2019年高考化學模擬試題精編(七)

高考化學模擬試題精編(七)(考試用時：45分鐘試卷滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應B．天然纖維、聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料C．大力實施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D．鍍鋅鐵或鍍錫鐵鍍層破損后仍將通過犧牲陽極的陰極保護法防止腐蝕8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH＝1的溶液：Ba2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－C.eq\f(cOH－,cH＋)＝10－12的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．含有0.1molFe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)9．對下列敘述的評價合理的是()選項敘述評價A乙酸乙酯在Heq\o\al(18,2)O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O對，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙醇中將含有18O同位素，而乙酸則沒有B明礬和漂白粉都可用于水的凈化對，二者的作用原理相同C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用對，K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效D可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖錯，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇和乙酸10.在周期表中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW<rX<rYB．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強11．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A．乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應B．分子式為C9H12的芳香烴共有8種C．苯與氯氣生成的反應屬于取代反應D．糖類、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物12.如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，下列說法正確的是()A．電極a發(fā)生反應：SO2＋2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．電解過程中陰極溶液的pH減小C．物質(zhì)X是H2SO4D．當電路中通過1mol電子時，總共轉(zhuǎn)化15.68LSO2和NO

13.25℃時，向20mL0.1mol·L－1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點所示溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1mol·L－1B．b點所示溶液中：c(Na＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)C．對應溶液的導電性：b>cD．a(chǎn)、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大選擇題答題欄題號78910111213答案第Ⅱ卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.(14分)某化學興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗Ⅰ.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水(1)寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學方程式____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)制取實驗結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實驗裝置中還需要改進的是__________________________________________________。(3)裝置C中反應需要在冰水浴中進行，其原因是________。(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)開_______色。實驗Ⅱ.尾氣處理實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。(5)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SOeq\o\al(2－,4)。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。①提出合理假設假設1：只存在SOeq\o\al(2－,3)；假設2：即不存在SOeq\o\al(2－,3)，也不存在ClO－；假設3：________。②設計實驗方案，進行實驗。請完成下列表格，寫出相應的實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉-KI溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設1成立(2)若溶液不褪色，則假設2或3成立步驟3：27.(15分)近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：(1)汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因這一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為0.75%，則該反應在5min內(nèi)的平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，2000K時該反應的平衡常數(shù)K＝________。(2)一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。①反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達到平衡的是________(填序號)。a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b．混合氣體的密度不發(fā)生變化c．NO、N2、O2的濃度保持不變d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2③在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應物質(zhì)的量(mol)如表所示。相同條件下達到平衡后，N2的體積分數(shù)最大的是________(填容器代號)。容器代號NON2O2A200B011C0.40.60.8D10.50.4(3)當發(fā)動機工作時，發(fā)生反應產(chǎn)生的尾氣中的主要污染物為NOx?？捎肅H4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：_____________________________________________________________。②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。28．(14分)利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________________。(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為________。(4)操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，________、________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是(回答一條原因即可)。(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2104.41290～3202.41經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學式為________。[已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol－1]請考生在第35、36兩道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．(15分)【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】“黃銅”一詞最早見于西漢東方朔所撰的《申異經(jīng)·中荒經(jīng)》：“西北有宮，黃銅為墻，題曰地皇之宮?！薄包S銅”一詞專指銅鋅合金，則始于明代，其記載見于《明會典》：“嘉靖中則例，通寶錢六百萬文，合用二火黃銅四萬七千二百七十二斤……?！?1)某同學書寫基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d94s2，該排布式違背了________。簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層含有未成對電子有關(guān)，Cu＋呈無色，其主要原因可能是________。(2)在10mL1mol·L－1氯化鋅溶液中滴加濃氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋，配體的空間構(gòu)型是________；畫出該配離子的結(jié)構(gòu)圖：________。(3)乙二胺(縮寫en)是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(en)2]SO4，在該配合物中，N原子的雜化類型是________。C、N、O、Cu的第一電離能由大到小的順序為________。(4)銅晶體類型是________；鋅晶體中存在的化學鍵類型是________。(5)Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①該晶胞的化學式為________。②該晶胞中，氮的配位數(shù)為________。③已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm，該晶胞的密度為ρg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，a＝________nm。(用代數(shù)式表示)36．(15分)【化學——選修5：有機化學基礎】PET俗稱滌綸樹脂，是一種熱塑性聚酯；PMMA俗稱有機玻璃。工業(yè)上以基礎化工原料合成這兩種高分子材料的路線如下：已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)(1)指出下列反應的反應類型：反應②________；反應⑥________。(2)E的名稱為________；反應⑤的化學方程式為______________________________________________________________。(3)PET單體中官能團的名稱為________。(4)下列說法正確的是________(填字母序號)。a．B和D互為同系物b．④為縮聚反應，⑧為加聚反應c．F和丙醛互為同分異構(gòu)體d．G能發(fā)生加成反應和酯化反應(5)I的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有________種。(不包括I)①能與NaOH溶液反應；②含有碳碳雙鍵。(6)根據(jù)題中信息，用環(huán)己醇為主要原料合成，模仿以上流程圖設計合成路線，標明每一步的反應物及反應條件。(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，其他原料自選)示例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為CH3CH2OHeq\o(→,\s\up10(濃硫酸),\s\do10(170℃))CH2=CH2eq\o(→,\s\up10(高溫、高壓),\s\do10(催化劑))___________________________________________________________________________________________________________。高考化學模擬試題精編(七)7．解析：選C。糖類中的單糖(如葡萄糖、果糖)不能發(fā)生水解反應，A項錯誤；光導纖維的主要成分為SiO2，它不屬于有機高分子材料，B項錯誤；大力實施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)，可以減少硫、氮氧化物的排放，C項正確；鐵比錫活潑，鍍錫鐵鍍層破損后，鐵和錫形成原電池，鐵作負極，錫作正極，鐵的腐蝕加快，故不能通過犧牲陽極的陰極保護法防止腐蝕，D項錯誤。8．解析：選C。Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)會生成BaSO4白色沉淀而不能大量共存，A項不符合題意。能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，堿性溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，B項不符合題意。eq\f(cOH－,cH＋)＝10－12的溶液為強酸性溶液，NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－可以大量共存，C項符合題意。Fe2＋在H＋存在下會被NOeq\o\al(－,3)氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋又能與SCN－反應生成不穩(wěn)定的物質(zhì)Fe(SCN)3，故D項不符合題意。9．解析：選C。由可知，H2O中的氧原子來自乙酸，所以乙酸乙酯在Heq\o\al(18,2)O中水解，生成的乙酸中含有18O同位素，而乙醇中沒有，故A項不合理。明礬水解生成的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中的懸浮物，從而起到凈水作用；而漂白粉具有強氧化性，能殺菌消毒，從而起到凈水作用，二者的作用原理不相同，B項不合理。K2CO3與NH4Cl發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效，C項合理。乙酸能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生中和反應，從而使懸濁液變澄清；乙醇與新制的Cu(OH2)懸濁液不反應；加熱條件下，葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖，D項不合理。10．解析：選C。根據(jù)提供的信息，可以推斷出X為N，Y為O，Z為P，W為C。原子半徑：C>N>O，A項錯誤；P形成的單質(zhì)有白磷、紅磷、黑磷等，C形成的單質(zhì)有石墨、金剛石、C60等，故四種元素形成的單質(zhì)多于6種，B項錯誤；C與H形成的C2H6、N與H形成的N2H4、O與H形成的H2O2、P與H形成的PH3均為18電子分子，C項正確；四種元素中，N的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，D項錯誤。11．解析：選B。A項，乙醇不能與NaOH溶液反應，錯誤；B項，分子式為C9H12的芳香烴，可以是：①苯環(huán)上含有1個—C3H7，—C3H7有—CH2CH2CH3、兩種結(jié)構(gòu)，共2種，②苯環(huán)上含有1個—CH3、1個—CH2CH3，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置關(guān)系，共3種，③苯環(huán)上含有3個—CH3，共3種，故總共有8種，正確；C項，苯與氯氣反應生成，反應前后氫原子數(shù)不變，不是取代反應，而是加成反應，錯誤；D項，糖類中的單糖(葡萄糖和果糖)、雙糖(蔗糖和麥芽糖)等不是高分子化合物，錯誤。12．解析：選C。A項，電極a發(fā)生氧化反應：SO2－2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，錯誤；B項，電極b為陰極，發(fā)生反應：NO＋5e－＋6H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，c(H＋)減小，pH增大，錯誤；C項，根據(jù)總反應：5SO2＋2NO＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))(NH4)2SO4＋4H2SO4，產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4，正確；D項，總反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，則電路中通過1mol電子時，發(fā)生反應的SO2和NO共0.7mol，在標準狀況下體積為22.4L·mol－1×0.7mol＝15.68L，錯誤。13．解析：選D。a點加入NaOH溶液的體積為10mL，則a點所示溶液的體積為30mL，根據(jù)物料守恒，存在：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1mol·L－1×eq\f(2,3)，A項錯誤；b點加入NaOH溶液的體積為20mL，所得溶液為NaHR溶液，溶液的pH＝4.52，溶液呈酸性，說明HR－的電離程度大于水解程度，則溶液中：c(Na＋)>c(HR－)>c(R2－)>c(H2R)，B項錯誤；由題圖可知，b點所示溶液為0.05mol·L－1NaHR溶液，c點所示溶液為0.02mol·L－1NaHR和0.02mol·L－1Na2R的混合溶液，根據(jù)電荷守恒知，兩溶液中等效導電離子總濃度均為2[c(Na＋)＋c(H＋)]，但b點所示溶液中c(Na＋)＝0.05mol·L－1、c(H＋)＝10－4.52mol·L－1，c點所示溶液中c(Na＋)＝0.06mol·L－1、c(H＋)＝10－7.19mol·L－1，c點所示溶液中離子總濃度大于b點所示溶液中離子總濃度，故對應溶液的導電性：b<c，C項錯誤；a點所示溶液為等濃度的H2R和NaHR的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的電離，b點所示溶液為NaHR溶液，溶液呈酸性，HR－的電離程度大于水解程度，抑制水的電離，c點所示溶液為等濃度的NaHR和Na2R的混合溶液，溶液呈堿性，以R2－的水解為主，促進水的電離，d點所示溶液為Na2R溶液，溶液因R2－水解而呈堿性，促進水的電離，又d點所示溶液的pH大于c點所示溶液的pH，水解程度大，故d點所示溶液中水的電離程度最大，D項正確。26．解析：(1)實驗室在加熱條件下利用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)過濾時還需要用到漏斗、玻璃棒。濃鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl雜質(zhì)氣體，HCl與KOH、NaOH均能發(fā)生反應，為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，需除去Cl2中的HCl氣體，故需要在裝置A、B之間添加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置。(3)溫度高時，Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應：3Cl2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaCl＋NaClO3＋3H2O，生成氯酸鈉，而不會生成次氯酸鈉，故裝置C中反應需在冰水浴中進行。(4)將過量氯氣通入裝置D中，石蕊溶液先變紅后褪色，因為氯氣過量，故溶液變?yōu)辄S綠色或黃色。(5)①ClO－與SOeq\o\al(2－,3)能發(fā)生氧化還原反應而不能共存，結(jié)合假設1、假設2，可推知假設3：只存在ClO－。②利用ClO－的強氧化性，通過加入淀粉-KI溶液，檢驗ClO－的存在。若溶液變?yōu)樗{色，則假設3成立；若溶液不變藍色，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設2成立。答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)漏斗玻璃棒在裝置A、B之間添加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置(3)溫度高會生成氯酸鈉(4)黃綠(或黃)(5)①只存在ClO－②步驟3：向B試管中滴加淀粉-KI溶液(1)若溶液變藍色，則假設3成立(2)若溶液不變藍色，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設2成立(或其他合理答案)27．解析：(1)該反應在反應前后氣體分子數(shù)不變，則平衡時n(NO)＝4mol×0.75%＝0.03mol，轉(zhuǎn)化的O2的物質(zhì)的量為0.015mol，v(O2)＝eq\f(0.015mol,5min×2L)＝0.0015mol·L－1·min－1。轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量也為0.015mol，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.015mol,2mol)×100%＝0.75%。平衡時n(NO)＝0.03mol，n(N2)＝n(O2)＝1.985mol，平衡常數(shù)K＝eq\f(c2NO,cN2·cO2)＝eq\f(\f(0.03mol,2L)2,\f(1.985mol,2L)×\f(1.985mol,2L))＝2.28×10－4。(2)①由題圖知，T2時先達到平衡，則T2>T1，T2→T1，溫度降低，NO的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為放熱反應。②反應前后該反應的氣體分子總數(shù)不變，則容器內(nèi)的壓強始終不變，a項不能說明反應已達到平衡，a項不符合題意；該反應體系中全為氣體物質(zhì)，混合氣體的體積始終不變，因此混合氣體的密度始終不變，b項不能說明反應已達到平衡，b項不符合題意；NO、N2、O2的濃度保持不變，說明反應已達到平衡，c項符合題意；單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2均為正反應方向，d項不能說明反應已達到平衡，d項不符合題意。③對于N2(g)＋O2(g)2NO(g)，A容器中反應等效于B容器中反應，C容器中反應等效于起始時充入0.8molN2、1molO2，C容器中反應相當于B容器中反應起始時減少0.2molN2，平衡后N2的體積分數(shù)比B容器中的小，D容器中反應等效于起始時充入1molN2、0.9molO2，D容器中反應相當于B容器中反應起始時減少0.1molO2，平衡后N2的體積分數(shù)比B容器中的大，故N2的體積分數(shù)最大的為D容器。(3)①將題給熱化學方程式依次編號為a、b，根據(jù)蓋斯定律，由b×2－a可得CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1×2－(－574kJ·mol－1)＝－1160kJ·mol－1。②由題意知，使用催化劑可將CO和NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，化學方程式為2xCO＋2NOxeq\o(=,\s\up7(催化劑))2xCO2＋N2。答案：(1)0.00150.75%2.28×10－4(2)①放熱②c③D(3)①CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1②2xCO＋2NOxeq\o(=,\s\up7(催化劑))2xCO2＋N228．解析：(1)浸出過程中，Co2O3與鹽酸、Na2SO3發(fā)生反應，Co2O3轉(zhuǎn)化為Co2＋，Co元素化合價降低，則S元素化合價升高，SOeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Co2O3＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。(2)NaClO3加入浸出液中，將Fe2＋氧化為Fe3＋，ClOeq\o\al(－,3)被還原為Cl－，反應的離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。(3)根據(jù)工藝流程圖，結(jié)合表格中提供的數(shù)據(jù)可知，加Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全。濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子為Co2＋、Mn2＋、Mg2＋、Ca2＋等，萃取劑層含錳元素，結(jié)合流程圖中向濾液Ⅰ中加入了NaF溶液，知沉淀Ⅱ為MgF2、CaF2。(4)經(jīng)過操作Ⅰ由溶液得到結(jié)晶水合物，故除題中已知過程外，操作Ⅰ還包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(5)根據(jù)CoCl2·6H2O的組成及測定過程分析，造成粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：含有氯化鈉雜質(zhì)，使氯離子含量增大或結(jié)晶水合物失去部分結(jié)晶水，導致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大。(6)整個受熱過程中只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，5.49gCoC2O4·2H2O為0.03mol，固體質(zhì)量變?yōu)?.41g時，質(zhì)量減少1.08g，恰好為0.06molH2O的質(zhì)量，因此4.41g固體為0.03molCoC2O4。依據(jù)元素守恒知，生成n(CO2)＝0.06mol，m(CO2)＝0.06mol×44g·mol－1＝2.64g。而固體質(zhì)量由4.41g變?yōu)?.41g時，質(zhì)量減少2g，說明290～320℃內(nèi)發(fā)生的不是分解反應，參加反應的物質(zhì)還有氧氣。則參加反應的m(O2)＝2.64g－2g＝0.64g，n(O2)＝0.02mol；n(CoC2O4)∶n(O2)∶n(CO2)＝0.03∶0.02∶0.06＝