陜西省西安市選課分科摸底考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期第一次階段性檢測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的）1.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．離子半徑大?。篫>Y>XC．X和Y形成的化合物為離子化合物且陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為2∶1D．W元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高2.光氣是一種有機(jī)合成中間體，它的一種合成方法為。泄露時(shí)，可用液氨解毒，原理為。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)碳原子的軌道表示式： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的填充模型： D．的電子式：3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于同一周期，四種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞YB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元弱酸C．X與W形成的二元化合物具有強(qiáng)還原性D．Z的同周期元素中第一電離能比Z大的有2種4.某種有機(jī)物分子的球棍模型如圖所示，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A．分子式為C2HCl3B．該有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)C．通入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀D．該有機(jī)物中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：15.反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2A．CO2和H2B．CaCO3中陰離子的VSEPRC．鍵角由大到小的順序?yàn)镃O2D．根據(jù)VSEPR模型可知，CaCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形6.生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，下表是幾種相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能，下列說(shuō)法中正確的是（）化學(xué)鍵鍵能：941.7154.8283.0A．中N元素為雜化B．液態(tài)與氣態(tài)具有相同的能量C．過(guò)程放出能量D．反應(yīng)的7.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法或現(xiàn)象中正確的是（）①常溫常壓下，H2O的熔、沸點(diǎn)比第VIA族其他元素氫化物的高②接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比按化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些③H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵④DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)峭ㄟ^(guò)氫鍵相互結(jié)合的⑤氫鍵(X—H…Y)中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)⑥鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的高⑦可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑦8.圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列說(shuō)法正確的是（）A．每個(gè)水分子與周圍鄰近的四個(gè)水分子間通過(guò)H-O鍵形成冰晶體B．冰晶體是四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體C．冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大D．1mol冰晶體中最多含有2mol氫鍵9.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳原子的配位數(shù)為12B．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)之比為D．由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或10.2023年9月華為推出了舉世矚目的“中國(guó)芯”——麒麟芯。制備“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．因?yàn)樘嫉姆墙饘傩员裙鑿?qiáng)所以步驟①中能發(fā)生B．二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸C．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3D．14g純硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA11.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（）A．K3C60中既有離子鍵又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作KC2012.某配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列說(shuō)法中正確的是（）A.配體是Cl-和H2O,配位數(shù)是8B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2D.將1mol該配合物加入足量AgNO3溶液中,可以得到3molAgCl沉淀第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）13.閱讀材料，回答問(wèn)題（12分）一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．(1)本題所涉及的物質(zhì)中，只含極性鍵的非極性分子為。a．CH2Ob．CO2c．COd．H2Oe．Na2CO3(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子（只由一種元素構(gòu)成）的化學(xué)式。②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為。③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為。(3)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．①M(fèi)n2+基態(tài)的外圍電子排布圖可表示為。②CO32﹣的空間構(gòu)型是。14.閱讀材料，回答問(wèn)題（12分）水泥是人類最偉大的發(fā)明之一，主要成分為硅酸三鈣3CaO?SiO(1)為了加快硅酸三鈣與水的反應(yīng)速率，可采用的方式為(填一種即可)。(2)Si在元素周期表中的位置為。(3)CaOH2的電子式為，H2(4)元素C、O、Si、Ca的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤?5)帶有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用來(lái)盛裝NaOH溶液的原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。(6)寫出CaOH2在農(nóng)業(yè)上的一種用途：15.閱讀材料，回答問(wèn)題（14分）24．C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多領(lǐng)域中有廣泛的用途，請(qǐng)回答：(1)OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，該分子的空間結(jié)構(gòu)為；N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(2)XeF2是一種選擇性很好的氟化試劑，但在室溫下易升華，推測(cè)XeF2為晶體(填晶體類型)。(3)FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑：①Fe在周期表中位于第周期第族。②FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，H2O與Fe2+、SO42-的作用類型分別是、A．離子鍵

B．配位鍵

C．氫鍵

D．金屬鍵③比較H2O分子和SO42-中鍵角的大小并解釋原因：16.閱讀材料，回答問(wèn)題（14分）超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價(jià)電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布式是;核外未成對(duì)電子數(shù)是個(gè)。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有。

A.σ鍵 B.π鍵C.離子鍵 D.氫鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào)),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有。

(4)從電負(fù)性角度解釋CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH的原因是:。

(5)C60與金剛石互為同素異形體,從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是。

(6)已知:某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及(12,12,12)。根據(jù)以上信息,推斷該晶體的原子堆積方式是。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)是NA高二化學(xué)參考答案1-5CBDCC6-10CCDDC11-12CC13.【答案】(1)B(2)O22+、C22﹣；sp2；2mol或2×6.02×1023或2NA(3)；CO32﹣中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3、則碳是sp2雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為平面三角形14.【答案】(1)粉碎硅酸三鈣(2)第三周期第ⅣA族(3)

V形(4)Ca>Si>C>O(5)2NaOH(6)改善酸性土壤15.【答案】(1)V形F＞N＞O(2)分子(3)四ⅧBCH2O的鍵角小于SO42-的鍵角；原因：兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對(duì)孤電子對(duì)，SO42-中S沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，