金屬材料-2023年高考化學考試解析版

易錯點8金屬材料

易錯題【01】兩桂氫氧化物

(1)“兩性”是指既具有酸性氧化物性質(能與堿反應生成鹽和水)，又具有具有堿性氧化物

的性質(能與酸反應生成鹽和水)。

(2)分離提純含鋁物質：利用Al、Al2O3>Al(OH)3可溶于強堿的特性，可除去許多物質中

的含鋁雜質(括號內(nèi)為雜質)：Mg(Al):加足量NaOH溶液;Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH

2+3+

溶液；Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液。Mg(Al):加過量NaOH溶液，過濾，再

加酸充分溶解。

(3)由鋁土礦(主要成分是AbCh,含SiO2、Fe2O3^Mgo等雜質)提取AbCh,并冶煉金屬

鋁的兩種工藝流程：

加過收沉淀(SinJ

Dθ>lSt?沉淀［%<)Hh,∣HC<>,

XJHI?i

Mg(OH)J溶液

濾液(M?正液

FJ,M/)uafel［?g?(WK)J)?

itJΛI(()H>1)

［氣化鋁),.?；

沉淀電價

(1?0"??0)加過Ht

1??ιιar(濾液W,山一

KAI(OII),)

鹽祠-Hit

過渡濾液」溶液)

過淀q沉淀(Hgoj)U'H1C1

易錯題【02】從海水中提取鎂

(I)工藝流程

(2)基本步驟及主要反應

制石灰乳高源

CaCO3基嗎CaO+CO?t，CaO+H2O=Ca(OH)2

2+2+

沉淀Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

酸化Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

i

-抑∏制'PJMWK02?的UJ水個KE_______—___________________________________

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶.析出MgCl2-6H2O

脫水飛氯化氫氣流中使MgCl2?6比0脫水制得無水氯化鎂

電解電解熔融氯化鎂制得鎂

易錯題【03】常見金屬的冶煉方法

金屬活動

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

性順序

自然界少量itE離態(tài)，

化合態(tài)（Fe有隕鐵）游離態(tài)

中存在主要4二合態(tài)

冶煉方法電解法熱還原法（H除外）熱分解法

工業(yè)上通常利用CO還原氧化鐵的方法來煉鐵，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，采用電

解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂。

易錯題［04］金屬及其化合物的流程題的突破方法

從題干中獲取有用信息，明確“簡易工藝流程”

第一步一中制備的金屬及其化合物的性質，確定制備的

主要物質中混有的雜質

第二步→分析在制備過程中所需的原料及所含雜質，確定制

備金屬及其化合物的反應原理及雜質的影響

分析流程中的每個步驟，了解反應物及發(fā)生的反應,

第一步If考慮對產(chǎn)品所起的作用。解題的關鍵點：一切反應

或操作都是為了獲得產(chǎn)品，提高產(chǎn)品的純度

制1、某小組探究CU與HNo3反應,發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣

泡，而相同條件下3moI?U稀硝酸（溶液B）遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少

量氣泡產(chǎn)生L。

?tα*3清澹

>倒入

?2》*A

CdZ-M

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式：。

（2）分析溶液A的成分后，同學們探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應的原因。

①假設1：對該反應有催化作用。

實驗驗證：向B中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。

結論：假設1不成立。

②假設2：N02對該反應有催化作用。

方案1：向放有銅片的B中通入少量Nth,銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應持續(xù)進行。有同學

認為應補充對比實驗：向放有銅片的B中加入數(shù)滴5mol?L-∣硝酸，無明顯變化。補充該實驗

的目的是。

方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反應速率：

v(A)>v(C)>v(B)o該實驗能夠證明假設2成立的理由是。

③經(jīng)檢驗，A溶液中還含有少量HNo2。實驗證明HNO2也對該反應有催化作用，操作和現(xiàn)

象是：向含有銅片的B溶液中o

結論：NCh和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。

(3)請推測CU與稀硝酸反應中NCh和HNo2參與的可能催化過程：

+2+

ΦCu+2N02+2H=Cu+2HN02

②_____。

③_____。

【答案】(1)3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4HzO

(2)①CP

②排除通NCh帶來的硝酸濃度增大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的NCh,因此三份溶液

中NCh的濃度A>C>B,反應速率隨NCh濃度降低而減慢，說明NCh對該反應有催化作用

③加入少量的NaNO2,B中銅片上立即生成氣泡，反應持續(xù)進行

(3)②No3+HNO2+H+=2NO2+H2O

+2+

③2HNO2=NO+NO2+H2O(或CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等)

【解析】(1)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為

3Cu+8HNCh(稀)=3CU(No3)2+2NoT+4bhO,故答案為：

3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO3"+2NOT+4氏0；

(2)①由實驗設計和實驗結論可知，假設1為銅離子對銅與硝酸的反應有催化作用，故答

案為：Cu2+;

②由假設2可知，方案1設計的目的是通過向含有銅片的B溶液中通入二氧化氮，反應速

率明顯加快，而含有銅片的B溶液中滴入稀硝酸，反應無明顯變化證明二氧化氮與水反應

生成生成硝酸，硝酸濃度增大對銅與硝酸的反應速率加快無影響：方案2設計的目的是通過

向含有銅片的A溶液中通入氮氣排出溶液中的二氧化氮，降低溶液中二氧化氮的濃度得到

溶液中二氧化氮濃度大的A、二氧化氮濃度小的C和沒有二氧化氮的B三組對比實驗，由

反應速率v(A)>v(C)>v(B)證明二氧化氮的濃度越大，對銅與硝酸的反應催化效果越好，從

而說明二氧化氮對銅與硝酸的反應有催化作用，故答案為：排除通NCh帶來的硝酸濃度增

大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的NO2,因此三份溶液中NCh的濃度A>C>B,反應速

率隨N02濃度降低而減慢，說明NCh對該反應有催化作用；

③由實驗目的可知，向含有銅片的B溶液中加入亞硝酸鈉后，亞硝酸鈉與溶液中的硝酸反

應生成亞硝酸，亞硝酸濃度增大，若銅片上立即生成氣泡，反應持續(xù)進行證明亞硝酸對銅與

硝酸的反應有催化作用，故答案為：加入少量的NaNo2,B中銅片上立即生成氣泡，反應

持續(xù)進行；

（3）由銅與稀硝酸反應的方程式和反應①可知，若二氧化氮和亞硝酸參與反應，反應②和

③中硝酸和亞硝酸應是反應的反應物，一氧化氮和二氧化氮是反應的生成物，則反應②可能

為硝酸與亞硝酸反應生成二氧化氮和水，反應③可能為亞硝酸分解生成一氧化氮、二氧化氮

和水或銅與硝酸、亞硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為N0；

++2+

+HNO2+H=2NO2+H2O?2HNO2=NO+NO2+H2O（或CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等），

故答案為：NO；+HNO2+H+=2NO2+H2O;2HNO2=NO+NO2+H2O（或

+2+

CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等）。

例2、我國C919大飛機制造過程中用到的某些新型材料是以氯化亞銅作催化劑制備的。

氯化亞銅是白色粉末，不溶于水、乙醇、硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實驗小組設

計如下裝置，用二氧化硫、硫酸銅和氯化鈉制備氯化亞銅。

NaoH溶液

（1）裝置A是制備二氧化硫的裝置，A中反應方程式是,反應不選用稀

硫酸的原因是O

（2）裝置B的作用是。

（3）裝置C中主要發(fā)生了兩個反應，通入二氧化硫前，CUSO4與NaCl在溶液中反應生成

NazICuCL］和NazSCU混合溶液，反應的離子方程式為；將SCh通入上述

溶液中，Na2［CuCl4］轉化為CuCl沉淀和茶褐色的NaHQuCb］溶液，反應中的還原產(chǎn)物為

（4）在無氧的條件下，向三頸燒瓶中加水稀釋，NaH［CuC"］會完全水解轉化為CUCl沉淀，

完全沉淀的實驗現(xiàn)象為,請用化學平衡移動原理解釋轉化的

原因_____________.

（5）完全反應后，傾出清液，抽濾出沉淀，沉淀依次用水、無水乙醇洗滌多次，干燥得白

色粉末固體，用無水乙醇洗滌的目的是。

（6）以碳棒為電極電解CUCl2溶液也可得到CUC1。寫出電解CUCI2溶液后的陰極上發(fā)生的

反應為,生成ImolCUC1,陽極上生成物的物質的量為o

【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（濃）==Na2SO4+SO2↑+H2O二氧化硫易溶于水，稀硫酸不利

2+2

于二氧化硫的逸出（2）做安全瓶，防倒吸（3）CU+4C1=[CUCI4∣CuCl和NaH[CuCI3∣

（4）溶液由茶褐色變?yōu)闊o色稀釋時生成物濃度減小大于反應物，平衡正向移動（5）加快

去除CUCI表面水，分防止CUCl氧化（6）CU2++C1+e=CuCl10.5mol

[解析X1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體,反應的化學方程式為:Na2Sθ3+H2SO4

（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O;因為二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸制備二氧化硫，不利于

二氧化硫的逸出：（2）裝置B為空載儀器，可以防止二氧化硫易溶于水而產(chǎn)生倒吸：（3）

由題意可知,通入二氧化硫前,CuSCU與NaCl在溶液中反應生成絡合物Na2[CuCl4]和Na2SO4

2+2

混合溶液，反應的離子方程式為：CU+4CI=[CUC14]；Na2[CuCLtl中銅元素為+2價，CuCl

和NaH[CuCb]中銅元素化合價均為+1價，將SCh通入上述溶液中，Na^CuCL]轉化為CUCl

沉淀和茶褐色的NaHlCUCb]溶液，說明NazICuCLt]被二氧化硫還原為CuCl和NaHfCuCl3I;

（4）NaH[CuCb]加水水解的方程式為：NaH[CuCl3]+H2O=NaCl+HCl+CuCU,為防止CuCI

被氧化，應該在無氧環(huán)境中進行反應，完全反應后茶褐色的NaHQuCb]溶液轉化為無色的

NaCl和HCI混合液；由方程式可知，稀釋時生成物濃度減小大于反應物，平衡正向移動；

（5）因乙醇沸點低，易揮發(fā)，用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止CUCI氧化;

（6）電解池中陰極發(fā)生還原反應，元素化合價降低，CUCI2中CU是+2價，CUCI中CU是

+1價，所以陰極上發(fā)生的反應是Cu2++C「+b=CuCl],陽極上Cl-放電被氧化生成氯氣，

電極反應式為2Q—2e=C12↑,由得失電子數(shù)目守恒可知，生成ImOlCUCl,陽極上生成Cb

的物質的量為0.5mol.

例3、利用鋁鋰鉆廢料（主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質）制備Coo的

工藝流程如下圖所示：

濾液④施液⑤

表1不同浸出劑“酸溶”結果

-浸出液化學成分/（g?L-∣）^^鉆浸出

浸出劑——荔一--?F——率/%

（a）HCI80.845.6898.4

（l＞）H,SO4+Na,S,O184.915.9698.0

已知：I.

II、Al（OH）3在PH為5.2沉淀完全。

Hl、LiF的KSP為1.8x10-3

請回答下列問題：

（1）“堿溶”時為提高浸出率可采取的措施是（寫一種即可），并寫出主要的離

子反應方程式:

(2)“酸溶”時最佳的浸出劑應選擇,并說明理由。

(3)“酸溶”后，濾液②中加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)PH為4~6目的是。

(4)“凈化”時加NaF目的是沉淀Li+,當濾液③中C(F)=4.0×10-3mol?L?l時計算凈化后殘

余c(Li+)=mol?L^l

(5)寫出濾渣②酸溶后與草酸鏤反應的離子反應方程式。

【答案】(1)攪拌(答案合理即可)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

(2)H2SO4+Na2S2O3兩種浸出劑對鉆的浸出率差別不大，但是HCI與Co3O4會發(fā)生反應

產(chǎn)生Cb,直接排放會污染空氣，不符合綠色化學思想。

(3)除去濾液②中殘留的Al3+

(4)0.45

(5)Co2++C2O42+2H2O=CoC2O4?2H2θ;

【解析】(1)“堿溶”時主要是鋁箔與氫氧化鈉溶液反應，其離子反應方程式為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑

(2)從鉆浸出率數(shù)據(jù)來看，選擇浸出劑HCl顯然效果最好，但是其與Co-Qq會發(fā)生反應

+2+

CO3O4+2C1-+8H≈3CO+CI2↑+4H2O,其氧化產(chǎn)物Cb直接排放會污染空氣，不符合綠色化學

思想。因此結合浸出率和綠色化學綜合考量，選擇“H2SO4+Na2S2O3''作為浸出劑。

(3)結合浸出液化學成分及信息Al(OH)3在PH為5.2沉淀完全同時抓住調(diào)節(jié)PH為4?6

可知目的是為了除去濾液②中殘留的AP?

(4)C(Li+)=KSP(LiF)/c(F)=1.8×IO-3/4.0×10'3mol?L-1=O.45moI?L'1

(5)濾渣②酸溶后鉆元素以C/+形式存在，所以離子反應方程式為：

Co2++C2O42+2H2O=CoC2O4?2H2O∣

易錯題通關

1.武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表

面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是

A.鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學反應

C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學方法也可實現(xiàn)銅上覆金

2.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是

A.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料

B.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料

C.冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料

3.《本草圖經(jīng)》有“白帆多入藥用“。白現(xiàn)KAl(SO4)2?i2H2O］又稱明磯、鉀明磯等，是一種重

要的化學試劑。下列說法正確的是

A.白磯可用于自來水殺菌消毒

B.白磯溶液中n(K+)：n(Al3+)=l:1

C.白磯溶液可清洗銅鏡表面銅銹

D.灼燒白機時可直接觀察焰色呈紫色

4.下列說法錯誤的是

A.純鐵比生鐵易生銹B.臭氧可用于自來水消毒

C.酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料D.高純硅可用于制芯片

5.中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不

斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是

嵌

才￥

Λ火

f系

山

亦

去

技

4箱

黃

^宏

>/儂?a

人

彳l

不

呼

外l

利

6.近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷

鎮(zhèn)考的是

A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的鋤原子鐘，枷(Rb)是金屬元素

B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料

C.長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應

D.天間一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料

7.化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是

A.加入明磯后泥水變澄清B.北京冬奧會用水快速制冰

C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色

8.北京時間2022年4月16日9時56分，神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著

陸，神舟十三號載人飛行任務取得圓滿成功。下列說法錯誤的是

A.飛船逃逸系統(tǒng)復合材料中的酚醛樹脂由加聚反應獲得

B.飛船返回艙表面的耐高溫陶瓷材料，屬于新型無機非金屬材料

C.空間站舷你使用的耐輻射石英玻璃的主要成分為SiO2

D.運載火箭加注的液氫燃料是高能清潔燃料

9.下列說法不正確的是

A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏

10.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2。高溫下會反應

D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

11.能正確表示下列反應的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2S↑

3

B.明磯溶液與過量氨水混合：A1÷+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO.;+C02+H20=HSi0;+HCO；

D.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：Ba2÷+2OH+2H++SO

Γ=BaSO4l+2H2O

12.“磯”是一類金屬硫酸鹽的結晶水合物，在生活和生產(chǎn)中有著重要應用，下列有關“磯”

的說法正確的是

A.藍磯(CUSOr5H2θ)是一種純凈物，可用于檢驗酒精中是否含有水

B.明研［KAl(SO4)2?i2H2O］常用于凈水，其水溶液顯中性

C.鐵鐵機［NH4Fe(SO4)2?i2H2O］是一種媒染劑，其中Fe的化合價為+3價

D.皓磯(ZnSO4?7H2θ)常用作醫(yī)學收斂劑，鐵單質與其溶液反應能置換出Zn

13.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.物質X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂

高溫

c?“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+C+Cl2=MgCl2+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2

14.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

煙氣冰晶石

(含HF)(Na3AIF6)

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3Alξi和CC^

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

15.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料?，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼

鎂礦(含Mg2B2θ5?H2θ?Sio2及少量Fe2θ3?Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程

如圖：

(NH)SO"溶液濾渣1

(―L∣_i-調(diào)pH=3.5—

硼鎂礦粉T選浸I過濾]F--------T過濾2~~?H,BO,

調(diào)pH=6.5

氣體一T吸收I------------T??∣~~-Mg(OH)2?MgCCh-輕質氧化鎂

?\

NH,HCCh溶液母液

+I0

已知：H3BO3的解離反應：H3BO3+H2O峰9H+[B(OH)4]-,‰=5.81×IOO下列說法不正

確的是

A.在95C“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體為NA

B.可選用KCSN溶液檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子

C.在“過濾2”前，將溶液PH調(diào)節(jié)至3.5,主要目的是除去Fe3+和AU+

D.H3BO3與足量NaOH溶液反應的化學方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]

16.鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以鈦渣(主要成分為TiO2,含少量V、

Si和Al的氧化物雜質)為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：

C、Cl2AlMg

尾氣處理VoCI2渣含Si、Al雜質

已知"降溫收塵''后，粗TiCI4中含有的幾種物質的沸點:

物質TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3

沸點//p>

回答下列問題：

(1)已知AG=AH-TAS,AG的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略AH、AS隨溫度的變

化。若AG<0,則該反應可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：600C時，下列反應不能自發(fā)進行

的是。

300?-----------------------------------------------------------

200-n°Xs"2CMg尸TKl/g*O,(g)

-

?1

oooo

≡

?∞

2

?3

vA.C(s)+O2(g)=CO2(g)

500600TOO800900lθ∞11∞

Si?∕βC

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(S)+2CI2(g)=TiCI4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

(2)TiO2與C、Cl2,在600C的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表:

物質TiCl4COCO2Cl2

分壓MPa4.59×IO-21.84×10^23.70×IO-25.98×10^9

①該溫度下，TiO2與c、CL反應的總化學方程式為；

②隨著溫度升高，尾氣中Co的含量升高，原因是O

(3)“除饑”過程中的化學方程式為；“除硅、鋁''過程中，分離TiCI4中含Si、AI雜質

的方法是。

(4)“除鑰I”和“除硅、鋁”的順序(填“能”或“不能”)交換，理由是o

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是。

A.高爐煉鐵

B.電解熔融氯化鈉制鈉

C.鋁熱反應制錦

D.氧化汞分解制汞

17.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、銅(M0)、鎮(zhèn)(Ni)

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

適量BaCL溶液

ψ

―?~~r>BaMoO4(S)

濾液II—A55-

過濾

L>注液in

?AlAs

8

已知：25℃時.，凡(2。3的Kai=QxlO1Ka2=4.7×10"；Ksp(BaMoO4)=3.5×10-；

KSP(BaCoJ=2.6x10"；該工藝中，pH>6.0時，溶液中MO元素以MoOj的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有NazMoO,生成，其中Mo元素的化合價為。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為。

(3)“沉鋁”中,PH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為。

②若條件控制不當，BaCO3也會沉淀。為避免BaMOO4中混入Baeo3沉淀，溶液中

C(HCo3)：C(Moo：)=例出算式)時,應停止加入BaCI2溶液。

(4)①濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaeI和Y,Y為。

②往濾液In中添加適量NaCl固體后，通入足量(填化學式)氣體，再通入足量CO?,

可析出Y。

(5)高純AIAs(礎化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致

密保護膜為一種氧化物，可阻止HQ2刻蝕液與下層GaAs(神化錢)反應。

Hq2刻蝕液

光刻掩膜光刻掩膜

GaAs

AlAs

GaAs

致密保護膜

\

①該氧化物為

②已知：Ga和Al同族，AS和N同族。在H?。?與上層GaAS的反應中，AS元素的化合價變

為+5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為

參考答案

1.B【詳解】A.加熱除汞，說明汞易揮發(fā)，A正確；

B.將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮發(fā)后留下金，整個過程中沒有新物質生成,

屬于物理變化，B錯誤；

C.金溶于汞中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確；

D.用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實現(xiàn)銅上鍍金，D正

確；

故選Bo

2.B【詳解】A.花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機非金屬材料，A

正確；

B.碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，B錯誤；

C.金屬獎牌屬于合金材料，C正確；

D.聚乙烯屬于有機高分子材料，D正確；

故答案選B。

3.C【詳解】A.白磯不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故A錯誤；

B.AP+是弱堿根離子，發(fā)生水解，因此白磯溶液中n(K+)：n(AP+)>l：1,故B錯誤；

+

C.AF+是弱堿根離子，發(fā)生水解，其水解方程式為A13*+3H2θ?—?AI(OH)3+3H,溶液顯

酸性，銅銹主要成分是CU2(OH)2CCh,能與酸反應，因此白磯溶液可清洗銅鏡表面銅銹，故

C正確；

D.需要通過藍色鉆玻璃觀察，故D錯誤；

答案為C。

4.A【詳解】A.由于生鐵發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，故生鐵比純鐵易生

銹，A錯誤；

B.臭氧具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性，可用于自來水消毒，B正確；

C.酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀結構，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C

正確；

D.高純硅是良好的半導體材料，可用于制芯片，D正確：

故答案為：A?

5.B【詳解】A.獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、

鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；

B.青銅器是紅銅與其他化學元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項符合題意；

C.紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；

D.液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機化合

物，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B項。

6.B【詳解】A.鋤位于周期表第六周期第IA族，屬于堿金屬，屬于枷(Rb)是金屬元素，

故A正確；

B.鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；

C.火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應，故C正確；

D.芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；

故選B。

3++

7.B【詳解】A.明研凈水的原理為：A1+3H2OiAl(OH)3+3H,Al(OH)3膠體具有吸附

性，可以使泥水變澄清，涉及化學變化，A錯誤；

B.水和冰的分子式都是H2θ,水快速制冰為物理變化，B正確；

C.燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質溶解出來，營養(yǎng)值更價高。此外，

醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學變化，C錯誤；

D.茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質，它見到氧氣之后，發(fā)生化學反應產(chǎn)生一些有色的

物質。反應時間越長，顏色越深，D錯誤；

故選Bo

8.A【詳解】A.酚醛樹脂由苯酚和甲醛通過縮聚反應獲得，故A不正確；

B.耐高溫陶瓷材料主要含有硅元素，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；

C.石英玻璃的主要成分為Siθ2,故C正確：

D.液氫燃料燃燒產(chǎn)物是水，故屬于清潔燃料，故D正確；

故選答案A。

9.A【詳解】A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制

造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；

B.鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；

C.耐高溫材料應具有高熔點的性質，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確：

D.石灰石的主要成分為碳酸鈣,石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCCh="Caθ+Cθ2f,

SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石膏，D正確；

答案選A。

10.A【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；

B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C

不符合題意；

D.鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕,，故D不

符合題意。

綜上所述，答案為A。

11.D【詳解】A.硝酸具有強氧化性，可以將S3氧化為S單質，自身根據(jù)其濃度大小還原

+

為No或NO2,反應的離子方程式為4H÷+2NOj+S2=SJ+2NO2T+2H2O(濃)或8H+2NO;

+3S2-=3SJ+2NOT+4H2θ(稀)，A錯誤；

B.明磯在水中可以電離出A伊，可以與氨水電離出的OH發(fā)生反應生成Al(OH)3,但由于

氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應，故反應的離子方程式為

3+

A1+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH：,B錯誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根

據(jù)其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiOr

+H2O+CO2=H2SiO3l+CθΓ(CO2少量)或SiO：+2H2O+2Cθ2-H2SiO4+2HCO；(CO2過量)，C

錯誤；

D.將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的

OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水,Ba(0H)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的S0：

反應生成BaSC)4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH+2H++SO；=BaSO41+2EhO,D正確；

故答案選D。

12.C【詳解】A.無水硫酸銅遇水變藍，可用于檢驗酒精中是否含有水，而藍磯(CUSC)4?5H2θ)

不能，故A錯誤；

B.明磯［KA1(SO4)2?I2H2O］在水中電離出的鋁離子很容易水解生成氫氧化鋁膠體，水溶液顯

酸性，故B錯誤；

C.鐵筱機［NH4Fe(SO4)2?12H2θ］中，錢根顯+1價，硫酸根顯-2價，故鐵元素顯+3價，故

C正確；

D.鐵單質金屬活動性順序排在Zn之后，不能皓磯溶液反應能置換出Zn,故D錯誤；

故答案選Co

13.D【詳解】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+,苦鹵水中加物質X使Mg2+

轉化為Mg(OH)2,過濾除去濾液，燃燒Mg(OH)2得Mg0,MgC)和C、Cb經(jīng)“氯化”得無水

MgCI2。

A.物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2,

Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+,A正確；

B.Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCI2制備金屬鎂，B正確；

C.由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C,生成物之一為MgCl2,C在高溫下能將

高溫

二氧化碳還原為CO,則“氣體”為CO,反應方程式為MgO+C+3=MgCL+C0,C正確；

D.“煨燒”后得到Mg0,Mgo和鹽酸反應得到MgCI2溶液，由于MgCL在溶液中水解為氫

氧化鎂和HCh將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCL水解平衡正向移動,得到氫氧化鎂，

得不到無水MgCl2,D錯誤；

選D。

14.C【詳解】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應

Na2CO3+HF=NaF+NaHCO3,向合成槽中通入NaAlo2,發(fā)生反應

6NaF+NaA102+4NaHCO3=Na3AlF;+4Na2CO,+2H,0,過濾得到Na,Alξi和含有Na2CO3的濾

液。

A.陶瓷的成分中含有SiC)2,SiCh能與煙氣中的HF發(fā)生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)

襯材料，故A正確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應6NaF+NaAlO?+2CC>2=Na3AlR+2Na2CO3,產(chǎn)物是

Na3AH?Na2CO3,故C錯誤;

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3,可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

15.C【詳解】硼鎂礦(含Mg2B2θ5?H2θ?Sio2及少量Fe2O3、AI2O3)加入硫酸鍍?nèi)芤?得到

氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸鉉化學式知，得到的氣體應為NE,用NH4HCO3吸收NM得到

(NH4)2CO3;過濾得到的濾渣I應為難溶與硫酸鍍?nèi)芤旱腟io2,Fe2θ3?AbO3；調(diào)節(jié)濾液pH=3.5

再過漉得到H3BO3,此時濾液中主要含有MgSe)4,向濾液中加入碳酸錢進行沉鎂，得到

Mg(OH)2-MgCO3,加熱分解可以得到輕質MgO；母液中含有(NH4)2SO4,以此解答該題。

A.溶浸時，主要是硼鎂礦和硫酸鏤反應，根據(jù)流程可知該過程有氨氣產(chǎn)生，結合元素守恒

可得該過程的化學方程式為Mg2B2O5?H2O+2(NH4)2SO4=4NH3T+2MgSO4+2H3BO3,產(chǎn)生的氣

體為NH3,A正確

B.Fe?+和KSCN溶液混合得到血紅色液體，所以可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，B正確；

C.在“過濾2”前，將溶液PH調(diào)節(jié)至3.5,目的是有利于析出H3BO3,C錯誤；

+

D.HaBCh存在解離反應：?BO3+H2O<?>H+[B(OH)4J-,加入NaOH消耗氫離子，促進

平衡正向移動，Na+結合[B(0H)4∣-生成Na[B(OH)/,反應的化學方程式：

NaOH+H3BO3=Na[B(OH)M,D正確；

故選：Co

16.(I)C

600"C

(2)5TiO2+6C+1OCl25TiCl4+2CO+4CO2隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應

高溫

C+C0,^=2C0

(3)3VOC∣3+Al=3VOCh+AlCh蒸儲

(4)不能若先“除硅、鋁”再“除鑰Λ“除帆”時需要加入Al,又引入Al雜質；

(5)AC

【解析】鈦渣中加入C、CL進行沸騰氯化，轉化為相應的氯化物，降溫收塵后得到粗TiCl4,

加入單質AI除伏，再除硅、鋁得到純TiCl4,加入Mg還原得到Ti。

(l)φC(s)+O2(g>CO2(g),②2C(s)+O2(g尸2CO(g),(3)TiO2(S)+2C12(g)=TiCl4(g)+O2(g),(4)

TiO2(S)+C(S)+2C12(g)=TiCl4(g)+CO2(g):

A.由圖可知，600℃時C(S)+OJg)=CO式g)的AG<O,反應自發(fā)進行，故A不符合題意；

B.由圖可知，600℃時2C(s)+Oz(g)=2CO(g)的AG<O,反應自發(fā)進行，故B不符合題意：

C.由圖可知,600℃時Tio2(s)+2C"g)=TiCL(g)+O2(g)的ΔG>O,反應不能自發(fā)進行,故C

符合題意；

D.根據(jù)蓋斯定律，TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)可由①+③得到，則600℃時其

ΔG<O,反應自發(fā)進行，故D不符合題意;

故選C：

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下C主要生成Co和CCh,根據(jù)相同條件下氣體的壓強之

比是物質的量之比可知TiCI4、Co和CCh的物質的量之比約是5：2：4,所以Tio2與C、

600℃

Cl2反應的總化學方程式為5TiO2+6C+IOCl25TiC14+2CO+4CO2,故答案為:

5Tiθ2÷6C÷10Ch5TiC14+2CO+4CO2;

②隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應c+cc>2酗2CO,導致CO含量升高，故答案為：隨

高溫

著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應c+co^azco；

(3)“降溫收塵”后鈕元素主要以VoCl3形式存在，加入AI得到VoCI2渣，根據(jù)得失電子守恒

和元素守恒配平方程式為3VOCb+Al=3VOC12+AlCb;AICI3、SiCl4與TiCI4沸點差異較大,

“除硅、鋁”過程中可采用蒸儲的方