高考化學一輪復(fù)習 階段檢測二 元素及其化合物-人教版高三化學試題

階段檢測二元素及其化合物

第I卷

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的）

1.下列說法中不正確的是（）

A.液氨可用作制冷劑

B.氧化鋁可用于制造耐火用煙

C.液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

D.硅單質(zhì)是光纖制品的基本原料

2.下列措施不合理的是（）

A.用SO?漂白紙漿、毛、絲等

B.用焦炭高溫還原SiO,制粗硅

C.用明磯對自來水進行殺菌消毒

D.用Na2s作沉淀劑除去污水中的fig，+

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的敘述都正確的是（）

A.明磯溶液具有強氧化性,可用作凈水劑

B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器

C.銅的金屬活動性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D.常溫下,鋁能被濃硝酸鈍化,可用鋁制槽車運送濃硝酸

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）

A.氯氣具有酸性,可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

B.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可用鋁罐盛裝

C.氫氟酸具有弱酸性,可用氫氟酸雕刻玻璃

D.過氧化鈉具有強氧化性,可用作潛水艇中氧氣的來源

5.某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是（）

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液

B.等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣

C.常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的N02

D.A1CL溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體

6.下表中,對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述n判斷

碳酸鈉溶液可

ANa2cO3可與鹽酸反應(yīng)I對，n對,有

用于治療胃病

向NazOz的水溶

Na?。?與水反應(yīng)生成氫

B液中滴入酚酰：I對，n錯,無

氧化鈉

變紅色

金屬鈉保存在

常溫下,金屬鈉在空

C煤油中，以隔I對，n對,有

氣中會生成過氧化鈉

絕空氣

過氧化鈉可用

Na。能和CO?、出0反

D于航天員的供I對，n對,有

應(yīng)生成02

氧劑

7.用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖①所示裝置,蒸干NH4cl飽和溶液制備NH4C1晶體

B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集上、等

C.用圖③所示裝置,分離CCL萃取碘水中的L后的有機層和水層

D.用圖④所示裝置,可以證明氧化性:C12〉Brz>L

8.下列對氯單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()

A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

B.用pH試紙測得氯水的pH=4

C.澳化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變

為橙紅色

D.由Ca(ClO)2+C02+H20CaC03；+2HC1O可推出Ca(C10)2+S02+H20CaS03I+2HC1O

9.下列有關(guān)含銅的化合物的說法錯誤的是()

A.用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B.向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體,可得到紅褐色沉淀

C.0.1mol?!?的CuSO4溶液中,Cu"的數(shù)目一定小于0.INA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.在FeSO」溶液中加入CuS固體,溶液中c(Fe")不變,說明降(CuS)遠小于Ksp(FeS)

10.如圖,利用培養(yǎng)皿探究S02的性質(zhì)。實驗時向Na2s固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()

BaCI2溶液-------N\SOs固體

N啖溶液

KMiio,溶液^品紅溶液

選項實驗現(xiàn)象解釋

BaCL溶液變渾

ASO?與BaCL溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSOs沉淀

濁

BNa2s溶液變渾濁S02與Na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

CKMnOa溶液褪色S02具有還原性

D品紅溶液褪色SOz具有漂白性

11.用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()

選項①中試劑①中現(xiàn)象解釋

溶液

ABa(NO,生成白色沉淀3與Ba"生成白色BaSO3沉淀

B品紅溶液溶液褪色SO,具有漂白性

C紫色石蕊溶液溶液變紅SOz與水反應(yīng)生成酸

D酸性KMnO&溶液紫色褪去so,具有還原性

12.某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確

的是（）

A.實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為N02

B.實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C.實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Cu+Cu(N03)2+4H2S044CUS04+2N0f+4H,0

D.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)

13.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

向某溶液中加入較稀的NaOH溶

A液,不能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊該溶液中一定沒有NH4

試紙變藍的氣體

在酒精燈上加熱鋁箔,鋁箔熔化，鋁易被氧化;鋁的熔點比氧化鋁的

B

但不滴落,好像有一層膜兜著低

C向某酸雨試樣中加入Ba（0H）2溶液酸雨試樣中只含S0?4

有白色沉淀

向某溶液中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)

D生的無色氣體通入澄清石灰水有該溶液中一定含有C°2^或HC03

白色沉淀生成

14.下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是（）

由解

—鋁土礦一＞除雜一＞A1O曼線A1

礦23

0,電解

0,p-Cu2S^^-Cu（ffl.）--*Cu（精）

物-黃銅礦提高溫

問溫l-FeO+SO#廢渣

資cci,H2

一石英古二Si（粗）“＞SiCl——?Si

高溫△4△

七廿工純堿石英加工由

源一石灰石一、口---＞,玻璃

A.粗銅電解精煉時,粗銅作陽極

B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C.黃銅礦冶煉銅時,副產(chǎn)物S02可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料

D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分儲的方法

15.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法中錯誤的是（）

H,O,

OH）2（SO＜）s（堿式硫酸鐵）

空氣4，

FeCO.,—rFez（）3（鐵紅）

煨燒

（NH|）2Fe（S（%）2（硫酸亞鐵鐵）

冷卻結(jié)晶

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（0H）3膠體,可用作凈水劑

B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO需在較低溫度下進行

3e

C.可用KSCN溶液檢驗（NH02Fe（S04）2是否被氧化

D.常溫下，（NHjFefOjz在水中的溶解度比FeS04的大

16.向含有1molHNO3和1mol壓S04的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加

鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（己知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷不正確的是（）

”（氧化產(chǎn)物）/mol

A.a表示Fe”的關(guān)系曲線,b表示Fe"的關(guān)系曲線

B.P點時,n(Fe")=0.50mol

C.ni=0.75

D.ni:n3=2:3

第II卷

二、非選擇題（本題包括5小題,共52分）

17.（10分）硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼（BCL）,

生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知:BCL的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃）,且三氯化硼用于制

取乙硼烷（BzH。。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：

⑴盛濃鹽酸的裝置名稱為o

（2）裝置B的作用是,裝置E的作用是o

⑶裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

（4）裝置F的作用是，可以用一個盛裝（填試劑名稱）的干燥管代替裝

置F和G,使實驗更簡便。

（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是（填字母），其理由

是O

a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈

b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈

c.同時點燃A、D兩處酒精燈

18.（12分）甲、乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質(zhì)的性質(zhì)進行了探究。

⑴甲用下圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去）。實驗進行一段時間后,C、D中都出

現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗均為BaS04o

①A中反應(yīng)的化學方程式是o

②為探究SO?在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過程中,D中N°占濃度幾乎不變。

甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是o

（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

取0.3g純凈Na2sO3固體，向其中加入10

產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCL溶液后,開始無現(xiàn)象,4min后,溶

1mL2mol?I?鹽酸,再滴入4滴BaCL溶

液變渾濁

液

取0.3g純凈Na2s固體，向其中加入10

產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCL溶液后,開始無現(xiàn)象,2h后,溶液

2mL2mol?LHN03）再滴入4滴BaCL溶

變渾濁

液

取0.3g純凈Na2s固體，向其中加入10產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCb溶液后,立即產(chǎn)生大量白色沉

3

mL濃HNOs,再滴入4滴BaCL溶液淀

①結(jié)合化學用語解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:o

②由實驗1、2、3對比，可以得到推論:__________________________________________________

③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn),N—對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進一步探究CF和N03對其的影

響:

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

取_____________________固

體混合物，向其中加入10mL產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCk溶液后,開始無現(xiàn)象,20min后,溶液變

4

-1

2mol-LHNO3,再滴入4滴渾濁

BaCCz溶液

i.實驗2和4對比，乙獲得推論:C「的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；

ii.實驗］和4對比，乙獲得推論:o

④通過以上實驗，乙同學認為,確定某溶液中含有S°\的實驗方案:取待測液,向其中先滴加

（填字母序號）。

a.2mol?L鹽酸,再滴加BaCL溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

b.2mol?L鹽酸,再滴加BaCL溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

c.2mol?L硝酸,再滴加BaCL溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

d.2mol?L硝酸,再滴加BaCL溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

19.（10分）某研究性學習小組的同學為了探究NO的性質(zhì)進行了如下實驗。

⑴甲同學設(shè)計了圖甲裝置進行實驗,觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO

氣體。甲同學的推斷（填“正確”或“不正確”），理由

是O

（2）乙同學不同意甲同學的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學設(shè)計了圖乙

裝置進行實驗,步驟為:①在大試管中放入適量石灰石,加入過量稀硝酸;②待石灰石反應(yīng)完全,將銅絲浸

入過量的稀硝酸中;③一段時間后,觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體;④待集氣瓶

充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放桌面，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成N0。步

驟①的作用是；步驟④瓶口氣體的顏色變化是。

(3)當過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后,再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生,稀硫酸的作用是

(填正確選項的編號),反應(yīng)的離子方程式是?

a.還原劑b.氧化劑

c.酸化d.提供熱能

⑷某些資料認為N0不能與Na?。?反應(yīng)。丙同學提出質(zhì)疑,他認為NO易與02發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更容易被Na?。?

氧化。查閱資料：

?2N0+Na2022NaN02;@6NaN02+3H2S04)3Na2S04+2HN03+4N0t+2H2;③酸性條件下,NO能被Mn°4氧化生

成N03。

丙同學在乙同學的實驗基礎(chǔ)上,用下圖所示裝置探究N0與岫曲的反應(yīng)。

①C裝置中堿石灰的作用是;F裝置中反應(yīng)的離子方程式

為o

②充分反應(yīng)后,檢驗D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2N0+NaQ22NaN02的實驗操作是

20.(10分)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCOs的質(zhì)量分數(shù)可用以下四種方法。

方法一:

試樣蒸儲水試劑A蒸儲水

|稱量除嗣f[Wf明函fI操作31fl操作41f碎臼

I一丁

濾液洗滌水

mim2

方法二:

標準液鹽酸

試樣蒸儲水某指示劑

III(0.100Imol/L)

[^g]———操作1|-------H量取待測液|—T操作2|

mV（待）=100mLV（待）=20mLV（HCl）/mL

方法三:

稀硫酸

方法四:不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。

按要求回答下列問題:

⑴方法一:加入足量的試劑A（填寫A的化學式）可將HC°&轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、

4的名稱依次是溶解、、洗滌和干燥（烘干）。

（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的

是,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑。

⑶在方法二中計算該樣品中NaHCOs的質(zhì)量分數(shù)為［用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V（HC1）表示］;

（4）在方法三中，根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)

是；

（5）仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏

高的原因可能是,偏低的原因可能是

（均文字簡述）;

（6）方法四的實驗原理是（用化學方程式表示）。

21.（10分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cue。、AI2O3、FezOs、SiO?）制取銅的操作流程如下：

已知:CU20+2H+CU+CU"+H2。

（1）實驗操作I的名稱為；在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、

酒精燈、泥三角外，還有（填儀器名稱）。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為（填離子符號），生成該離子的離子方程式為,

檢驗濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名稱）。

⑶金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學方程式

為。

⑷常溫下,等pH的NaAlO?和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（0M）前者為后者的4倍,則兩種溶液的

pH=o

（5）①利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是（填代號）-

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極，電解后電解液中Cu"濃度減小

d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

②從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù),涉及的主要步驟為：

稱取一定質(zhì)量的樣品一一過濾、洗滌、干燥一稱量剩余固體

銅的質(zhì)量。（填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié)）

階段檢測二元素及其化合物（教師專用）

第I卷

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的）

L答案DA項,液氨汽化吸熱,導致周圍溫度降低,則液氨可用作制冷劑;B項,氧化鋁的熔點高,則氧化

鋁可用于制造耐火用煙;C項,金屬具有良好的熱傳導效率,液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì);D項,二氧

化硅是光纖制品的基本原料。

2.答案CA1"水解產(chǎn)生的A1(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)，可用于凈水，但明磯不能殺菌消毒。

3.答案DA項，明研作凈水劑是因為明磯水解生成A1(OH)3膠體;B項,二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng);C項，

銅的金屬活動性比鐵弱,若在海輪外殼上裝若干銅塊會形成鐵銅原電池,其中鐵為負極,反而會加快其腐

蝕。

4.答案BA項,氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制取含氯消毒劑,是因為Ck能與燒堿或石灰乳發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成易保存的含氯消毒劑;B項,濃硫酸具有強氧化性,常溫下使鋁表面形成一層致密的氧化物保護

膜,即“鈍化”，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，可用鋁罐盛裝濃硫酸;C項,氫氟酸能與玻璃中的SiO?反應(yīng)，是

其特性,與其弱酸性無關(guān);D項,過氧化鈉能與水或CO,反應(yīng)生成Oz,體現(xiàn)了過氧化鈉的氧化性和還原性。

5.答案BA項,A1(OH)3不溶于氨水;C項,常溫下鋁遇濃HNOs發(fā)生“鈍化”；D項，蒸發(fā)A1CL溶液促進

A1CL的水解得到Al(0H)3。

6.答案DA項，碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多;B項,Na?。?與水反應(yīng)生成NaOH,使酚猷

變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色;C項,鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉,金屬鈉保存在煤油中，是

為了隔絕氧氣和水蒸氣;D項,過氧化鈉可以消耗CO?、HQ產(chǎn)生021因此可用作航天員的供氧劑。

7.答案CA項,NH4cl受熱易分解，蒸干NH4cl溶液無法獲得NH4cl晶體;B項，按氣流方向應(yīng)該收集密度

大于空氣且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體,H?、NL密度均小于空氣;D項,只能證明CL的氧化性強于Bn和

I2,無法比較Bn和12的氧化性強弱。

8.答案CA項,CL與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān);B項,氯

水中含有漂白作用的HC1O,不能用pH試紙測定氯水的pH;C項,2NaBr+Cl22NaCl+Br2,Br?易溶于CCL而被

萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色;D項,HC1O有強氧化性,能將CaSOs氧化為CaS04?

9.答案CA項，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，能溶解在鹽酸中，可以洗去;B項，向氯化鐵溶液中加入

適量氧化銅固體,氧化銅與氫離子發(fā)生反應(yīng),促進鐵離子的水解,可得到紅褐色氫氧化鐵沉淀;C項,缺少

CuSOi溶液的體積,無法確定Cu”的數(shù)目；D項,根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原則,在FeSO,溶液中加入CuS固體,如果溶

2+

液中c(Fe)不變,說明K/CuS)遠小于Ksp(FeS)o

10.答案A在Na2s。3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2。A項,S02與Back溶液不反應(yīng);B

項，S02+H20H2S03,壓SO3與Na2s溶液發(fā)生反應(yīng):H2sOs+Na2sHf+NaEOs,繼續(xù)發(fā)生氧化還原反

應(yīng):壓SO3+2H2s3sI+3H20,溶液變渾濁;C項,KMnOa有氧化性,SO?具有還原性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使

KMiA溶液褪色;D項,SO?具有漂白性,可以使品紅溶液褪色。

11.答案AA項,Cu與濃H2s0&反應(yīng)生成的SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先與水反應(yīng)生成

0

H2s。3,H2s能被N3氧化成S°^4,S°工與Ba"生成白色BaSO,沉淀;B項,Cu與濃H2s04反應(yīng)生成的S02

具有漂白性,能使品紅溶液褪色;C項,Cu與濃H。?！狗磻?yīng)生成的SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊溶液遇

酸變紅;D項,Cu與濃HzSO,反應(yīng)生成的SO?具有還原性,能被酸性KMnO"溶液氧化,并使酸性KMnO,溶液褪色。

12.答案CA項,實驗①中發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HN(M稀)3CU(N03)Z+2N0f+4H20,生成的硝酸銅溶液為藍

色,NO在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮;B項,實驗③中加稀硫酸,Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在

酸性條件下具有硝酸的強氧化性,繼續(xù)與Cu反應(yīng),硝酸的氧化性強;C項,實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

3Cu+Cu(NO3)2+4H2S044CUS04+2N0f+4HzO;D項，由上述實驗可得出結(jié)論,Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)。

13.答案BA項,只有向含有NH4的溶液中加入濃的NaOH溶液,并加熱才能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試

紙變藍的氨氣;B項,鋁的表面能迅速被氧氣氧化成熔點高的氧化鋁,能將熔化的鋁兜著;C項，向酸雨試樣

中加入Ba(OH),溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCOs、BaSOs或BaSO”酸雨試樣中可能含有C°.、

s0^或S02l用項，根據(jù)現(xiàn)象得到的結(jié)論是溶液中含有C°25、HC°&、HS°1或s°.中的一種或幾種。

14.答案BA項，電解精煉銅時,粗銅作陽極。B項,制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2t、

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2t,均不屬于氧化還原反應(yīng)。C項,S0?可以轉(zhuǎn)化成S03,進而生成H2SO4;FeO與C0在高

溫下可生成FeoD項,制備硅的過程中,利用沸點不同進行分儲，將SiCL從雜質(zhì)中提取出來,再與Hz發(fā)生

置換反應(yīng)得到高純硅。

15.答案DA項,堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(0H)3膠體,可用作凈水劑,正確;B項,NH4HCO3受熱易分解，

生產(chǎn)FeCO3時應(yīng)在較低溫度下進行,正確;C項，(NHJ2Fe(S04)2如果被氧化會生成三價鐵,用KSCN溶液檢驗

變紅色,正確;D項，(NH,)2Fe(S04)2冷卻結(jié)晶析此說明它的溶解度小,錯誤。

+

16.答案BA項,開始發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+N°3Fe"+NOt+2H20,1molHNO3和1molH2SO4

的混合溶液中含有3molH\1molN°3,1完全反應(yīng),生成0.75molFe",消耗0.75molFe,繼續(xù)加入

Fe,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,故b線表示Fe>的關(guān)系曲線,a表示Fe"的關(guān)系曲線;B項,P點時Fe/F/+的物

0.75mol-n余(Fe'')

質(zhì)的量相等,根據(jù)2Fe"+Fe3Fe"可知,n余(Fe")=2X3,解得n余(Fe")=0.45mol;C項,m

時Fe全部被氧化為Fe>,此時m=0.75;D項,m時鐵離子全部被還原為Fe2+,又消耗0.375molFe,所以

n3=l.125,m：n3=2:3。

第n卷

二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)

17.答案(1)分液漏斗

(2)除去CL中的HC1冷卻和收集三氯化硼

(3)2B+3CL2BC13

⑷防止水蒸氣進入裝置E堿石灰

(5)a先用CL排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成灰。3

解析BCL遇水水解,因此由裝置A生成的氯氣需經(jīng)裝置B凈化、經(jīng)裝置C干燥。根據(jù)BCL的熔點為

-107.3°C,沸點為12.5°C知，需用裝置E將生成的BCL冷凝為液體。BCL遇水水解，因此裝置F的作用

是防止裝置G中的水蒸氣進入裝置E;氯氣有毒,裝置G的作用是吸收氯氣,防止污染空氣,因此為了使實

驗更簡便,可用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和Go硼能與氧氣反應(yīng),為了避免氧氣和硼粉反應(yīng)生

成B203,應(yīng)先點燃A處酒精燈,用Ck排盡裝置中的空氣。

18.答案(1)①Cu+2H2s0式濃)CUSO4+SO2t+2H2O

②酸性條件下,含+4價硫元素的物質(zhì)(S0?或H2SO3)被0?氧化生成S04

2+++

(2)①2H++S。3S02t+H20;2S02+02+2Ba+2H202BaS04I+4H+(或2H2S03+02+2Ba2BaS04I+4H)

②含+4價硫元素的物質(zhì)可被0=和濃HN03氧化

③0.3g純凈Na2sO3和1.17gNaCl

N°3的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化

④bd

解析(1)①A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成SO?,化學方程式為Cu+2H2s04(濃)CuS04+S02f+2H20;

②D中N01濃度幾乎不變,說明含+4價硫元素的物質(zhì)（SO2或H2s0。不是被N°3氧化的,而是被Oz氧化生

成了S0~4,然后S°-4與Ba/結(jié)合生成了白色沉淀BaSOi。

⑵①實驗1中HC1與Na2s反應(yīng)產(chǎn)生S02,SO?被氧氣氧化生成S。）,S。）與Ba"結(jié)合生成白色沉淀；

②對比實驗1、2、3中實驗現(xiàn)象可知,含+4價硫元素的物質(zhì)可被和濃皿。3氧化；

③依據(jù)控制變量的原則可知，需要取0.3g純凈Na2sO3固體和1.17g（10X10-3LX2mol?I?X58.5

g-mol^NaCl固體。對比實驗1和實驗4可知,有2moi?I?HNO3存在的條件下,生成沉淀所需要的時間

變長，故N°3的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化；

④檢驗S0,4時需要排除的干擾,s°23在2mol鹽酸或2moiTTHNOS存在的條件下遇BaCk

溶液不會立即生成白色沉淀，因此加入2mol?LHNO3或2mol?L鹽酸后再滴加BaCL溶液,若立即產(chǎn)

生白色沉淀,則說明溶液中存在S°V?

19.答案（1）不正確NO,能與水反應(yīng)生成NO,無論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO2,集氣瓶中收集

到的氣體都是NO

⑵排盡裝置內(nèi)的空氣無色變成紅棕色

++

（3）c3Cu+2N°3+8H3Cu+2N0f+4H20

+2+

（4）①吸收CO,和水蒸氣5N0+3Mn°4+4H5N°3+3Mn+2H20

②取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸），若產(chǎn)生無色氣體,且遇到空氣變紅棕色,則

ZNO+NazO叱NaNOz發(fā)生,若氣體不變色,則該反應(yīng)未發(fā)生

解析（1）用的是排水法收集氣體,N0,能與水反應(yīng)生成NO,無論生成的氣體是NO、NO2或二者的混合物，

最終得到的均為NO。（2）CaC03和稀HNOs反應(yīng)生成C02,排出空氣，保持無氧環(huán)境。NO遇空氣生成紅棕色的

+

N02O（3）銅過量時,溶液中HNOs完全反應(yīng),生成CU（N03）2,硫酸提供H,N°3繼續(xù)氧化Cu。（4）①A中先生

成C02,排空氣,再插入銅絲生成NO,B中水吸收可能存在的NO2,堿石灰一是吸收水蒸氣干燥NO,二是吸收

C02,防止進入D與過氧化鈉反應(yīng)生成0?,E中堿石灰防止F中的水或空氣中的CO,進入D,F是吸收NO。②

由題給資料②可知,若生成NaNO2,在稀