.6mL濃硫酸、10mL苯

和2?3片碎瓷片。組裝好儀器，并預(yù)先在分水器內(nèi)加入一定量水，開始緩慢加熱A,苯與

水會形成"共沸物”（沸點65回），加熱回流lh,直至反應(yīng)基本完成。

步驟2：待反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用40mL水、20mL飽和Na2cCh溶液

和40mL水洗滌；分液后取油狀液體，再用無水MgSO4固體處理后蒸儲，收集相應(yīng)鐳分，得

到吠喃甲酸乙酯14.0g。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是,反應(yīng)時加苯的作用是o

（2）步驟1中使用分水器的目的是,濃硫酸的作用是。

（3）步驟1中反應(yīng)基本完成的標(biāo)志是o

（4）步驟2中MgSO4固體的作用是,蒸儲時收集回的微分。

（5）本實驗的產(chǎn)率是。（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

28.（2022?上海長寧?二模）研究NO-SOrCO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意

義。

（1）N0x是汽車尾氣中的主要污染物之一、N0s能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO,

的化學(xué)方程式：。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。己知：

4co（g）+2NC>2（g）fN2（g）+4CC）2+akJ。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC。還原NO?至N?的整個過程

中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，放出的熱量為（用含有a的代數(shù)式表示）。

（3）現(xiàn)將一定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為

T；C（N2O4（g）^-2NO2（g）+Q,Q<0）,下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)是。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.ViE（N2O4）=2Via（NO2）C.K不變D.容器內(nèi)氣體的密度不

變E.容器內(nèi)顏色不變

（4）反應(yīng)溫度T,時，C（N2O4）隨t（時間）變化曲線如圖，畫出0~t2時段，C（NO2）

隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為工（12>工），再次畫出0~t?

時段，C（NO2）隨t變化趨勢的曲線。

（5）N0氧化反應(yīng):2NO（g）+O2（g）=2NC>2（g）分兩步進(jìn)行:

I.2NO（g）^N2O2（g）+Q.

II.N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）+Q2（QI、Ch都大于0）

在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和。2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度

分別為T3和測得c（N。）隨t（時間）的變化曲線如圖，轉(zhuǎn)化相同量的N。，在溫

度（填"/"或"T,"）下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因

35.［化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

（2022?湖南岳陽?一模）太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，

第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅鋼鐵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合

物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為。

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有碑和澳，則3種元素的第一電離能從大到小順序為

（用元素符號表示）。

（3）Cu晶體的堆積方式是（填堆積名稱），其配位數(shù)為；往Cu的

硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NHj/SO」，下列說法正確的是。

桐晶胞

A.［CU（NH）］SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在［Cu（NHjj"中Cu”給出孤電子對，NH,提供空軌道

c.[CU（NHJ4]SC>4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D.SO：與PO：互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形

（4）與錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸

（H,B。，）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只

是一元弱酸的原因。

①H3BO3中B的原子雜化類型為雜化；

②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式。

（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm,C-C鍵

長為142pm,計算石墨晶體密度=g-cm+（結(jié)果保留兩位有效數(shù)