6.1.1化學反應與熱能課件高一下學期化學人教版4

化學反應與熱能準備：必修二、作業(yè)本今天作業(yè)：作業(yè)本P46-49AD18.Na2SiO3H2SiO3CaSiO3SiO32-+Ca2+=CaSiO3

↓2OH-+SiO2=SiO32-+H2OSiO32-+2H+=H2SiO3↓19.SiO2+2C=Si+2CO↑蒸餾濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體物質生成SiHCl3+H2=Si+3HCl排盡裝置中的空氣bd高溫高溫化學反應中的能量轉化化學能熱能電能光能能量轉化【實驗6-1】在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化?，F(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溫度計溫度上升?！緦嶒炋骄俊吭摲磻欠懦鰺崃俊緦嶒炋骄俊俊緦嶒?-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；木片上的水結成冰，木片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。該反應是吸收熱量放熱反應（放出熱量的化學反應）吸熱反應（吸收熱量的化學反應）概念形成金屬與酸燃燒酸堿中和大多數(shù)化合Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體C+CO2==2COC+H2O==CO+H2HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑大多數(shù)分解高溫高溫1.判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應：

(1)鎂條的燃燒

(2)高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳

(3)氯化銨分解

(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應（5）濃硫酸加水稀釋穿插練習放熱吸熱吸熱放熱2.(雙選)關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（）A.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫時一定能發(fā)生C.吸熱反應在常溫時不一定不能發(fā)生D.酸堿中和反應是放熱反應AB穿插練習反應物總能量高生成物總能量低向外界放熱生成物總能量高反應物總能量低從外界吸熱宏觀分析穿插練習1.已知某反應能量變化如圖所示，則該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）放熱2.一定條件下，石墨可轉化為金剛石，該反應吸熱，則_______能量高，_______更穩(wěn)定。（均填“石墨”或“金剛石”）石墨金剛石HH以H2+Cl2==2HCl為例吸收熱量舊鍵斷裂HHClCl++ClClClHClH新鍵形成放出熱量吸收熱量舊鍵斷裂微觀分析化學反應本質是舊鍵斷裂，新鍵形成?；瘜W反應到底是吸熱還是放熱，取決于舊鍵斷裂吸收的熱量和新鍵形成放出的熱量的相對大小。以H2+Cl2==2HCl為例微觀分析化學反應本質是舊鍵斷裂，新鍵形成。在25℃、101kPa條件下，斷開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl中的化學鍵要釋放862kJ的能量。計算可知上述反應是______反應。放熱結論：在相同條件下，由原子形成1mol化學鍵時所

，與斷開1mol相同化學鍵所

是相等的。放出的能量吸收的能量一、吸熱反應與放熱反應2．化學反應的能量變化的本質斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量生成1molH-Cl鍵要釋放431kJ的能量H2+Cl2=2HClE吸收=436+243=679kJE放出=431×2=862kJE1＜E2

放熱反應E（kJ）反應歷程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(-431kJ)=-862kJ斷鍵吸熱成鍵放熱反應物生成物能量反應過程斷鍵吸熱成鍵放熱反應物生成物能量反應過程放熱反應吸熱反應宏微結合穿插練習1.已知放熱反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X（該步驟吸熱），②X→C（該步驟放熱），如何用圖示的方式表示該反應過程的能量變化？穿插練習2.已知2molH2發(fā)生反應2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，反應放熱480kJ，發(fā)生反應2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)，反應放熱570kJ，如何在一個圖示中，表示上述兩個反應過程的能量變化？根據(jù)圖示，2molH2O(g)轉化為2molH2O(l)，________(填“吸收”或“釋放”)熱量_______kJ。釋放903.氫氣在氧氣中燃燒，其中破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。則下列關系式中正確的是（）A.2Q1+Q