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文檔簡介
第頁2024年《元素周期律》說課稿《元素周期律》說課稿1
今日,我說課的內(nèi)容是人教版中學(xué)化學(xué)第一冊第五章其次節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采納課堂探討和邊講邊做試驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,總結(jié)歸納出周期律。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容較抽象,理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的,因此原子結(jié)構(gòu)學(xué)問是探討元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí),可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的學(xué)問進(jìn)行概括、綜合,實(shí)現(xiàn)由感性相識上升到理性相識;同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo),來探究探討以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)學(xué)問。因此,本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。
教學(xué)目標(biāo)
學(xué)問目標(biāo):(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性改變。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)相識元素性質(zhì)的周期性改變是元素原子核外電子排布的周期性改變的必定結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
實(shí)力目標(biāo):培育學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)覺規(guī)律的實(shí)力。
情感目標(biāo):教化學(xué)生保持辨證唯物主義的.科學(xué)看法,敬重事實(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):(1)元素主要性質(zhì)的周期性改變規(guī)律。
(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。
(3)元素金屬性和非金屬性的改變規(guī)律。
難點(diǎn):(1)元素金屬性、非金屬性的改變規(guī)律。
(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。
學(xué)情分析
到目前為此,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物,還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的學(xué)問,初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論學(xué)問,為本章創(chuàng)建了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中,老師對初中教材大綱的把握不同,處理方法也不一樣,導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的駕馭也深淺不一。
教學(xué)方法
學(xué)法引導(dǎo)
通過閱讀,了解并歸納1~18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性改變,導(dǎo)出元素周期律。
老師引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。
通過視察、分析試驗(yàn)的現(xiàn)象,總結(jié)歸納出元素周期律,再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過肯定量的練習(xí)訓(xùn)練,鞏固所學(xué)學(xué)問。
教法
本節(jié)課老師要做好引導(dǎo)工作。可采納誘思探究法——通過自學(xué)、探討、對比、試驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思索、視察、分析、歸納、推理、探究。通過試驗(yàn)啟發(fā)探討等方法。
重、難點(diǎn)突破方法
教學(xué)中留意對舊學(xué)問的復(fù)習(xí),更應(yīng)留意剖析新舊學(xué)問的區(qū)分與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新,實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂探討的形式,啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手,主動(dòng)主動(dòng)、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí),以提高他們的邏輯思維實(shí)力和語言表達(dá)實(shí)力,從而提高教學(xué)質(zhì)量。
教學(xué)程度設(shè)計(jì)
設(shè)疑激趣——多媒體演示——啟思誘導(dǎo)——小組探討——?dú)w納——試驗(yàn)引探——探討——?dú)w納——?dú)w納總結(jié)
課時(shí)支配為2課時(shí)。
教學(xué)過程
教學(xué)過程采納以舊引新的方法,把學(xué)生帶入課堂,整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的學(xué)問,激發(fā)思索新問題,使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行:
探討核外電子排布改變的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1~18的元素,從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析,組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向探討、探討,從而發(fā)覺規(guī)律,得出結(jié)論。在這個(gè)過程的適當(dāng)時(shí)候,引入“原子序數(shù)”的概念。
探討原子半徑改變的規(guī)律性。和第一步思路一樣,先探討、歸納,再比較驗(yàn)證,最終分析總結(jié)。
探討元素主要化合價(jià)改變的規(guī)律性。組織學(xué)生依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,推想Li—F、Na—Cl的主要化合價(jià)。比照表5—5進(jìn)行驗(yàn)證,完成表5—8,得出結(jié)論。
探討元素的金屬性、非金屬性改變的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)以前所學(xué)學(xué)問歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)。
推想在同一周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性、非金屬性改變的規(guī)律性。
試驗(yàn)驗(yàn)證。對11~18號元素的金屬性、非金屬性的改變進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證及分析。(通過Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的試驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題,以進(jìn)一步鞏固有關(guān)學(xué)問。
板書設(shè)計(jì):略
《元素周期律》說課稿2
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章其次節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ),是對以往學(xué)問的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo),因此,本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí),還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制一般高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中,元素周期律屬于學(xué)問教學(xué)要求的c層次,即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)悟概念和原理的基本含義,能夠說明和說明一些簡潔的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)
(1)對與初中學(xué)問有交叉的內(nèi)容,如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求,但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)中學(xué)時(shí)的要求。因此,本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參加歸納,并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺,實(shí)行綜合列表、探討的方法,讓學(xué)生通過探討并運(yùn)用初中學(xué)過的學(xué)問,從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo),以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律學(xué)問的得出,不僅有理論推導(dǎo),還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且,理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探究的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物,還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的學(xué)問,初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論學(xué)問。
為了增加啟發(fā)性,教材不是干脆給出元素周期律,而是通過課堂探討和邊講邊試驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培育學(xué)生的邏輯推理實(shí)力非常有利。
學(xué)問目標(biāo):
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布,原子半徑,主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性改變。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、相識元素性質(zhì)的周期性改變是元素原子核外電子排布周期性改變的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
實(shí)力目標(biāo):
1、通過對元素周期律的了解、駕馭和應(yīng)用,培育學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理實(shí)力。
2、通過對試驗(yàn)的探討,培育學(xué)生的視察實(shí)力、試驗(yàn)實(shí)力和創(chuàng)建思維實(shí)力。
情感目標(biāo):
1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn),量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步駕馭化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì),宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):
1、元素主要性質(zhì)的周期性改變規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、元素金屬性和非金屬性的改變規(guī)律(1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn))
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):
1、元素主要性質(zhì)的周期性改變規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
二、教法分析
本課依教材特點(diǎn),采納螺旋式發(fā)展,按部就班,探究式、問題探討式教學(xué)。詳細(xì)解決重、難點(diǎn)的方法如下:
1、“由舊引新,以舊帶新”的方法:學(xué)生新學(xué)問的獲得,必需由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,按部就班。假如學(xué)生對新學(xué)問課缺乏必要的學(xué)問基礎(chǔ),就難以理解新學(xué)問。依據(jù)學(xué)生的實(shí)際狀況及培育目標(biāo),我將這部分學(xué)問的學(xué)習(xí)采納探究式教學(xué),引出新概念,從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。
2、課堂上要有安排地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過程中留意培育學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的實(shí)力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng),形象的一堂以分析、探討、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn),實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子(離子)半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性改變的緣由。
元素性質(zhì)的內(nèi)涵
原子半徑
微觀性質(zhì)化合價(jià)
元素的性質(zhì)電子得失實(shí)力
金屬性
宏觀性質(zhì)
非金屬性
3、整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn),以詳細(xì)的數(shù)據(jù)為推斷依據(jù),激發(fā)學(xué)生的求知欲,激勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑,并設(shè)法探究解決自己的問題,體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。
4、重難點(diǎn)突破
元素主要性質(zhì)的周期性改變規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn),又是難點(diǎn)、因此,在教學(xué)過程中,要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵,使學(xué)生明白,結(jié)構(gòu)確定性質(zhì),原子核外電子排布的改變是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性改變的緣由,也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。
同時(shí),從結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)這一點(diǎn)上,對元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步駕馭化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì),宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)、
原子結(jié)構(gòu)的確定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律
周期性改變反映周期性改變反映
內(nèi)內(nèi)內(nèi)
容容容
原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨
電子數(shù)從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數(shù)的
增加到飽和原子得失電子實(shí)力遞增而呈現(xiàn)
(2個(gè)或8個(gè))金屬性和非金屬性周期性改變
的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
三、學(xué)法方面
(1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊學(xué)問為指路燈來探尋新學(xué)問,層層深化駕馭新學(xué)問。使學(xué)生基礎(chǔ)學(xué)問應(yīng)當(dāng)扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培育了分析,對比,歸納,總結(jié)的實(shí)力。
(2)本節(jié)其次課時(shí),我盡可能用試驗(yàn)來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明的確驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注意自己對試驗(yàn)的視察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作實(shí)力的`培育。
(3)通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問,使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題,解決問題,才能將學(xué)問真正敏捷地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈,地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期,從而引出原子的核外電子排布是不是也有肯定的周期呢?
、元素性質(zhì)的周期性改變
1探討核外電子排布改變的規(guī)律性
從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前,已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了肯定的元素化合物學(xué)問,在理解元素周期律時(shí),以這些學(xué)問為材料,將已學(xué)元素化合物學(xué)問和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來,既能更好地理解理論,又能進(jìn)一步相識元素化合物。例如,元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的改變。如何改變?請看VIIA族元素鹵素從f到At,原子結(jié)構(gòu)如下:
隨著原子序數(shù)從9到85,原子核外電子層數(shù)從2層到5層,呈遞增趨勢(原子的半徑漸漸增大),最外層電子數(shù)都為7個(gè)。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下:
從3號Li到55號cs,隨著原子序數(shù)從3到55遞增,原子核外電子層數(shù)遞增,從2層到6層。原子的半徑也漸漸增加,最外層電子數(shù)都相同,是1個(gè)電子。
由此可見,用豐富的實(shí)際學(xué)問去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律,便于駕馭這一理論,從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際學(xué)問。
充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù),老師組織學(xué)生探討表5—6,引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律
表1
原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)
1~21122
3~102188
11~183188
結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性改變。
2探討原子半徑改變的規(guī)律性
啟發(fā)學(xué)生依據(jù)電學(xué)學(xué)問,推想當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),原子核內(nèi)正電荷越多,靜電引力越大,因而隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑減小。
再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相
關(guān)數(shù)據(jù),驗(yàn)證規(guī)律是否與推想的相一樣。
表2
原子序數(shù)原子半徑的改變
3~10漸漸減小
11~17漸漸減小
結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)周期性改變。
3探討元素主要化合價(jià)改變的規(guī)律性
表3
原子序數(shù)化合價(jià)的改變
1~2+10
3~10+1+5
—4—10
11~18+1+7
—4—10
結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期
性改變。
小結(jié):隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布,原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性改變
通過對以上幾點(diǎn)的分析,培育學(xué)生的視察實(shí)力、分析實(shí)力,落實(shí)學(xué)問目標(biāo)和實(shí)力目標(biāo)。
通過以上探討,可以給出元素周期律的的內(nèi)容,分析性質(zhì)的周期性改變的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性改變
補(bǔ)充:元素周期律的發(fā)覺史,使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn),量變、質(zhì)變的觀點(diǎn),從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo)、
元素的金屬性的強(qiáng)弱,非金屬性的強(qiáng)弱推斷依據(jù)
最高價(jià)氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的推斷
補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律
課堂練習(xí):1、比較微粒間半徑的大小
(1)Na、mg、Al、si、P、s、cl
(2)Na與Na+;cl與cl—
(3)o2—f—NeNa+mg2+
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法:
一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。
特殊強(qiáng)調(diào):電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、
2最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)相關(guān)問題
課堂練習(xí):在肯定條件下,發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為:Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
⑴Ro3n—中R元素的化合價(jià)是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、
答案:⑴+5;⑵7、
解析:該題其次問易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)
以及|最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8、
課堂練習(xí):某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是()
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有關(guān)半徑的推斷
課堂練習(xí):已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是()
A、原子半徑:A>B>D>cB、原子序數(shù):d>c>b>a
c、離子半徑:c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性:A>B>D>c答案:c
解析:對于原子半徑與離子半徑的區(qū)分
4最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。
其中,1、2、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯(cuò)的問題,因此,在講解這些問題時(shí),可以依據(jù)學(xué)生的反應(yīng)狀況,若學(xué)生對學(xué)問點(diǎn)駕馭不是很志向,可以臨時(shí)增加一些習(xí)題。
《元素周期律》說課稿3
一.教材分析
1.教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊第五章(物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律)其次節(jié)。主要內(nèi)容包括:原子序數(shù)和周期性的概念;元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性改變。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。并相識元素性質(zhì)的周期性改變是元素原子核外電子排布周期性改變的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論學(xué)問范疇,不僅是本書的重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)。在教材支配上,它起到了承上啟下的作用。它不僅對學(xué)過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié),也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論學(xué)問基礎(chǔ)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),同學(xué)們才真正打開了運(yùn)用基礎(chǔ)理論學(xué)問系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。
3教材目標(biāo)
(一)學(xué)問目標(biāo):(1).使學(xué)生初步駕馭原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性改變;
(2).相識元素性質(zhì)的周期性改變,是元素原子核外電子排布周期性改變的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
(3).了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo):酷愛、理解對規(guī)律探討的科學(xué)家
(二)實(shí)力目標(biāo):進(jìn)行科學(xué)探討方法的教化觀點(diǎn)教化:量變引起質(zhì)變。通過元素周期律的推出及運(yùn)用,初步培育學(xué)生抽象歸納以及演繹推理實(shí)力;在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)實(shí)力和閱讀實(shí)力
(三)德育目標(biāo):結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物原來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出,培育學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的愛好以及探求學(xué)問、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
4教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn):核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性改變;元素周期律的實(shí)質(zhì)
難點(diǎn):金屬性、非金屬性的周期性改變
二.教學(xué)方法:
1方法:誘思探究法──通過自學(xué)、探討、對比、試驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思索、視察、分析、歸納、推理、探究。采納探究發(fā)覺和遷移類比。思索探討,分析講解,探究規(guī)律,總結(jié)歸納,理解實(shí)質(zhì)。結(jié)合周期律的推出,使學(xué)生初步駕馭從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。
2.教具:投影儀、膠片。
試驗(yàn)用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol/L鹽酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/L硫酸、6mol/LNaOH溶液、培育皿
三學(xué)情分析:
本節(jié)內(nèi)容具有基礎(chǔ)理論學(xué)問的特點(diǎn),須要駕馭的學(xué)問內(nèi)容較多,且較為抽象,理論性‘聯(lián)系性較強(qiáng)。學(xué)問點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣,學(xué)生簡單混淆。所以老師在教學(xué)過程中要留意引導(dǎo),使學(xué)生能條理清楚,有邏輯的予以駕馭。另一方面,本節(jié)課所運(yùn)用的資料及試驗(yàn)等比較多。本節(jié)課因?yàn)橛醒菔驹囼?yàn),也是本章的第一次試驗(yàn),依據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),講授此課并不會(huì)顯得非??菰?,但本節(jié)內(nèi)容的目的是在試驗(yàn)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上來幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若老師引導(dǎo)不好,往往易使試驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此,老師在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí),肯定要留意讓學(xué)生參加到教學(xué)活動(dòng)中來,讓其既動(dòng)手練習(xí),又動(dòng)腦思索,從而激活他們的思維,使其相識上升到認(rèn)知的高度,并熬煉他們的抽象思維推理實(shí)力。因此,老師應(yīng)留意合理支配有意留意與無意留意,正確引導(dǎo)學(xué)生。指導(dǎo)他們刪繁就簡,學(xué)會(huì)舉一反三,更輕松有效的學(xué)習(xí)。
四教學(xué)過程
1.原子序數(shù)和周期性的概念的學(xué)習(xí);運(yùn)用生動(dòng)的比方-時(shí)鐘記時(shí)引出周期性的概念:這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象,就稱為周期性。原子序數(shù)的學(xué)習(xí)則通過學(xué)習(xí)自學(xué),歸納得出。
2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的學(xué)習(xí)。通過投影,展示表格等直觀材料引導(dǎo)學(xué)生依次思索.隨著原子序數(shù)的遞增:
(1)元素原子核外電子排布
(2)原子半徑;
(3)最高正價(jià)和負(fù)價(jià);呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的改變?請學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論,老師予以訂正和補(bǔ)充。最終小結(jié)得出:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的改變。
3.元素金屬性、非金屬性的周期性改變。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。
(1)通過復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素,引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的'推斷依據(jù)。
(2)演示試驗(yàn)A組鈉、鎂與水的反應(yīng)。試驗(yàn)B組鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做試驗(yàn)。依據(jù)推斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動(dòng)性依次:Na>Mg>Al再推廣綻開到橫行縱列行與行之間,最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的改變。元素非金屬性則通過對表5-8的分析,通過學(xué)生與老師的共同探討,得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的改變。
(3)兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習(xí),通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。可由酸性氧化物和堿性氧化物的概念類比引出。
4.思索元素周期律的實(shí)質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的改變。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性改變的必定結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。
五學(xué)生學(xué)習(xí)方法:
視察法,分析法,推理歸納法。
六反饋練習(xí)(投影)
《元素周期律》說課稿4
一、教材分析。
(一)教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自全日制一般高級中學(xué)教科書(必修)化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》其次節(jié)。教材以1——18號元素為例,從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面,闡述元素性質(zhì)的周期性改變,導(dǎo)出元素周期律。
(二)教材的地位和作用。
本節(jié)教材的教學(xué)支配在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后,由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的,原子結(jié)構(gòu)學(xué)問是探討元素周期律的理論基礎(chǔ),如此支配,既有利于學(xué)生從本質(zhì)上相識元素周期律,又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問。將本節(jié)教材的教學(xué)支配在元素周期表的教學(xué)之前,由于元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式,它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué),在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物;堿金屬、鹵素學(xué)問;原子結(jié)構(gòu)的理論學(xué)問等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問,又能過渡引出元素周期表的教學(xué),因此在本章教材中起承前啟后的作用;通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的學(xué)問進(jìn)行概括、綜合,實(shí)現(xiàn)由感性相識上升到理性相識;同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo),來探究探討以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)學(xué)問。
(三)教學(xué)目標(biāo)。
1、學(xué)問目標(biāo)。
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性改變。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)相識元素性質(zhì)的周期性改變是原子核外電子排布周期性改變的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2、實(shí)力目標(biāo)。
(1)培育學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的實(shí)力。
(2)培育學(xué)生的邏輯推理實(shí)力。
(3)通過引導(dǎo)學(xué)生視察分析試驗(yàn)現(xiàn)象,培育學(xué)生的視察和分析問題的實(shí)力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義,相識事物改變由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,對他們進(jìn)行辯證唯物主義教化。
(四)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、重點(diǎn):
(1)元素原子的核外電子排布規(guī)律。
(2)元素金屬性、非金屬性改變的規(guī)律。
(3)元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2、難點(diǎn):元素金屬性、非金屬性改變的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ),元素金屬性、非金屬性改變的規(guī)律為推斷元素金屬性強(qiáng)弱供應(yīng)了理論基礎(chǔ),因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。
二、學(xué)情分析。
到目前為止,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物;還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素學(xué)問;初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論學(xué)問,這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)建了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象,理論性強(qiáng),為使學(xué)生真正理解及敏捷運(yùn)用,須加強(qiáng)演練。
三、教學(xué)方法。
為增加啟發(fā)性,教材不是干脆給出周期律,而是通過課堂探討和邊講邊做試驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進(jìn)行:
1、探討核外電子排布改變的規(guī)律性
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素,仿照表5—5的形式,取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項(xiàng),依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問:從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析,同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置?老師組織學(xué)生探討這些問題,從而發(fā)覺規(guī)律,得出結(jié)論,并在小結(jié)時(shí)指出:假如對質(zhì)子數(shù)大于18的元素接著探討,同樣可以發(fā)覺,每隔肯定數(shù)目的元素,也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè),最終到8個(gè)電子的現(xiàn)象,從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中,適時(shí)引入“原子序數(shù)”的概念。
2、探討原子半徑改變的規(guī)律性
隨著原子序數(shù)的.遞增,原子半徑依啟發(fā)學(xué)生依據(jù)電學(xué)學(xué)問,推想當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),原子內(nèi)正負(fù)電荷越多,靜電引力越大,因而次減小。然后比照教材表5—5,對有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證,并分析總結(jié),得出結(jié)論。
3、探討元素主要化合價(jià)改變的規(guī)律性
組織學(xué)生依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,推想Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生比照教材表5—5,驗(yàn)證1~18號元素的主要化合價(jià),并完成教材表5—8。
4、探討元素金屬性、非金屬性改變的規(guī)律性。
(1)借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的學(xué)問,介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析,從哪些試驗(yàn)事實(shí)可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性漸漸增加;鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性漸漸減弱,從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)。
(2)推想隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性、非金屬性改變的規(guī)律性。組織學(xué)生探討并指出:當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),隨
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