山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-36探究性實驗（化學(xué)實驗探究）

山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-36探究性實驗（化學(xué)實

驗探究）

一、單選題

1.（2023?山東莉澤??？家荒＃└鶕?jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe（NO3）3溶液,有白色沉淀生說明NO?具有強(qiáng)

A

成氧化性

1

向2mL濃度均為0.1mol?L-的NaBr與Na2S混合溶液中滴加說明Ag2S比AgBr

B

2滴0.1mol?L-1的AgNo3溶液，只有黑色沉淀生成更難溶

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至說明乙醇消去反應(yīng)

C

170℃,將產(chǎn)生的氣體進(jìn)入2mL漠水中，澳水褪色的產(chǎn)物為乙烯

向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚說明丙烯醛中含有

D

紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加濱水，溟水褪色碳碳雙鍵

A.AB.BC.CD.D

2.（2023?山東濟(jì)南?山東省實驗中學(xué)?？家荒＃┿徃邷睾辖鹂捎糜谥圃靽姎獍l(fā)動機(jī)的燃

燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴。工業(yè)上用冶煉鋁的煙道灰（Re2。7、ReO1,含Sio2、CuO?

FeW>4等雜質(zhì)）制備銖單質(zhì)的流程如圖所示：

已知：過鋅酸鏤（NH4ReOJ是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。

下列說法錯誤的是

A.“濾渣I”主要成分是CU（OH）2和Fe（OH）3

B.“濾液”經(jīng)電解后產(chǎn)生的C0?和NaOH可循環(huán)使用

C.先加熱NaReo,溶液再加入NH4C1,經(jīng)冰水冷卻、過濾得NH,ReO?晶體

D.實驗室模擬"操作∏''所需主要儀器有地崩、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架等

3.（2023.山東濰坊?統(tǒng)考一模）過氧化鈣晶體（Cao2?8HQ）常用作醫(yī)藥消毒劑，以輕質(zhì)

碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。

輕質(zhì)CaCo3粉末T‰→濾液」?>→白色結(jié)晶體

愕產(chǎn)>CaO2?8H2O

下列說法錯誤的是

A.①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和CO?

B.②中氨水用來調(diào)節(jié)溶液的PH

C.②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動以加快過濾速度

D.③中醇洗的主要目的是減少晶體的損失，使產(chǎn)品快速干燥

4.（2023?山東淄博?統(tǒng)考一模）利用如圖裝置制備C102,并以ClCh為原料制備NaCIO2。

已知I：高于60℃時，NaClO2分解生成NaCle）3和NaC1。下列說法錯誤的是

①（2）⑧④

A.Na2SO3和H2O2均作還原劑

B.裝置②，④的作用分別是防倒吸、吸收未反應(yīng)的污染氣體

C.從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D.反應(yīng)結(jié)束時，通氮氣的目的是將儀器中殘留的氣體排入④中

5.（2023?山東濰坊?統(tǒng)考一模）由含硒廢料（主要含S、Se、Fe2O3,CU0、Zn0、SiO?等）

在實驗室中制取硒的流程如圖：

含硫煤油濾液濾渣

下列說法錯誤的是

A.“分離”時得到含硫煤油的方法是分液

試卷第2頁，共22頁

B.“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物

C.“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

+

D.“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SeSO^-+2H=SeI+S02↑+H2O

6.(2023?山東泰安?統(tǒng)考一模)已知Na2SO3+S=Na2S2O3,實驗室用下述方法制備Na2S2O3

固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生S。？；②將SO?通入含Na?S和Na2CO3的混合溶液，溶液

先變渾濁，后逐漸澄清，反應(yīng)結(jié)束；③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到NafzO,

產(chǎn)品。下列說法錯誤的是

A.①中消耗ImOIH轉(zhuǎn)移ImOle

B.②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SCh=2Na2SCh+3Sl

C.為提高產(chǎn)品的純度，混合液中n(Na?S)F(NazCC)J的最佳比例為1：2

D.用適量NaoH溶液吸收②中逸出的Cc)2、SO?氣體，吸收液可直接返回到步驟②

二、多選題

7.(2023?山東?濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測)工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含

有FeSz等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖所示:

方鉛礦

濾渣1濾渣2酸性廢液

已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2CI(aq)??)PbCl：(aq)?H>0;

KSP(PbSo4)=1XIO*,KSP(PbCI2)=1.25x10-5。下列說法錯誤的是

+

A.“浸取”的主要離子反應(yīng)：Mnθ2+PbS+4H+4Cl=PbCl2+S+MnCl2+2H2θ

B.“沉降”時加入冰水，是為了減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快

C.“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用

D.PbCI2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,若用ILH2SO4溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbCI2(忽略溶液

體積變化)，則H2SO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于5.08mol?Ll

8.(2023?山東荷澤??？家荒?某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，預(yù)測現(xiàn)象與實際不相

符的是

ω

②

①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象

A乙醇酸性KMnO4溶液紫色溶液顏色變淺或退去

BH2S溶液Na2SO3溶液溶液變渾濁、產(chǎn)生氣泡

CH2O2溶液淀粉KI溶液溶液變藍(lán)

D濃氨水AICl3溶液生成白色沉淀后又溶解

A.AB.BC.CD.D

9.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考一模）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗，產(chǎn)生足量的氣體通入C中,

最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是

a中試劑b中試劑C中溶液

A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水

B濃硫酸CuH?S溶液

飽和叫溶液

C稀硫酸Na2CO383

D濃氨水堿石灰AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

三、實驗題

10.（2023?山東莉澤??？?模）以V2O5為原料制備氧鈕（IV）堿式碳酸錢

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?IOH2O

試卷第4頁，共22頁

步驟I

過程：V巴…限→4.2hc,.像沸VOCb溶液氧例IV)堿式碳酸鉉粗產(chǎn)品

已知V02+能被02氧化，回答下列問題:

(1)步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)

②步驟I生成VOCh的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行。

②實驗開始時，先關(guān)閉K2,打開Ki,當(dāng)__________時(寫實驗現(xiàn)象)，再關(guān)閉Ki,打開

K2,充分反應(yīng)，靜置，得到固體。

(3)測定產(chǎn)品純度

稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?L"KMnC>4溶液，充分反應(yīng)后加入

過量的NaNo2溶液，再加適量尿素除去NaNC)2,用Cmol?U(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2++2+3+

定達(dá)終點時，消耗體積為VmL。(已知I：VO：+Fe+2H=V0+Fe+H2O)

①樣品中氧鋼(IV)堿式碳酸筱(摩爾質(zhì)量為Mg?moH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是(填標(biāo)號)。

A.未加尿素，直接進(jìn)行滴定

B.滴定達(dá)終點時，俯視刻度線讀數(shù)

C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，液體從上口倒出

D.滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

U.(2023?山東?濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測)二氯化二硫(S2C12)用于橡膠的低溫硫化劑和

黏接劑；冶金工業(yè)用作金、銀等貴稀金屬的萃取劑。以下是SzCL的制備過程，請回答

下列問題：

已知：

ΔΔ

i.2S+Ch=S2Cl2,S2CI2+CI2=2SCI2;

ii.常溫下，S2CI2是一種淺黃色的油狀液體，易揮發(fā)，在空氣中可劇烈水解，產(chǎn)生白霧并

伴有刺激性氣味；

iii?相關(guān)物質(zhì)的熔沸點：

物質(zhì)

SS2Cl2SCl2

熔點/℃112.8-77-121

沸點/℃444.613759

I.S2CI2的制備

如圖所示：

(1)S2C12的電子式為O

(2)實驗操作的先后順序：組裝儀器并檢驗裝置的氣密性，加入藥品。打開Ki、K2、K3,

通入氮氣，通冷凝水，(填實驗操作)，加熱C中三頸燒瓶使硫黃熔化，滴加濃鹽

酸，繼續(xù)加熱裝置C至135?140℃；一段時間后停止滴加濃鹽酸、(填實驗操作),

最后在D中收集到淺黃色液體。

(3)A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；裝置B中盛放的試劑為；裝置G的作用

為。

(4)D裝置中水浴溫度應(yīng)控制為,原因是。

試卷第6頁，共22頁

II.測定S2CI2產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

(5)①向mg樣品中加入適量蒸儲水,加熱蒸出全部氣體,用足量的NaOH溶液充分吸收、

再用CmOI?L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液以酚醐作指示劑(亞硫酸鈉溶液PH在指示劑變色范圍內(nèi))滴

定剩余的NaOH,達(dá)到滴定終點時消耗鹽酸溶液VlmL。

②做對照實驗：不加樣品，其余操作保持不變重復(fù)上述實驗，達(dá)到滴定終點時消耗鹽酸

溶液VomL。樣品純度為。

(6)下列操作中，會導(dǎo)致測定值偏低的是。

a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥

b.做樣品滴定實驗時，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

c.做對照實驗時，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

d.蒸儲水中溶有較多的CCh

12.(2023?山東濟(jì)南?山東省實驗中學(xué)?？家荒?氮化鍋(CrN)具有高的硬度和良好的耐

磨性，常用作薄膜涂層。實驗室中，某化學(xué)小組在氮氣的氛圍下利用CCl4和Cr23制取

三氯化倍(CrCI3)，再用氨氣與氯化鈉(Ce3)制備CrN,相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示，從

下圖選擇合適裝置完成實驗(夾持裝置略)。

物質(zhì)性質(zhì)

Cr2。3淺綠至深綠色，熔點2266℃

CCl4無色油狀液體，難溶于水，沸點76.8C,易揮發(fā)

紫色單斜晶體，熔點為383℃,易升華，高溫下易被氧氣氧化，極易水解，不

CrCl3

溶于乙醛

CrN難溶于水，熔點1282°C

COCl2微溶于水，易水解，易與堿反應(yīng)，沸點8.2℃

回答下列問題：

(1)制備CrCI3：裝置A中儀器M的名稱是,制備CrCh時有光氣(COClJ生

成，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為a-ghττd,實

驗過程中為了形成穩(wěn)定的CCL氣流，裝置E采取的最佳措施是,裝置E中

長頸漏斗的作用是。

(2)制備CrN:將實驗所得的產(chǎn)品用乙酸洗滌、干燥處理后置于裝置B的石棉絨上，選

擇乙醛洗滌晶體的原因是,按A-E-F-BTCTF氣流方向進(jìn)行實驗，向

裝置A(不加熱)的儀器M中加入堿石灰，分液漏斗中加入濃氨水，第二個裝置F中添加

的藥品是,實驗過程中，裝置B和C之間導(dǎo)氣管中有白色固體凝結(jié)，裝置

C中產(chǎn)生大量白煙，但制得的CrN中往往含有少量Cr?N雜質(zhì)，則生成Cr?N的化學(xué)方程

式為。

(3)電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，當(dāng)被測離子

(H)濃度發(fā)生突躍，會導(dǎo)致電極電位突躍，從而確定滴定終點?；瘜W(xué)小組利用電位滴

定法測定市售三氯化銘(含NH&CI)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作步驟如下：稱取市售三氯化鋁mg,

溶于盛有25.0OmL蒸儲水的錐形瓶中，加入足量的甲醛，發(fā)生反應(yīng)

++

4NH：+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H[與NaOH反應(yīng)時，ImOl(CHN4IT與

ImolH*相當(dāng)搖勻、靜置，用CmOI?L-'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)

溶液的體積為VrnL。

①滴定實驗時，選擇指示劑的情況是(填“選甲基橙”、“選酚醐”或“不需指示

劑”)。

②市售CrCl3中CrCI3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含有m、c、V的代數(shù)式表示，要

求化簡)。

13.(2023?山東青島?統(tǒng)考一模)三水合草酸合鐵(In)酸鉀｛KjFe(C2O4)y?3H2θ],x、y

均為整數(shù)｝常用于化學(xué)光量計。實驗室用FeCl,(易潮解，易升華)和KaGOil為原料制備,

實驗步驟如下：

L無水FeCI3的制備:

試卷第8頁，共22頁

(1)儀器連接順序為A→(儀器不重復(fù)使用)。

(2)B中冷水的作用為。

H.三水合草酸合鐵(Ill)酸鉀晶體的制備：

稱取一定質(zhì)量草酸鉀固體，加入蒸儲水，加熱。溶解。9095。C時，邊攪拌邊向草酸

鉀溶液中加入過量FeCl3溶液。將上述溶液置于冰水中冷卻至綠色晶體析出。用布氏漏

斗過濾、乙醇洗滌、干燥得三水合草酸合鐵酸鉀晶體。整個過程需避光。

(3)用無水FeCI,配制所需FeCl3溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。

a

(4)乙醇代替水洗滌的目的是。

IlL晶體組成的測定及誤差分析

取少量晶體配成溶液，用Q()2(X)mol?LT標(biāo)準(zhǔn)酸性高鐳酸鉀溶液進(jìn)行第一次滴定，達(dá)終

點時消耗18.0OmL標(biāo)準(zhǔn)液，向滴定后的溶液中加入過量鋅粒將Fe"還原為Fe"。過濾，

用該高鎰酸鉀溶液進(jìn)行第二次滴定，終點時消耗2.95mL標(biāo)準(zhǔn)液(雜質(zhì)不反應(yīng))。

(5)第二次滴定時的離子反應(yīng)方程式為o

(6)Kχ[Fe(CQ)J?3HQ中y=。下列情況會導(dǎo)致y偏高的是。(填標(biāo)號)。

A.樣品中含有草酸鉀雜質(zhì)

B.第一次滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

C.第二次滴定終點讀數(shù)時仰視

D.第二次滴定終點時顏色為深紫紅色

14.(2023?山東?統(tǒng)考一模)實驗室通過固體堿熔氧化法制備KMnO4具體實驗過程如下:

I.制備K2MnO4溶液

將KClO3和KoH置于鐵生煙中加熱熔融，分多次將MnOz粉末加入，強(qiáng)熱5分鐘。充

分反應(yīng)后冷卻，將固體搗碎，加水溶解，微熱，趁熱減壓過濾得到K2MnO4溶液。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)選用鐵J?用不用瓷坦煙的原因是。

Π.K2MnO4的歧化制備KMnO4

實驗原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實驗裝置如圖所示，將KaMnCM溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，關(guān)閉旋塞2、5,打開旋塞1、

3、4,趁熱往K2MnO4溶液中通入CCh發(fā)生反應(yīng)，沒有反應(yīng)的CCh被收集到氣囊a中。

(3)待氣囊a收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞I和旋塞,打開旋塞,輕輕擠壓

氣囊a,將氣體壓入K2MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)。未反應(yīng)的CCh又被收集在氣囊b中，如

此反復(fù)直至K2MnO4完全歧化，經(jīng)過一系列操作得到KMnO4晶體。整個過程中溫度不

宜過高的原因是。

HLKMnO4的純度分析

(4)準(zhǔn)確稱取2.0OgKMne)4產(chǎn)品溶于水，配成100.0OmL溶液。用移液管取

25.00mL0.2moI-L-1的H2C2O4溶液于錐形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMno4溶

液滴定H2C2O4溶液，重復(fù)操作3次，消耗KMno4溶液的體積平均為20.00mL。

滴定終點的現(xiàn)象是,計算可得產(chǎn)品中KMnO4的純度是,下列情況會導(dǎo)

致KMno4純度測定值偏小的是(填標(biāo)號)。

A.產(chǎn)品含少量KzMnCUB.酸式滴定管滴定后有氣泡

C.酸式滴定管沒有潤洗D.滴定接近終點時用少量蒸儲水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

試卷第10頁，共22頁

15.（2023?山東泰安?統(tǒng)考一模）磷酸二氫鍍（NH4HFOJ和草酸亞鐵晶體

（FeCq「XL。）可用于制備電池正極材料。

I.某研究小組用磷酸吸收氨氣制NH4HfO4,裝置如圖1所示（夾持和攪拌裝置已省略）。

（1）實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時,.（填寫實驗操作，下同），當(dāng)上述現(xiàn)象消失

后,,繼續(xù)通入氨氣。

（2）常溫下，磷酸鹽溶液中含磷物種的分布系數(shù)與PH的關(guān)系如圖2所示，據(jù)圖示分析,

若本實驗不選用PH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色發(fā)生相應(yīng)變化時,

停止通NH?i,即可制得NH,HFO4溶液。若此時繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)

聶

悵

?

φ

?

第

II.利用草酸制備草酸亞鐵晶體（FeCq4㈠耳。）的流程如圖所示:

（NH/SO』操作a草酸.操作b

FeSO7HOFeSO(NH)SO^HO稀硫酸’一.FeC2O4?xH2O

42稀硫酸調(diào)44242

已知：i.pH>4時，F(xiàn)e?*易被氧氣氧化;

ii?幾種物質(zhì)的溶解度（g∕IOOgHQ）如表:

FeSO4?7H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO4?6H2O

20℃487537

60℃1018838

(3)第一次加稀硫酸調(diào)溶液PH至1?2的目的是。

(4)操作a是蒸發(fā)濃縮，(填操作)。

(5)為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Kl和K?,設(shè)為裝置

A)稱重，記為m∣g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為∏hg0按圖3

圖3

下列實驗操作的正確順序為(填序號)。

①點燃酒精燈，小火加熱②停止通入氮氣，關(guān)閉KQK2

③打開K∣?K2④熄滅酒精燈，冷卻至室溫

⑤緩緩?fù)ㄈ氲獨猗薹Q重A

重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m、g。假設(shè)此過程中FeJO,不分解，根據(jù)實驗

記錄，計算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=(列式表示)。

16.(2023?山東濰坊?統(tǒng)考一模)硫版［CS(NH2)2］在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣

泛應(yīng)用。實驗室中先制備Ca(HS)2,再與CaCN?合成CS(NHJ,實驗裝置(夾持及加熱

試卷第12頁，共22頁

已知：CS(NHJ易溶于水，易被氧化，受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH&SCN。

回答下列問題：

(1)實驗前先檢查裝置氣密性，操作：

①在E中加水至浸沒導(dǎo)管末端，……；

②微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；

③一段時間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變。

將操作①補(bǔ)充完整_______。

(2)檢查氣密性后加入藥品，打開K2。裝置B中盛裝的試劑為o反應(yīng)結(jié)束后關(guān)

閉K2,打開Ki通Nz一段時間，目的是。

(3)撤走攪拌器，打開K3,水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時合成硫胭，同時生成一

種常見的堿?？刂茰囟仍?0℃的原因是,D處合成硫服的化學(xué)方程式為o

(4)將裝置D中液體過濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。

①稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成50OmL溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和

nxl(f3mol單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)：6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H,O,量取25mL硫服

溶液加入錐形瓶，發(fā)生反應(yīng)：NaIO3+3CS(NH2)2=3HOSC(NH)NH2+NaI；

②充分反應(yīng)后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：

NaIO3+5NaI+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O,滴加兩滴淀粉溶液，用CmolL-I

NaHS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O,=2NaI+Na2S4O6o至終點時消耗標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmLo

粗產(chǎn)品中硫版的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定時加入的

稀硫酸量不足，會導(dǎo)致所測硫胭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或"不變”)已知：

4NaIO3+3Na2S2O,+6NaOH=4NaI+6Na2SO4+3H2O。

17.(2023?山東?日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測)硫WSC(NHz)J是一種白色且具有光澤的

晶體，熔點：176~178"C,溫度過高時分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醛，常用于

制造藥物、染料、樹脂、壓塑粉等。實驗室可通過硫氫化鈣［Ca(HS)J和氟氨化鈣(CaCNA

制備硫胭，按要求回答問題。

(1)制備硫氫化鈣懸濁液，裝置如圖甲所示。

石

灰

乳

o

作用為

A的

①裝置

O

因是

，原

過大

不能

濃度

硫酸

，但

濃度

硫酸

增加

適當(dāng)

，可

速率

反應(yīng)

加快

②為

為。

程式

子方

的離

反應(yīng)

發(fā)生

置B中

③裝

C

0±5)°

，在(8

化鈣

鼠氨

加入

中，再

容器

加熱

移到

液轉(zhuǎn)

懸濁

化鈣

硫氫

得的

。將制

硫服

(2)備

。

所示

圖乙

置如

備裝

，制

粗品

硫版

,制備

應(yīng)3h

下反

攪拌器

液

鈣懸濁

硫氫化

鈣

氟氨化

\

爐一

電磁

/一

乙

。

式為

熱方

的加

)°C

(80±5

控制在

①溫度

物)。

生成

兩種

(只有

式為

方程

化學(xué)

胭的

備硫

②制

證明

單實驗

設(shè)計簡

體，請

的氣

氣味

激性

烈刺

有強(qiáng)

色、具

種無

成一

水生

鈣遇

氨化

知霞

③已