高中化學(xué) 2023年高考總復(fù)習(xí)第9講 第一章《物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試(培優(yōu)提升)

《物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試（培優(yōu)提升）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題（共45分）

1.（本題3分）（2021?安徽滁州?高一期中）下列物質(zhì)分類正確的是

A.Na2O,FeO,AUO3均為堿性氧化物

B.燒堿、純堿、熟石灰均為堿

C.空氣、碘酒、濃鹽酸均為混合物

D.稀豆?jié){、氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液均為膠體

【答案】C

【詳解】

A.AU。?為兩性氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.純堿是Na2cO3的俗稱，由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，不是堿，B錯(cuò)誤；

C.空氣、碘酒、濃鹽酸中都含有多種構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，因此均為混合物，C正確；

D.硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

2.（本題3分）（2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）如圖所示，將淀粉膠體和食鹽溶液的混合物放入半透膜的袋子中,

放入蒸偏水中，一段時(shí)間后，Na+和C1-通過(guò)半透膜進(jìn)入蒸儲(chǔ)水中，重復(fù)幾次，可以得到純凈的淀粉膠體,

該方法稱為滲析。下列說(shuō)法中不正確的是

淀粉膠體和

食鹽溶液

半透膜

蒸鐳水

A.粒子直徑小于lnm（10-9m）的分子和離子能通過(guò)半透膜

B.淀粉分子的直徑在Inm?lOOnm之間

C.滲析法可以用來(lái)提純膠體

D.用濾紙可以分離膠體和溶液

【答案】D

【分析】

由題目所給的信息可知，Na+和C1-能通過(guò)半透膜，淀粉分子不能通過(guò)半透膜，因此直徑小于Inm的分子或

離子能通過(guò)半透膜，直徑在Inm?lOOnm之間的粒子（即膠體粒子）不能通過(guò)半透膜。

【詳解】

A.溶液中粒子能透過(guò)半透膜，粒子直徑小于lnm（10一9m）的分子和離子能通過(guò)半透膜，故A正確；

B.淀粉分子不能通過(guò)半透膜，因此直徑在Inm?lOOnm之間，故B正確；

C.根據(jù)題目信息可知用半透膜能將小分子或離子與膠體分離，可以用滲析法來(lái)提純膠體，故C正確；

D.濾紙的空隙較大，當(dāng)粒子直徑大于lOOnm時(shí)，不能通過(guò)濾紙，膠體和溶液的粒子都能通過(guò)濾紙，故D

錯(cuò)誤。

選D。

3.（本題3分）（2021?沙坪壩?重慶南開(kāi)中學(xué)）下列實(shí)驗(yàn)操作與微粒直徑大小無(wú)關(guān)的是

A.滲析B.升華C.過(guò)濾D.驗(yàn)證丁達(dá)爾效應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小

進(jìn)行分離的，故A不選；

B.升華是固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)階段直接變?yōu)闅怏w，一般而言，熔點(diǎn)大于沸點(diǎn)的物質(zhì)只能升華，熔點(diǎn)、沸

點(diǎn)很接近的物質(zhì)也會(huì)升華，升華與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低有關(guān)，與微粒直徑大小無(wú)關(guān)，故B選；

C.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離的，故C不選；

D.膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)

和粒子直徑大小有關(guān)，故D不選；

故選B。

4.（本題3分）（2020?石家莊市第十中學(xué)）下烈說(shuō)法中正確的是

2

A.某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)

B.SO?溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)

C.NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電

D.已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離

【答案】D

【詳解】

A.某物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。若是混合物，則該物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

而電解質(zhì)、非電解質(zhì)是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔

融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，因此某物質(zhì)若不屬于電解質(zhì)，也不一定就屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.SC>3溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2sH2s電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而可導(dǎo)電，所以離子不是SO3電離

產(chǎn)生的，因此化合物SC>3屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaCl是鹽，溶于水或受熱熔化時(shí)會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)，但在NaCl

晶體中存在的離子不能自由移動(dòng)，因此不可導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D,氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而能導(dǎo)電，因此氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

5.（本題3分）（2020?天津市濱海新區(qū)漢沽第六中學(xué)高一月考）下列敘述正確的是

A.所有離子方程式都可表示同一類型反應(yīng)

B.H*+0H-=H,0可表示所有酸和堿的中和反應(yīng)

C.凡是易溶于水的化合物都可以寫(xiě)成離子形式

D.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示

【答案】D

【詳解】

A.離子方程式不一定表示同一類型反應(yīng)，如Zn+2cH3COOH=Zn2++2CH3coO-+H2T僅表示Zn與醋酸之間

的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.11++0曰=凡0僅表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水的中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.易溶性非電解質(zhì)及加入的可溶性固體化合物，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)仍然用化學(xué)式表示，不能拆寫(xiě)為離

子形式，c錯(cuò)誤；

D.單質(zhì)和氧化物在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要保留化學(xué)式，不用離子符號(hào)表示，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

6.（本題3分）（江西省贛州市會(huì)昌縣第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期開(kāi)學(xué)考測(cè)試新化學(xué)試題）如圖所示

3

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關(guān)系中的反應(yīng)，均為初中化學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng),

"T”表示通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列達(dá)項(xiàng)符合圖示關(guān)系的是

丙—?T

選項(xiàng)甲乙丙丁

AH0CaOCa(OH)

7022

HSO

B24HC1MgCl2Mg(OH)z

CHC1co2CaCO3HQ

D

FeS04FeCl2CuCuO

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A.水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氧化鈣不反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，鈣

能與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合題意，A項(xiàng)不選；

B.硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂和硫酸不反應(yīng)，

氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鎂不能轉(zhuǎn)化為鹽酸，不符合題意，B項(xiàng)不選；

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳

和水反應(yīng)生成碳酸，符合題意，C項(xiàng)選；

D.硫酸亞鐵和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)和氯化亞鐵，氧化銅和氯化亞鐵不反應(yīng)，銅和氧氣在加熱的條件下

反應(yīng)生成氧化銅，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，氯化亞鐵不能轉(zhuǎn)化為銅，不符合題意，D項(xiàng)不選；

答案選C。

7.（本題3分X2020?懷仁市第一中學(xué)校）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：CU2++2OH-=CU（OH）J

B.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag-+Cl-=AgCl）

C.氫氧化領(lǐng)和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSOJ+H2O

D.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++C。；=H20+C02T

【答案】B

【詳解】

4

A.NH^HQ為弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程為CU2++2NHH0=Cu（0H）J+2NH+A錯(cuò)誤；

J23224

B.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液時(shí),Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ag.+Cl-=AgCH,

B正確；

C.氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO/+2H2。，C錯(cuò)誤；

D.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++HCO-=H2O+CO2f,D錯(cuò)誤。

答案選B。

8.（本題3分）（2020?沙坪壩?重慶八中高一期中）反應(yīng)物之間的用量不同，往往導(dǎo)致離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)也不相

同，下列離子方程式能正確表示反應(yīng)的是

A.NaOH溶液中通入過(guò)量CO,：CO,+2OH4c0、+H,0

2232

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO,：CO2-+CO,+H,O=2HCO

23223

C.Na2c溶液中逐滴滴加少量鹽酸：CO2-+2H+=H2O+CO,t

D.向Ba（OH）,溶液中滴加少量NaHSO_,溶液：2H++SO：+Ba2++2OH=BaSOH+2H2O

【答案】B

【詳解】

A.二氧化碳過(guò)量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO+OH-=HCO-,故A錯(cuò)誤；

23

B.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：C